D-Electrolysis of NaCl(click on the

D-Electrolysis of NaCl
(click on the titles to see a sketch of each process)
a-Membrane electrolysis cell
An ion exchange membrane separates anode and cathode. Chlorine forms at the anode, but only sodium migrates through to cathode compartment. The membrane is not permeable to liquid/gas flow and only permits migration of cations. There are no known environmental problems associated with the use of the ion exchange membrane. It is also effective at keeping the products separate, leading to high quality products. Membrane cells consume the least energy per ton of chlorine produced. Click on the following link to see the electrochemical reactions taking place in such cells.

b-Diaphragm electrolysis cell
The diaphragm cell process uses an asbestos(nowadays replaced by a polymer) diaphragm deposited on an iron grid to prevent the chlorine and sodium hydroxide, which are formed at the anode and cathode respectively, from re-mixing. Anodes are titanium coated, and cathodes are made from steel. Hydrogen is liberated in the cathodic compartment with the formation of sodium hydroxide, which is present as a 10 to 12% solution and therefore requires further concentration to become marketable.
The energy consumption of diaphragm cells is more important than that of the membrane cell. Click on the following link to see the electrochemical reactions taking place in such cells.

c-Mercury electrolysis cell
The cell has titanium anodes located above a mercury cathode which flows along the bottom of the cell. Under the action of a direct electrical current on an aqueous solution of NaCl, Cl2 is liberated at the anode and the cation (Na+) dissolves into the mercury cathode to form an amalgam. This amalgam is passed into a separate reactor, where it reacts with water to produce hydrogen and a 50% NaOH solution, so regenerating the mercury which is returned to the electrolytic cell. The depleted brine is regenerated and recirculated. Mercury cells consume the largest quantities of energy.
In all three cells the operating temperatures are around 85ºC. Click on the following link to see the electrochemical reactions taking place in mercury cells.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

D-Electrolysis ของ NaCl(คลิกที่ชื่อเพื่อดูร่างของแต่ละกระบวนการ)electrolysis เป็นเยื่อเซลล์เยื่อแลกเปลี่ยนไอออนแยกแอโนดและแคโทด แบบฟอร์มคลอรีนที่แอโนด แต่โซเดียมเพียงย้ายผ่านช่องแคโทด เมมเบรนไม่ permeable กับของเหลวและแก๊สไหล และอนุญาตให้ย้ายเป็นของหายากเท่า มีปัญหาสิ่งแวดล้อมไม่รู้จักเกี่ยวข้องกับการใช้เยื่อแลกเปลี่ยนไอออน ก็ยังมีประสิทธิภาพในการเก็บรักษาผลิตภัณฑ์แยกต่างหาก นำไปสู่คุณภาพ เซลล์เมมเบรนใช้พลังงานน้อยที่สุดต่อตันของคลอรีนที่ผลิต คลิกที่ลิงค์ต่อไปนี้เพื่อดูปฏิกิริยาไฟฟ้าเคมีที่มีสถานที่ในเซลล์ดังกล่าวเซลล์ b กะบังลม electrolysisใยหินมี (ปัจจุบันแทนที่ ด้วยการพอลิเมอร์) ใช้การเซลล์กะบังลมกะบังลมฝากบนมีตารางเหล็กเพื่อป้องกันคลอรีนและโซเดียมไฮดรอกไซด์ ซึ่งจะเกิดขึ้นที่แอโนดและแคโทดตามลำดับ จากการผสม Anodes จะเคลือบไทเทเนียม และ cathodes ทำจากเหล็ก ไฮโดรเจนเป็น liberated ในช่อง cathodic กับการก่อตัวของโซเดียมไฮดรอกไซด์ ซึ่งเป็นโซลูชัน 10-12% ปัจจุบัน และดังนั้นจึง ต้องเพิ่มเติมความเข้มข้นเป็น marketable การใช้พลังงานของเซลล์กะบังลมเป็นสำคัญมากกว่าที่เซลล์เมมเบรน คลิกที่ลิงค์ต่อไปนี้เพื่อดูปฏิกิริยาไฟฟ้าเคมีที่มีสถานที่ในเซลล์ดังกล่าวเซลล์ปรอท c electrolysisเซลล์มีไทเทเนียม anodes เหนือแคโทดสารปรอทที่ไหลด้านล่างของเซลล์ ภายใต้การดำเนินการของกระแสไฟฟ้าโดยตรงในการละลายของ NaCl, Cl2 เป็น liberated ที่ขั้วบวก และ cation (Na +) ที่ละลายเป็นแคโทดสารปรอทเพื่อเป็น amalgam Amalgam นี้จะผ่านเข้าสู่เครื่องปฏิกรณ์ที่แยกจากกัน ซึ่งจะทำปฏิกิริยากับน้ำเพื่อผลิตไฮโดรเจนและโซลูชั่น NaOH 50% สร้างใหม่ดังนั้น ดาวพุธซึ่งส่งกลับไปยังเซลล์ electrolytic น้ำเกลือพิกสร้าง และ recirculated เซลล์ปรอทใช้พลังงานปริมาณมากที่สุดในเซลล์ทั้งหมด 3 อุณหภูมิมีสถาน 85ºC คลิกที่ลิงค์ต่อไปนี้เพื่อดูปฏิกิริยาไฟฟ้าเคมีที่มีสถานที่ในเซลล์ปรอท

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

D-กระแสไฟฟ้าของโซเดียมคลอไรด์
(คลิกที่ชื่อเพื่อดูร่างของแต่ละขั้นตอน)
-เมมเบรนเซลล์อิเล็กโทร
เมมเบรนแลกเปลี่ยนไอออนแยกขั้วบวกและขั้วลบ รูปแบบคลอรีนที่ขั้วบวก แต่โซเดียมเพียงย้ายผ่านไปยังช่องแคโทด เมมเบรนที่ไม่ดูดซึมของเหลว / การไหลของก๊าซและจะอนุญาตให้ย้ายถิ่นของไพเพอร์ ไม่มีปัญหาสิ่งแวดล้อมที่รู้จักกันที่เกี่ยวข้องกับการใช้งานของเมมเบรนแลกเปลี่ยนไอออนที่มี นอกจากนี้ยังเป็นที่มีประสิทธิภาพในการรักษาแยกผลิตภัณฑ์ที่นำไปสู่ผลิตภัณฑ์ที่มีคุณภาพสูง เซลล์เมมเบรนกินพลังงานน้อยต่อตันของคลอรีนผลิต คลิกที่ลิงค์ต่อไปนี้เพื่อดูปฏิกิริยาไฟฟ้าเคมีที่เกิดขึ้นในเซลล์ดังกล่าว. เซลล์อิเล็กโทรไดอะแฟรม B- กระบวนการเซลล์ไดอะแฟรมที่ใช้ใยหิน (ปัจจุบันแทนที่โดยพอลิเมอ) ไดอะแฟรมฝากในตารางเหล็กเพื่อป้องกันไม่ให้คลอรีนและโซดาไฟซึ่ง จะเกิดขึ้นที่ขั้วบวกและขั้วลบตามลำดับจากการผสมอีกครั้ง anodes เคลือบไทเทเนียมและ cathodes ที่ทำจากเหล็ก ไฮโดรเจนเป็นไทในช่อง cathodic กับการก่อตัวของโซดาไฟซึ่งปัจจุบันเป็นโซลูชั่นที่ 10 ถึง 12% และดังนั้นจึงต้องมีความเข้มข้นต่อไปจะกลายเป็นความต้องการของตลาด. การใช้พลังงานของเซลล์ไดอะแฟรมเป็นสิ่งที่สำคัญมากไปกว่านั้นของเซลล์เมมเบรน คลิกที่ลิงค์ต่อไปนี้เพื่อดูปฏิกิริยาไฟฟ้าเคมีที่เกิดขึ้นในเซลล์ดังกล่าว. เซลล์อิเล็กโทรไลคเมอร์เซลล์มี anodes ไทเทเนียมอยู่เหนือแคโทดปรอทซึ่งไหลไปตามด้านล่างของเซลล์ ภายใต้การกระทำของกระแสไฟฟ้าโดยตรงต่อสารละลายโซเดียมคลอไรด์, Cl2 เป็นอิสรเสรีที่ขั้วบวกและไอออนบวก (+ นา) ละลายลงไปในแคโทดปรอทในรูปแบบมัลกัม มัลกัมนี้จะถูกส่งเข้าไปในเครื่องปฏิกรณ์แยกต่างหากที่มันทำปฏิกิริยากับน้ำในการผลิตไฮโดรเจนและวิธีการแก้ปัญหา NaOH 50% ดังนั้นการปฏิรูปปรอทซึ่งจะถูกส่งกลับไปยังเซลล์ไฟฟ้า น้ำเกลือหมดจะสร้างใหม่และหมุนเวียน เซลล์เมอร์กินในปริมาณที่ใหญ่ที่สุดของพลังงาน. ทั้งสามเซลล์อุณหภูมิการดำเนินงานอยู่ที่ประมาณ85ºC คลิกที่ลิงค์ต่อไปนี้เพื่อดูปฏิกิริยาไฟฟ้าเคมีที่เกิดขึ้นในเซลล์ปรอท

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

d-electrolysis เกลือ
( คลิกที่ชื่อเพื่อดูรายละเอียดของแต่ละกระบวนการ Electrolysis Cell a-membrane )

การแลกเปลี่ยนไอออนเมมเบรนแยกแอโนดและแคโทด รูปแบบคลอรีนที่ขั้วบวก แต่โซเดียมย้ายผ่านช่องขั้วลบ เยื่อไม่ซึมไหล / ก๊าซ ของเหลว และใบอนุญาตการย้ายถิ่นของไอออน .มีไม่รู้จักปัญหาสิ่งแวดล้อมที่เกี่ยวข้องกับการใช้งานของเยื่อแลกเปลี่ยนไอออน นอกจากนี้ยังมีประสิทธิภาพในการรักษาผลิตภัณฑ์แยกสู่ผลิตภัณฑ์ที่มีคุณภาพสูง เยื่อเซลล์ใช้พลังงานน้อยที่สุดต่อตันของคลอรีนที่ผลิต คลิกที่ลิงค์ต่อไปนี้เพื่อดูปฏิกิริยาทางเคมีที่เกิดขึ้นในเซลล์ เซลล์


b-diaphragm กระแสไฟฟ้ากระบวนการไดอะแฟรมเซลล์ใช้ใยหิน ( แทนที่ในปัจจุบันโดยพอลิเมอร์ ) ไดอะแฟรมที่ฝากไว้บนตารางเหล็ก เพื่อป้องกันคลอรีนและโซดาไฟ ซึ่งจะเกิดขึ้นที่แอโนดและแคโทดตามลำดับ จะผสม ไม่เคลือบไทเทเนียม และแห้ง ทำจากเหล็ก ไฮโดรเจนเป็นอิสระในช่องกันไปกับการก่อตัวของโซเดียมไฮดรอกไซด์ซึ่งปัจจุบันเป็นโซลูชันที่ 10 - 12 % จึงต้องใช้สมาธิต่อไป กลายเป็นของตลาด
พลังงานเซลล์ไดอะแฟรมก็สำคัญของเยื่อหุ้มเซลล์ คลิกที่ลิงค์ต่อไปนี้เพื่อดูปฏิกิริยาทางเคมีที่เกิดขึ้นในเซลล์ เซลล์


c-mercury กระแสไฟฟ้าเซลล์มีไทเทเนียม Anodes ตั้งอยู่เหนือปรอทแคโทดซึ่งไหลตามด้านล่างของโทรศัพท์ ภายใต้การกระทำของกระแสไฟฟ้าโดยตรง ในสารละลาย NaCl cl2 เป็นอิสระที่ขั้วแอโนดและไอออนบวก ( na ) ละลายในปรอทแคโทดแบบฟอร์มอะมันกัม ส่วนนี้จะผ่านเข้าไปในถังแยกซึ่งทำปฏิกิริยากับน้ำเพื่อผลิตไฮโดรเจนและสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 50% เพื่อฟื้นฟูปรอทซึ่งจะถูกส่งกลับไปยังเซลล์ 2 . การหมดน้ำเกลือและจะได้ recirculated . เซลล์ปรอทกินปริมาณที่ใหญ่ที่สุดของพลังงาน .
ในทั้งสามเซลล์อุณหภูมิประมาณ 85 º Cคลิกที่ลิงค์ต่อไปนี้เพื่อดูปฏิกิริยาทางเคมีที่เกิดขึ้นในเซลล์ปรอท