3.2.5. Competitive adsorption behav

3.2.5. Competitive adsorption behavior of Cd2+ and Zn2+
The relationship between the adsorption capacity and the initial
concentration of Cd2+ and Zn2+ with the total concentration
changeless was shown in Fig. 8a. It suggested that the equilibrium
adsorption capacity of Cd2+ and Zn2+ ranged from 0.446 to 1.473
and 0.172 to 1.661mmolg−1 in the binary component systems,
respectively, which were less than those in the single component
solutions 1.664mmolg−1 for Cd2+ and 1.838mmolg−1 for Zn2+. It
indicated that one type of the metal ion present interfered with the
uptake of the other in the binary component system. The adsorption
maximumof total adsorptionwasapproximately constant. This fact
indicates that Cd2+ and Zn2+ were adsorbed in the same sites.
The equilibrium adsorption capacity of Cd2+ or Zn2+ with the
presence of Zn2+ or Cd2+ was shown in Fig. 8b and c, respectively.
It was shown that, when both Cd2+ and Zn2+ were present in the
solution together, some reduction of the Zn2+ or Cd2+ adsorbed
could be observed. In Fig. 8b, the equilibrium adsorption capacity
of Cd2+decreased from 1.607 to 0.848mmolg−1 with the initial
concentration of Zn2+ varying from 10−4 to 10−2 mol L−1, However,
in Fig. 8c, when the initial concentration of Cd2+ varied from
10−4 to 10−2 mol L−1, the equilibrium adsorption capacity of Zn2+
decreased from 1.662 to 0.154mmolg−1. Comparing with the equilibrium
adsorption capacity in the single system,we could conclude
that the interference of Cd2+ with the Zn2+ uptake was much more
pronounced, since a distinct reduction of the Zn2+ adsorbed was
observed even at a relatively low Cd2+ concentration. It confirmed
that the MNHAP adsorbents had better affinity for cadmium ion
than for zinc ion. The reason was due to the greater Langmuir
constant of Cd2+ than that of Zn2+ in the adsorption process. Similar
results were obtained by Corami et al. [39] when Cd2+ was
removed from multi-metal (Cd + Pb + Zn + Cu) solutions by sorption
on hydroxyapatite.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

3.2.5 การพฤติกรรมการดูดซับที่แข่งขันของ Cd2 + และ Zn2 +ความสัมพันธ์ระหว่างความจุการดูดซับและต้นความเข้มข้นของ Cd2 + และ Zn2 + กับความเข้มข้นทั้งหมดchangeless ถูกแสดงใน Fig. 8a แนะนำที่สมดุลกำลังดูดซับ Cd2 + และ Zn2 + อยู่ในช่วงจาก 0.446 เพื่อ 1.4730.172 ไป 1.661mmolg−1 ในระบบฐานสองส่วนประกอบ และตามลำดับ ซึ่งมีน้อยกว่าในคอมโพเนนต์เดียว1.664mmolg−1 โซลูชั่นสำหรับ Cd2 + และ 1.838mmolg−1 สำหรับ Zn2 + มันระบุว่า ชนิดของไอออนโลหะที่อยู่ติดกับดูดธาตุอาหารของระบบไบนารีส่วนประกอบอื่น ๆ การดูดซับค่าคง adsorptionwasapproximately รวม maximumof ข้อเท็จจริงนี้บ่งชี้ว่า Cd2 + และ Zn2 + ได้ adsorbed ในไซต์เดียวกันกำลังดูดซับที่สมดุลของ Cd2 + Zn2 + กับการของ Zn2 + หรือ Cd2 + แสดงใน Fig. 8b และ c ตามลำดับจะถูกแสดงที่ เมื่อ Cd2 + และ Zn2 + อยู่ในการการแก้ปัญหาร่วมกัน บางลดของ Zn2 + หรือ Cd2 + adsorbedสามารถถูกดำเนินการ ใน Fig. 8b กำลังดูดซับที่สมดุลของ Cd2 + ลดลงจาก 1.607 เพื่อ 0.848mmolg−1 กับต้นความเข้มข้นของ Zn2 + แตกต่างจาก 10−4 เพื่อ 10−2 โมล L−1 อย่างไรก็ตามใน Fig. 8c เมื่อความเข้มข้นเริ่มต้นของ Cd2 + แตกต่างจาก10−4 กับ 10−2 โมล L−1 กำลังดูดซับที่สมดุลของ Zn2 +ลดลงจาก 1.662 เพื่อ 0.154mmolg−1 เปรียบเทียบกับสมดุลกำลังดูดซับในระบบเดียว เราอาจสรุปว่า สัญญาณรบกวนของ Cd2 + กับ Zn2 + ต่อการเจริญอยู่มากออกเสียง เนื่องจากถูกลดความแตกต่างของการ Zn2 + adsorbedสังเกตได้ที่ค่อนข้างต่ำ Cd2 + เข้มข้น มันได้รับการยืนยันว่า MNHAP adsorbents มีความสัมพันธ์ที่ดีขึ้นสำหรับไอออนแคดเมียมกว่าสำหรับไอออนสังกะสี เหตุผลเกิดจาก Langmuir มากกว่าค่าคงที่ของ Cd2 + กว่าของ Zn2 + ในกระบวนการดูดซับ คล้ายคลึงกันผลได้รับโดย Corami et al. [39] เมื่อ Cd2 +เอาออกจากโซลูชันโลหะหลาย (ซีดี + Pb + Zn + Cu) โดยการดูดบน hydroxyapatite

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

3.2.5 พฤติกรรมการดูดซับการแข่งขันของ Cd2 + และ Zn2 +
ความสัมพันธ์ระหว่างความสามารถในการดูดซับและเริ่มต้น
ความเข้มข้นของ Cd2 + และ Zn2 + ที่มีความเข้มข้นรวม
ไม่เปลี่ยนแปลงก็แสดงให้เห็นในรูป 8a มันชี้ให้เห็นว่าสมดุล
การดูดซับของ Cd2 + และ Zn2 + อยู่ระหว่าง 0.446-1.473
และ 0.172 ที่จะ 1.661mmolg-1 ในส่วนประกอบระบบเลขฐานสอง
ตามลำดับซึ่งน้อยกว่าผู้ที่อยู่ในองค์ประกอบเดียว
โซลูชั่น 1.664mmolg-1 Cd2 + และ 1.838mmolg -1 สำหรับ Zn2 + มัน
แสดงให้เห็นว่าหนึ่งชนิดของโลหะไอออนปัจจุบันแทรกแซงด้วย
การดูดซึมของอื่น ๆ ในระบบเลขฐานสององค์ประกอบ การดูดซับ
รวม maximumof adsorptionwasapproximately อย่างต่อเนื่อง ความจริงเรื่องนี้
แสดงให้เห็นว่า Cd2 + และ Zn2 + ถูกดูดซับในเว็บไซต์เดียวกัน.
การดูดซับความสมดุลของ Cd2 + หรือ Zn2 + กับ
การปรากฏตัวของ Zn2 + หรือ Cd2 + ถูกนำมาแสดงในรูปที่ 8b และ C ตามลำดับ.
มันก็แสดงให้เห็นว่าเมื่อทั้งสอง Cd2 + และ Zn2 + มีอยู่ใน
การแก้ปัญหาร่วมกันลดบางส่วนของ Zn2 + หรือ Cd2 + ดูดซับ
อาจจะมีการตั้งข้อสังเกต ในรูป 8b ความสามารถในการดูดซับความสมดุล
ของ Cd2 + ลดลงจาก 1.607 ในการ 0.848mmolg-1 เริ่มต้นด้วย
ความเข้มข้นของ Zn2 + ที่แตกต่างกันไป 10-4 10-2 mol L-1 แต่
ในรูป 8c เมื่อความเข้มข้นเริ่มต้นของ Cd2 + ที่แตกต่างกันจาก
ไป 10-4 10-2 mol L-1 ความสามารถในการดูดซับความสมดุลของ Zn2 +
ลดลงจาก 1.662 ในการ 0.154mmolg-1 เปรียบเทียบกับสมดุล
การดูดซับในระบบเดียวเราสามารถสรุปได้
ว่าการแทรกแซงของ Cd2 + ที่มีการดูดซึม Zn2 + ได้มากขึ้น
เด่นชัดเนื่องจากการลดลงแตกต่างของ Zn2 + ดูดซับได้รับการ
ตั้งข้อสังเกตแม้ในความเข้มข้นที่ค่อนข้างต่ำ Cd2 + มันได้รับการยืนยัน
ว่า MNHAP ตัวดูดซับมีความสัมพันธ์ที่ดีกว่าสำหรับไอออนแคดเมียม
กว่าไอออนสังกะสี เหตุผลเป็นเพราะ Langmuir มากขึ้น
อย่างต่อเนื่องของ Cd2 + กว่าของ Zn2 + ในกระบวนการดูดซับ ที่คล้ายกัน
ผลที่ได้รับจาก Corami et al, [39] เมื่อ Cd2 + ถูก
ลบออกจากโลหะหลาย (Cd Pb + + + Cu Zn) การแก้ปัญหาโดยการดูดซับ
บนไฮดรอกซี

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

งานการ . พฤติกรรมการการแข่งขันของ CD1 zn2
และความสัมพันธ์ระหว่างความสามารถในการดูดซับและความเข้มข้นเริ่มต้นของ zn2 CD2
และด้วยทั้งหมดที่แสดงในรูปที่ไม่เปลี่ยนแปลง คือ สมาธิ
เอ มันชี้ให้เห็นว่าสมดุลการดูดซับของ CD1 แล้ว
zn2 ระหว่าง 0.446 เพื่อ 1.473
และ 0.172 เพื่อ 1.661mmolg − 1 ในระบบ , ส่วนประกอบ ไบนารี
ตามลำดับซึ่งน้อยกว่าในโซลูชั่นองค์ประกอบ
เดียว 1.664mmolg − 1 สำหรับ CD2 1.838mmolg − 1 สำหรับ zn2 และ . ครับผม พบว่า ประเภทหนึ่งของโลหะไอออนปัจจุบันแทรกแซง
การดูดซึมของอื่น ๆในระบบชิ้นส่วนไบนารี การดูดซับ adsorptionwasapproximately
maximumof ทั้งหมดคงที่ นี้ความเป็นจริง
แสดงว่า CD2 zn2 และถูก
ในเว็บไซต์เดียวกันสมดุลการดูดซับของ CD1 หรือ zn2 กับ
ตนของ zn2 หรือ CD2 ถูกแสดงในรูปที่ใส่และ C ตามลำดับ
พบว่า เมื่อทั้งคู่ และ zn2 CD2 อยู่
แก้ปัญหาด้วยกัน มีการลดลงของ zn2 หรือ CD2 ดูดซับ
อาจจะสังเกต ในรูปที่ 8B , สมดุลการดูดซับของ CD1
ลดลงจาก 1.607 เพื่อ 0.848mmolg − 1 กับเริ่มต้น
ความเข้มข้นของ zn2 แตกต่างจาก 10 − 4 ถึง 10 − 2 mol − 1 L , อย่างไรก็ตาม ,
ในรูป 8C เมื่อความเข้มข้นเริ่มต้นของ CD1 หลากหลายจาก
10 − 4 ถึง 10 − 2 โมล L − 1 , สมดุลการดูดซับของ zn2
ลดลงจาก 1.662 เพื่อ 0.154mmolg − 1 เปรียบเทียบกับสมดุลการดูดซับในระบบเดียว

เราสามารถสรุปได้ว่า การรบกวนของ CD1 ด้วยการดูดได้มากขึ้น
zn2ประกาศ เนื่องจากการลดลงของการดูดซับที่แตกต่างกัน zn2
สังเกตแม้ที่ความเข้มข้น CD2 ค่อนข้างต่ำ . มันได้รับการยืนยันว่า mnhap ดูดซับได้ดีกว่า

กว่า 4% สำหรับไอออนแคดเมียมสังกะสีไอออน เหตุผลเนื่องจาก
ขนาดคงที่ของ CD1 มากขึ้นกว่าของ zn2 ในกระบวนการการดูดซับ ผลที่คล้ายกัน
ได้รับจาก corami et al . [ 39 ] เมื่อ CD2 ถูก
ลบออกจากโลหะ ( ตะกั่วสังกะสีทองแดงหลายแผ่นซีดี ) โซลูชั่นโดยการดูดซับ
บนไฮด .