The pH of pure waterWhy does pure w

The pH of pure water
Why does pure water have a pH of 7?
That question is actually misleading! In fact, pure water only has a pH
of 7 at a particular temperature - the temperature at which the K w
value is 1.00 x 10 -14 mol 2 dm -6 .
This is how it comes about:
To find the pH you need first to find the hydrogen ion concentration
(or hydroxonium ion concentration - it's the same thing). Then you
convert it to pH.
In pure water at room temperature the K w value tells you that:
[H + ] [OH - ] = 1.00 x 10 -14
But in pure water, the hydrogen ion (hydroxonium ion) concentration
must be equal to the hydroxide ion concentration. For every hydrogen
ion formed, there is a hydroxide ion formed as well.
That means that you can replace the [OH -] term in the K w expression
by another [H +].
[H + ] 2 = 1.00 x 10 -14
Taking the square root of each side gives:
[H + ] = 1.00 x 10 -7 mol dm-3
Converting that into pH:
pH = - log 10 [H +]
pH = 7
That's where the familiar value of 7 comes from.
The variation of the pH of pure water with temperature
The formation of hydrogen ions (hydroxonium ions) and hydroxide ions
from water is an endothermic process. Using the simpler version of the
equilibrium:
The forward reaction absorbs heat.
According to Le Chatelier's Principle, if you make a change to the
conditions of a reaction in dynamic equilibrium, the position of
equilibrium moves to counter the change you have made.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

PH ของน้ำบริสุทธิ์น้ำบริสุทธิ์มีค่า pH 7 ทำไมคำถามที่ไม่เข้าใจจริง ในความเป็นจริง น้ำบริสุทธิ์มี pH7 ที่อุณหภูมิเฉพาะ - อุณหภูมิที่ K wค่าเป็น 1.00 x 10-14 โมล 2 dm-6นี่คือวิธีที่มันมาเกี่ยวกับ:หา pH ต้องแรกหาความเข้มข้นไฮโดรเจนไอออน(หรือความเข้ม ข้นไอออน hydroxonium - มันเป็นสิ่งเดียวกัน) แล้วคุณแปลงค่า pHในน้ำบริสุทธิ์ที่อุณหภูมิห้อง K w ค่าบอกที่:[H + ] [OH -] = 1.00 x 10-14แต่ ใน น้ำบริสุทธิ์ ความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออน (hydroxonium ไอออน)ต้องเท่ากับความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์ไอออน สำหรับไฮโดรเจนทุกไอออนที่เกิดขึ้น มีไอออนของไฮดรอกไซด์เกิดขึ้นเช่นกันที่หมายความว่า คุณสามารถแทนที่ [OH-] ระยะในนิพจน์ w Kโดยอีก [H +][H +] 2 = 1.00 x 10-14มีค่ารากที่สองของแต่ละด้านให้:[H +] = 1.00 x 10 -7 โมล dm-3แปลงที่เป็นค่า pH:pH = - ล็อก 10 [H +]pH = 7ซึ่งเป็นที่คุ้นค่าของ 7 มาการเปลี่ยนแปลง pH ของน้ำบริสุทธิ์กับอุณหภูมิการก่อตัวของประจุไฮโดรเจน (hydroxonium ประจุ) และไฮดรอกไซด์ประจุจากน้ำเป็นกระบวนการดูดความร้อน ใช้ง่ายกว่ารุ่นสมดุล:ปฏิกิริยาไปข้างหน้าดูดซับความร้อนตามหลักการของ Le Chatelier ถ้าคุณทำการเปลี่ยนแปลงเงื่อนไขของปฏิกิริยาในสมดุลไดนามิก ตำแหน่งของสมดุลเลื่อนเพื่อการเปลี่ยนแปลงที่คุณทำ

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

pH ของน้ำบริสุทธิ์
ทำไมน้ำบริสุทธิ์มี pH 7
คำถามที่จริงเข้าใจผิด ! ในความเป็นจริง น้ำบริสุทธิ์มี pH
7 ที่อุณหภูมิ - โดยเฉพาะอุณหภูมิที่ K W
มูลค่า 1.00 x 10 - 14 โมล 2 DM - 6
นี่มันมาเกี่ยวกับ :
หาอ คุณต้องแรกจะพบความเข้มข้นของไอออนไฮโดรเจน
( หรือ hydroxonium ความเข้มข้นของไอออน - มันก็เหมือนกันนั่นแหละ ) แล้วคุณ
แปลงเป็นกรดด่างในน้ำบริสุทธิ์ที่อุณหภูมิห้อง
K W ค่าบอกว่า :
[ H ] [ อ้าว ] = 1.00 x 10 - 14
แต่ในน้ำบริสุทธิ์ ไฮโดรเจนไอออน ( hydroxonium ไอออน ) ความเข้มข้น
ต้องเท่ากันกับไฮดรอกไซด์ไอออนเข้มข้น ไฮโดรเจนไอออนที่เกิดขึ้นทุก
มีไฮดรอกไซด์ไอออนเกิดขึ้นเช่นกัน .
ซึ่งหมายความ ว่า คุณสามารถแทนที่ [ โอ ] - ระยะยาวใน K W การแสดงออก
อีก [ H ] .
[ H ] 2 = 1.00 x 10 - 14
การรูทของแต่ละด้านให้ :
[ H ] = 1.00 x 10 - 7 โมล dm-3
แปลงเป็น M :
M = - log 10 [ H ]
pH = 7
ที่คุ้นค่าของ 7
ที่มาจาก การเปลี่ยนแปลงของ pH ของน้ำบริสุทธิ์อุณหภูมิ
การก่อตัวของไฮโดรเจนไอออน ( hydroxonium ไอออน ) และไฮดรอกไซด์ไอออน
จากน้ำคือ กระบวนการดูดความร้อน . ใช้รุ่นที่เรียบง่ายของ
สมดุลปฏิกิริยาไปข้างหน้าดูดความร้อน :
.
ตามหลักของเลอชาเตอลิเอ ถ้าคุณทำการเปลี่ยนแปลงไปยัง
เงื่อนไขของปฏิกิริยาสมดุลแบบไดนามิกที่ตำแหน่งสมดุลย้ายเพื่อตอบโต้
เปลี่ยนคุณก็ทำได้