แปลเนื้อเรื่องExperiment 1Determina

แปลเนื้อเรื่องExperiment 1
Determination of the Empirical Formula of a Metal Iodide
Objectives
1. To prepare a metal iodide compound
2. To use the method of the gravimetric analysis in the determination the percent composition and empirical formula of a compound
Theory
Atoms of different elements chemically combine to form different compounds following two fundamental laws. The Law of constant composition states that a simple of a pure compound is always composed of the same element combined in the same proportion by mass. If we analyze sample of water, we will find that the ratio of the masses of hydrogen and oxygen in each sample is the same, regardless of the source of the water. The law of the multiple proportions states that if two elements combine to form a series of compounds, the mass ratio of the element are small whole numbers. For example, hydrogen forms two compounds with oxygen: water (H2O) and hydrogen peroxide (H2O2). In the first compound, 16.0 grams of oxygen (one mole of O) combine with 2.016 grams of hydrogen (two moles of H); and in the second compound, 32.0 grams of oxygen (two moles of O) combine with 2.016 grams of hydrogen (two moles of H). The ratio of masses of oxygen that combine with the hydrogen in these compounds is 16.0 g/32.0 g or 1:2, which supports the law of multiple proportion.
When a new compound is prepared, its formula must be determined. This task is most commonly achieved form the percent composition of the compound-the percent by mass of each element relative to the total mass of the compound. It is obtained by dividing the mass of each element in the compound by the molar mass of the compound, and multiplying by 100. In one mole of water (MW = 18.02 g/mol) are two moles of H (2.016 g) and one mole of O (16.0 g). Therefore, %H = (2.016/18.016)100 = 11.19 percent and %O = (16.0/18.016)100 = 88.81 percent.
The simplest whole-number ratio of the number of atoms of each element in a compound is called the empirical formula of the compound. The molecular formula shows the
actual number of each type of atom present in a compound. For example, suppose that the empirical formula CH is obtained experimentally from the percent composition of a compound. This formula may represent a molecule having the molecular formula form the empirical formula one must know the molar mass of the compound.
The empirical formula of the compound can be determined either by chemical analysis or by synthesis. In chemical analysis, a known mass of the compound is decomposed to obtain the masses of the elements themselves or some of their known derivatives (for carbon, the derivative is CO2 and for hydrogen, it is water). From these masses, the percent composition of the compound is determined. In synthesis, known masses of the elements are allowed to form a compound and the mass of the compound is determined. Form these data, it is possible to derive the empirical formula of the compound.
Example 1.1 In an experiment, a mixture of copper and sulfur was heated to produce a sample of copper sulfide. The following data were obtained:
Weight of the empty crucible 2.077 g
Weight of the crucible + copper 2.289 g
Weight of the crucible + copper sulfide 2.396 g
Calculate the percentages of copper and sulfur in copper sulfide and derive its empirical formula.
Answer
Copper mass = 2.289- 2.077 = 0.212 g
Copper sulfide mass = 2.396- 2.077 = 0.319 g
Sulfur mass = 2.396- 2.289 = 0.107 g
%Copper in copper sulfide = (0.212/0.319)100 = 66.5%
% Sulfur in copper sulfide = (0.107/0.319)100 = 33.5%
Moles of Cu = 66.5 g (1 mol/63.55 g) = 1.05 mol Cu
Moles of S = 33.5 g (1 mol/32.0 g) = 1.05 mol S
Empirical formula = CuS
Procedure
Accurately weight the beaker containing the micro stir bar. Place 200 mg of zinc powder in the beaker, reweigh it, and record the mass. Transfer about 120 to 130 mg of I2 crystals to the beaker and reweigh the beaker accurately. Calculate the exact amount of iodide taken.
Add 2 to 3 ml of distilled water to the mixture. Place the beaker on a magnetic stirring hot plate and cover it with a watch glass. With continuous stirring, warm the contents of the beaker (do not boil). Make sure that iodine does not sublime (vaporize). With in a minute or two, the aqueous layer will become brown or yellow as a result of the reaction between zinc and iodine. The reaction is exothermic and may become brisk. If that happens, remove the beaker form the heat and cool it in an ice-water bath. Continue to stir the mixture (heat if necessary) for 10-15 minutes until the brown color of the aqueous layer almost disappears. Add water to make up the loss due to evaporation, washing down the side with a few drops of water.
When the aqueous layer become colorless, discard the solution by decantation or using a dropper to a wasted container No. 4 (making sure that no zinc powder is transferred). Rinse the unreacted zinc powder in a beaker five or six times with 2 ml of distilled water, decanting the aqueous layer to a waste container No. 4. While transferring the wash liquid, you must not lose any zinc. Finally, wash the zinc metal with acetone four or five times, using 1 ml of acetone each time, decant the solvent, and keep all the zinc in the beaker (acetone solvent discard in waste container No 4). Place the beaker with zinc in an oven. Heat slowly to dry the powder (to prevent spattering). When it is dry, cool the beaker in the desiccator. Weight the beaker with the dried zinc in it. Empty in the beaker by transferring the unreacted zinc powder into a waste container No. 8 and rinse the beaker.
Do not throw away the leftover zinc; it must be recovered, recycled and reused.
Calculate the amount of zinc that has reacted with the given amount of iodine. Determine the percent zinc and percent iodine form the data and obtain the empirical formula of zinc iodine.
Prelaboratory Problems
1. Balance the following reactions:
Fe(s) + Br2(g) Fe2Br3(s)
C6H6(l) + O2(g) CO2(g) + H2O(g)
2. A 1.275 g sample of Al was heated strongly in pure oxygen and the combustion product weighed 2.409 g. Calculate the percent O in the product and find the empirical formula of the compound formed.
3. Cobalt forms to different chlorides. One contained 54.7 percent Cl and the other 64.4 percent Cl. Determine the empirical formulas of the two compounds.
Postlaboratory Problems
1. A compound contains 90.6 percent lead and 9.40 percent oxygen.
Determine the empirical formula of the compound.
2. Calculate the percent H and percent O in hydrogen peroxide (H2O2)
Reference
Sing, M.M., Pike, R.M., and Szafran, Z., Microscale & Selected Microscale Experiments for General & Advanced General Chemistry : An Innovative Approach. 1st ed., John Wiley & Sons, USA, 1995.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

แปลเนื้อเรื่องExperiment 1กำหนดสูตร Empirical ของไอโอไดด์โลหะวัตถุประสงค์1. การเตรียมตัวเป็นโลหะไอโอไดด์ผสม2. การใช้วิธีการวิเคราะห์ที่ต้องการในการกำหนดองค์ประกอบร้อยละและสูตร empirical ของสารประกอบทฤษฎีอะตอมองค์ประกอบต่าง ๆ ของสารเคมีรวมถึงรูปแบบสารประกอบแตกต่างกันตามพื้นฐานกฎหมายสอง กฎหมายองค์ประกอบคงที่ระบุว่า อย่างง่ายของสารประกอบบริสุทธิ์เสมอประกอบด้วยองค์ประกอบเดียวกันที่รวมอยู่ในสัดส่วนเดียวกัน โดยมวล ถ้าเราวิเคราะห์ตัวอย่างน้ำ เราจะพบว่า อัตราส่วนของมวลของไฮโดรเจนและออกซิเจนในตัวอย่างแต่ละเป็นเหมือนกัน แหล่งน้ำ กฎหมายพหุคูณอเมริกาถ้าองค์ประกอบที่สองรวมถึงรูปแบบของสาร อัตราส่วนมวลขององค์ประกอบใช้เลขจำนวนเต็มขนาดเล็ก ตัวอย่าง ไฮโดรเจนใช้สารประกอบสองกับออกซิเจน: ไฮโดรเจนเพอร์ออกไซด์ (H2O2) และน้ำ (H2O) ในแรก 16.0 กรัมของออกซิเจน (หนึ่งโมลของ O) รวมกับ 2.016 กรัมของไฮโดรเจน (2 โมลของ H); และในบริเวณที่สอง 32.0 กรัมของออกซิเจน (2 โมลของ O) รวมกับ 2.016 กรัมของไฮโดรเจน (2 โมลของ H) อัตราส่วนของมวลของออกซิเจนที่รวมกับไฮโดรเจนในสารประกอบเหล่านี้เป็น 16.0 g/32.0 g หรือ 1:2 ซึ่งสนับสนุนกฎหมายหลายสัดส่วนเมื่อเตรียมสารประกอบใหม่ ต้องมีกำหนดสูตร มักมีทำงานนี้เป็นองค์ประกอบร้อยละเปอร์เซ็นต์สารประกอบที่ โดยมวลของแต่ละองค์ประกอบสัมพันธ์กับมวลรวมของบริเวณนั้น มันจะได้รับ โดยแบ่งมวลของแต่ละองค์ประกอบในสารประกอบโดยฝูงบริเวณสบ และคูณ ด้วย 100 ในหนึ่งโมลของน้ำ (MW = 18.02 กรัม/โมล) 2 โมลของ H (2.016 กรัม) และหนึ่งโมลของ O (16.0 กรัม) ดังนั้น %H = (2.016/18.016)100 =ร้อยละ 11.19 และ %O = (16.0/18.016)100 =ร้อยละ 88.81อัตราส่วนจำนวนเต็มที่ง่ายที่สุดของจำนวนอะตอมของแต่ละองค์ประกอบในสารประกอบเรียกว่าสูตร empirical ของบริเวณ แสดงสูตรโมเลกุลจำนวนที่แท้จริงของแต่ละชนิดของอะตอมในสารประกอบ ตัวอย่าง สมมติว่า สูตร empirical CH ได้รับ experimentally จากร้อยละองค์ประกอบของสารประกอบ สูตรนี้อาจหมายถึงโมเลกุลมีสูตรโมเลกุลเป็นสูตร empirical หนึ่งต้องรู้มวลของสารประกอบสบสูตร empirical ของสารประกอบสามารถถูกกำหนด โดยวิเคราะห์ทางเคมี หรือ โดยการสังเคราะห์ ในการวิเคราะห์ทางเคมี รู้จักมวลของสารประกอบเป็นแยกรับมวลขององค์ประกอบเองหรือบางส่วนของอนุพันธ์ของตนรู้จัก (คาร์บอน อนุพันธ์คือ CO2 และไฮโดรเจน มันเป็นน้ำ) ร้อยละองค์ประกอบของสารประกอบจะถูกกำหนดจากมวลชนเหล่านี้ ในการสังเคราะห์ รู้จักมวลขององค์ประกอบสามารถสร้างสารประกอบ และมวลของสารประกอบถูกกำหนด แบบฟอร์มข้อมูลเหล่านี้ จำเป็นต้องได้รับสูตร empirical ของบริเวณตัวอย่างที่ 1.1 ในการทดลอง ส่วนผสมของทองแดงและกำมะถันถูกความร้อนในการผลิตตัวอย่างของทองแดงซัลไฟด์ ได้รับข้อมูลต่อไปนี้:น้ำหนักเปล่าครูซิเบิล 2.077 gน้ำหนักของครูซิเบิล + g 2.289 ทองแดงน้ำหนักของครูซิเบิล + ทองแดงซัลไฟด์ 2.396 gคำนวณเปอร์เซ็นต์ของทองแดงและกำมะถันในทองแดงซัลไฟด์ และสืบทอดมาของสูตร empiricalคำตอบทองแดงมวล = 2.289 2.077 = 0.212 gทองแดงซัลไฟด์โดยรวม = 2.396 2.077 = 0.319 gกำมะถันมวล = 2.396-2.289 = 0.107 g%ทองแดงทองแดงซัลไฟด์ใน = (0.212/0.319)100 = 66.5%%กำมะถันในซัลไฟด์ของทองแดง = (0.107/0.319)100 = 33.5โมลของ Cu = 66.5 g (1 โมล/63.55 g) =โมล 1.05 Cuโมลของ S = 33.5 g (1 โมล/32.0 g) =โมล 1.05 Sสูตร empirical = CuSขั้นตอนการแม่นยำน้ำหนักบีกเกอร์ที่ประกอบด้วยแถบขนาดเล็กผัด 200 มิลลิกรัมของผงสังกะสีในบีกเกอร์ reweigh มัน และบันทึกโดยรวม โอนย้ายประมาณ 120-130 มิลลิกรัมของ I2 ผลึกไปบีกเกอร์ และ reweigh บีกเกอร์ได้อย่างถูกต้อง คำนวณยอดเงินไอโอไดด์มาแน่นอนเพิ่ม 2-3 ml ของน้ำกลั่นเพื่อผสม วางบีกเกอร์บนจานแม่เหล็ก stirring hot และปกคลุม ด้วยกระจกนาฬิกา มีกวนอย่างต่อเนื่อง อุ่นเนื้อหาของบีกเกอร์ (ไม่ต้ม) แน่ใจว่า ไอโอดีนไม่คลาย (vaporize) ในหนึ่งหรือสอง นาทีชั้นอควีจะกลายเป็น สีน้ำตาลหรือสีเหลืองเป็นผลมาจากปฏิกิริยาระหว่างสังกะสีและไอโอดีน ปฏิกิริยา exothermic เป็น และอาจเป็นแรง เกิด เอาแบบบีกเกอร์ให้ความร้อน และเย็นในการอาบน้ำแข็ง ทำการกวนผสม (ความร้อนถ้าจำเป็น) 10-15 นาทีจนกระทั่งชั้นอควีสีน้ำตาลเกือบหายไป เพิ่มน้ำให้ค่าการสูญเสียเนื่องจากการระเหย ล้างจุดด้วยหยดน้ำเมื่อชั้นอควีกลายเป็นไม่มีสี ยกเลิกการแก้ปัญหา โดย decantation หรือใช้ตัวปล่อยให้ภาชนะเสียหมายเลข 4 (แน่ใจว่า ไม่มีผงสังกะสีจะถูกโอนย้าย) ล้างผงสังกะสี unreacted ในบีกเกอร์ห้า หรือหกครั้ง กับ 2 ml ของน้ำกลั่น decanting ชั้นอควีจะเสียคอนเทนเนอร์หมายเลข 4 ขณะโอนย้ายของเหลวล้าง คุณไม่ต้องสูญเสียสังกะสีใด ๆ สุดท้าย ล้างโลหะสังกะสีกับอะซีโตนสี่ หรือห้าครั้ง ใช้ 1 ml ของอะซีโตนกัน รินในตัวทำละลาย และเก็บสังกะสีทั้งหมดในบีกเกอร์ (อะซีโตนเป็นตัวทำละลายทิ้งในขยะ 4 ไม่มีคอนเทนเนอร์) วางบีกเกอร์ ด้วยสังกะสีในเตาอบ อุ่นแห้งผง (ให้ spattering) เมื่อมันแห้ง เย็นบีกเกอร์ใน desiccator ที่ น้ำหนักบีกเกอร์ ด้วยสังกะสีแห้งใน ล้างในบีกเกอร์ โดยถ่ายโอนผงสังกะสี unreacted เข้าเสียคอนเทนเนอร์หมายเลข 8 และล้างบีกเกอร์ไม่ทิ้งสังกะสีเหลือ มันต้องการกู้คืน รีไซเคิล และนำกลับมาใช้คำนวณจำนวนของสังกะสีที่มีปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นกับแต่ละของไอโอดีน กำหนดเปอร์เซ็นต์สังกะสีและไอโอดีนร้อยละแบบฟอร์มข้อมูล และรับสูตร empirical ของไอโอดีนสังกะสีปัญหา prelaboratory1. สมดุลปฏิกิริยาต่อไปนี้:Fe(s) + Br2(g) Fe2Br3(s)C6H6(l) O2(g) CO2(g) + H2O(g)2. ตัวอย่าง 1.275 g ของอัลถูกความร้อนขอออกซิเจนบริสุทธิ์ และผลิตภัณฑ์เผาผลาญน้ำหนัก 2.409 กรัมคำนวณเปอร์เซ็นต์ O ในผลิตภัณฑ์ และหาสูตร empirical ของสารประกอบที่เกิดขึ้น3. ฟอร์มโคบอลต์คลอไรด์แตกต่างกัน หนึ่งประกอบด้วยร้อยละ 54.7 64.4 เปอร์เซ็นต์และ Cl cl.กำหนดสูตร empirical สาร 2ปัญหา postlaboratory1. สารประกอบประกอบด้วยออกซิเจนร้อยละ 90.6 ลูกค้าเป้าหมายและร้อยละ 9.40กำหนดสูตร empirical ของบริเวณ2. คำนวณเปอร์เซ็นต์ H และ O เปอร์เซ็นต์ในไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ (H2O2)อ้างอิงร้อง เพลง z.ม.ม. จน R.M., Szafran และ Microscale และเลือกทดลอง Microscale สำหรับทั่วไป และขั้นสูงเคมีทั่วไป: วิธีการใหม่ 1 อุตสาหกรรมมหาบัณฑิต จอห์น Wiley & Sons สหรัฐอเมริกา 1995

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

แปลเนื้อเรื่องการทดลองที่ 1
การกำหนดสูตรเชิงประจักษ์ของโลหะไอโอไดด์
วัตถุประสงค์
1 เพื่อเตรียมความพร้อมสารประกอบไอโอไดด์โลหะ
2 ที่จะใช้วิธีการวิเคราะห์ gravimetric ในการกำหนดองค์ประกอบร้อยละและสูตรเชิงประจักษ์ของสารประกอบ
ทฤษฎี
อะตอมของธาตุที่แตกต่างกันทางเคมีรวมถึงรูปแบบที่แตกต่างกันสารต่อไปนี้สองกฎพื้นฐาน กฎหมายขององค์ประกอบคงที่ระบุว่าเรียบง่ายของสารบริสุทธิ์ประกอบด้วยเสมอขององค์ประกอบเดียวกันรวมกันในสัดส่วนเดียวกันโดยมวล ถ้าเราวิเคราะห์ตัวอย่างน้ำเราจะพบว่าอัตราส่วนของมวลของไฮโดรเจนและออกซิเจนในแต่ละตัวอย่างจะเหมือนกันโดยไม่คำนึงถึงแหล่งที่มาของน้ำ กฎหมายของสัดส่วนหลายระบุว่าหากสององค์ประกอบรวมถึงรูปแบบซีรีส์ของสารประกอบอัตราส่วนมวลขององค์ประกอบที่เป็นตัวเลขทั้งขนาดเล็ก ตัวอย่างเช่นไฮโดรเจนในรูปแบบสองสารประกอบที่มีออกซิเจน: น้ำ (H2O) และไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ (H2O2) ในสารประกอบแรก 16.0 กรัมของออกซิเจน (หนึ่งโมลของ O) รวมกับ 2.016 กรัมของไฮโดรเจน (สองโมลของสูง); และสารประกอบที่สอง 32.0 กรัมของออกซิเจน (สองไฝของ O) รวมกับ 2.016 กรัมของไฮโดรเจน (สองโมลของสูง) อัตราส่วนของมวลของออกซิเจนที่รวมกับไฮโดรเจนในสารเหล่านี้คือ 16.0 กรัม / 32.0 กรัมหรือ 1: 2. ซึ่งสนับสนุนกฎหมายของสัดส่วนหลาย
เมื่อสารประกอบใหม่ที่มีการจัดทำสูตรของมันจะต้องได้รับการพิจารณา งานนี้จะประสบความสำเร็จมากที่สุดรูปแบบองค์ประกอบร้อยละของสารประกอบที่ร้อยละโดยมวลของญาติแต่ละองค์ประกอบมวลรวมของสารประกอบ มันจะได้รับโดยการหารมวลของแต่ละองค์ประกอบในสารโดยมวลโมเลกุลของสารและคูณด้วย 100 ในหนึ่งโมลของน้ำ (MW = 18.02 g / mol) เป็นสองโมลของ H (2.016 กรัม) และเป็นหนึ่งใน ตุ่นของ O (16.0 กรัม) ดังนั้น% H = (2.016 / 18.016) 100 = ร้อยละ 11.19% และ O = (16.0 / 18.016) 100 = ร้อยละ 88.81.
สัดส่วนทั้งจำนวนที่ง่ายที่สุดของจำนวนอะตอมของแต่ละองค์ประกอบในสารที่เรียกว่าสูตรเชิงประจักษ์ ของสารประกอบ สูตรโมเลกุลแสดงให้เห็นว่า
จำนวนที่แท้จริงของแต่ละประเภทของอะตอมในปัจจุบันสาร ตัวอย่างเช่นสมมติว่า CH สูตรเชิงประจักษ์ที่ได้รับการทดลองจากองค์ประกอบร้อยละของสารประกอบ สูตรนี้อาจจะเป็นโมเลกุลที่มีรูปแบบสูตรโมเลกุลสูตรเชิงประจักษ์อย่างใดอย่างหนึ่งจะต้องรู้ว่ามวลโมเลกุลของสารประกอบ.
สูตรเชิงประจักษ์ของสารประกอบสามารถกำหนดได้ทั้งโดยการวิเคราะห์ทางเคมีหรือสังเคราะห์ ในการวิเคราะห์ทางเคมีที่รู้จักกันมวลของสารจะถูกย่อยสลายที่จะได้รับมวลขององค์ประกอบตัวเองหรือบางส่วนของสัญญาซื้อขายล่วงหน้าเป็นที่รู้จักกันของพวกเขา (คาร์บอนอนุพันธ์เป็น CO2 และสำหรับไฮโดรเจนก็คือน้ำ) จากฝูงเหล่านี้องค์ประกอบร้อยละของสารจะถูกกำหนด ในการสังเคราะห์มวลชนที่รู้จักกันขององค์ประกอบที่จะได้รับอนุญาตในรูปแบบผสมและมวลของสารที่มีความมุ่งมั่น แบบฟอร์มข้อมูลเหล่านี้ก็เป็นไปได้ที่จะได้รับสูตรเชิงประจักษ์ของสารประกอบ.
1.1 ตัวอย่างในการทดลองมีส่วนผสมของทองแดงและกำมะถันที่ถูกความร้อนในการผลิตตัวอย่างของซัลไฟด์ทองแดง ข้อมูลต่อไปนี้ที่ได้รับ:
น้ำหนักของเบ้าหลอมที่ว่างเปล่า 2.077 กรัม
น้ำหนักของเตา + ทองแดง 2.289 กรัม
น้ำหนักของเตา + ทองแดงซัลไฟด์ 2.396 กรัม
คำนวณร้อยละของทองแดงและกำมะถันในซัลไฟด์ทองแดงและได้รับสูตรเชิงประจักษ์ของ.
คำตอบ
มวลทองแดง = 2.289- 2.077 = 0.212 กรัม
มวลซัลไฟด์ทองแดง = 2.396- 2.077 = 0.319 กรัม
มวลซัลเฟอร์ = 2.396- 2.289 = 0.107 กรัม
% ทองแดงซัลไฟด์ทองแดง = (0.212 / 0.319) 100 = 66.5%
% กำมะถันในซัลไฟด์ทองแดง = (0.107 / 0.319 ) 100 = 33.5%
ไฝของ Cu = 66.5 กรัม (1 mol / 63.55 กรัม) = 1.05 mol Cu
ไฝของ S = 33.5 กรัม (1 mol / 32.0 กรัม) = 1.05 mol S
สูตรเชิงประจักษ์ = ฐานรอง
ขั้นตอน
อย่างถูกต้องน้ำหนักบีกเกอร์ที่มี บาร์กวนไมโคร วาง 200 มิลลิกรัมของผงสังกะสีในบีกเกอร์, reweigh มันและบันทึกมวล โอนประมาณ 120-130 มิลลิกรัมของผลึก I2 เพื่อถ้วยแก้วและ reweigh บีกเกอร์ได้อย่างถูกต้อง คำนวณจำนวนเงินที่แน่นอนของไอโอไดด์ที่นำมา.
เพิ่ม 2-3 มิลลิลิตรของน้ำกลั่นผสม วางบีกเกอร์บนแม่เหล็กจานร้อนตื่นเต้นและครอบคลุมกับกระจกนาฬิกา ด้วยตื่นเต้นอย่างต่อเนื่องอบอุ่นเนื้อหาของบีกเกอร์ (ไม่เดือด) ตรวจสอบให้แน่ใจว่าไอโอดีนไม่ประเสริฐ (ระเหย) ด้วยในหนึ่งหรือสองนาที, ชั้นน้ำจะกลายเป็นสีน้ำตาลหรือสีเหลืองเป็นผลมาจากปฏิกิริยาระหว่างสังกะสีและไอโอดีน ปฏิกิริยาคายความร้อนและอาจกลายเป็นเร็ว หากที่เกิดขึ้นเอาบีกเกอร์รูปแบบร้อนและเย็นในอ่างน้ำแข็งน้ำ ดำเนินการต่อเพื่อคนผสม (ความร้อนถ้าจำเป็น) ประมาณ 10-15 นาทีจนสีน้ำตาลของชั้นน้ำเกือบจะหายไป เพิ่มน้ำที่จะทำให้การสูญเสียเนื่องจากการระเหยล้างลงด้านข้างมีไม่กี่หยดของน้ำ.
เมื่อชั้นน้ำกลายเป็นสีทิ้งการแก้ปัญหาโดย decantation หรือใช้หลอดหยดที่จะสูญเสียภาชนะฉบับที่ 4 (การทำให้แน่ใจว่าไม่มี ผงสังกะสีจะถูกโอน) ล้างผงสังกะสี unreacted ในบีกเกอร์ห้าหรือหกครั้งมี 2 ml ของน้ำกลั่น decanting ชั้นน้ำไปยังคอนเทนเนอร์เสียลำดับที่ 4. ในขณะที่การถ่ายโอนซักน้ำที่คุณจะต้องไม่สูญเสียสังกะสีใด ๆ สุดท้ายล้างโลหะสังกะสีด้วยอะซิโตนสี่หรือห้าครั้งใช้ 1 มิลลิลิตรของอะซิโตนในแต่ละครั้งค่อยๆรินตัวทำละลายและให้ทุกสังกะสีในบีกเกอร์ (อะซิโตนทิ้งตัวทำละลายในภาชนะที่ไม่มีของเสีย 4) วางบีกเกอร์ด้วยสังกะสีในเตาอบ ความร้อนช้าให้แห้งผง (เพื่อป้องกันการกระเด็น) เมื่อมันแห้งเย็นถ้วยแก้วในเดซิ น้ำหนักบีกเกอร์ที่มีสังกะสีแห้งในนั้น . ว่างในบีกเกอร์โดยการโอนผงสังกะสี unreacted ขยะลงในภาชนะที่ 8 และล้างถ้วยแก้ว
ห้ามทิ้งสังกะสีที่เหลือ; จะต้องมีการกู้คืน, รีไซเคิลและนำกลับมา.
คำนวณปริมาณของสังกะสีที่มีปฏิกิริยากับจำนวนที่กำหนดของไอโอดีน กำหนดสังกะสีไอโอดีนร้อยละร้อยละและรูปแบบข้อมูลและได้รับสูตรเชิงประจักษ์ของไอโอดีนสังกะสี.
Prelaboratory ปัญหา
1 ความสมดุลของปฏิกิริยาต่อไปนี้:
เฟ (s) + Br2 (ช) Fe2Br3 (s)
C6H6 (ลิตร) + O2 (ช) CO2 (กรัม) + H2O (กรัม)
2 ตัวอย่าง 1.275 กรัมของอัลได้รับความร้อนสูงมากในออกซิเจนบริสุทธิ์และผลิตภัณฑ์การเผาไหม้ชั่งน้ำหนัก 2.409 กรัม คำนวณ O เปอร์เซ็นต์ในผลิตภัณฑ์และหาสูตรเชิงประจักษ์ของสารประกอบที่เกิดขึ้น.
3 รูปแบบที่จะโคบอลต์คลอไรด์ที่แตกต่างกัน หนึ่งที่มีอยู่ร้อยละ 54.7 Cl และอื่น ๆ ร้อยละ 64.4 Cl กำหนดสูตรการทดลองของทั้งสองสารประกอบ.
Postlaboratory ปัญหา
1 มีสารตะกั่วร้อยละ 90.6 และร้อยละ 9.40 ออกซิเจน.
กำหนดสูตรเชิงประจักษ์ของสารประกอบ.
2 คำนวณ H ร้อยละและร้อยละ O ในไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ (H2O2)
อ้างอิง
สิงห์ MM, หอก, RM และ Szafran, Z. , Microscale และเลือกการทดลอง Microscale สำหรับทั่วไปและขั้นสูงเคมีทั่วไป: วิธีการนวัตกรรม 1st ed., John Wiley & Sons, USA, 1995

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

การทดลองที่ 1 การหาสูตร
วัตถุประสงค์เชิงประจักษ์ของไอโอไดด์

1 แปลเนื้อเรื่องโลหะ . การเตรียมสารประกอบไอโอไดด์โลหะ
2 ใช้วิธีของการวิเคราะห์ด้วยในการกำหนดเปอร์เซ็นต์องค์ประกอบและสูตรของสารประกอบเชิงทฤษฎีอะตอมของธาตุต่าง ๆ

ทางเคมีสารประกอบต่าง ๆรวมถึงรูปแบบต่อไปนี้สองพื้นฐานกฎหมายกฎหมายของรัฐองค์ประกอบคงที่ที่เรียบง่ายของสารประกอบบริสุทธิ์มักประกอบด้วยองค์ประกอบเดียวกันรวมกันในแบบสัดส่วนโดยมวล ถ้าเราวิเคราะห์ตัวอย่างน้ำ เราจะพบว่า อัตราส่วนของมวลของไฮโดรเจนและออกซิเจน ในแต่ละตัวอย่างจะเหมือนกันโดยไม่คำนึงถึงแหล่งที่มาของน้ำกฎหมายของสัดส่วนหลายรัฐว่าถ้าสององค์ประกอบรวมในรูปแบบชุดของสารประกอบ , อัตราส่วนโดยมวลของธาตุเล็กทั้งหมายเลข เช่น ไฮโดรเจนกับออกซิเจนสองรูปแบบสารน้ำ ( H2O ) และไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ ( H2O2 ) ในสารประกอบแรก 16.0 กรัมของออกซิเจน ( หนึ่งโมลของ O ) รวมกับ 2.016 กรัม ( 2 โมลของไฮโดรเจน H ) ; และในบริเวณ 2คือกรัมของออกซิเจน ( 2 โมลของ O ) รวมกับ 2.016 กรัม ( 2 โมลของไฮโดรเจน H ) อัตราส่วนของมวลของออกซิเจนที่ใช้รวมกับไฮโดรเจนในสารประกอบเหล่านี้เป็น 16.0 กรัม / 32.0 กรัมหรือ 1 : 2 ซึ่งรองรับกฎสัดส่วนหลาย .
เมื่อสารประกอบใหม่ที่เตรียมไว้ สูตรมันต้องได้รับการพิจารณางานนี้มักเกิดขึ้นในรูปแบบเปอร์เซ็นต์องค์ประกอบของสารประกอบเปอร์เซ็นต์โดยมวลของแต่ละองค์ประกอบที่สัมพันธ์กับมวลทั้งหมดของสสาร มันได้มาหารด้วยมวลของแต่ละธาตุในสารประกอบโดยมวลต่อโมลของสารประกอบ และคูณด้วย 100 ในหนึ่งโมลของน้ำ ( Mw = มี g / mol ) เป็นสองโมล H ( 2.016 กรัม ) และหนึ่งโมลของ O ( 16.0 กรัม ) ดังนั้น% H = ( 2.016 / 18.016 ) 100 = O = ( 11.19 และร้อยละ 16.0 / 18.016 ) 100 = ร้อยละ 88.81 .
ง่ายหมายเลขทั้งอัตราส่วนจำนวนอะตอมของแต่ละธาตุในสารประกอบที่เรียกว่าสูตรเชิงประจักษ์ของสารประกอบ สูตรโมเลกุลแสดง
ตัวเลขจริงของแต่ละชนิดของอะตอมอยู่ในสารประกอบ ตัวอย่างเช่นสมมติว่า CH สูตรเอมพิริคัลได้รับการทดลองจากเปอร์เซ็นต์องค์ประกอบของสารประกอบ สูตรนี้อาจเป็นตัวแทนของโมเลกุลที่มีสูตรโมเลกุลรูปแบบเชิงประจักษ์สูตรหนึ่งต้องทราบมวลต่อโมลของสาร .
สูตรเชิงประจักษ์ของสารประกอบที่สามารถถูกกำหนดโดยการวิเคราะห์ทางเคมี หรือจากการสังเคราะห์ ในการวิเคราะห์ทางเคมีรู้จักมวลของสารประกอบย่อยสลายเพื่อให้ได้มวลของธาตุเอง หรือบางอนุพันธ์ของพวกเขาที่รู้จักกัน ( สำหรับคาร์บอน อนุพันธ์คือ CO2 และไฮโดรเจน มันคือน้ำ ) จากมวลชนเหล่านี้ และองค์ประกอบของสารประกอบที่ถูกกำหนด ในการสังเคราะห์หรือมวลขององค์ประกอบที่ได้รับอนุญาตในรูปแบบผสม และมวลของสารประกอบที่ถูกกำหนดข้อมูลในแบบฟอร์มเหล่านี้ เป็นไปได้เพื่อให้ได้สูตรเชิงประจักษ์ของสารประกอบ .
ตัวอย่าง 1.1 ในการทดลอง ส่วนผสมของทองแดงและกำมะถันจะให้ความร้อนในการผลิตตัวอย่างทองแดงซัลไฟด์ ข้อมูลต่อไปนี้ได้ :
น้ำหนักเบ้าหลอมว่างเปล่า 2.077 g
น้ำหนักเบ้าหลอมทองแดง 2.289 g
น้ำหนักเบ้าหลอมทองแดงซัลไฟด์ 2.396 g
คำนวณเปอร์เซ็นต์ของทองแดงและกำมะถันทองแดงซัลไฟด์ และได้สืบทอดสูตรเอมพิริคัล .
ตอบ
ทองแดงมวล = 2.289 - 2.077 = 0.212 g
ทองแดงซัลไฟด์มวล = 2.396 - 2.077 = 0.319 g
ซัลเฟอร์มวล = 2.396 - 2.289 = 0.107 g
% ทองแดงทองแดงซัลไฟด์ = 0.212 / 100 = 0.319 ) สำรวจ %
% ทองแดงซัลไฟด์ ซัลเฟอร์ใน = ( 0.107 / 0.319 ) 100 = 33.5 %
ไฝของ Cu = 66.5 กรัม ( 1 mol / 63.55 กรัม ) = 1.05 ต่อโมลของซียู
S = 335 กรัม ( 1 mol / 32.0 กรัม ) = 1.05 mol S
=

เพราะสูตรเชิงกระบวนการถูกต้องน้ำหนักบีกเกอร์ที่มีบาร์เล็ก คนให้เข้ากัน สถานที่ 200 มิลลิกรัมของผงสังกะสีในบีกเกอร์ reweigh , มัน , และบันทึกในมวล โอนประมาณ 120 - 130 มิลลิกรัม I2 ผลึกกับบีกเกอร์และ reweigh เอาได้อย่างถูกต้อง คำนวณจำนวนเงินที่แน่นอนของไอโอไดด์ .
เพิ่ม 3 มล. ของน้ำที่จะผสมสถานที่เอาแม่เหล็กกวนบนจานร้อน แล้วคลุมด้วยชมแก้ว อย่างต่อเนื่อง ตื่นเต้น อบอุ่น เนื้อหาของบีกเกอร์ ( ไม่ต้ม ) ตรวจสอบให้แน่ใจว่า ไอโอดีนไม่ประเสริฐ ( ไอ ) ในหนึ่งหรือสองนาที ชั้นน้ำจะกลายเป็นสีน้ำตาลหรือสีเหลืองเป็นผลของปฏิกิริยาระหว่างสังกะสีและไอโอดีน ปฏิกิริยาจะคายความร้อน และอาจกลายเป็นแรง ถ้ามันเกิดขึ้นเอาบีกเกอร์แบบร้อนและเย็นในน้ำแข็งน้ำอาบ ยังคงกวนผสม ( ความร้อนถ้าจำเป็น ) ประมาณ 10-15 นาทีจนสีน้ำตาลของชั้นน้ำเกือบจะหายไป เติมน้ำเพื่อชดเชยการสูญเสียจากการระเหย , ล้างลงข้างๆ ไม่กี่หยดน้ํา .
เมื่อชั้นน้ำเป็นสีละทิ้งการแก้ไข decantation หรือใช้หยดเสียคอนเทนเนอร์ หมายเลข 4 ( ให้แน่ใจว่าไม่มีผงสังกะสีจะถูกโอน ) ล้างผงสังกะสีเข้าสู่ในบีกเกอร์ ห้า หรือ หกครั้งกับ 2 มล. ของน้ำริน , ชั้นน้ำกับไม่บรรจุขยะ 4 . ในขณะที่การโอนล้างของเหลว , คุณจะไม่สูญเสียใด ๆของสังกะสี ในที่สุดล้างสังกะสีโลหะด้วยอะซีโตนสี่หรือห้าครั้ง ใช้ 1 มิลลิลิตร สำหรับแต่ละครั้ง รินตัวทำละลายและเก็บสังกะสีในบีกเกอร์ ( อะซิโตนเป็นตัวทำละลายในภาชนะที่ไม่ทิ้งขยะ ( 4 ) วางบีกเกอร์ที่มีธาตุสังกะสีในเตาอบ ความร้อนค่อยๆแห้งผง ( เพื่อป้องกันการกระเด็น ) เมื่อมันแห้ง เย็น เอาในเดซิกเคเตอร์ . น้ำหนักบีกเกอร์กับสังกะสีแห้งในว่างในบีกเกอร์โดยการโอนผงสังกะสีเข้าสู่ในตู้เสีย หมายเลข 8 และล้างบีกเกอร์ .
ไม่ทิ้งเศษสังกะสี ต้องกู้ รีไซเคิลและกลับมาใช้ใหม่ .
คํานวณปริมาณของสังกะสีนั้นมีปฏิกิริยากับได้รับปริมาณของไอโอดีน กำหนดเปอร์เซ็นต์ สังกะสี และไอโอดีน และรูปแบบข้อมูลเชิงประจักษ์และได้รับสูตร
สังกะสี ไอโอดีนปัญหา prelaboratory
1 สมดุลของปฏิกิริยาต่อไปนี้ :
Fe ( s ) br2 ( G ) fe2br3 ( s )
c6h6 ( L ) O2 ( g ) CO2 ( g ) H2O ( g )
2 มีตัวอย่างของอัล 1.275 กรัมให้ความร้อนอย่างยิ่งในออกซิเจนบริสุทธิ์และผลิตภัณฑ์การเผาไหม้น้ำหนัก 2.409 กรัม คำนวณเปอร์เซ็นต์ o ในผลิตภัณฑ์ และหาสูตรเอมพิริคัลของสารประกอบที่เกิด .
3 โคบอลต์คลอไรด์รูปแบบจะแตกต่างกัน หนึ่งที่อยู่ 54ร้อยละ 7 และร้อยละ 64.4 CL CL อื่นตรวจสอบสูตรเชิงประจักษ์ของทั้งสองสาร ปัญหา postlaboratory

1 สารประกอบที่มีตะกั่วและ 9.40 ร้อยละ 90.6 เปอร์เซ็นต์ออกซิเจน .
หาสูตรเอมพิริคัลของสารประกอบ .
2 คำนวณเปอร์เซ็นต์ H และเปอร์เซ็นต์หรือไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ ( H2O2 )

ร้องอ้างอิง , Ph.D . , ไพ r.m. szafran Z , , และ , ,จุลภาคจุลภาค&เลือกการทดลอง &ทั่วไปขั้นสูงเคมีทั่วไป : แนวทางใหม่ พิมพ์ครั้งที่ 1 . จอห์นนิ่ง&บุตรชาย 1995 สหรัฐอเมริกา .