2.3. Preparation of Fe(III)–citrate

2.3. Preparation of Fe(III)–citrate solution
Fe(III)–citrate solution was prepared by adding FeCl3 to 30 mM
of Hepes buffer containing 100 mM citrate. Then the pH value of
the resulting solution was adjusted to 7.40 with NaOH. Resultant
Fe(III) solution was diluted with the above Hepes buffer to
10.0 mM. It is quite important to keep the ferric ion-to-citrate ratio
as 1:10, in which there is only Fe—๐citrate
3_
2 occurring in the citrate
system (Wang et al., 2008).

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

2.3. เตรียมของ Fe (III) -โซลูชันซิเตรตFe (III) – ซิเตรตโซลูชันที่เตรียม โดยการเพิ่ม FeCl3 ลง 30 มม.ประกอบด้วย 100 มม.ซิเตรตบัฟเฟอร์ Hepes แล้วค่า pH ของการแก้ปัญหาได้ถูกปรับปรุง 7.40 กับ NaOH ResultantFe(III) โซลูชั่นที่ผสมกับบัฟเฟอร์ที่ Hepes ข้างต้น10.0 มม. มันเป็นสิ่งสำคัญมากเพื่อให้อัตราส่วนของไอออนซิเตเฟอร์1:10 ซึ่งมี Fe เท่านั้น — ๐citrate3_2 เกิดขึ้นในการซิเตรตระบบ (Wang et al., 2008)

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

2.3 เตรียม Fe (III) การแก้ปัญหา -citrate
Fe (III) การแก้ปัญหา -citrate ถูกจัดทำขึ้นโดยการเพิ่ม FeCl3 ถึง 30 มิลลิ
ของบัฟเฟอร์ HEPES มี 100 มิลลิซิเตรต แล้วค่า pH ของ
การแก้ปัญหาที่เกิดขึ้นได้รับการปรับให้กับ NaOH 7.40 ผล
Fe (III) สารละลายเจือจางด้วยกันชนข้างต้น HEPES ที่
10.0 มิลลิ มันเป็นสิ่งสำคัญมากเพื่อให้อัตราส่วนไอออนเพื่อ citrate ferric
เป็น 01:10 ซึ่งมีเพียง Fe-0citrate
3_
2 ซิเตรตที่เกิดขึ้นใน
ระบบ (Wang et al., 2008)

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

2.3 การเตรียมการของ Fe ( III ) และซิเตรทสารละลาย
Fe ( III ) –ซิเตรท โซลูชั่น เตรียมเพิ่ม FeCl3 30 มม.
ของฮีเปสบัฟเฟอร์ที่มีซิเตรท 100 มม. แล้วค่า pH ของสารละลาย
ผลปรับ 7.40 กับ NaOH Fe ( III ) ซึ่ง
สารละลายเจือจางด้วยข้างต้นฮีเปสบัฟเฟอร์

10.0 มม. มันค่อนข้างสำคัญที่จะเก็บไอออนอัตราส่วนเป็น 1 : 10 ซิเฟอร์

,ซึ่งมีเพียงเฟ - ๐ซิเตรต
3_
2 ที่เกิดขึ้นในระบบเทรต
( Wang et al . , 2008 ) .