In this research, the capability of

In this research, the capability of modified Henna with Fe3O4 nanoparticles adsorbent was studied in
order to remove the ion Cu (II). Response surface method and central composite design were used to minimize
number of experiments (21 runs) and optimize the effective parameters. The parameters were pH
(2–6), initial solution concentration (10–100 mg/l), adsorbent dosage (0.1–1 g), and process time
(20–150 min). It was concluded that Cu (II) removal increased from 0.73% to 99.11% by increasing the
pH from 2 to 5.2 (maximum adsorption was at pH 5.2). The removal was decreased up to 66% by the initial
solution concentration enhancement (10–100 mg/l). Furthermore, the removal was increased from
41.65% to 97.05% by the augmentation of the amount of adsorbent dosage (from 0.1 to 1 g). A perfect correlation
(with R2 = 0.9986) between the statistical model and experiment was found for Cu (II) removal
from aqueous wastewater using the adsorbent. The Langmuir and Freundlich isotherm models were also
applied as adsorption mechanism. A good agreement (with R2 = 1) between the Langmuir model and
experimental data was investigated however Freundlich model confirmed that the modified Henna is a
proper adsorbent in Cu (II) adsorption process.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ในงานวิจัยนี้ ความสามารถของเฮนน่าที่แก้ไขด้วยการเก็บกัก Fe3O4 adsorbent เป็นศึกษาในเพื่อเอาไอออน Cu (II) การใช้วิธีการพื้นผิวตอบสนองและการออกแบบคอมโพสิตที่เซ็นทรัลหมายเลขของการทดลอง (21 ทำ) และเพิ่มประสิทธิภาพของพารามิเตอร์มีประสิทธิภาพ พารามิเตอร์มีค่า pH(2-6), เริ่มต้นแก้ปัญหาความเข้มข้น (10-100 mg/l), adsorbent ยา (0.1-1 กรัม), และเวลา(20 – 150 นาที) มันถูกสรุปว่า Cu (II) กำจัดเพิ่มขึ้น 0.73% 99.11% โดยการเพิ่มการpH 2 5.2 (ถูกดูดซับที่สูงสุดที่ pH 5.2) การลบถูกลดลงถึง 66% โดยการเริ่มต้นเพิ่มความเข้มข้นแก้ปัญหา (10-100 mg/l) นอกจากนี้ การลบเพิ่มขึ้น41.65% ถึง 97.05% โดยเสริมจำนวนปริมาณ adsorbent (จาก 0.1 ถึง 1 กรัม) สัมประสิทธิ์(กับ R2 = 0.9986) ระหว่างแบบจำลองทางสถิติและทดลองพบสำหรับ Cu (II)จากน้ำเสียน้ำใช้ adsorbent การ แบบจำลอง Langmuir และ Freundlich isotherm ได้ใช้เป็นกลไกการดูดซับ ข้อตกลงที่ดี (กับ R2 = 1) ระหว่างแบบจำลอง Langmuir และข้อมูลทดลองถูกตรวจสอบอย่างไรก็ตาม แบบจำลองของ Freundlich ยืนยันว่า เฮนน่าแก้ไขการadsorbent การในกระบวนการดูดซับของ Cu (II)

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ในงานวิจัยนี้ความสามารถในการปรับเปลี่ยนเฮนน่ากับอนุภาคนาโน Fe3O4 ตัวดูดซับได้รับการศึกษาใน
เพื่อที่จะลบไอออน Cu (II) วิธีพื้นผิวตอบสนองและการออกแบบคอมโพสิตกลางถูกนำมาใช้เพื่อลด
จำนวนของการทดลอง (21 วิ่ง) และเพิ่มประสิทธิภาพของพารามิเตอร์ที่มีประสิทธิภาพ พารามิเตอร์ที่มีค่า pH
(2-6), ความเข้มข้นของการแก้ปัญหาครั้งแรก (10-100 mg / l) ปริมาณตัวดูดซับ (0.1-1 กรัม) และระยะเวลาดำเนินการ
(20-150 นาที) ก็สรุปได้ว่า Cu (II) การกำจัดเพิ่มขึ้นจาก 0.73% มาอยู่ที่ 99.11% โดยการเพิ่ม
ค่า pH 2-5.2 (ดูดซับสูงสุดที่ pH 5.2) การกำจัดลดลงถึง 66% โดยเริ่มต้น
การเพิ่มประสิทธิภาพเข้มข้นของสารละลาย (10-100 mg / l) นอกจากนี้การกำจัดที่ถูกเพิ่มขึ้นจาก
41.65% เป็น 97.05% โดยการเพิ่มขึ้นของปริมาณของปริมาณตัวดูดซับ (0.1-1 กรัม) ความสัมพันธ์ที่สมบูรณ์แบบ
(มี R2 = 0.9986) ระหว่างแบบจำลองทางสถิติและการทดลองพบ Cu (II) การกำจัด
น้ำเสียน้ำโดยใช้ตัวดูดซับ Langmuir และ Freundlich รุ่นไอโซเทอมก็ยัง
นำไปใช้เป็นกลไกในการดูดซับ ข้อตกลงที่ดี (กับ R2 = 1) ระหว่างรุ่น Langmuir และ
ข้อมูลการทดลองที่ได้รับการตรวจสอบ แต่รุ่น Freundlich ยืนยันว่าการปรับเปลี่ยนเฮนน่าเป็น
ตัวดูดซับที่เหมาะสมในการ Cu (II) กระบวนการดูดซับ