Example 2Here is a little more comp

Example 2
Here is a little more complex reaction:

2ZnO(s)+2C(g)→2Zn(s)+2CO(g)
2ZnO(s)+2C(g)→2Zn(s)+2CO(g)
If this reaction occurs at room temperature (25º C) and the enthalpy, ΔHΔH, and standard free energy, ΔGΔG, is given at -957.8 kJ and -935.3 kJ, respectively. One must work backwards somewhat using the same equation from Example 1 for the free energy is given.

-935.3 kJ = -957.8 kJ + (298.15 K) (ΔSΔS)

22.47 kJ = (298.15 K) (ΔSΔS) (Add -957.8 kJ to both sides)

0.07538 kJ/K = ΔSΔS (Divide by 298.15 K to both sides)

Multiply the entropy by 1000 to convert the answer to Joules, and the new answer is 75.38 J/K.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ตัวอย่างที่ 2นี่คือปฏิกิริยาซับซ้อนน้อย:2ZnO(s)+2C(g)→2Zn(s)+2CO(g)2ZnO(s)+2C(g)→2Zn(s)+2CO(g)ถ้าปฏิกิริยานี้เกิดขึ้นที่อุณหภูมิห้อง (25º C) และเอนทาลปี ΔHΔH และมาตรฐาน พลังงานฟรี ΔGΔG จะได้รับ-957.8 kJ และ-935.3 kJ ตามลำดับ หนึ่งต้องทำงานค่อนข้างไปข้างหลังใช้สมการเดียวกันจากตัวอย่างที่ 1 กำหนดพลังงานฟรี-935.3 kJ =-957.8 kJ + (298.15 K) (ΔSΔS)22.47 kJ = (298.15 K) (ΔSΔS) (ทั้งสองด้านเพิ่ม-957.8 kJ)0.07538 kJ/K = ΔSΔS (แยกตาม 298.15 K ทั้งสองด้าน)เอนโทรปีการคูณ 1000 การแปลงคำตอบของจูล และคำตอบใหม่คือ 75.38 J/เค

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ตัวอย่างที่ 2
นี่เป็นปฏิกิริยาที่ซับซ้อนมากขึ้นเล็ก ๆ น้อย ๆ : 2ZnO (s) + 2C (g) → 2Zn (s) + 2CO (g) 2ZnO (s) + 2C (g) → 2Zn (s) + 2CO (g) ในกรณีนี้ ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นที่อุณหภูมิห้อง (25º C) และเอนทัลปีที่ΔHΔHและพลังงานมาตรฐานΔGΔGจะได้รับที่ -957.8 -935.3 กิโลจูลและกิโลจูลตามลำดับ หนึ่งต้องทำงานย้อนกลับค่อนข้างใช้สมการเดียวกันจากตัวอย่างที่ 1 สำหรับพลังงานจะได้รับ. -935.3 -957.8 กิโลจูล = กิโลจูล + (298.15 K) (ΔSΔS) 22.47 กิโลจูล = (298.15 K) (ΔSΔS) (เพิ่ม -957.8 กิโลจูลไป ทั้งสองฝ่าย) 0.07538 กิโลจูล / K = ΔSΔS (แบ่งจาก 298.15 K เพื่อทั้งสองฝ่าย) คูณเอนโทรปี 1000 ตามการแปลงคำตอบให้กับจูลและคำตอบใหม่เป็น 75.38 J / K

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ตัวอย่างที่ 2นี่เป็นเพียงเล็กน้อยที่ซับซ้อนมากขึ้นการตอบสนอง :2zno ( s ) + 2 ( g ) 2zn → keyboard - key - name ( s ) + 2CO ( กรัม )2zno ( s ) + 2 ( g ) 2zn → keyboard - key - name ( s ) + 2CO ( กรัม )ถ้าปฏิกิริยานี้เกิดขึ้นที่อุณหภูมิห้อง ( 25 º C ) และเอนΔΔ H , H , และมาตรฐานพลังงานฟรี ΔกรัมΔกรัม จะได้รับที่ 957.8 จูล และ - 935.3 กิโลจูลต่อโมล ตามลำดับ หนึ่งต้องทำงานย้อนหลังค่อนข้างใช้สมการเดียวกัน จากตัวอย่างที่ 1 สำหรับพลังงานฟรีให้ .- 935.3 KJ = - 957.8 KJ + ( 298.15 K ) ( Δ S Δด้วย )22.47 KJ = ( 298.15 K ) ( Δ S Δ ) ( เพิ่ม - 957.8 KJ ทั้งสองข้าง )0.07538 kJ / s ( K = ΔΔหารด้วย 298.15 K ทั้งสองข้าง )คูณด้วย 1000 เพื่อแปลงค่าคำตอบของจูล และคำตอบใหม่ 75.38 J / K