Group 1A (or IA) of the periodic ta

Group 1A (or IA) of the periodic table are the alkali metals: hydrogen (H), lithium (Li), sodium (Na), potassium (K), rubidium (Rb), cesium (Cs), and francium (Fr). These are (except for hydrogen) soft, shiny, low-melting, highly reactive metals, which tarnish when exposed to air. The name comes from the fact that when these metals or their oxides are dissolved in water, a basic (alkaline) solution results. Because the alkali metals are very reactive, they are seldom (if ever) found in their elemental form in nature, and are usually found as ionic compounds (except for hydrogen).

The alkali metals have only one valence electron in their highest-energy orbitals (ns1). In their respective periods, they are the largest elements and have the lowest ionization energies. The valence electron is easily lost, forming an ion with a 1+ charge.

The alkali metals are solids at room temperature (except for hydrogen), but have fairly low melting points: lithium melts at 181ºC, sodium at 98ºC, potassium at 63ºC, rubidium at 39ºC, and cesium at 28ºC. They are also relatively soft metals: sodium and potassium can be cut with a butter knife.

Salts of the Group 1A elements tend to be extremely soluble in water. Because the alkali metal ions are relatively large (compared to other ions from the same period), their charges densities are low, and they are easily separated from their anions and solvated by polar solvents like water.

The alkali metals (again, except for hydrogen) react vigorously with water, producing the metal hydroxide, hydrogen gas, and heat.

2M(s) + H2O(l) ® MOH(aq) + H2(g)

(Heat plus hydrogen in an oxygen atmosphere is, of course, a very dangerous combination!) The reaction becomes more vigorous as one moves from top to bottom in Group 1A: lithium sizzles fiercely in water, a small amount of sodium reacts even more vigorously, and even a small amount of potassium metal reacts violently and usually ignites the hydrogen gas; rubidium and cesium explode. This is a result of the fact that the size of the element increases as we move down the group: as the size of the metal increases, the valence electron is farther away from the nucleus, and is thus more easily removed (i.e., the ionization energy is lower).

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

กลุ่ม 1A (หรือ IA) ของตารางธาตุเป็นโลหะแอลคาไล: ไฮโดรเจน (H), ลิเทียม (Li), โซเดียม (Na), โพแทสเซียม (K), rubidium (Rb), cesium (Cs), และแฟรนเซียม (Fr) มี (ยกเว้นไฮโดรเจน) อ่อน เงา ละลายต่ำ สูงปฏิกิริยาโลหะ ซึ่งพจน์เมื่อสัมผัสกับอากาศ ชื่อมาจากความจริงที่ว่า เมื่อของออกไซด์หรือโลหะเหล่านี้จะละลายในน้ำ โซลูชั่น (ด่าง) พื้นฐานผลลัพธ์ เนื่องจากโลหะแอลคาไลมีปฏิกิริยามาก พวกเขาจะค่อย (ถ้าเคย) พบในฟอร์มของธาตุในธรรมชาติ และมักจะพบเป็นสารประกอบ ionic (ยกเว้นไฮโดรเจน)โลหะแอลคาไลมีเดียวเวเลนซ์อิเล็กตรอน orbitals พลังงานสูงสุดของพวกเขา (ns1) ในรอบระยะเวลาความเกี่ยวข้อง พวกเขาเป็นองค์ประกอบที่ใหญ่ที่สุด และมีพลังงานต่ำสุด ionization เวเลนซ์อิเล็กตรอนหายง่าย เป็นไอออนที่ มีประจุ 1 +โลหะแอลคาไลเป็นของแข็งที่อุณหภูมิห้อง (ยกเว้นไฮโดรเจน), แต่มีจุดหลอมเหลวค่อนข้างต่ำ: ละลายลิเทียมใน 181ºC ที่ 98ºC โซเดียม โพแทสเซียมที่ 63ºC, rubidium ที่ 39ºC และ cesium ที่ 28ºC พวกเขาเป็นโลหะค่อนข้างอ่อน: โซเดียมและโพแทสเซียมสามารถตัดได้ ด้วยมีดเนยเกลือของธาตุกลุ่ม 1A มีแนวโน้มที่จะสามารถละลายในน้ำมาก เนื่องจากประจุโลหะแอลคาไลมีค่อนข้างมาก (เมื่อเทียบกับประจุอื่น ๆ จากช่วงเวลาเดียวกัน), ความหนาแน่นของค่าธรรมเนียมต่ำ และพวกเขาจะได้แยกออกจาก anions และ solvated ของพวกเขา โดยขั้วหรือสารทำละลายเช่นน้ำโลหะแอลคาไล (อีก ยกเว้นไฮโดรเจน) ตอบสนองดั่งน้ำและส่วนประกอบ การผลิตโลหะไฮดรอกไซด์ แก๊สไฮโดรเจน และความร้อน2M(s) MOH(aq) H2O(l) ® + H2(g)(ความร้อนบวกไฮโดรเจนในบรรยากาศออกซิเจนเป็น หลักสูตร ผสมอันตรายมาก) ปฏิกิริยาจะคึกคักมากเป็นหนึ่งย้ายจากบนลงล่างในกลุ่ม 1A: ลิเธียม sizzles ถึงพริกถึงขิงในน้ำ จำนวนโซเดียมทำปฏิกิริยาได้มากดั่ง และแม้แต่เล็กน้อยของโลหะโพแทสเซียมทำปฏิกิริยาโหง และ ignites ก๊าซไฮโดรเจน มักจะ rubidium และ cesium กระจาย นี้เป็นผลของความจริงที่ว่าขนาดขององค์ประกอบเพิ่มขึ้น ตามที่เราเลื่อนลงกลุ่ม: เป็นขนาดของโลหะเพิ่ม เวเลนซ์อิเล็กตรอนจะไกลจากนิวเคลียส และจะดังเพิ่มเติมได้ถูกเอาออก (เช่น พลังงาน ionization จะต่ำกว่า)

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

กลุ่ม 1A (หรือ IA) ของตารางธาตุที่เป็นโลหะอัลคาไล: ไฮโดรเจน (H), ลิเธียม (Li) โซเดียม (Na) โพแทสเซียม (K) รูบิเดียม (Rb) ซีเซียม (Cs) และแฟรนเซียม (FR) . เหล่านี้เป็น (ยกเว้นไฮโดรเจน) นุ่มเงางามต่ำหลอมโลหะปฏิกิริยาสูงซึ่งทำให้เสื่อมเสียเมื่อสัมผัสกับอากาศ ชื่อนี้ได้มาจากข้อเท็จจริงที่ว่าเมื่อโลหะเหล่านี้หรือออกไซด์ของพวกเขาจะละลายในน้ำที่เป็นระดับล่าง (ด่าง) ผลการแก้ปัญหา เพราะโลหะอัลคาไลมีปฏิกิริยามากพวกเขาจะไม่ค่อย (ถ้าเคย) ที่พบในรูปแบบของธาตุในธรรมชาติและมักจะพบเป็นสารประกอบไอออนิก (ยกเว้นไฮโดรเจน). โลหะอัลคาไลมีเพียงหนึ่งเวเลนซ์อิเล็กตรอนในออร์บิทัสูงสุดพลังงานของพวกเขา (ns1) ในช่วงเวลานั้นพวกเขาพวกเขาเป็นองค์ประกอบที่ใหญ่ที่สุดและมีพลังงานไอออไนซ์ต่ำสุด . เวเลนซ์อิเล็กตรอนจะหายไปได้อย่างง่ายดายสร้างไอออนที่มีค่าใช้จ่าย 1+ โลหะอัลคาไลเป็นของแข็งที่อุณหภูมิห้อง (ยกเว้นไฮโดรเจน) แต่มีจุดหลอมเหลวค่อนข้างต่ำ: ลิเธียมละลายที่181ºCโซเดียมที่98ºCโพแทสเซียมที่63ºC, รูบิเดียมที่39ºCและซีเซียมที่28ºC พวกเขายังมีโลหะที่ค่อนข้างอ่อน: โซเดียมและโพแทสเซียมสามารถตัดด้วยมีดเนย. เกลือขององค์ประกอบกลุ่ม 1A มีแนวโน้มที่จะละลายได้ในน้ำมาก เพราะไอออนของโลหะอัลคาไลที่มีขนาดค่อนข้างใหญ่ (เมื่อเทียบกับไอออนอื่น ๆ จากงวดเดียวกัน) ความหนาแน่นของค่าใช้จ่ายของพวกเขาอยู่ในระดับต่ำและพวกเขาจะแยกออกจากกันได้อย่างง่ายดายจากแอนไอออนของพวกเขาและ solvated จากขั้วโลกละลายเหมือนน้ำ. โลหะอัลคาไล (อีกครั้งยกเว้นไฮโดรเจน ) ตอบสนองอย่างจริงจังกับน้ำผลิตไฮดรอกไซโลหะก๊าซไฮโดรเจนและความร้อน. 2M (s) + H2O (ลิตร) ®กระทรวงสาธารณสุข (AQ) + H2 (ช) (ความร้อนบวกไฮโดรเจนในบรรยากาศที่มีออกซิเจนเป็นของแน่นอน รวมกันอันตรายมาก) ปฏิกิริยากลายเป็นแข็งแรงมากขึ้นเป็นหนึ่งในการเคลื่อนไหวจากบนลงล่างในกลุ่ม 1A: ลิเธียม sizzles อย่างรุนแรงในน้ำในปริมาณที่น้อยของโซเดียมตอบสนองมากยิ่งขึ้นอย่างจริงจังและแม้เพียงเล็กน้อยของโลหะโพแทสเซียมทำปฏิกิริยาอย่างรุนแรงและมักจะจี้ใจดำ ก๊าซไฮโดรเจน รูบิเดียมซีเซียมและระเบิด นี้เป็นผลมาจากความจริงที่ว่าขนาดขององค์ประกอบที่เพิ่มขึ้นในขณะที่เราย้ายลงกลุ่ม: ขนาดของการเพิ่มโลหะเวเลนซ์อิเล็กตรอนเป็นห่างไกลออกไปจากนิวเคลียสและจึงถอดออกได้ง่ายขึ้น (เช่นไอออนไนซ์ พลังงานที่ต่ำกว่า)

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

กลุ่มที่ 1 ( IA ) ของตารางธาตุเป็นโลหะแอลคาไลไฮโดรเจน ( H ) , ลิเธียม ( Li ) , โซเดียม ( Na ) , โพแทสเซียม ( K ) , รูบิเดียม ( RB ) ซีเซียม ( CS ) และแฟรนเซียม ( FR ) เหล่านี้ ( ยกเว้นไฮโดรเจน ) นุ่ม เงางาม จุดหลอมเหลวต่ำ ปฏิกิริยาตอบโต้โลหะ ซึ่งทำให้เมื่อสัมผัสกับอากาศ ชื่อมาจากความจริงที่ว่า เมื่อโลหะเหล่านี้หรือออกไซด์ของพวกเขาละลายในน้ำพื้นฐาน ( ด่าง ) ผลการแก้ปัญหา เพราะโลหะแอลคาไลมีปฏิกิริยามาก พวกเขาจะไม่ค่อย ( ถ้าได้ ) ที่พบในรูปแบบของธาตุในธรรมชาติ มักพบเป็นสารประกอบอิออนิค ( ยกเว้นไฮโดรเจน ) .

โลหะแอลคาไลมีเพียงหนึ่งเวเลนซ์อิเล็กตรอนของออร์บิทัลเชิงพลังงานสูงสุด ( 1 ) ในแต่ละช่วงพวกเขาเป็นองค์ประกอบที่ใหญ่ที่สุดและมีค่าพลังงานไอออไนเซชัน . มีเวเลนซ์อิเล็กตรอนได้หายไปเป็นไอออนที่มีประจุ - 1 .

โลหะของแข็งที่อุณหภูมิห้อง ( ยกเว้นไฮโดรเจน ) แต่ยังค่อนข้างต่ำจุดหลอมเหลว : ลิเธียมละลายที่ 181 º C , โซเดียมที่ 98 º C , โพแทสเซียมที่ 63 º C - 39 º C และ ซีเซียมที่ 28 º C . พวกเขายังค่อนข้างอ่อนโลหะ :โซเดียมและโพแทสเซียมสามารถตัดด้วยมีดปาดเนย

เกลือของกลุ่ม 1A องค์ประกอบมีแนวโน้มที่จะมาก ละลายในน้ำ เนื่องจากไอออนของโลหะแอลคาไล ซึ่งค่อนข้างใหญ่ ( เทียบกับไอออนอื่น ๆจากช่วงเดียวกัน ) , ค่าธรรมเนียมของพวกเขามีความหนาแน่นต่ำ และพวกเขาจะได้อย่างง่ายดายแยกจากไอออนของพวกเขาและ solvated ด้วยตัวทำละลายขั้วเหมือนน้ำ .

โลหะแอลคาไล ( อีกครั้งยกเว้นไฮโดรเจน ) มีปฏิกิริยารุนแรงกับน้ำผลิตโซดาไฟ โลหะ , ก๊าซ , ไฮโดรเจนและความร้อน .

2 M ( s ) H2O ( l ) ®แม่เมาะ ( AQ ) H2 ( g )

( บวกไฮโดรเจน ออกซิเจน ความร้อน บรรยากาศ เป็น แน่นอน การรวมกัน ! อันตรายมาก ) ปฏิกิริยาจะแข็งแรงมากขึ้น เช่น ย้ายจากบนลงล่างในกลุ่ม 1a : ลิเธียม sizzles อย่างรุนแรงในน้ำ จำนวนเล็ก ๆของโซเดียมทำปฏิกิริยามากขึ้นอย่างแข็งขันและแม้จำนวนเล็ก ๆของโพแทสเซียมโลหะทำปฏิกิริยาอย่างรุนแรง และมักจะให้ก๊าซไฮโดรเจน ; รูบิเดียม ซีเซียม และระเบิด นี่คือผลของความจริงที่ว่าขนาดขององค์ประกอบที่เพิ่มขึ้นตามที่เราย้ายลงในกลุ่ม : เป็นขนาดของโลหะเพิ่มขึ้น เวเลนซ์อิเล็กตรอนอยู่ห่างจากนิวเคลียสและจึงออกได้ง่ายขึ้น ( เช่น พลังงานไอออไนเซชันต่ำกว่า
)