หน้า 18
resistant. The ninth most abundant element in Earth’s crust— and the
fourth most abundant metal—titanium is widely distributed. The most
important titanium ores are the igneous minerals ilmenite (FeTiO3),
which has black or brownish-black opaque crystals, and rutile (TiO2),
which can be reddish-brown, red, yellow, or black in color. Brookite and
anatase are similar in composition to rutile but occur mostly in metamorphic rocks and have different crystalline structures than rutile does.
Most ilmenite in the United States is mined in the state of New York, but
the quantity of imported titanium exceeds domestic production.
Zirconium is element 40, with a density of 6.5 g/cm3. Zirconium
exhibits the same strength and corrosion resistance as titanium, and, in
addition, is resistant to attack by concentrated hydrochloric, nitric, and
sulfuric acids. Because of its high resistance to corrosion, zirconium is
used in nuclear reactors. Pure zirconium is soft, ductile, and malleable,
but just a 1 percent impurity renders it hard and brittle. Zirconium is the
18th most abundant element in Earth’s crust, but is not widely distributed. It is obtained principally from two minerals: baddeleyite (ZrO2)
and zircon (ZrSiO
4 or ZrO·SiO2), a gem that can range from transparent to opaque, and which can be colorless, red, brown, yellow, green,
or gray in color. Zircon’s crystals can be an inch or more across, with
especially large ones found in deposits in Canada and Australia. About
10 percent of the zirconium used in the United States comes from zircon mines in North Carolina, New Jersey, New York, and Pennsylvania.
The rest is imported largely from Brazil and Australia, where zircon is
recovered from beach sand.
Hafnium is element 72, with a relatively high density of 13.1 g/cm3.
It is the 45th most abundant element in Earth’s crust. Hafnium has few
minerals of its own, but tends to constitute about 1 to 2 percent of zirconium minerals. In addition, there are rarer minerals in which the hafnium content exceeds the zirconium content. Examples include alvite
(composed of beryllium, hafnium, thorium, yttrium, zirconium, and
silicon oxides) and cyrtolite (composed of hafnium, zirconium, and
silicon oxides). The annual production of hafnium is relatively low for
a metal.
All three metals are difficult to obtain from their ores. Titanium,
for example, is obtained by mixing TiO2 with carbon in a furnace. This
The Titanium and Vanadium Groups
หน้า 19
process yields both titanium metal and titanium carbide (TiC), from
which the pure metal has to be separated. Both titanium and zirconium
can also be obtained by reducing their chlorides (TiCl4 and ZrCl4) with
magnesium metal at high temperatures, as shown for titanium in the
following chemical equation:
TiCl
4 (l) + 2 Mg (l) → Ti (l) + 2 MgCl2 (l).
When the mixture is cooled suffi ciently for solid titanium to form, magnesium chloride’s solubility in water allows the magnesium chloride to
be washed away, leaving solid titanium metal behind.
Th ese elements exist mostly in the “+4” state in chemical compounds. Of the three elements, titanium alone displays a limited
chemistry in the “+2” and “+3” oxidation states. In the “+2” state,
titanium manifests ionic bonding. In the “+3” and “+4” states, the
chemical bonding exhibited by these elements is largely covalent. Th e
table below lists some of the common compounds in which these elements are in the “+4” oxidation state and shows some of their similarities and diff erences.
Most of these compounds are white in color. Where they exist, the
chlorides, nitrates, and sulfates are soluble in dilute aqueous solution.
Th e oxides and sulfi des are insoluble.
In the “+2” oxidation state, titanium forms titanium oxide (TiO)
and titanium dichloride (TiCl
2). TiO is an ionic compound similar in
properties to the oxides of the alkaline earths (CaO or MgO, for example). Both TiO and TiCl2 are powerful reducing agents and react readily
COMMON COMPOUNDS OF THE TITANIUM GROUP
Cl– NO–
3 O2– CO2– 3 SO2– 3 S2–
Ti TiCl
4 None TiO2 None None TiS2
Zr ZrCl
4 Zr(NO3)4 ZrO2 None Zr(SO4)2 None
Hf HfCl
4 None HfO2 None None None
หน้า 20
with water, reducing the hydrogen in water to hydrogen gas, as shown
in the following chemical equations:
TiO (s) + H
2O (l) → TiO2 (s) + H2 (g);
TiCl
2 (aq) + 2 H2O (l) → TiO2 (s) + 2 HCl (aq) + H2 (g).
Because Ti2+ reacts so readily with water, it is unstable in water and
exhibits no other chemistry in aqueous solution.
In the “+3” oxidation state, titanium exists as the titanous ion, Ti3+,
which is violet in color. Ti3+ forms titanium sesquioxide (Ti2O3), titanous hydroxide (Ti[OH]3), and titanous trichloride (TiCl3). Ti2O3 is
completely insoluble in water and can be produced by reducing TiO2
with hydrogen gas, as shown by the following chemical equation:
2 TiO
2 (s) + H2 (g) → Ti2O3 (s) + H2O (l).
Titanous hydroxide is a powerful reducing agent because of its tendency
to be oxidized to the “+4” state. It will also decompose into TiO2 and
hydrogen gas, as shown by the following reaction:
2 Ti(OH)
3 (aq) → 2 TiO2 (s) + 2 H2O (l) + H2 (g).
Pure titanic oxide (TiO
2, also called “titanium dioxide”) is white
and has been used to replace white lead pigments in paints because of
lead’s toxicity. Titanic chloride (TiCl4, also called titanium tetrachloride) is used to produce smoke screens, the smoke consisting mostly of
TiCl
4·5H2O. Titanium also forms negatively charged oxyanions called
titanates. Titanates can contain anions in the form of TiO2–
3 or TiO2– 4 . In
both cases, titanium is in the “+4” oxidation state. Examples of titanate
compounds include CaTiO3, Ba2Ti3O8, ZnTiO3, PbTiO3, and K2TiO3.
The titanium chlorides—TiCl
2, TiCl3, and TiCl4—demonstrate a
general trend in bonding and properties that tends to be true in general of transition metal halides that exhibit increasing oxidation state of
the metal. TiCl
2 and TiCl3 are ionic crystals at room temperature with
relatively high melting points. On the other hand, TiCl4 is a covalently
bonded molecular species that is a liquid at room temperature and that
boils at 137°C.
หน้า 18
ทน เป็นองค์ประกอบที่มีมากที่สุดในเปลือกโลก -
ไทเทเนียมชุกชุมมากที่สุดโลหะ 4 มีการกระจายอย่างกว้างขวาง ที่สุด
ที่สำคัญไทเทเนียมแร่เป็นแร่อิลเมไนต์หินอัคนี ( fetio3 )
ซึ่งมีสีดำหรือสีน้ำตาลผลึกทึบแสงสีดำ และรูไทล์ ( TiO2 )
ซึ่งสามารถสีน้ําตาลแดง สีแดง สีเหลือง หรือสีดำสี และ
บรูไคต์แอนาเทสจะคล้ายกันในองค์ประกอบรูไทล์ แต่เกิดขึ้นส่วนใหญ่ในหินแปร และมีโครงสร้างของผลึกที่แตกต่างกันกว่ารูไทล์ไม่ .
Ilmenite มากที่สุดในสหรัฐอเมริกาคือ mined ในรัฐนิวยอร์ก แต่ปริมาณของไทเทเนียมนำเข้าเกิน
เซอร์โคเนียมการผลิตภายในประเทศ เป็นองค์ประกอบที่ 40 กับความหนาแน่นของ 6.5 กรัมต่อลิตร เซอร์โคเนียม
แสดงความแข็งแรงเหมือนกันและความต้านทานการกัดกร่อน เช่น ไทเทเนียม และ
และป้องกันการโจมตีด้วยกรดเกลือกรดไนตริกเข้มข้น , และกรดซัลฟูริค ,
. เพราะมีความต้านทานสูงต่อการกัดกร่อน , เซอร์โคเนียมคือ
ที่ใช้ในเครื่องปฏิกรณ์นิวเคลียร์ . เซอร์โคเนียมบริสุทธิ์นุ่มอ่อน และอ่อน ,
แต่เพียง 1 เปอร์เซ็นต์ความสกปรกให้มันแข็งและเปราะ เซอร์โคเนียมเป็น
องค์ประกอบมากมายมากที่สุด 18 ในเปลือกโลก แต่ที่ไม่ได้ถูกเผยแพร่อย่างกว้างขวาง มันได้มาจากแร่ธาตุหลักสอง : แบดเดเลย์ไอต์ ( ZrO2 )
และเพทาย ( zrsio
4 หรือ ZrO ด้วย SiO2 ) อัญมณีที่สามารถช่วงจากโปร่งใสถึงทึบแสง และซึ่งอาจจะไม่มีสี , สีแดง , สีน้ำตาล , สีเหลือง , สีเขียว ,
หรือสีเทาสี ผลึกเพทายก็สามารถเป็นนิ้วหรือมากกว่ากับ
ข้ามโดยเฉพาะขนาดใหญ่ที่พบในเงินฝากในแคนาดาและออสเตรเลีย เกี่ยวกับ
10 เปอร์เซ็นต์ของเซอร์โคเนียมที่ใช้ในสหรัฐอเมริกามาจากเพทายเหมืองใน North Carolina , New Jersey , New York , เพนซิลและ .
ที่เหลือส่วนใหญ่นำเข้าจากบราซิลและออสเตรเลีย ที่หายจากชายหาดทรายเพทายอยู่
.
ด.ญ. องค์ประกอบ 72 ที่มีความหนาแน่นค่อนข้างสูง 13.1 กรัมต่อลิตร
cm3 .มันเป็นองค์ประกอบที่มีมากที่สุดที่ 45 ในเปลือกโลก . ด.ญ. มีน้อย
แร่ธาตุของตนเอง แต่มักจะเป็นประมาณ 1 ถึง 2 เปอร์เซ็นต์ของเซอร์โคเนียมน้ำแร่ . นอกจากนี้ยังมีแร่ธาตุที่หายาก ซึ่งด.ญ. เนื้อหาเกิน 30% ของเนื้อหา ตัวอย่าง ได้แก่ alvite
( ประกอบด้วยเบริลเลียม , แฮฟเนียม , ทอเรียม , อิท , เซอร์โคเนียมและ
ซิลิคอนออกไซด์ ) และ cyrtolite ( ประกอบด้วย ด.ญ. , เซอร์โคเนียมและ
ซิลิคอนออกไซด์ ) การผลิตรายปีของด.ญ. ค่อนข้างต่ำสำหรับ
ทั้งสามเป็นโลหะ โลหะที่ยากที่จะได้รับจากแร่ของพวกเขา ไทเทเนียม ,
ตัวอย่าง ได้มาจากการผสม TiO2 ด้วยถ่านในเตาหลอม นี้
ไทเทเนียมและวาเนเดียม กลุ่ม
หน้า 19กระบวนการผลิตโลหะไทเทเนียมและไทเทเนียมคาร์ไบด์ทั้งสอง ( TIC ) จาก
ซึ่งโลหะบริสุทธิ์ ต้องแยกจากกัน ทั้งสองและไทเทเนียมเซอร์โคเนียม
ยังสามารถได้รับโดยการลดคลอไรด์ ( ticl4 และ zrcl4 )
แมกนีเซียมโลหะที่อุณหภูมิสูง แสดงเป็น ไทเทเนียม ในสมการทางเคมี :
ต่อไปนี้ที่มี
4 ( L ) 2 มิลลิกรัม ( L ) → keyboard - key - name Ti ( L )
2 ชุด ( L )เมื่อส่วนผสมเย็น suffi ciently สำหรับของแข็งไทเทเนียม รูปแบบ , แมกนีเซียมคลอไรด์อยู่ในน้ำช่วยให้แมกนีเซียมคลอไรด์
ถูกชะล้างออกจากโลหะไทเทเนียมแข็งด้านหลัง องค์ประกอบ ESE TH
มีอยู่ส่วนใหญ่ใน " 4 " รัฐในสารประกอบทางเคมี องค์ประกอบสาม , ไทเทเนียมคนเดียวแสดงเคมีจำกัด
ใน " 2 " และ " 3 " ออกซิเดชันอเมริกา ใน " 1 " ของรัฐ
ไทเทเนียม manifests พันธะไอออนิก ใน " 3 " และ " 4 " รัฐ
พันธะเคมี ) โดยองค์ประกอบเหล่านี้เป็นส่วนใหญ่การ . th e
ตารางด้านล่างแสดงรายการบางอย่างของสารประกอบที่พบในองค์ประกอบเหล่านี้อยู่ใน " 4 " ภาวะออกซิเดชันและแสดงบางส่วนของพวกเขา ความเหมือนและความแตกต่าง erences .
ส่วนมากสารเหล่านี้เป็นสีขาว ไม่ว่าที่ใด
chlorides ไนเตรทการเจือจางและจะละลายในสารละลาย .
E TH Oxides และ sulfi เดสจะไม่ละลาย .
ใน " 2 " สภาพออกซิเดชัน , ไทเทเนียมรูปแบบไทเทเนียมออกไซด์ ( TiO และไทเทเนียมไดคลอไรด์ ( ที่มี )
2 ) คุณลุงเป็นสารประกอบไอออนิกที่คล้ายกันใน
สรรพคุณ ออกไซด์ของธาตุ ( Cao หรือด่าง MgO , ตัวอย่างเช่น ) ทั้งคุณลุง ticl2 ที่มีประสิทธิภาพและการตอบสนองอย่างรวดเร็ว
ตัวแทนและพบสารประกอบไทเทเนียมกลุ่ม
3 O2 ไม่มี CL –––– 3 – 3 S2 CO2 SO2 )
4 ไม่มี Ti ที่มี TiO2 ไม่มีเลย tis2
ZR ZrCl
4 ZR ( 3 ) 4 ZrO2 ไม่มี ZR ( ปา ) 2
4
HF hfcl ไม่มีไม่มีไม่มีไม่มีไม่มี hfo2
หน้า 20
ด้วยน้ำ , การลดไฮโดรเจนในน้ำ ก๊าซไฮโดรเจน ดังแสดงในสมการทางเคมี :
คุณต่อไปนี้ ( s ) H
20 ( L ) → keyboard - key - name ) ( s ) H2 ( g ) ที่มี
;2 ( AQ ) 2 H2O ( l ) → keyboard - key - name ) ( s ) 2 HCl ( AQ ) H2 ( g )
เพราะ ti2 reacts พร้อมกับน้ำ มันไม่เสถียรในน้ำ และการจัดแสดง อื่นไม่มี
เคมีในสารละลาย .
ใน " 3 " สภาพออกซิเดชัน , ไทเทเนียมที่มีอยู่เป็น titanous ไอออน ti3
, ซึ่งเป็นสีม่วงสี ti3 รูปแบบไทเทเนียม sesquioxide ( ti2o3 ) titanous โซดาไฟ ( Ti [ โอ ] 3 ) และ titanous คลอไรด์ ( ticl3 )
ti2o3 คือเลยไม่ละลายในน้ำ และสามารถผลิตได้โดยการลด TiO2
กับแก๊สไฮโดรเจน ดังแสดงได้ตามสมการทางเคมี :
2
2 ( S ) และ H2 ( g ) ti2o3 → keyboard - key - name ( s ) H2O ( l )
titanous โซดาไฟ เป็นพลัง รีดิวซ์ เพราะแนวโน้มของมันจะออกซิไดซ์
ไป " 4 " ของรัฐ มันก็จะสลายตัวเป็น TiO2 และ
แก๊สไฮโดรเจน ดังจะเห็นได้จากปฏิกิริยาต่อไปนี้ :
2
Ti ( โอ้ )3 ( AQ ) → keyboard - key - name 2 ) ( S ) 2 H2O ( l ) H2 ( g )
ออกไซด์ ( TiO
2 ไททานิคบริสุทธิ์ที่เรียกว่า " ไทเทเนียม " ) เป็นสีขาว
และถูกใช้เพื่อแทนที่สีขาวนำสีในสีเพราะ
พิษตะกั่วได้ ไททานิค คลอไรด์ ( ticl4 ที่เรียกว่าไทเทเนียม tetrachloride ) ใช้สำหรับผลิตหน้าจอควัน ควันบุหรี่ประกอบด้วยส่วนใหญ่ของ
4 ด้วยอิเล็กที่มีไทเทเนียม ยังฟอร์มซึ่งมีประจุลบ oxyanions
เรียกว่าtitanates . titanates สามารถประกอบด้วยไอออนในรูปของ TiO2 ( TiO2 )
3 หรือ 4 ใน
ทั้งสองกรณี คือไททาเนียมใน " 4 " สภาพการเกิดออกซิเดชัน ตัวอย่างของสารประกอบที่มี
รวม catio3 ba2ti3o8 zntio3 pbtio3 , , , , และ k2tio3 .
ticl3 ที่มีไทเทเนียมคลอไรด์ 2 และ ticl4
สาธิตแนวโน้มทั่วไปในการเชื่อมและคุณสมบัติที่มีแนวโน้มที่จะเป็นจริงโดยทั่วไปของการเปลี่ยนโลหะเฮไลด์ที่จัดแสดงเพิ่มภาวะออกซิเดชันของ
โลหะ ที่มี
2 และ ticl3 ถูกลักเค้าที่อุณหภูมิห้อง
ค่อนข้างสูงจุดหลอม บนมืออื่น ๆ , ticl4 เป็น covalently
ผูกมัดโมเลกุลชนิดที่เป็นของเหลวที่อุณหภูมิห้องและที่
เดือดที่ 137 องศา
การแปล กรุณารอสักครู่..