A compound consists of 72.2% magnes

A compound consists of 72.2% magnesium and 27.8% nitrogen by mass. What is the empirical formula?
(1) Percent to mass:
Assume 100 g of the substance, then 72.2 g magnesium and 27.8 g nitrogen.
(2) Mass to moles:
for Mg: 72.2 g Mg x (1 mol Mg/24.3 g Mg) = 2.97 mol Mg
for N: 27.8 g N x (1 mol N/14.0 g N) = 1.99 mol N
(3) Divide by small:
for Mg: 2.97 mol / l.99 mol = 1.49
for N: 1.99 mol / l.99 mol = 1.00
(4) Multiply 'til whole:
for Mg: 2 x 1.49 = 2.98 (i.e., 3)
for N: 2 x 1.00 = 2.00
and the formula of the compound is Mg3N2

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

สารประกอบประกอบด้วยไนโตรเจนแมกนีเซียมและ 27.8% 72.2% โดยมวล สูตรเชิงประจักษ์คืออะไร(1) ร้อยละมวล:สมมติ 100 กรัมของสาร แล้ว 72.2 กรัมแมกนีเซียมและ 27.8 กรัมไนโตรเจน(2) มวลที่ไฝ:สำหรับ Mg: 72.2 g Mg x (1 โมล มิลลิกรัม/24.3 กรัมมิลลิกรัม) =โมล 2.97 มิลลิกรัมสำหรับ n: 27.8 กรัม N x (1 โมล N/14.0 g N) = 1.99 โมล N(3) หาร ด้วยขนาดเล็ก:สำหรับ Mg: 2.97 mol / l.99 mol = 1.49สำหรับ n: 1.99 mol / l.99 mol = 1.00(4) คูณ 'til ทั้งหมด:สำหรับ Mg: 2 x 1.49 = 2.98 (เช่น 3)2 n: x 1.00 = 2.00และสูตรของสารประกอบคือ Mg3N2

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

สารประกอบประกอบด้วยแมกนีเซียม 72.2% และ 27.8% ไนโตรเจนโดยมวล สูตรเชิงประจักษ์คืออะไร?
(1) ร้อยละมวล:
. สมมติ 100 กรัมของสารที่แล้ว 72.2 กรัมแมกนีเซียมและ 27.8 กรัมไนโตรเจน
(2) จำนวนมากไปยังไฝ:
สำหรับ Mg: 72.2 กรัม Mg X (1 mol mg / 24.3 กรัม มก.) = 2.97 mol มิลลิกรัม
สำหรับ N: 27.8 กรัม N x (1 mol N / 14.0 กรัม N) = 1.99 mol N
(3) หารขนาดเล็ก:
สำหรับ mg: 2.97 โมล / l.99 mol = 1.49
สำหรับ N: 1.99 mol / l.99 mol = 1.00
(4) คูณ 'til ทั้งหมด:
สำหรับ Mg 2 x 1.49 = 2.98 (เช่น 3)
สำหรับ N: 2 x 1.00 = 2.00
และสูตรของสารประกอบที่เป็น Mg3N2