In the first example, we will show

In the first example, we will show how to use a mass balance to derive a relationship between the percent excess air for the combustion of a hydrocarbon-base fuel oil and the percent oxygen in the combustion product gas. First, normal dry air contains 0.2095 mol of oxygen per mole of air, so there is one mole of O
2 in 4.773 mol of dry air. For stoichiometric combustion, the relationships between the mass of air and the mass of each combustible element in a fuel oil are:

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ในตัวอย่างแรก เราจะแสดงวิธีการใช้ดุลมวลเพื่อมาความสัมพันธ์ระหว่างเปอร์เซ็นต์อากาศส่วนเกินสำหรับการสันดาปของน้ำมันเชื้อเพลิงฐานไฮโดรคาร์บอนและออกซิเจนร้อยละในการเผาไหม้ผลิตภัณฑ์ก๊าซ แรก ปกติอากาศแห้งประกอบด้วย 0.2095 โมลของออกซิเจนต่อโมลของอากาศ จึงมีหนึ่งโมลของ O
2 ใน 4.773 โมลอากาศแห้ง การเผาไหม้ stoichiometric มีความสัมพันธ์ระหว่างมวลของอากาศและมวลขององค์ประกอบแต่ละชุมชนในน้ำมันเชื้อเพลิง:

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ในตัวอย่างแรกเราจะแสดงวิธีการใช้สมดุลมวลให้ได้มาซึ่งความสัมพันธ์ระหว่างร้อยละอากาศส่วนเกินสำหรับการเผาไหม้ของน้ำมันเชื้อเพลิงไฮโดรคาร์บอนฐานและออกซิเจนร้อยละในผลิตภัณฑ์ก๊าซเผาไหม้ ครั้งแรกที่อากาศแห้งปกติมี 0.2095 โมลของออกซิเจนต่อโมลของอากาศจึงมีเป็นหนึ่งโมลของ O
2 ใน 4.773 โมลของอากาศแห้ง สำหรับการเผาไหม้ทฤษฎีความสัมพันธ์ระหว่างมวลของอากาศและมวลขององค์ประกอบที่ติดไฟได้ในแต่ละน้ำมันเชื้อเพลิงคือ

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ในตัวอย่างแรก เราจะแสดงวิธีการใช้มวลสมดุลสร้างความสัมพันธ์ระหว่างเปอร์เซ็นต์อากาศเกินสำหรับการเผาไหม้ของไฮโดรคาร์บอนฐานน้ำมันเชื้อเพลิงและเปอร์เซ็นต์ออกซิเจนในการเผาไหม้ผลิตภัณฑ์แก๊ส แรก , อากาศแห้งปกติประกอบด้วยออกซิเจน 0.2095 โมลต่อโมลของอากาศเพื่อให้มีหนึ่งโมลของ O
2 ใน 4.773 โมลของอากาศแห้ง . สำหรับ stoichiometric การเผาไหม้ความสัมพันธ์ระหว่างมวลของอากาศและมวลของแต่ละองค์ประกอบในเชื้อเพลิงน้ำมันดีเซลเป็น :