4.1 The Basic VSEPR ModelWe begin b

4.1 The Basic VSEPR Model
We begin by looking at molecules that consist of one central atom to which all the
other atoms are attached. Many of these molecules have the shapes of the geometrical
figures shown in FIG. 4.1; thus, CH4 (1) is tetrahedral, SF6 (2) is octahedral,
and PCl5 (3) is trigonal bipyramidal. In a number of these cases the bond
angles, the angles between the bonds (regarded as straight lines that join the atom
centers), are fixed by the symmetry of the molecule; these bond angles are indicated
in Fig. 4.1. Thus, the HCH angle in CH4 is 109.5 (the “tetrahedral angle”),
the FSF angles in SF6 are 90 and 180, and the ClPCl angles in PCl5 are 90, 120,
and 180. The bond angles of molecules that are not fixed by symmetry must be
determined experimentally. The HOH bond angle in the angular H2O molecule,
for instance, has been found to be 104.5, and the HNH angle in the trigonal
pyramidal NH3 molecule is measured as 107. The principal technique for determining
bond angles in small molecules is spectroscopy, especially rotational and
vibrational spectroscopy; x-ray diffraction is used for larger molecules.
We start with Lewis structures (Chapter 3), which show only how the atoms
are connected and how the electrons are arranged around them. The valence-shell
electron-pair repulsion model (VSEPR model) extends Lewis’s theory of bonding to

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

4.1 แบบจำลองพื้นฐานผลักของคู่อิเล็กตรอนเราเริ่มต้น โดยโมเลกุลที่อะตอมกลางหนึ่งเพื่อทั้งหมดซึ่งประกอบด้วยการอะตอมอื่น ๆ ที่แนบ ของโมเลกุลเหล่านี้มีรูปทรงของที่ geometricalตัวเลขที่แสดงใน FIG. 4.1 ดังนั้น CH4 (1) เป็น tetrahedral, SF6 (2) เป็น octahedralและ PCl5 (3) เป็น trigonal bipyramidal ในจำนวนนี้กรณีความผูกพันมุม มุมระหว่างพันธบัตร (ถือว่าเป็นเส้นตรงที่รวมอะตอมคงตามสมมาตรของโมเลกุล ศูนย์), มุมพันธะเหล่านี้จะแสดงใน Fig. 4.1 ดังนั้น มุม HCH ใน CH4 เป็น 109.5 ("tetrahedral มุม"),มุม FSF ใน SF6 เป็น 90 และ 180 และมุม ClPCl ใน PCl5 90, 120และ 180 ต้องมุมพันธะของโมเลกุลที่ไม่คงที่ โดยสมมาตรกำหนด experimentally มุมพันธะหอในโมเลกุล H2O แองกูลาร์ตัวอย่าง พบ 104.5 และมุม HNH ในที่ trigonalโมเลกุล NH3 pyramidal วัดเป็น 107 เทคนิคสำคัญในการกำหนดมุมพันธะในโมเลกุลขนาดเล็กคือ ก โดยเฉพาะอย่างยิ่งในการหมุน และก vibrational การเลี้ยวเบนเอกซเรย์ใช้สำหรับโมเลกุลที่มีขนาดใหญ่เราเริ่มต้น ด้วยโครงสร้างลูอิส (บทที่ 3), ซึ่งแสดงเฉพาะวิธีอะตอมเชื่อมต่อ และวิธีการจัดเรียงอิเล็กตรอนรอบ ๆ เชลล์เวเลนซ์ทฤษฎีของเลวิสของงานการขยายรุ่น repulsion อิเล็กตรอนคู่ (แบบผลักของคู่อิเล็กตรอน)

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

4.1 พื้นฐาน VSEPR
รุ่นเราเริ่มต้นด้วยการมองไปที่โมเลกุลที่ประกอบด้วยอะตอมกลางที่ทุกอะตอมอื่น
ๆ ที่แนบมา
หลายโมเลกุลเหล่านี้มีรูปทรงเรขาคณิตของตัวเลขที่แสดงในรูป 4.1; จึง CH4 (1) เป็น tetrahedral, SF6 (2)
เป็นแปดด้านและPCL5 (3) เป็นสามเหลี่ยม bipyramidal ในจำนวนของกรณีเหล่านี้พันธบัตรมุมมุมระหว่างพันธบัตร(ถือได้ว่าเป็นเส้นตรงที่เข้าร่วมอะตอมศูนย์) ได้รับการแก้ไขโดยสัดส่วนของโมเลกุล; เหล่านี้มุมพันธบัตรจะมีการแสดงในรูปที่ 4.1 ดังนั้นในมุม HCH CH4 เป็น 109.5? (ที่ "มุม tetrahedral") มุม FSF ใน SF6 90? 180 ?, และมุม ClPCl ใน PCL5 90 ?, 120 ?, 180 ?. มุมพันธะของโมเลกุลที่ไม่ได้รับการแก้ไขโดยสัดส่วนจะต้องมีการกำหนดทดลอง มุมพันธบัตร HOH ในโมเลกุล H2O เชิงมุมเช่นได้รับพบว่ามี104.5 ?, และมุม HNH ในสามเหลี่ยมโมเลกุลNH3 เสี้ยมเป็นวัดเป็น 107 ?. เทคนิคที่สำคัญในการกำหนดมุมพันธะในโมเลกุลขนาดเล็กเป็นสเปกโทรสโกโดยเฉพาะอย่างยิ่งในการหมุนและสเปคโทรสั่น; การเลี้ยวเบนรังสีเอกซ์ที่ใช้สำหรับโมเลกุลขนาดใหญ่. เราเริ่มต้นด้วยโครงสร้างลูอิส (บทที่ 3) ซึ่งแสดงให้เห็นเพียงว่าอะตอมมีการเชื่อมต่อและวิธีการที่อิเล็กตรอนจะจัดรอบตัวพวกเขา จุเปลือกอิเล็กตรอนคู่เขม่นรุ่น (รุ่น VSEPR) ขยายทฤษฎีของลูอิสของพันธะที่จะ

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

4.1 แบบจำลองการผลักของคู่อิเล็กตรอนพื้นฐาน
เราเริ่มต้นโดยดูที่โมเลกุลที่ประกอบด้วยอะตอมกลางหนึ่งที่ทุก ๆอะตอม
ที่แนบมา หลายของโมเลกุลเหล่านี้มีรูปทรงของเรขาคณิต
ตัวเลขที่แสดงในรูปที่ 4.1 ; ดังนั้น , ร่าง ( 1 ) tetrahedral SF6 , ( 2 ) เป็นแปดด้าน
pcl5 , และ ( 3 ) เป็นสามเส้า bipyramidal . ในหลายกรณีเหล่านี้พันธบัตร
มุมมุมระหว่างพันธะ ( ถือว่าเป็นเส้นตรงที่เข้าร่วมศูนย์อะตอม
) จะแก้ไขโดยการสมมาตรของโมเลกุล ; มุมพันธะเหล่านี้จะแสดงในรูปที่ 4.1
. ดังนั้น , HCH มุมในร่างเป็น 109.5  ( " ทรงสี่หน้ามุม " )
FSF ในมุม 90  SF6 และ 180  และ clpcl มุมใน pcl5   90 , 120 , 180 
.พันธบัตรมุมของโมเลกุลที่ไม่คงที่ โดยสมมาตรต้อง
กำหนดนี้ ส่วนในโมเลกุล H2O Hoh พันธบัตรมุมเหลี่ยม ,
สำหรับอินสแตนซ์ ได้ถูกพบเป็น 104.5  และ hnh มุมในสามเหลี่ยม
โมเลกุล nh3 เสี้ยมเป็นวัดที่ 107  . เทคนิคหลักเพื่อกำหนดมุมพันธะในโมเลกุลเล็ก

และสเปกโทรสโกปี โดยเฉพาะรอบสเปกโทรสโกปีการสั่น ; การเลี้ยวเบนของรังสีเอกซ์ที่ใช้สำหรับโมเลกุลขนาดใหญ่
เราเริ่มต้นด้วยลูอิสโครงสร้าง ( บทที่ 3 ) , ซึ่งแสดงเพียงวิธีอะตอม
มีการเชื่อมต่อและวิธีการที่อิเล็กตรอนจะจัดรอบ ๆพวกเขา ระดับที่ 2 เปลือก
อิเล็กตรอนคู่การขับไล่โมเดล ( โมเดลการผลักของคู่อิเล็กตรอน ) ขยายทฤษฎีพันธะกับลูอิส