sp3 Hybridization: a scheme for tet

sp3 Hybridization: a scheme for tetrahedral
and related species
The notation sp3 means that one s and three p atomic orbitals
mix to form a set of four hybrid orbitals with different
directional properties.
A similar scheme to those described above can be derived to
generate four sp3 hybrid orbitals from one 2s and three 2p
atomic orbitals. The sp3 hybrid orbitals are described by
the normalized wavefunctions in equations 4.6–4.9 and are
shown pictorially in Figure 4.6a. Each sp3 hybrid orbital
possesses 25% s character and 75% p character, and
the set of four equivalent orbitals defines a tetrahedral
framework.
sp3 hybrid ¼ 1
2 ð 2s þ 2px þ 2py þ 2pz
Þ ð4:6Þ
sp3 hybrid ¼ 1
2 ð 2s þ 2px 2py 2pz
Þ ð4:7Þ
sp3 hybrid ¼ 1
2 ð 2s 2px þ 2py 2pz
Þ ð4:8Þ
sp3 hybrid ¼ 1
2 ð 2s 2px 2py þ 2pz
Þ ð4:9Þ
In Figure 4.6b we illustrate how the tetrahedral structure of
CH4 relates to a cubic framework. This relationship is
important because it allows us to describe a tetrahedron in
terms of a Cartesian axis set. Within valence bond theory,
the bonding in CH4 can conveniently be described in terms
of an sp3 valence state for C, i.e. four degenerate orbitals,
each containing one electron. Each hybrid orbital overlaps
with the 1s atomic orbital of one H atom to generate one
of four equivalent, localized 2c-2e CH
-interactions.
Worked example 4.1 Hybridization scheme for the
nitrogen atom in NH3
Use VSEPR theory to account for the structure of NH3,
and suggest an appropriate hybridization scheme for the N
atom.
The g

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

sp3 Hybridization: โครงร่างสำหรับ tetrahedralและสายพันธุ์ที่เกี่ยวข้องหมายถึง sp3 โน้ต orbitals อะตอม s และ p 3ผสมในรูปแบบชุดของสี่ hybrid orbitals ด้วยแตกต่างกันคุณสมบัติทิศทางโครงร่างคล้ายกับที่อธิบายไว้ข้างต้นสามารถได้รับการสร้างสี่ sp3 hybrid orbitals จาก 2s ที่หนึ่งและสาม 2 porbitals ปรมาณู การ sp3 hybrid orbitals ถูกอธิบายด้วยwavefunctions มาตรฐานในสมการ 4.6-4.9 และมีแสดง pictorially ในรูป 4.6a ไฮบริด sp3 แต่ละวงมี 25% s และอักขระ 75% p และชุดของ orbitals เทียบเท่าสี่กำหนดเป็น tetrahedralกรอบ sp3 ไฮบริด¼ 12 ð 2s þ 2px þ 2py þ 2pzÞ ð4:6Þ sp3 ไฮบริด¼ 12 ð 2s þ 2px 2py 2pzÞ ð4:7Þ sp3 ไฮบริด¼ 12 ð 2s 2px þ 2py 2pzÞ ð4:8Þ sp3 ไฮบริด¼ 12 ð 2s 2px 2py þ 2pzÞ ð4:9Þในรูป 4.6b ที่เราแสดงวิธีโครงสร้าง tetrahedralCH4 ที่เกี่ยวข้องกับกรอบลูกบาศก์ ความสัมพันธ์นี้สำคัญ เพราะช่วยให้เราอธิบายเป็นทรงสี่หน้าในเงื่อนไขของชุดแกนคาร์ทีเซียน ภายในวาเลนซ์บอนด์ทฤษฎีสะดวกสามารถอธิบายพันธะใน CH4 ในเงื่อนไขของรัฐมีวาเลนซ์ sp3 สำหรับ C เช่นสี่ degenerate orbitalsอิเล็กตรอนหนึ่งแต่ละที่มี ไฮบริดแต่ละวงที่ทับซ้อนด้วย 1s อะตอมของ H 1 อะตอมเพื่อสร้างหนึ่งวงของเทียบเท่าสี่ แปล CH 2c 2e-โต้ตอบทำงานตัวอย่าง 4.1 Hybridization โครงร่างสำหรับการไนโตรเจนอะตอมใน NH3ใช้ทฤษฎีการผลักของคู่อิเล็กตรอนสำหรับโครงสร้างของ NH3แนะนำแบบแผนการ hybridization ที่เหมาะสมสำหรับ Nอะตอมกรัม

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

SP3 Hybridization: โครงการสำหรับ tetrahedral
ชนิดและที่เกี่ยวข้อง
SP3 สัญกรณ์หมายความว่าหนึ่งและสาม P ปรมาณู orbitals
ผสมในรูปแบบชุดของสี่ orbitals ไฮบริดที่แตกต่างกัน
คุณสมบัติทิศทาง.
โครงการที่คล้ายคลึงกับที่กล่าวไว้ข้างต้นจะได้รับการ
สร้างสี่ SP3 ไฮบริดออร์บิทัจากที่หนึ่งและสาม 2S 2P
ปรมาณู orbitals orbitals SP3 ไฮบริดได้รับการอธิบายโดย
wavefunctions ปกติในสม 4.6-4.9 และมีการ
แสดงในรูปที่ pictorially 4.6a แต่ละไฮบริด SP3 โคจร
ครอบครองตัวอักษรและ 75% ตัวอักษร P 25% S, และ
ชุดของสี่ orbitals เทียบเท่ากำหนด tetrahedral
กรอบ.
SP3 ไฮบริด¼ 1
2 Ð 2s Þ 2px Þ 2py Þ 2pz
Þ D4: 6th
SP3 ไฮบริด¼ 1
2 Ð 2S Þ 2px 2py 2pz
Þ D4: 7th
SP3 ไฮบริด¼ 1
2 Ð 2s 2px Þ 2py 2pz
Þ D4: 8th
SP3 ไฮบริด¼ 1
2 Ð 2s 2px 2py Þ 2pz
Þ D4: 9
ในรูปที่ 4.6b เราแสดงให้เห็นว่าโครงสร้างของ tetrahedral
CH4 เกี่ยวข้องกับกรอบลูกบาศก์ ความสัมพันธ์นี้เป็น
สิ่งสำคัญเพราะมันช่วยให้เราสามารถอธิบายจัตุรมุขใน
แง่ของชุดแกนคาร์ทีเซียน ภายในทฤษฎีพันธบัตร Valence,
พันธะใน CH4 สะดวกสามารถอธิบายได้ในแง่
ของรัฐ SP3 Valence สำหรับ C คือสี่ orbitals เลว
แต่ละที่มีอิเล็กตรอน แต่ละวงโคจรทับซ้อนไฮบริด
ที่มี 1s อะตอมโคจรของ H อะตอมหนึ่งในการสร้างหนึ่ง
ในสี่เทียบเท่าหน่วง CH 2C-2E? -interactions.
ตัวอย่างเช่นทำงาน 4.1 ผสมพันธุ์โครงการสำหรับ
อะตอมไนโตรเจนใน NH3
ทฤษฎี VSEPR ใช้บัญชีสำหรับโครงสร้างของ NH3 ,
และแนะนำโครงการการผสมข้ามพันธุ์ที่เหมาะสมสำหรับ N
อะตอม.
กรัม

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

SP3 hybridization : แผน tetrahedralและที่เกี่ยวข้องกับสายพันธุ์หมายเหตุ SP3 หมายความว่าหนึ่งและสาม p ออร์บิทัลเชิงอะตอมผสมในรูปแบบชุดสี่ไฮบริดออร์บิทัลเชิงมีแตกต่างกันคุณสมบัติของทิศทางรูปแบบคล้ายกับที่อธิบายไว้ข้างต้นได้มาถึงสร้างวงโคจรสี่่ไฮบริดจาก 2s 2p และสามออร์บิทัลเชิงอะตอม . ที่่ไฮบริดออร์บิทัลเชิงอธิบายไว้โดยค่าในสมการฟังก์ชันคลื่น 4.6 – 4.9 และแสดงชัดเจนในรูป 4.6a แต่ละ่ไฮบริดออร์บิทัลตัวละครมี 25% และ 75% P ตัวละครและชุดสี่เท่ากับออร์บิทัลเชิงทรงสี่หน้า กําหนดกรอบ่¼ลูกผสม 12 ð 2s þ 2px þ 2py þ 2pzÞð 4 : 6 Þ่¼ลูกผสม 12 ð 2s þ 2px 2py 2pzÞð 4 : 7 Þ่¼ลูกผสม 12 ð 2s 2px þ 2py 2pzÞð 4 : 8 Þ่¼ลูกผสม 12 ð 2s 2px 2py þ 2pzÞð 4 : 9 Þในรูป 4.6B เราแสดงให้เห็นว่า tetrahedral โครงสร้างของร่างที่เกี่ยวข้องกับกรอบลูกบาศก์ ความสัมพันธ์นี้ที่สำคัญ เพราะจะช่วยให้เราอธิบายจัตุรมุขในเงื่อนไขของการทดสอบแกนตั้ง ทฤษฎีพันธะความจุภายใน ,เชื่อมในร่างสะดวกสามารถอธิบายในแง่ของรัฐสำหรับ SP3 2 C คือการวงโคจร 4 ,แต่ละที่มีอิเล็กตรอน ลูกผสมแต่ละวงโคจรทับซ้อนกับ 1s อะตอมโคจรหนึ่ง H อะตอมสร้างหนึ่งสี่เทียบเท่าถิ่น 2c-2e CH - การมีปฏิสัมพันธ์ตัวอย่าง 4.1 ( โครงการสำหรับใน nh3 ไนโตรเจนอะตอมสวอปการผิดนัดชำระหนี้ใช้บัญชีโครงสร้าง nh3 ,และแนะนำโครงการที่เหมาะสมสำหรับการทำ Nอะตอมจี