5.6 Melting points and standardenth

5.6 Melting points and standard
enthalpies of atomization of metals
The melting points of the metallic elements are given in Table
5.2 and periodic trends are easily observed. The metals with
the lowest melting points are in groups 1, 12, 13 (with the
exception of Al), 14 and 15. These metals are, in general,
those that do not adopt close-packed structures in the solid
state. The particularly low melting points of the alkali
metals (and correspondingly low values of the standard
enthalpies of fusion which range from 3.0 kJ mol
1 for Li
to 2.1 kJ mol
1 for Cs) often give rise to interesting practical
observations. For example, when a piece of potassium is
dropped on to water, exothermic reaction 5.1 occurs, providing
enough heat energy to melt the unreacted metal; the
molten potassium continues to react vigorously.
2K þ 2H2O

" 2KOH þ H2 ð5:1Þ

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

5.6 จุดหลอมเหลวและมาตรฐานenthalpies ของแยกเป็นอะตอมของโลหะจุดหลอมเหลวของธาตุโลหะได้ในตารางแนวโน้มประจำงวด และ 5.2 จะเห็นได้ง่าย โลหะที่มีจุดหลอมเหลวต่ำสุดอยู่ในกลุ่ม 1, 12, 13 (ด้วยการข้อยกเว้นของ Al), 14 และ 15 โลหะเหล่านี้มี ทั่วไปที่นำมาใช้บรรจุปิดโครงสร้างในของแข็งรัฐ จุดหลอมเหลวต่ำของด่างโลหะ (และต่ำตามลำดับค่าของมาตรฐานenthalpies ของการหลอมเหลวซึ่งมีตั้งแต่ 3.0 kJ mol 1 สำหรับ Liการ 2.1 kJ mol 1 สำหรับ Cs) มักจะก่อให้เกิดการปฏิบัติที่น่าสนใจข้อสังเกต ตัวอย่างเช่น เมื่อชิ้นส่วนของโพแทสเซียมเป็นลดลงสู่น้ำ ปฏิกิริยาคายความร้อน 5.1 เกิดขึ้น ให้พอพลังงานความร้อนจะละลายโลหะ unreacted การหลอมละลายโพแทสเซียมยังคงการตอบสนองอย่างจริงจัง2K þ 2H2O "þ 2KOH H2 ð5:1Þ

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

5.6 จุดหลอมเหลวและมาตรฐาน
enthalpies ของละอองโลหะ
จุดหลอมละลายของธาตุโลหะจะได้รับในตารางที่
5.2 และแนวโน้มระยะจะสังเกตได้ง่าย โลหะที่มี
ต่ำสุดจุดหลอมเหลวอยู่ในกลุ่มที่ 1, 12, 13 (ที่มี
ข้อยกเว้นของอัล), 14 และ 15 โลหะเหล่านี้คือโดยทั่วไป
ผู้ที่ไม่ได้นำมาใช้โครงสร้างใกล้บรรจุในของแข็ง
รัฐ จุดต่ำโดยเฉพาะอย่างยิ่งการละลายของด่าง
โลหะ (และค่าต่ำตามลําดับมาตรฐาน
enthalpies ของฟิวชั่นซึ่งมีตั้งแต่ 3.0 kJ mol? 1 สำหรับ Li
2.1 kJ mol? 1 สำหรับ Cs) มักจะก่อให้ปฏิบัติที่น่าสนใจ
สังเกต ตัวอย่างเช่นเมื่อชิ้นส่วนของโพแทสเซียมจะ
ปรับตัวลดลงในน้ำปฏิกิริยาคายความร้อน 5.1 เกิดขึ้นให้
พลังงานความร้อนพอที่จะละลายโลหะ unreacted;
โพแทสเซียมหลอมละลายอย่างต่อเนื่องเพื่อตอบสนองอย่างจริงจัง.
2K Þ 2H2O ?? "2KOH Þ D5 H2: 1th

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

5.6 จุดหลอมเหลวและมาตรฐานenthalpies ของละอองโลหะมีจุดหลอมเหลวของธาตุโลหะ จะได้รับ ใน ตาราง5.2 และแนวโน้มตารางธาตุสามารถสังเกตได้ โลหะกับนจุดละลายอยู่ในกลุ่ม 1 , 12 , 13 ( กับข้อยกเว้นของ Al ) , 14 และ 15 โลหะเหล่านี้ ทั่วไปผู้ที่ไม่ใช้ ปิดบริการในโครงสร้างแข็งรัฐ ต่ำโดยเฉพาะอย่างยิ่งจุดหลอมเหลวของด่างโลหะ ( และค่าต่ำต้องกันของมาตรฐานในช่วงที่ enthalpies ฟิวชั่นจาก 3.0 กิโล mol1 หลี2.1 กิโลเพื่อ mol1 สำหรับ CS ) มักจะก่อให้เกิดประโยชน์ที่น่าสนใจข้อสังเกต ตัวอย่างเช่น เมื่อชิ้นส่วนของโพแทสเซียมคือลงในน้ำ เกิดปฏิกิริยาคายความร้อนออก ให้พอพลังงานความร้อนหลอมโลหะเข้าสู่ ;ละลายโพแทสเซียมยังคงตอบสนองอย่างแข็งขัน2 þ 2H2O-dx " 2koh þ H2 ð 5 : 1 Þ