Discharge ChemistryIn the discharge

Discharge Chemistry

In the discharged state, both the positive and negative plates become lead (II) sulfate (PbSO4). The electrolyte loses much of its dissolved sulfuric acid and becomes primarily water. The discharge process is driven by the conduction of electrons from the negative plate back into the cell at the positive plate in the external circuit.

Negative plate reaction: Pb(s) + HSO4-(aq) → PbSO4(s) + H+(aq) + 2e-

Positive plate reaction: PbO2(s) + HSO4-(aq) + 3H+(aq) + 2e- → PbSO4(s) + 2H2O(l)

Combining these two reactions, one can determine the overall reaction:

Pb(s) + PbO2(s) + 2H+(aq) + 2HSO4-(aq) → 2PbSO4(s) + 2H2O(l)
Charge Chemistry

This type of battery can be recharged. In the charged state, each cell contains negative plates of elemental lead (Pb) and positive plates of lead (IV) oxide (PbO2) in an electrolyte of approximately 33.5% v/v (4.2 Molar) sulfuric acid (H2SO4-). The charging process is driven by the forcible removal of electrons from the positive plate and the forcible introduction of them to the negative plate by the charging source.

Negative plate reaction: PbSO4(s) + H+(aq) + 2e- → Pb(s) + HSO4-(aq)

Positive plate reaction: PbSO4(s) + 2H2O(l) → PbO2(s) + HSO4-(aq) + 3H+(aq) + 2e-

Combining these two reactions, the overall reaction is the reverse of the discharge reaction:

2PbSO4(s) + 2H2O(l) → Pb(s) + PbO2(s) + 2H+(aq) + 2HSO4-(aq)

Overcharging with high charging voltages generates oxygen and hydrogen gas by electrolysis of water, which is lost to the cell. Periodic maintenance of lead acid batteries requires inspection of the electrolyte level and replacement of any water that has been lost.

Therefore, the overall equation for the cell is:

Another example of a dry-cell battery is the alkaline battery. Alkaline batteries are almost the same as zinc-carbon batteries, except that the electrolyte used is potassium hydroxide (KOH) rather than ammonium chloride. In some more modern types of so-called "high-power" batteries (with much lower capacity than standard alkaline batteries), the ammonium chloride is replaced by zinc chloride.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

จำหน่ายเคมีในการดีสชาร์จ แผ่นทั้งบวก และลบกลายเป็น ตะกั่ว (II) ซัลเฟต (PbSO4) อิเล็กโทรไลท์สูญเสียมากของกรดกำมะถันละลาย และกลายเป็น น้ำเป็นหลัก ขั้นตอนการปล่อยถูกขับเคลื่อน โดยการนำของอิเล็กตรอนจากแผ่นลบกลับเข้าไปในเซลล์ที่แผ่นบวกวงจรภายเป็นลบปฏิกิริยาแผ่น: Pb(s) + HSO4-(aq) → PbSO4(s) + H+(aq) + 2e -ปฏิกิริยาแผ่นบวก: PbO2(s) + HSO4-(aq) + 3H+(aq) + 2e-→ PbSO4(s) + 2H2O(l)รวมปฏิกิริยาเหล่านี้สอง หนึ่งสามารถกำหนดปฏิกิริยาโดยรวม:Pb(s) + PbO2(s) + 2H+(aq) + 2HSO4-(aq) → 2PbSO4(s) + 2H2O(l)ค่าเคมีชนิดของแบตเตอรี่ที่สามารถชาร์จ ในสถานะการชาร์จ แต่ละเซลล์ประกอบด้วยบวกแผ่นตะกั่ว (IV) ออกไซด์ (PbO2) และแผ่นลบของธาตุตะกั่ว (Pb) ในการอิเล็กโทรไลท์ของประมาณ 33.5% v/v (4.2 กราม) กรดซัลฟูริก (H2SO4-) กระบวนการชาร์จถูกขับเคลื่อน โดยการกำจัดแรกของอิเล็กตรอนจากแผ่นบวกและแนะนำแรกของพวกเขาแผ่นลบโดยแหล่งชาร์จเป็นลบปฏิกิริยาแผ่น: PbSO4(s) + H+(aq) + 2e-→ Pb(s) + HSO4-(aq)ปฏิกิริยาแผ่นบวก: PbSO4(s) + 2H2O(l) → PbO2(s) + HSO4-(aq) + 3H+(aq) + 2e -รวมปฏิกิริยาเหล่านี้สอง ปฏิกิริยาโดยรวมคือการ ย้อนกลับของปฏิกิริยาปล่อย:2PbSO4(s) + 2H2O(l) → Pb(s) + PbO2(s) + 2H+(aq) + 2HSO4-(aq)โอเวอร์ชาร์จ ด้วยแรงดันไฟฟ้าที่สูงสร้างก๊าซออกซิเจนและไฮโดรเจน โดยกระแสไฟฟ้าของน้ำ ซึ่งจะสูญหายไปเซลล์ บำรุงรักษาตามระยะของแบตเตอรี่ตะกั่วกรดต้องตรวจสอบระดับอิเล็กโทรไลต์และน้ำที่หายไปดังนั้น สมการโดยรวมของเซลล์คือ:อีกตัวอย่างหนึ่งของแบตเตอรี่เซลล์แห้งเป็นแบตเตอรี่อัลคาไลน์ แบตเตอรี่อัลคาไลน์จะเกือบเหมือนแบตเตอรี่สังกะสีคาร์บอน คือ โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ (เกาะ) ยกเว้นว่าใช้อิเล็กโทรไลต์แทนแอมโมเนียมคลอไรด์ ในบางสมัยใหม่เรียกว่า "สูง" แบตเตอรี่ประเภท (มีความจุมากต่ำกว่าแบตเตอรี่อัลคาไลน์มาตรฐาน), คลอไรด์แอมโมเนียถูกแทนที่ โดยคลอไรด์สังกะสี

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

จำหน่ายเคมีในรัฐที่ปล่อยออกมาทั้งแผ่นบวกและลบกลายเป็นตะกั่ว (II) ซัลเฟต (PbSO4) อิสูญเสียมากของกรดซัลฟูริกของมันเลือนหายไปและกลายเป็นหลักน้ำ การจำหน่ายเป็นแรงผลักดันโดยการนำของอิเล็กตรอนจากแผ่นลบกลับเข้ามาในมือถือที่แผ่นบวกในวงจรภายนอก. ปฏิกิริยาแผ่นลบ: Pb (s) + HSO4- (AQ) → PbSO4 (s) + H + (AQ ) + 2e- ปฏิกิริยาแผ่นบวก: PbO2 (s) + HSO4- (AQ) + 3H + (AQ) + 2e- → PbSO4 (s) + 2H2O (L) รวมทั้งสองปฏิกิริยาหนึ่งสามารถตรวจสอบปฏิกิริยาโดยรวม: Pb ( s) + PbO2 (s) + 2H + (AQ) + 2HSO4- (AQ) → 2PbSO4 (s) + 2H2O (L) ค่าใช้จ่ายเคมีชนิดของแบตเตอรี่นี้สามารถชาร์จ ในรัฐเรียกเก็บแต่ละเซลล์มีแผ่นลบของธาตุตะกั่ว (Pb) และแผ่นบวกของตะกั่ว (IV) ออกไซด์ (PbO2) ในอิเล็กโทรไลของประมาณ 33.5% v / V (4.2 กราม) กรดกำมะถัน (H2SO4-) การชาร์จจะขับเคลื่อนด้วยการกำจัดโดยการบังคับของอิเล็กตรอนจากแผ่นบวกและการแนะนำการบังคับของพวกเขาไปยังแผ่นลบโดยแหล่งที่มาของการเรียกเก็บเงิน. ปฏิกิริยาแผ่นลบ: PbSO4 (s) + H + (AQ) + 2e- → Pb (s ) + HSO4- (AQ) ปฏิกิริยาแผ่นบวก: PbSO4 (s) + 2H2O (L) → PbO2 (s) + HSO4- (AQ) + 3H + (AQ) + 2e- รวมทั้งสองปฏิกิริยาปฏิกิริยาโดยรวมเป็นสิ่งที่ตรงกันข้าม ของการเกิดปฏิกิริยาการปล่อย: 2PbSO4 (s) + 2H2O (L) → Pb (s) + PbO2 (s) + 2H + (AQ) + 2HSO4- (AQ) ขูดรีดกับแรงดันไฟฟ้าชาร์จสูงสร้างออกซิเจนและก๊าซไฮโดรเจนเกิดจากกระแสไฟฟ้าของน้ำ ที่สูญเสียไปกับมือถือ . บำรุงธาตุของแบตเตอรี่ตะกั่วกรดต้องใช้การตรวจสอบของระดับอิเล็กโทรและการเปลี่ยนน้ำใด ๆ ที่ได้รับการสูญเสียดังนั้นสมการโดยรวมสำหรับเซลล์คือตัวอย่างของแบตเตอรี่เซลล์แห้งก็คือแบตเตอรี่อัลคาไลน์ แบตเตอรี่อัลคาไลน์ที่เกือบจะเป็นเช่นเดียวกับแบตเตอรี่สังกะสีคาร์บอนยกเว้นว่าอิเล็กโทรที่ใช้โพแทสเซียมไฮดรอกไซ (เกาะ) มากกว่าแอมโมเนียมคลอไร ในบางประเภทที่ทันสมัยมากขึ้นของสิ่งที่เรียกว่า "พลังสูง" แบตเตอรี่ (ที่มีความจุต่ำกว่าแบตเตอรี่อัลคาไลน์มาตรฐาน), แอมโมเนียมคลอไรจะถูกแทนที่ด้วยสังกะสีคลอไรด์

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

เคมีจำหน่ายในโรงพยาบาลของรัฐ ทั้งบวกและลบ เป็นแผ่นตะกั่ว ( II ) ซัลเฟต ( pbso4 ) อิเล็กโทรไลต์สูญเสียมากของกรดและกลายเป็นหลักที่ละลายน้ำ กระบวนการขับเคลื่อนโดยการปล่อยอิเล็กตรอนจากแผ่นลบเข้าไปในเซลล์ที่จานบวกในวงจรภายนอกปฏิกิริยาเชิงลบ : แผ่นตะกั่ว ( s ) + hso4 - ( AQ ) → keyboard - key - name pbso4 ( s ) + H + ( AQ ) + 2e -ป้าย : pbo2 ปฏิกิริยาเชิงบวก ( s ) + hso4 - ( AQ ) + 3 + ( AQ ) + 2e - pbso4 → keyboard - key - name ( s ) + 2H2O-dx ( L )รวมเหล่านี้สองปฏิกิริยา หนึ่งสามารถตรวจสอบปฏิกิริยาโดยรวม :PB ( s ) + pbo2 ( s ) + 2H + ( AQ ) + 2hso4 - ( AQ ) → keyboard - key - name 2pbso4 ( s ) + 2H2O-dx ( L )ค่าเคมีแบตเตอรี่ชนิดนี้สามารถชาร์จ . ในการคิดค่าบริการรัฐ แต่ละเซลล์ประกอบด้วยแผ่นธาตุตะกั่ว ( Pb ) ลบและบวกแผ่นตะกั่วออกไซด์ ( pbo2 ) ในสารละลายอิเล็กโทรไลต์ประมาณ 33.5 % v / v ( 4.2 กราม ) กรดกำมะถัน ( กรดซัลฟิวริก ) ชาร์จกระบวนการขับเคลื่อนโดยโฟซิเบอะการกำจัดอิเล็กตรอนจากแผ่นบวก และแนะนำให้ใช้กําลังบังคับจานลบโดยชาร์จแหล่งป้าย : pbso4 ปฏิกิริยาเชิงลบ ( s ) + H + ( AQ ) + 2e - → keyboard - key - name PB ( s ) + hso4 - ( AQ )ป้าย : pbso4 ปฏิกิริยาเชิงบวก ( s ) + 2H2O-dx ( L ) pbo2 → keyboard - key - name ( s ) + hso4 - ( AQ ) + 3 + ( AQ ) + 2e -รวมเหล่านี้สองปฏิกิริยา ปฏิกิริยาโดยรวมคือการย้อนกลับของการตอบสนอง :2pbso4 ( s ) + 2H2O-dx ( L ) → keyboard - key - name PB ( s ) + pbo2 ( s ) + 2H + ( AQ ) + 2hso4 - ( AQ )ขูดรีดด้วยแรงดันสูงการสร้างออกซิเจนและไฮโดรเจนก๊าซโดยการแยกสลายน้ำ ซึ่งแพ้ให้กับเซลล์ บำรุงรักษาธาตุของแบตเตอรี่ตะกั่วกรดต้องตรวจสอบระดับอิเล็กโทรไลต์และการแทนที่ของน้ำที่ได้สูญหายไปดังนั้น สมการ โดยเซลล์จะ :อีกหนึ่งตัวอย่างของเซลล์แบตเตอรี่แห้งแบตเตอรี่อัลคาไลน์ แบตเตอรี่อัลคาไลน์เป็นเกือบเช่นเดียวกับแบตเตอรี่สังกะสีคาร์บอน ยกเว้นที่ไลท์ใช้โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ ( KOH ) แทนแอมโมเนียมคลอไรด์ ในบางประเภทที่ทันสมัยมากขึ้นของสิ่งที่เรียกว่า " แบตเตอรี่พลังงานสูง " ( ที่มีความจุที่ต่ำกว่ามาตรฐานแบตเตอรี่อัลคาไลน์ ) , แอมโมเนียมคลอไรด์จะถูกแทนที่ด้วยซิงค์คลอไรด์