From the linear combination of spec

From the linear combination of spectra corresponding to the ethanolic solution of Zn4O(CH3COO)6 precursor and of ZnO colloids we were able to determine the proportion of these substances as a function of time. The time evolution of the percentage of ZnO nanocrystals formed by the consumption of the Zn4O(CH3COO)6 precursor is shown Fig. 4(a–c) for colloids prepared with LiOH, NaOH and KOH, respectively. First of all, it is important to emphasize that during the first 5 min of the reaction almost 22, 33 and 46% of the precursor was transformed in ZnO Q-dot in the samples hydrolyzed with LiOH, NaOH and KOH, respectively. It is important to note that this sequence follows the same one of the base strength increase. Thus the abrupt increase in the amount of ZnO Q-dot observed at the beginning of the reaction can be attributed to the high amount of OH− in the reaction media due to the base addition that favors the ZnO Q-dot nucleation. After this first period, the time evolution of the percentage of ZnO nanocrystals make evident 2 different regimes for samples prepared with LiOH and NaOH: i) From 5 to 30 min: a small increase in the fraction of ZnO is observed; ii) from 30 min a plateau, characteristic of a steady state equilibrium is observed. A third regime is observed for sample prepared with KOH [9]: At the advanced stage, after 400 min, the increase in the amount of ZnO evidences a secondary precipitation of larger particles. In the steady state equilibrium regime, the hydrolysis induced by LiOH, NaOH and KOH addition allows the formation of 35, 45 and 55% of ZnO Q-dot. The increasing yield from LiOH to NaOH to KOH follows the same sequence of the dissociation constant of the alkali base View the MathML source: View the MathML source. Moreover, the yield found with KOH is in agreement with the expected ones from the nominal hydrolysis ratio [MOH]/[Zn] = 0.5 used in the sol-gel synthesis. Thus the increase in the amount of ZnO particles observed in the advanced stage (Fig. 4(c); [9]) cannot result from base hydrolysis. We propose that the increase in ZnO amount after 500 min of aging is due to the esterification reaction like the one observed in solvothermal synthesis and in non-hydrolytic sol-gel route [25].

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

จากการรวมเชิงเส้นสเปกตรัมที่สอดคล้องกับการแก้ปัญหา ethanolic ของ Zn4O (CH3COO) 6 สารตั้งต้นและของคอลลอยด์ ZnO เราสามารถกำหนดสัดส่วนของสารเหล่านี้เป็นฟังก์ชันของเวลา เวลาวิวัฒนาการของเปอร์เซ็นต์ของ ZnO nanocrystals เกิดขึ้น โดยการใช้ Zn4O การ (CH3COO) สารตั้งต้นที่ 6 แสดงรูป 4(a–c) สำหรับคอลลอยด์เตรียม LiOH, NaOH และ เกาะ ตามลำดับ ครั้งแรก มันเป็นสิ่งสำคัญเพื่อเน้นว่า ในช่วง 5 นาทีแรกของปฏิกิริยาเกือบ 22, 33 และ 46% ของสารตั้งต้นถูกแปลงใน ZnO Q จุดตัวอย่างไลซ์ LiOH, NaOH และ เกาะ ตามลำดับ โปรดทราบว่า ลำดับนี้ตามการเพิ่มความแข็งแรงฐานหนึ่งเดียวกันได้ จึง เพิ่มขึ้นทันทีทันใดเป็นเงิน ZnO Q-จุดสังเกตที่จุดเริ่มต้นของปฏิกิริยาสามารถนำมาประกอบกับ OH− จำนวนสูงในปฏิกิริยาสื่อเนื่องจากการเพิ่มฐานที่โปรดปราน nucleation ZnO จุด Q หลังจากนี้รอบระยะเวลาแรก เวลาวิวัฒนาการของเปอร์เซ็นต์ของ ZnO nanocrystals ให้ชัดระบอบอื่น 2 ตัวอย่างที่เตรียมไว้ด้วย LiOH NaOH: ฉัน) จาก 5 ถึง 30 นาที: การเพิ่มขนาดเล็กในส่วนของ ZnO เป็นที่สังเกต ii) จาก 30 นาทีราบสูง ลักษณะของสมดุลความมั่นคงของรัฐเป็นที่สังเกต ระบอบการปกครองสามเป็นที่สังเกตสำหรับตัวอย่างพร้อมกับเกาะ [9]: ที่ขั้นสูง หลัง 400 นาที เพิ่มปริมาณ ZnO หลักฐานฝนเป็นรองของอนุภาคขนาดใหญ่ ในระบอบปกครองสมดุลท่อน ย่อยสลายเกิดจาก LiOH, NaOH และเกาะแห่งนี้ช่วยให้การก่อ 35, 45 และ 55% ของ ZnO Q-จุด ผลผลิตเพิ่มขึ้นจาก LiOH กับ NaOH ไปเกาะตามเดียวกันลำดับคง dissociation ฐานด่างดูแหล่ง MathML: ดูแหล่ง MathML นอกจากนี้ ผลผลิตที่มีเกาะอยู่ในข้อตกลงที่คาดจากอัตราปกติไฮโตรไลซ์ [MOH] / [Zn] = 0.5 ที่ใช้ในการสังเคราะห์ลเจ ดังนั้นการเพิ่มจำนวนอนุภาคของ ZnO ที่สังเกตในขั้นสูง (รูป 4(c) [9]) ไม่สามารถเป็นผลมาจากฐานย่อย เราเสนอว่า การเพิ่มขึ้นของปริมาณ ZnO หลัง 500 นาทีริ้วรอยเนื่องจากปฏิกิริยา esterification เช่นเดียวกับปฏิบัติ ในการสังเคราะห์ solvothermal และความคงทนไม่รู [25]

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

จากการรวมกันของเส้นสเปกตรัมที่สอดคล้องกับการแก้ปัญหาเอทานอลของ Zn4O (CH3COO) 6 สารตั้งต้นและคอลลอยด์ ZnO เรามีความสามารถในการกำหนดสัดส่วนของสารเหล่านี้เป็นหน้าที่ของเวลา วิวัฒนาการเวลาของการร้อยละของนาโนคริสตัลซิงค์ออกไซด์ที่เกิดขึ้นจากการบริโภคของ Zn4O (CH3COO) 6 สารตั้งต้นจะแสดงรูป 4 (A-C) สำหรับคอลลอยด์ปรุงด้วย LiOH, NaOH และเกาะตามลำดับ ครั้งแรกของทั้งหมดมันเป็นสิ่งสำคัญที่จะเน้นว่าในช่วง 5 นาทีแรกของการเกิดปฏิกิริยาเกือบ 22, 33, และ 46% ของสารตั้งต้นที่ถูกเปลี่ยนใน ZnO Q-dot ในตัวอย่างไฮโดรไลซ์ด้วย LiOH, NaOH และเกาะตามลำดับ มันเป็นสิ่งสำคัญที่จะทราบว่าลำดับต่อไปนี้หนึ่งเดียวกันของการเพิ่มความแข็งแรงของฐาน ดังนั้นการเพิ่มขึ้นอย่างกระทันหันในจำนวน ZnO Q-จุดสังเกตที่จุดเริ่มต้นของการเกิดปฏิกิริยาที่สามารถนำมาประกอบกับจำนวนเงินที่สูงของ OH- ในสื่อปฏิกิริยาเนื่องจากการเพิ่มฐานที่โปรดปราน ZnO Q-dot นิวเคลียส หลังจากช่วงแรกนี้เวลาวิวัฒนาการของร้อยละของนาโนคริสตัล ZnO ทำให้เห็นได้ชัด 2 ระบอบการปกครองที่แตกต่างกันสำหรับกลุ่มตัวอย่างที่จัดทำขึ้นด้วย LiOH และ NaOH i) ตั้งแต่ 5 ถึง 30 นาที: เพิ่มขึ้นเล็กน้อยในส่วนของ ZnO เป็นที่สังเกต; ii) จาก 30 นาทีที่ราบสูงลักษณะของความสมดุลมั่นคงของรัฐเป็นที่สังเกต ระบอบการปกครองที่สามเป็นที่สังเกตสำหรับตัวอย่างที่ปรุงด้วย [9] KOH: ในขั้นตอนขั้นสูงหลังจาก 400 นาที, เพิ่มขึ้นในระยะ ZnO ที่หลักฐานตกตะกอนรองของอนุภาคขนาดใหญ่ ในระบอบการปกครองสมดุลมั่นคงของรัฐ, การย่อยสลายเกิดจาก LiOH, NaOH และนอกจาก KOH ช่วยให้การก่อตัวของ 35, 45 และ 55% ของ ZnO Q-dot อัตราผลตอบแทนที่เพิ่มขึ้นจากการ LiOH NaOH ไปเกาะตามลำดับเดียวกันของการแยกตัวออกอย่างต่อเนื่องของฐานด่างดูแหล่งที่มา MathML ชมแหล่ง MathML นอกจากนี้ผลผลิตที่ได้พบกับเกาะที่อยู่ในข้อตกลงกับคนที่คาดว่าจะได้จากอัตราการย่อยสลายน้อย [MOH] / [Zn] = 0.5 ใช้ในการสังเคราะห์โซลเจล ดังนั้นการเพิ่มขึ้นของปริมาณของอนุภาค ZnO สังเกตในขั้นสูง (รูปที่ 4 (ค). [9]) ไม่สามารถเป็นผลมาจากฐานการย่อยสลาย เราเสนอว่าการเพิ่มขึ้นในจำนวน ZnO หลังจาก 500 นาทีของริ้วรอยเป็นเพราะปฏิกิริยา esterification อย่างหนึ่งที่สังเกตได้ในการสังเคราะห์ solvothermal และในการที่ไม่ย่อยสลายเส้นทางโซลเจล [25]

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

จากการรวมกันเชิงเส้น Spectra ที่สอดคล้องกับการแก้ปัญหาสิ่งของ zn4o ( ch3coo ) 6 สารตั้งต้นของคอลลอยด์ ZnO และเราสามารถคำนวณหาสัดส่วนของสารเหล่านี้เป็นฟังก์ชันของเวลา เวลาวิวัฒนาการของเปอร์เซ็นต์ของ nanocrystals ซิงค์ออกไซด์ที่เกิดขึ้นจากการบริโภคของ zn4o ( ch3coo ) 6 สารตั้งต้นจะแสดงรูปที่ 4 ( ( C ) สำหรับคอลลอยด์เตรียมลิเทียมไฮดรอกไซด์ NaOH และเกาะตามลำดับ แรกของทั้งหมดมันเป็นสิ่งสำคัญที่จะเน้นว่า ในช่วง 5 นาทีแรกของปฏิกิริยาเกือบ 22 , 33 และร้อยละ 46 ของ สารตั้งต้นจะถูกเปลี่ยนใน q-dot ซิงค์ออกไซด์ในตัวอย่างไฮโดรไลซ์ด้วยลิเทียมไฮดรอกไซด์ NaOH และเกาะตามลำดับ มันเป็นสิ่งสำคัญที่จะทราบว่าลำดับนี้ตามแบบหนึ่งของฐานความแข็งแรงเพิ่มขึ้น ดังนั้นการเพิ่มขึ้นอย่างฉับพลันในปริมาณ ZnO q-dot สังเกตที่จุดเริ่มต้นของปฏิกิริยาสามารถประกอบกับปริมาณสูงของโอ−ในปฏิกิริยาสื่อเนื่องจากฐานนอกเหนือจากที่ชอบ q-dot ซิงค์ออกไซด์ขนาด . หลังจากคาบแรกนี้เวลาวิวัฒนาการของเปอร์เซ็นต์ของ ZnO nanocrystals ให้ระบอบแตกต่างชัดเจน 2 คนเตรียมลิเทียมไฮดรอกไซด์และ NaOH : ) จาก 5 ถึง 30 นาที : เพิ่มขึ้นเล็กน้อยในส่วนของ ZnO พบ ; 2 ) จาก 30 นาที เป็นที่ราบสูง ลักษณะของสมดุลคงที่ของรัฐเป็นที่สังเกต ระบบที่สามเป็นสังเกตสำหรับตัวอย่างเตรียมเกาะ [ 9 ] : ในขั้นสูงหลังจาก 400 นาที จะเพิ่มปริมาณการตกตะกอนของอนุภาคสังกะสีออกไซด์ ซึ่งเป็นโรงเรียนมัธยมศึกษาขนาดใหญ่ ในภาวะคงที่สมดุลระบบการย่อยสลายของลิเทียมไฮดรอกไซด์ NaOH และเกาะ นอกจากช่วยให้ การก่อตัวของ 35 , 45 และ 55 เปอร์เซ็นต์ของ ZnO q-dot . การเพิ่มผลผลิตจากการใช้เกาะลิเทียมไฮดรอกไซด์ตามลำดับเดียวกันของค่าคงที่ของการดูด่างฐาน MathML ที่มา : ดู MathML แหล่ง นอกจากนี้ ผลผลิต พบเกาะอยู่ในข้อตกลงกับความคาดหวังที่ระบุโดยใช้อัตราส่วน [ และ ] / [ Zn ] = 0.5 - ใช้ในการสังเคราะห์ ดังนั้น การเพิ่มปริมาณของสังกะสีออกไซด์อนุภาคที่พบในขั้นสูง ( รูปที่ 4 ( c ) ; [ 9 ] ) อาจเป็นผลจากการย่อยฐาน เราขอเสนอให้เพิ่มปริมาณซิงค์ออกไซด์หลัง 500 มินของริ้วรอยเนื่องจากการปฏิกิริยาเอสเทอริฟิเคชัน เช่นคนที่พบในการสังเคราะห์โซลโวเทอร์มอลที่ไม่ย่อยสลาย และในเส้นทาง - [ 25 ]