Fig. 7. Effect of contact time on P

Fig. 7. Effect of contact time on Pb2+ adsorption rate for different concentrations
(pH 5.0, at 300 ± 1 K).
by the increase in the adsorption of Pb2+ with temperature. A
negative change in adsorption standard free energy reveals that
the adsorption reaction is a spontaneous process [29,30]. The
positive standard entropy change may be caused the release
of water molecules in the ion exchange reaction between the
adsorbate and the functional groups on the surfaces of the
FeAA adsorbent. These results were similar to previous literature
[31] which indicated that although the standard enthalpy
change for adsorption of very different adsorbate onto distinct
adsorbent covers a wide range (−85 to +160 kJ mol−1), the standard
free energy change at 30 ◦C remain within ±30 kJ mol−1.
Restated, the enthalpy and entropy contributions for driving
the adsorption process are largely compensated each other for
very different adsorbate/adsorbent systems. This phenomenon
needs further investigation since if it were correct, the reason
why a universal correlation could exist between the corresponding
enthalpy change and entropy change following adsorption
remains unclear [31].
3.3. Adsorption kinetic study
Adsorption kinetics, demonstrating the solute uptake rate,
is one of the most important characters which represent the
adsorption efficiency of the FeAA and therefore, determines
their potential applications. According to Fig. 7, the Pb2+ adsorption
rates increase dramatically in the first 2 h for various initial
concentrations, and they reach equilibrium gradually at about 4,
8, 12 and 36 h, corresponding to Pb2+ initial concentrations of
0.1, 0.2, 0.4 and 0.8 mM, respectively. To analyze the adsorption
rate of Pb2+ onto the FeAA, the pseudo-first-order equation
of Lagergren (6) and the pseudo-second-order rate Eq. (7) were
evaluated based on the experimental data [11,32],
log qe − qt
qe
= −k1t
2.3
, (6)
t
qt
= 1
2k2q2
e
+
t
qe

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

Fig. 7 ผลของเวลาติดต่อ Pb2 + ดูดซับอัตราความเข้มข้นแตกต่างกัน(pH 5.0 ที่ 300 ± 1 K)การเพิ่มขึ้นในการดูดซับของ Pb2 + กับอุณหภูมิ Aเปิดเผยการเปลี่ยนแปลงพลังงานอิสระมาตรฐานดูดซับค่าลบที่ปฏิกิริยาดูดซับเป็นกระบวนการที่เกิดเอง [29,30] ที่การเปลี่ยนแปลงเอนโทรปีมาตรฐานบวกอาจเกิดจากการปล่อยของโมเลกุลของน้ำในปฏิกิริยาแลกเปลี่ยนไอออนระหว่างการadsorbate และกลุ่ม functional บนพื้นผิวของการFeAA adsorbent การ เหล่านี้ก็คล้ายกับวรรณกรรมก่อนหน้านี้[31] ซึ่งระบุที่แม้ว่าความร้อนแฝงที่มาตรฐานเปลี่ยนแปลงสำหรับดูดซับ adsorbate มากแตกต่างกันไปทั้งหมดadsorbent ครอบคลุมช่วงกว้าง (−85 กับ +160 kJ mol−1), มาตรฐานเปลี่ยนแปลงพลังงานอิสระที่ 30 ◦C ยังคงอยู่ภายใน ±30 kJ mol−1ปรับปรุงใหม่ การจัดสรรความร้อนแฝงและเอนโทรปีสำหรับขับรถกระบวนการดูดซับเป็นส่วนใหญ่ชดเชยกันสำหรับระบบ adsorbate adsorbent แตกต่างกันมาก ปรากฏการณ์นี้ต้องตรวจสอบเพิ่มเติมตั้งแต่งานได้ถูกต้อง เหตุผลสาเหตุอาจเกิดความสัมพันธ์สากลระหว่างให้สอดคล้องกับความร้อนแฝงเปลี่ยนและเอนโทรปีที่เปลี่ยนแปลงต่อการดูดซับยังคงไม่ชัดเจน [31]3.3 การดูดซับการศึกษาเดิม ๆจลนพลศาสตร์การดูดซับ เห็นอัตราการดูดซับตัวเป็นหนึ่งในตัวละครสำคัญซึ่งแสดงถึงการประสิทธิภาพในการดูดซับของ FeAA และดังนั้น กำหนดโปรแกรมประยุกต์อาจเกิดขึ้น ตาม Fig. 7, Pb2 + ดูดซับราคาเพิ่มขึ้นอย่างมากใน 2 h แรกสำหรับเริ่มต้นต่าง ๆความเข้มข้น พวกเขาเข้าถึงสมดุลค่อย ๆ ที่ประมาณ 4เริ่มต้นความเข้มข้นของ 8, 12 และ 36 h ที่สอดคล้องกับ Pb2 +0.1, 0.2, 0.4 และ 0.8 mM ตามลำดับ การวิเคราะห์การดูดซับอัตราของ Pb2 + บน FeAA สมการ pseudo-first-สั่งLagergren (6) และอัตรา pseudo-second-สั่ง Eq. (7) ได้ประเมินตามข้อมูลทดลอง [11,32],ล็อกคิวที− qeqe= −k1t2.3, (6)tคิวที= 12k2q2อี+tqe

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

มะเดื่อ. 7. ผลของเวลาติดต่อกับอัตราการดูดซับ Pb2 + ความเข้มข้นที่แตกต่างกัน
(pH 5.0 ที่ 300 ± 1 K).
จากการเพิ่มขึ้นในการดูดซับของ Pb2 + กับอุณหภูมิ
การเปลี่ยนแปลงในเชิงลบในการดูดซับพลังงานมาตรฐานเผยให้เห็นว่าปฏิกิริยาการดูดซับเป็นกระบวนการที่เกิดขึ้นเอง [29,30] เปลี่ยนแปลงเอนโทรปีมาตรฐานบวกอาจจะเกิดจากการเปิดตัวของโมเลกุลของน้ำในการแลกเปลี่ยนไอออนปฏิกิริยาระหว่างดูดซับและกลุ่มทำงานบนพื้นผิวของตัวดูดซับFeAA ผลลัพธ์เหล่านี้มีความคล้ายคลึงกับวรรณกรรมก่อนหน้า[31] ซึ่งชี้ให้เห็นว่าแม้ enthalpy มาตรฐานการเปลี่ยนแปลงสำหรับการดูดซับดูดซับแตกต่างกันมากที่แตกต่างกันบนตัวดูดซับครอบคลุมหลากหลาย (-85 ไป 160 กิโลจูล mol-1) ซึ่งเป็นมาตรฐานการเปลี่ยนแปลงพลังงานวันที่30 ◦Cยังคงอยู่ภายใน± 30 kJ mol-1. ปรับปรุงใหม่ที่เอนทัลปีและผลงานที่ปฎิบัติสำหรับการขับรถกระบวนการดูดซับส่วนใหญ่จะมีการชดเชยกันแตกต่างกันมากดูดซับระบบ/ ดูดซับ ปรากฏการณ์นี้ต้องการตรวจสอบต่อไปเพราะถ้ามันถูกต้องเหตุผลที่ว่าทำไมความสัมพันธ์สากลสามารถอยู่ที่สอดคล้องกันระหว่างการเปลี่ยนแปลงเอนทัลปีและการเปลี่ยนแปลงเอนโทรปีต่อไปนี้การดูดซับยังไม่ชัดเจน[31]. 3.3 การดูดซับการศึกษาเกี่ยวกับการเคลื่อนไหวจลนพลศาสตร์การดูดซับแสดงให้เห็นถึงอัตราการดูดซึมตัวถูกละลายที่เป็นหนึ่งในตัวละครที่สำคัญที่สุดที่เป็นตัวแทนของประสิทธิภาพการดูดซับของFeAA และดังนั้นจึงกำหนดการใช้งานของพวกเขาที่มีศักยภาพ ตามรูป 7 Pb2 + ดูดซับอัตราการเพิ่มขึ้นอย่างรวดเร็วในครั้งแรก2 ชั่วโมงสำหรับการเริ่มต้นที่แตกต่างกันมีความเข้มข้นและพวกเขามาถึงสมดุลค่อยๆประมาณ4, 8, 12 และ 36 ชั่วโมงสอดคล้องกับ Pb2 + ความเข้มข้นเริ่มต้นของ0.1, 0.2, 0.4 และ 0.8 มิลลิตามลำดับ . การวิเคราะห์การดูดซับอัตรา Pb2 + บน FeAA ที่หลอกสั่งซื้อครั้งแรกสมการของLagergren (6) และอัตราหลอกสองสมการสั่งซื้อ (7) มีการประเมินบนพื้นฐานของข้อมูลการทดลอง[11,32] เข้าสู่ระบบ QE - QT QE = -k1t 2.3 (6) เสื้อน่ารัก= 1 2k2q2 จ+ เสื้อQE

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

รูปที่ 7 ผลของเวลาในการติดต่อแบบเคลื่อนที่ในอัตราความเข้มข้นต่างๆ
( 5.0 , pH 300 ± 1 k )
โดยเพิ่มการดูดซับแบบเคลื่อนที่ด้วยอุณหภูมิ เป็นมาตรฐานในการเปลี่ยนแปลงเชิงลบ

ฟรีพลังงานพบว่า การดูดซับปฏิกิริยาคือกระบวนการตกแต่งอย่างดี [ ธรรมชาติ ]
บวกเปลี่ยนแปลงเอนโทรปีมาตรฐาน อาจจะเกิดจากการปล่อย
โมเลกุลของน้ำในการแลกเปลี่ยนไอออน ปฏิกิริยาระหว่าง
ดูดซับและหมู่ฟังก์ชันบนพื้นผิวของ
feaa ตัวดูดซับ ผลลัพธ์เหล่านี้มีความคล้ายคลึงกับก่อนหน้านี้วรรณกรรม
[ 31 ] ซึ่งพบว่าแม้ว่ามาตรฐาน enthalpy
เปลี่ยนเพื่อดูดซับบนตัวดูดซับที่แตกต่างกันแตกต่างกันมากดูดซับ
ครอบคลุมหลากหลาย ( kJ mol −− 85 160 1 ) , มาตรฐาน
พลังงานฟรี เปลี่ยนที่ 30 ◦ C อยู่ภายใน± 30 kJ mol − 1 .
หลังเอนฯ , และเอนโทรปีสำหรับการขับขี่
กระบวนการดูดซับไปชดเชยกัน
ระบบดูดซับ / สารดูดซับที่แตกต่างกันมาก ปรากฏการณ์นี้
ต้องการสอบสวนต่อไป เนื่องจากถ้ามันถูกต้อง เหตุผล
ทำไมความสัมพันธ์สากลจะอยู่ระหว่างที่สอดคล้องกัน
การเปลี่ยนแปลงและการเปลี่ยนแปลงเอนทาลปีเอนโทรปีต่อไปนี้
ยังคงไม่ชัดเจน [ 31 ] .
3 . การศึกษาจลนศาสตร์การดูดซับจลนพลศาสตร์การดูดซับ
, แสดงให้เห็นถึงอัตราการใช้ออกซิเจน (
, เป็นหนึ่งในตัวละครที่สำคัญที่สุดซึ่งแสดงถึงประสิทธิภาพในการดูดซับของ feaa

เพราะฉะนั้น กำหนดการใช้งานที่มีศักยภาพของพวกเขา ตามรูปที่ 7 , การดูดซับ
แบบเคลื่อนที่อัตราการเพิ่มขึ้นอย่างรวดเร็วใน 2 ชั่วโมงแรก ความเข้มข้นเริ่มต้น
ต่าง ๆ และจะถึง สมดุล ค่อย ๆ ที่เกี่ยวกับ 4
8 , 12 และ 36 ชั่วโมง ที่สอดคล้องกับแบบเคลื่อนที่เริ่มต้นความเข้มข้นของ
0.1 , 0.2 , 0.4 และ 0.8 มิลลิเมตร ตามลำดับ เพื่อวิเคราะห์อัตราการดูดซับ
แบบเคลื่อนที่บน feaa , เทียมครั้งแรกสมการ
ของ lagergren ( 6 ) และอัตราคำสั่งเทียม ( 7 )
อีคิวประเมินบนพื้นฐานข้อมูล 11,32 [ ] ,
เข้าสู่ระบบ QE − Qt
QE
= − k1t
3
( 6 )
T
Qt
= 1
2k2q2
E

T
QE