Problem Example 5Estimate the pH of

Problem Example 5
Estimate the pH of a solution that is 0.10M in acetic acid (Ka = 1.8E–5) and .01M in formic acid (Ka = 1.7E–4).

Solution: Because Kw is negligible compared to the CaKa products, we can simplify (3-4):

[H+] = √(1.8E–6 + 1.7E-6) = .0019

Which corresponds to a pH of – log .0019 = 2.7

Note that the pH of each acid separately at its specified concentration would be around 2.8.

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ตัวอย่างปัญหา 5
ค่า pH ของสารละลายที่เป็นกรด 0.10m ใน ( KA = 1.8e – 5 ) และ 01m ในกรด ( KA = 1.7e – 4 ) .

เฉลย : เพราะว่ากิโลวัตต์ กระจอก เมื่อเทียบกับผลิตภัณฑ์ caka เราสามารถลดความซับซ้อน ( 3-4 ) :

[ H ] = √ ( 1.8e – 6 1.7e-6 ) = . 0019

ซึ่งสอดคล้องกับค่า log – . 0019 = 2.7

หมายเหตุว่า pH ของกรดแต่ละแยกที่ระบุความเข้มข้นจะเป็นรอบ 28 .