Upon heating, it reversibly loses o

Upon heating, it reversibly loses oxygen, successively forming V2O4, V2O3, VO and the metal.

Acid-base reactions
Unlike most metal oxides, it dissolves slightly in water to give a pale yellow, acidic solution. When this compound is formed by V2O5 it is an amphoteric oxide. Thus :V2O5 reacts with strong non-reducing acids to form solutions containing the pale yellow salts containing dioxovanadium(V) centers:

V2O5 + 2 HNO3 → 2 VO2(NO3) + H2O
It also reacts with strong alkali to form polyoxovanadates, which have a complex structure that depends on pH.[6] If excess aqueous sodium hydroxide is used, the product is a colourless salt, sodium orthovanadate, Na3VO4. If acid is slowly added to a solution of Na3VO4, the colour gradually deepens through orange to red before brown hydrated V2O5 precipitates around pH 2. These solutions contain mainly the ions HVO42− and V2O74− between pH 9 and pH 13, but below pH 9 more exotic species such as V4O124− and HV10O285− (decavanadate) predominate.

Upon treatment with thionyl chloride, it converts to vanadium oxychloride, VOCl3:

V2O5 + 3 SOCl2 → 2 VOCl3 + 3 SO2
Redox reactions
V2O5 is easily reduced in acidic media to the stable vanadium(IV) species, the blue vanadyl ion (VO(H2O)52+). This conversion illustrates the redox properties of V2O5. For example, hydrochloric acid and hydrobromic acid are oxidised to the corresponding halogen, e.g.,

V2O5 + 6HCl + 7H2O → 2[VO(H2O)5]2+ + 4Cl− + Cl2
Solid V2O5 is reduced by oxalic acid, carbon monoxide, and sulfur dioxide to give vanadium(IV) oxide, VO2 as a deep-blue solid. Further reduction using hydrogen or excess CO can lead to complex mixtures of oxides such as V4O7 and V5O9 before black V2O3 is reached. Vanadates or vanadyl(V) compounds in acid solution are reduced by zinc amalgam through the interestingly colourful pathway:

VO2+ → VO2+ → V3+ → V2+
yellow blue green purple
Vanadium oxidation states.jpg
The ions are, of course, all hydrated to varying degrees.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

เมื่อเครื่องทำความร้อน reversibly เป็นสูญเสียออกซิเจน ติดกันขึ้นรูป V2O4, V2O3, VO และโลหะปฏิกิริยากรด-ด่างซึ่งแตกต่างจากออกไซด์โลหะมากที่สุด มันละลายเล็กน้อยในน้ำเพื่อให้แก้ปัญหาสีเหลือง เป็นกรดอ่อน เมื่อสารนี้จะเกิดขึ้น โดย V2O5 ก็มีออกไซด์ amphoteric ดังนั้น: V2O5 ทำปฏิกิริยากับไม่ลดกรดที่ประกอบด้วยเกลือเหลืองซีดที่ประกอบด้วย dioxovanadium(V) ศูนย์โซลูชันฟอร์ม:V2O5 + 2 HNO3 → 2 VO2(NO3) + H2Oนอกจากนี้มันยังทำปฏิกิริยากับด่างที่แข็งแกร่งเพื่อฟอร์มเดี ซึ่งมีโครงสร้างซับซ้อนที่ขึ้นอยู่กับค่า pH [6] หากใช้โซเดียมไฮดรอกไซด์สารละลายส่วนเกิน ผลิตภัณฑ์ที่เป็นตัวสีใสเกลือ โซเดียม orthovanadate, Na3VO4 ถ้ากรดค่อย ๆ เพิ่มการแก้ปัญหาของ Na3VO4 สีค่อย ๆ กระชับผ่านสีส้มเป็นสีแดงก่อนน้ำตาลไฮเดรท precipitates V2O5 รอบค่า pH 2 โซลูชันเหล่านี้ประกอบด้วยไอออนส่วนใหญ่ HVO42− และ V2O74− ระหว่าง pH 9 และค่า pH 13 แต่ต่ำ กว่าค่า pH 9 สายพันธุ์ที่แปลกใหม่มากขึ้นเช่น V4O124− และ HV10O285− (decavanadate) มีอิทธิพลเหนือเมื่อรักษาด้วย thionyl คลอไรด์ มันแปลง oxychloride วาเนเดียม VOCl3:V2O5 + 3 SOCl2 → 2 VOCl3 + 3 SO2ปฏิกิริยารีดอกซ์V2O5 ได้ลดลงในสื่อที่เป็นกรด vanadium(IV) คงพันธุ์ ไอออน vanadyl สีน้ำเงิน (VO(H2O)52+) แปลงนี้แสดงคุณสมบัติรีดอกซ์ของ V2O5 เช่น กรดไฮโดรคลอริกและไฮโดรโบรมิกกรดถูก oxidised กับฮาโลเจนที่สอดคล้องกัน เช่นV2O5 6HCl + 7H2O → 2 [VO (H2O) 5] 2 + 4Cl− + Cl2V2O5 แข็งจะลดลง ด้วยกรดออกซาลิ คาร์บอนมอนอกไซด์ ซัลเฟอร์ไดออกไซด์เพื่อให้ออกไซด์ vanadium(IV), VO2 เป็นของแข็งสีฟ้าเข้ม ลดการใช้ไฮโดรเจนหรือ CO เกินสามารถนำไปสู่ส่วนผสมที่ซับซ้อนของออกไซด์เช่น V4O7 และ V5O9 ก่อนที่จะถึง V2O3 สีดำ Vanadates หรือสาร vanadyl(V) ในกรดจะลดลงตามด้วยอมัลกัมสังกะสีผ่านทางเดินมีสีสันที่น่าสนใจ:VO2 + → VO2 + → V3 + → V2 +สีม่วงสีเขียวสีน้ำเงินสีเหลืองวาเนเดียมออกซิเดชัน states.jpgไอออน แน่นอน ทุกน้ำองศาที่แตกต่างกัน

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ความร้อนก็พลิกกลับสูญเสียออกซิเจนอย่างต่อเนื่องขึ้นรูป V2O4, V2O3, VO และโลหะ.

ปฏิกิริยากรดเบส
แตกต่างมากที่สุดออกไซด์ของโลหะ, มันละลายในน้ำเล็กน้อยเพื่อให้สีเหลือง, การแก้ปัญหาที่เป็นกรดอ่อน เมื่อสารนี้จะเกิดขึ้นโดย V2O5 เป็นออกไซด์ amphoteric ดังนั้น: V2O5 ทำปฏิกิริยากับกรดที่ไม่ใช่การลดความแข็งแกร่งให้กับรูปแบบการแก้ปัญหาที่มีเกลือสีเหลืองอ่อนมี dioxovanadium (V) ศูนย์:

V2O5 + 2 HNO3 → 2 VO2 (NO3) + H2O
นอกจากนี้ยังทำปฏิกิริยากับที่แข็งแกร่งด่างในรูปแบบ polyoxovanadates ซึ่งมี โครงสร้างที่ซับซ้อนที่ขึ้นอยู่กับค่า pH. [6] หากเกินโซดาไฟน้ำถูกนำมาใช้ผลิตภัณฑ์ที่เป็นเกลือที่ไม่มีสี orthovanadate โซเดียม Na3VO4 หากมีการเพิ่มกรดช้าไปที่การแก้ปัญหาของ Na3VO4 ให้สีค่อยๆลึกผ่านสีส้มเป็นสีแดงก่อนที่จะ V2O5 ไฮเดรทน้ำตาลตกตะกอนรอบค่า pH 2. การแก้ปัญหาเหล่านี้มีส่วนใหญ่ไอออน HVO42- และ V2O74- ระหว่างค่า pH 9 และค่า pH 13 แต่ต่ำกว่าค่า pH 9 สายพันธุ์ที่แปลกใหม่มากขึ้นเช่น V4O124- และ HV10O285- (decavanadate) ครอบงำ.

เมื่อรักษาด้วยคลอไรด์ thionyl มันจะแปลงไปเป็นวานาเดียม oxychloride, VOCl3:

V2O5 + 3 SOCl2 → 2 + 3 VOCl3 SO2
ปฏิกิริยา
V2O5 จะลดลงได้อย่างง่ายดายในสื่อที่เป็นกรดไป วานาเดียมที่มีเสถียรภาพ (iv) ชนิดสีฟ้า vanadyl ไอออน (VO (H2O) 52 +) แปลงนี้จะแสดงให้เห็นถึงคุณสมบัติของ V2O5 รีดอกซ์ ยกตัวอย่างเช่นกรดไฮโดรคลอและกรด hydrobromic จะเหลี่ยมกับฮาโลเจนที่สอดคล้องกันเช่น

V2O5 + 6HCl + 7H2O → 2 [VO (H2O) 5] 2 + + + Cl2 4Cl-
V2O5 แข็งจะลดลงกรดออกซาลิก๊าซคาร์บอนมอนอกไซด์และ ก๊าซซัลเฟอร์ไดออกไซด์ที่จะให้วานาเดียม (IV) ออกไซด์ VO2 เป็นลึกสีฟ้าที่เป็นของแข็ง ลดลงต่อไปโดยใช้ไฮโดรเจนหรือเกิน CO สามารถนำไปผสมที่ซับซ้อนของออกไซด์เช่น V4O7 และ V5O9 ก่อน V2O3 สีดำจะมาถึง Vanadates หรือ vanadyl (V) สารประกอบในสารละลายกรดจะลดลงโดยมัลกัมสังกะสีผ่านทางเดินที่มีสีสันที่น่าสนใจ:

VO2 + → VO2 + → V3 + → V2 +
สีเหลืองสีฟ้าสีเขียวสีม่วง
วาเนเดียมออกซิเดชัน states.jpg
ไอออนเป็นของหลักสูตรทั้งหมดไฮเดรทที่แตกต่างองศา

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

เมื่อความร้อนมันซึ่งพลิกกลับได้สูญเสียออกซิเจนอย่างต่อเนื่องสร้าง v2o4 v2o3 กลุ่ม , และโลหะปฏิกิริยาเป็นกรดด่างซึ่งแตกต่างจากออกไซด์โลหะส่วนใหญ่มันละลายในน้ำเล็กน้อย เพื่อให้มีสีเหลือง อ่อนเปรี้ยว โซลูชั่น เมื่อสารนี้เกิดขึ้นโดย V2O5 เป็นออกไซด์ ) . โดย : V2O5 ปฏิกิริยากับไม่ลดกรดในรูปแบบโซลูชั่นที่มีสีเหลืองอ่อนเกลือที่มี dioxovanadium แข็งแรง ( V ) : ศูนย์V2O5 + 2 กรดดินประสิว→ keyboard - key - name 2 การใช้ออกซิเจน ( 3 ) + H2Oมันยังทำปฏิกิริยากับด่างแข็งแรงในรูปแบบ polyoxovanadates ซึ่งมีโครงสร้างที่ซับซ้อนขึ้นอยู่กับปร . [ 6 ] ถ้าเกินสารละลายโซดาไฟที่ใช้ เป็นผลิตภัณฑ์ที่ไม่มีสี เกลือโซเดียม orthovanadate na3vo4 , . ถ้าเป็นกรดเพิ่มช้า ๆ เพื่อแก้ปัญหาของ na3vo4 สีค่อยๆลึกผ่านสีส้มกับสีแดงก่อนที่บราวน์ hydrated V2O5 precipitates รอบอ 2 โซลูชั่นเหล่านี้ประกอบด้วยส่วนใหญ่ hvo42 v2o74 −−ไอออนและ pH ระหว่างพีเอช 9 และ 13 แต่ด้านล่างที่พีเอช 9 ที่แปลกใหม่กว่าชนิด เช่น v4o124 และ− ( − hv10o285 decavanadate ) เหนือกว่าเมื่อการรักษาด้วย Thionyl chloride มันแปลงให้วานาเดียม oxychloride vocl3 : ,socl2 V2O5 2 + 3 + 3 SO2 vocl3 → keyboard - key - nameปฏิกิริยารีดอกซ์สามารถลดกรด V2O5 สื่อให้วานาเดียมมั่นคง ( IV ) ชนิดไอออนวาเนดิลสีฟ้า ( VO ( H2O ) 55 + ) การแปลงนี้แสดงให้เห็นถึงคุณสมบัติของ V2O5 อกซ์ . ตัวอย่างเช่นกรดเกลือกรดไฮโดรโบรมิกจะหมดการสอดคล้องฮาโลเจน เช่น+ + 7h2o → keyboard - key - name 6hcl V2O5 2 [ VO ( H2O ) 5 ] 2 + + 4cl − + cl2ของแข็ง V2O5 ลดลงกรดออกซาลิ คาร์บอนมอนอกไซด์ และก๊าซซัลเฟอร์ไดออกไซด์ให้วาเนเดียม ( IV ) ออกไซด์ , การใช้ออกซิเจนเป็นสีฟ้าที่เป็นของแข็ง การลดการใช้ ไฮโดรเจน หรือ CO เกินสามารถนำไปสู่ออกไซด์ เช่น v4o7 v5o9 ก่อนและ v2o3 สีดำถึงส่วนผสมที่ซับซ้อน วาเนเดตหรือวาเนดิล ( V ) สารประกอบกรดในสารละลายลดลง ส่วนสังกะสีผ่านทางเดินที่น่าสนใจที่มีสีสัน :การใช้ออกซิเจน + → keyboard - key - name การใช้ออกซิเจน + → keyboard - key - name V3 V2 + + → keyboard - key - nameสีเหลือง สีฟ้า สีเขียว สีม่วงออกซิเดชัน states.jpg วาเนเดียมไอออน แน่นอน ทั้งหมดที่ hydrated เพื่อองศาที่แตกต่าง .