In the 20th century, until the 1960

In the 20th century, until the 1960s chemists and physicists used two different atomic-mass scales. The chemists used a "atomic mass unit" (amu) scale such that the natural mixture of oxygen isotopes had an atomic mass 16, while the physicists assigned the same number 16 to only the atomic mass of the most common oxygen isotope (O-16, containing eight protons and eight neutrons). However, because oxygen-17 and oxygen-18 are also present in natural oxygen this led to two different tables of atomic mass. The unified scale based on carbon-12, 12C, met the physicists' need to base the scale on a pure isotope, while being numerically close to the chemists' scale.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ในศตวรรษที่ 20, 1960 นักเคมีและนักฟิสิกส์ใช้เครื่องชั่งมวลอะตอมแตกต่างกันสอง เภสัชกรใช้ขนาด "หน่วยมวลอะตอม" (การ์เดี้ยน) ซึ่งมีส่วนผสมธรรมชาติของไอโซโทปของออกซิเจนมีมวลอะตอม 16 ในขณะที่นักฟิสิกส์การกำหนดหมายเลข 16 เฉพาะมวลอะตอมของไอโซโทปออกซิเจนทั่วไป (O-16 ที่ประกอบด้วยแปดโปรตอนและนิวตรอนที่แปด) อย่างไรก็ตาม เนื่องจากออกซิเจน-17 และออกซิเจน-18 ยังมีอยู่ในธรรมชาติออกซิเจน นี้นำไปสู่ตารางที่แตกต่างกันสองของมวลอะตอม เครื่องชั่งแบบครบวงจรที่อิงจากคาร์บอน-12, 12C พบของนักฟิสิกส์ต้องการยึดมาตราส่วนตามไอโซโทปบริสุทธิ์ ขณะที่เป็นตัวเลขใกล้เคียงกับระดับของนักเคมี

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ในศตวรรษที่ 20 จนกระทั่งนักเคมีฟิสิกส์ 1960 และใช้สองเครื่องชั่งมวลอะตอมที่แตกต่างกัน นักเคมีที่ใช้เป็น "หน่วยมวลอะตอม" (มวลอะตอม) ขนาดดังกล่าวที่ผสมตามธรรมชาติของไอโซโทปของออกซิเจนมีมวลอะตอมที่ 16 ในขณะที่นักฟิสิกส์ที่ได้รับมอบหมายหมายเลขเดียวกัน 16 ถึงเพียงมวลอะตอมของไอโซโทปของออกซิเจนที่พบมากที่สุด (O-16 มีแปดโปรตอนและนิวตรอนแปด) อย่างไรก็ตามเนื่องจากออกซิเจน-17 และออกซิเจน-18 นอกจากนี้ยังมีอยู่ในออกซิเจนธรรมชาตินี้จะนำไปสู่สองตารางที่แตกต่างกันของมวลอะตอม ขนาดแบบครบวงจรบนพื้นฐานของคาร์บอน 12, 12C พบ 'จำเป็นต้องมีฐานขนาดบนไอโซโทปบริสุทธิ์ในขณะที่เป็นตัวเลขใกล้เคียงกับนักเคมี' ฟิสิกส์ขนาด

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ในศตวรรษที่ 20 จนกระทั่ง 1960 นักเคมีและนักฟิสิกส์ใช้กันคนละเครื่องชั่งมวลอะตอม นักเคมีใช้ " มวลอะตอม " ( อามุ ) มาตราส่วนเช่นว่าส่วนผสมธรรมชาติของไอโซโทปของออกซิเจน มีมวลอะตอม 16 ในขณะที่นักฟิสิกส์กำหนดหมายเลขเดียวกัน 16 เฉพาะมวลอะตอมของไอโซโทปที่พบบ่อยที่สุดออกซิเจน ( o-16 ประกอบด้วยโปรตอนและนิวตรอน 8 แปด ) อย่างไรก็ตาม เนื่องจาก oxygen-17 oxygen-18 และยังมีอยู่ในออกซิเจนธรรมชาติทำให้สองตารางที่แตกต่างกันของมวลอะตอม ขยายขนาดตาม carbon-12 จึงได้พบกับนักฟิสิกส์ " ต้องมีพื้นฐานระดับไอโซโทปที่บริสุทธิ์ ในขณะที่ตัวเลขใกล้เคียงกับนักเคมี " ขนาด