Adsorbents for Hg(II) ion extractio

Adsorbents for Hg(II) ion extraction were prepared using amorphous silica gel and ordered MCM-41. Grafting with 2-(3-(2-aminoethylthio)propylthio)ethanamine was used to functionalize the silica. The functionalized adsorbents were characterized by nitrogen adsorption, X-ray diffraction, 13C MAS NMR spectroscopy and thermogravimetric analysis. The adsorption properties of the modified silica gel and MCM-41 were compared using batch method. The effect of pH, stirring time, ionic strength and foreign ions were studied. The extraction of Hg(II) ions occurred rapidly with the modified MCM-41 and the optimal pH range for the extraction by the modified materials was pH 4–7. Foreign ions, especially Cl− had some effect on the extraction efficiency of the modified silica gel and the modified MCM-41. The adsorption behavior of both adsorbents could be described by a Langmuir model at 298 K, and the maximum adsorption capacity of the modified silica gel and
MCM-41 at pH 3 was 0.79 and 0.70 mmol g−1, respectively. The modified MCM-41 showed a larger Langmuir constant than that of the modified silica gel, indicating a better ability for Hg(II) ion adsorption. The results indicate that the structure of the materials affects the adsorption behavior. These materials show a potential for the application as effective and selective adsorbents for Hg(II) removal from water.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

Adsorbents Hg(II) ดูดไอออนถูกเตรียมใช้ไปซิลิก้าเจล และสั่ง MCM-41 การปลูกถ่าย ด้วย 2- ((2 aminoethylthio) 3-propylthio) ethanamine ใช้ functionalize ซิลิกา Functionalized adsorbents มีลักษณะดูดซับไนโตรเจน การเลี้ยวเบนรังสีเอ็กซ์ 13C นศ NMR สเปกโทรสโก thermogravimetric วิเคราะห์ คุณสมบัติดูดซับของแก้ไขซิลิกาเจลและ MCM-41 ถูกเมื่อเทียบกับการใช้วิธีการชุดงาน มีศึกษาผลของ pH เวลา ความแรงของไอออน และไอออนต่างกวน การสกัดไอออนของ Hg(II) เกิดขึ้นอย่างรวดเร็วกับ MCM-41 แก้ไข และช่วงค่า pH ที่เหมาะสมสำหรับการสกัดโดยวัสดุแก้ไขคือ pH 4 – 7 ไอออนต่างประเทศ โดยเฉพาะอย่างยิ่ง Cl− มีผลต่อประสิทธิภาพการสกัดของซิลิกาเจลแก้ไขและแก้ไข MCM-41 พฤติกรรมการดูดซับ adsorbents ทั้งสองอาจจะอธิบายได้ โดยแบบจำลอง Langmuir ที่ 298 K และความจุการดูดซับสูงสุดของซิลิกาเจลแก้ไข และMCM-41 ที่ pH 3 ก็ 0.79 และ 0.70 โมล g−1 ตามลำดับ MCM-41 แก้ไขพบ Langmuir ใหญ่คงที่กว่าของซิลิกาเจลแก้ไข ระบุความสามารถที่ดีกว่าสำหรับดูดซับไอออนของ Hg(II) ผลลัพธ์บ่งชี้ว่า โครงสร้างของวัสดุมีผลต่อพฤติกรรมการดูดซับ วัสดุเหล่านี้แสดงศักยภาพสำหรับโปรแกรมประยุกต์ให้มีประสิทธิภาพ และเลือก adsorbents Hg(II) กำจัดน้ำ

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ตัวดูดซับสำหรับปรอท (II) ไอออนสกัดได้จัดทำขึ้นโดยใช้ซิลิกาเจลอสัณฐานและสั่ง MCM-41 การปลูกถ่ายอวัยวะที่มี 2- (3- (2 aminoethylthio) propylthio) ethanamine ถูกใช้ในการ functionalize ซิลิกา ตัวดูดซับฟังก์ชันโดดเด่นด้วยการดูดซับไนโตรเจน X-ray เลนส์ 13C MAS NMR สเปกโทรสโกและการวิเคราะห์สมบัติทางความร้อน คุณสมบัติในการดูดซับของซิลิกาเจลการแก้ไขและ MCM-41 ถูกนำมาเปรียบเทียบโดยใช้วิธีการแบทช์ ผลกระทบของค่า pH เวลากวนอิออนพลังและไอออนต่างประเทศมีการศึกษา การสกัดของปรอท (II) ไอออนที่เกิดขึ้นอย่างรวดเร็วด้วยการแก้ไข MCM-41 และพีเอชที่เหมาะสมในช่วงการสกัดโดยการปรับเปลี่ยนวัสดุเป็นค่า pH 4-7 ไอออนต่างประเทศโดยเฉพาะอย่างยิ่ง Cl- มีผลบางอย่างเกี่ยวกับประสิทธิภาพในการสกัดของซิลิกาเจลการแก้ไขและปรับเปลี่ยน MCM-41 พฤติกรรมการดูดซับของทั้งสองตัวดูดซับสามารถอธิบายได้โดยรูปแบบ Langmuir ที่ 298 K, และความสามารถในการดูดซับสูงสุดของซิลิกาเจลการแก้ไขและ
MCM-41 ที่ pH 3 เป็น 0.79 และ 0.70 มิลลิโมล G-1 ตามลำดับ แก้ไข MCM-41 แสดงให้เห็นอย่างต่อเนื่อง Langmuir ขนาดใหญ่กว่าของซิลิกาเจลปรับเปลี่ยนการแสดงความสามารถที่ดีกว่าสำหรับการดูดซับไอออนปรอท (II) ผลการวิจัยพบว่าโครงสร้างของวัสดุที่มีผลต่อพฤติกรรมการดูดซับ วัสดุเหล่านี้แสดงให้เห็นศักยภาพในการประยุกต์ใช้เป็นตัวดูดซับที่มีประสิทธิภาพและการคัดเลือกสำหรับปรอท (II) ออกจากน้ำ

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ดูดซับสำหรับการสกัดไอออนปรอท ( II ) เตรียมใช้สัณฐานซิลิกาเจล และสั่งให้มี . การกราฟต์ด้วย 2 - ( 3 - ( 2-aminoethylthio ) propylthio ) ethanamine ใช้ functionalize ซิลิกา . โดยตัวดูดซับที่มีลักษณะโดยการดูดซับไนโตรเจน 13C NMR spectroscopy เทคนิคการเลี้ยวเบนรังสีเอ็กซ์ ทำให้การวิเคราะห์และเทอร์โมกราวิเมตริก . การดูดซับซิลิกาคุณสมบัติของเจลและมีวิธีการเปรียบเทียบการใช้ชุด ผลของพีเอช การกวน ความแรงไอออนไอออน และต่างประเทศได้ การสกัดไอออนปรอท ( II ) ที่เกิดขึ้นอย่างรวดเร็ว ด้วยการมี pH ที่เหมาะสมและช่วงสำหรับการสกัดโดยปรับเปลี่ยนวัสดุคือพีเอช 4 – 7 ไอออนจากต่างประเทศโดยเฉพาะอย่างยิ่ง Cl −มีผลต่อประสิทธิภาพการสกัดซิลิกาเจล และแบบมี . พฤติกรรมการดูดซับของวัสดุดูดซับ สามารถอธิบายได้ด้วยแบบจำลองของแลงเมียร์ ที่ 298 K และความสามารถในการดูดซับสูงสุดของซิลิกาเจลและมี pH 3 เท่ากับ 0.79 และ 0.70 กรัม− 1 มิลลิโมล ตามลำดับ โดยมีขนาดคงที่มีขนาดใหญ่กว่าของซิลิกาเจล แสดงความสามารถที่ดีกว่าสำหรับปรอท ( II ) และการดูดซับไอออน ผลการศึกษาพบว่า โครงสร้างของวัสดุที่มีผลต่อการดูดซับ วัสดุเหล่านี้แสดงศักยภาพในการประยุกต์เป็นที่มีประสิทธิภาพและการดูดซับสำหรับการกำจัดปรอท ( II ) จากน้ำ