There are times when one wishes to

There are times when one wishes to prevent osmosis when two solutions (or a pure solvent and a solution) are on opposite sides of a semipermeable membrane. Osmosis can be prevented by applying pressure to the more concentrated solution equal to the osmotic pressure on the less concentrated side. This can be accomplished either physically, by applying force to one side of the system, or chemically, by modifying a solute concentration so that the two solute concentrations are equal. (If one applies a pressure greater than the osmotic pressure to the higher concentration solution, one can force solvent molecules from the concentrated solution to the dilute solution, or pure solvent. This process, known as reverse osmosis, is often used to purify water.) A hospital patient receiving fluids intravenously receives an intravenous (IV) solution that is isotonic with (i.e., at the same solute concentration as) his or her cells. If the IV solution is too concentrated, osmosis will cause the cells to shrivel; too dilute a solution can cause the cells to burst. Similar problems would be experienced by freshwater fish swimming in salt water, or saltwater fish swimming in freshwater. The osmotic pressure, like other colligative properties, does not depend on the identity of the solute, but an electrolyte solute will contribute more particles per formula unit than a nonelectrolyte solute.

Read more: http://www.chemistryexplained.com/Ce-Co/Colligative-Properties.html#ixzz3pMdSLQhz

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ครั้งเมื่อประสงค์ให้ osmosis เมื่อโซลูชั่นสอง (หรือตัวทำละลายบริสุทธิ์ และการแก้ไขปัญหา) อยู่ด้านตรงข้ามของเยื่อได้ Osmosis สามารถป้องกันได้ โดยใช้แรงดันเท่ากับแรงดันออสโมติกน้อยเข้มข้นทางด้านโซลูชันเข้มข้นมากขึ้น นี้สามารถทำได้จริง โดยใช้แรงด้านหนึ่งของระบบ หรือสารเคมี โดยการปรับเปลี่ยนความเข้มข้นของตัวถูกละลายที่ความเข้มข้นของตัวถูกละลายทั้งสองจะเท่ากัน (ถ้าหนึ่งใช้ความดันมากกว่าความดันออสโมติกกับการแก้ปัญหาความเข้มข้นสูง หนึ่งสามารถบังคับให้โมเลกุลตัวทำละลายจากการแก้ปัญหาที่เข้มข้นไปโซลูชัน dilute หรือตัวทำละลายบริสุทธิ์ กระบวนการนี้ เรียกว่าออสโมซิสผันกลับ มักใช้กับน้ำบริสุทธิ์) โรงพยาบาลผู้ป่วยที่ได้รับของเหลว intravenously ได้รับการฉีด (IV) โซลูชั่นที่เป็น isotonic ด้วย (เช่น ในสมาธิตัวเดียวเป็น) เซลล์ของเขา หรือเธอ ถ้า IV เป็นเข้มข้นเกินไป osmosis จะทำให้เซลล์ที่ shrivel เกินไป dilute แก้ไขปัญหาอาจทำให้เซลล์แตก จะมีปัญหาคล้ายกัน โดยปลาว่ายในน้ำเกลือ สระว่ายน้ำในน้ำจืดปลาน้ำเค็ม ความดันออสโมติก เช่นคุณสมบัติอื่น ๆ colligative ขึ้นอยู่กับลักษณะเฉพาะของตัวถูกละลาย แต่มีตัวถูกละลายของอิเล็กโทรจะนำอนุภาคต่อหน่วยสูตรมากกว่าตัว nonelectrolyteอ่านเพิ่มเติม: http://www.chemistryexplained.com/Ce-Co/Colligative-Properties.html#ixzz3pMdSLQhz

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

มีบางครั้งที่หนึ่งมีความประสงค์ที่จะป้องกันไม่ให้ดูดซึมเมื่อสองโซลูชั่น (หรือตัวทำละลายบริสุทธิ์และวิธีการแก้ปัญหา) อยู่ในด้านตรงข้ามของเยื่อเลือกผ่าน Osmosis สามารถป้องกันได้โดยใช้ความดันเพื่อแก้ปัญหาความเข้มข้นมากขึ้นเท่ากับแรงดันในด้านที่มีความเข้มข้นน้อย นี้สามารถทำได้ทั้งทางร่างกายโดยการใช้กำลังที่ด้านหนึ่งของระบบหรือทางเคมีโดยการปรับเปลี่ยนความเข้มข้นของตัวถูกละลายเพื่อให้ทั้งสองตัวถูกละลายความเข้มข้นเท่ากัน (ถ้าใครใช้ความดันสูงกว่าแรงดันในการแก้ปัญหาความเข้มข้นที่สูงขึ้นอย่างใดอย่างหนึ่งสามารถบังคับให้โมเลกุลของตัวทำละลายจากการแก้ปัญหาเพื่อแก้ปัญหาที่มีความเข้มข้นเจือจางหรือทำละลายบริสุทธิ์. กระบวนการนี้เรียกว่าการ Reverse Osmosis, มักจะใช้ในการชำระล้างน้ำ ) ผู้ป่วยในโรงพยาบาลที่ได้รับของเหลวฉีดเข้าเส้นเลือดดำได้รับทางหลอดเลือดดำ (IV) การแก้ปัญหาที่เป็นด่างด้วย (เช่นที่ความเข้มข้นของตัวถูกละลายเช่นเดียว) เซลล์ของเขาหรือเธอ หากวิธีการแก้ปัญหาที่สี่มีความเข้มข้นมากเกินไปจะทำให้เกิดการออสโมซิเซลล์จะเหี่ยวเฉา; เจือจางเกินไปวิธีการแก้ปัญหาอาจทำให้เกิดเซลล์ที่จะระเบิด ปัญหาที่คล้ายกันจะได้รับการฝึกฝนจากปลาน้ำจืดที่ว่ายน้ำในน้ำทะเลหรือน้ำเค็มปลาว่ายน้ำในน้ำจืด แรงดันเช่น colligative คุณสมบัติอื่น ๆ ที่ไม่ได้ขึ้นอยู่กับตัวตนของตัวถูกละลาย แต่ตัวถูกละลายอิเล็กจะมีส่วนร่วมในอนุภาคมากขึ้นต่อหน่วยสูตรกว่าตัวถูกละลาย nonelectrolyte. อ่านเพิ่มเติม: http://www.chemistryexplained.com/Ce- ร่วม / Colligative-Properties.html # ixzz3pMdSLQhz

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

มีเวลาเมื่อหนึ่งต้องการที่จะป้องกันการซึมซับตอนสองโซลูชั่น ( หรือตัวทำละลายบริสุทธิ์และสารละลาย ) บนด้านตรงข้ามของเยื่อแผ่นยา . ปี สามารถป้องกันได้โดยการใช้ความดันมากกว่าสารละลายเข้มข้นเท่ากับแรงดันออสโมซิสที่เข้มข้นน้อยกว่าด้าน นี้สามารถทำได้ทั้งทางกายภาพ โดยใช้บังคับกับด้านหนึ่งของระบบหรือเคมี โดยการปรับเปลี่ยนอุณหภูมิความเข้มข้นเพื่อให้ทั้งสองตัวละลายความเข้มข้นเท่ากัน ( ถ้าใช้แรงดันมากกว่าแรงดันออสโมซิสที่ความเข้มข้นสารละลายหนึ่งสามารถบังคับโมเลกุลของตัวทำละลายจากสารละลายเข้มข้นเพื่อเจือจางสารละลายหรือตัวทำละลายบริสุทธิ์ กระบวนการนี้เรียกว่า Osmosis ย้อนกลับ , มักจะใช้เพื่อชำระล้างน้ำ) ผู้ป่วยได้รับการรักษาในโรงพยาบาลได้รับ ( IV ) โซลูชันที่ไอโซโทนิกด้วย ( เช่น ความเข้มข้นตัวถูกละลายเดียวกับ ) เซลล์ของเขา หรือเธอ ถ้า 4 โซลูชั่นมันเข้มข้น ดูดซึมจะทำให้เซลล์เหี่ยวเฉา ; เจือจางสารละลายมากเกินไปสามารถทำให้เซลล์แตก ปัญหาที่คล้ายกันจะพบสระปลาในน้ำเกลือปลาว่ายในน้ำจืดหรือน้ำเค็ม . ความดันออสโมติก เหมือนสมบัติคอลลิเกทีฟอื่นๆ ไม่ได้ขึ้นอยู่กับสถานะของตัวถูกละลาย แต่เป็นอิเล็กโทรไลต์ตัวถูกละลายจะส่งผลมากกว่าอนุภาคต่อหน่วยสูตรกว่าตัวถูกละลายนอนอิเลกโทรไลท์

อ่านเพิ่มเติม : http : / / www.chemistryexplained . com / CE / สมบัติคอลลิเกทีฟ Co . html # ixzz3pmdslqhz