There were small variations in the

There were small variations in the initial delay before the electric
current was switched on, but the fact that the electrodes were
immersed in the solution or on the metal surface state could explain
the difference measured between the aluminum concentrations
obtained with Cells A + C and Cell C in pH 3. According to
Sasson et al. iron electrodes are significantly corroded without
electricity at pH < 8 [22]. In this study, aluminum electrodes were
used and dissolution rate of electrodes in the solution without
electricity was not measured. However, it is well known that aluminum
corrodes when pH is either acidic or alkaline [23]. Aluminum
is naturally passive because continuous protecting alumina
(Al2O3) layer is formed on the surface. This layer protects aluminum
efficiently at the pH range 4–8. In higher and lower pH environment,
alumina layer dissolves at considerable rate. The
corrosion behavior of aluminum depends also on the other parameters
of solution, such as the concentration of anions. Sulphate anions
are passivating agents and therefore reduce the production of
metal cations [24]. Chlorides, on the other hand, induce the breakdown
of the passive layer and therefore cause pitting corrosion
[23,25]. It is known that passivation and formation of deposits on
electrodes increases the voltage of electrocoagulation system when
current density is kept constant and hence reduces the power efficiency
[1]. However, this was not observed in these short batch
studies.
The dissolving of Cell A follows theoretical values calculated
according to Faraday’s law of electrolysis (Eq. (7)).

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

มีรูปแบบขนาดเล็กในความล่าช้าเริ่มต้นก่อนการไฟฟ้าปัจจุบันสลับบน แต่ความจริงที่การหุงตเชี่ยวชาญ ในการแก้ปัญหา หรือใน สถานะพื้นผิวโลหะสามารถอธิบายวัดความแตกต่างระหว่างความเข้มข้นอลูมิเนียมรับเซลล์ A + C และ C เซลล์ใน pH 3 ตามที่Al. ร้อยเอ็ด Sasson เตาหุงตมี corroded ไม่มากไฟฟ้าที่ pH < 8 [22] ในการศึกษานี้ ถูกหุงตอลูมิเนียมใช้ และอัตราการยุบของหุงตในโซลูชันไม่มีไม่ได้วัดกระแสไฟฟ้า อย่างไรก็ตาม มันเป็นที่รู้จักว่าอลูมิเนียมcorrodes เมื่อ pH เป็นกรด หรือด่าง [23] อลูมิเนียมเป็นธรรมชาติแฝงเนื่องจากปกป้องอลูมินาอย่างต่อเนื่องชั้น (Al2O3) จะเกิดขึ้นบนพื้นผิว อลูมิเนียมป้องกันชั้นนี้มีประสิทธิภาพในช่วง pH 4-8 ในสภาพแวดล้อมสูง และต่ำกว่าค่า pHอลูมินาชั้นละลายจำนวนมากอัตรา ที่พฤติกรรมการกัดกร่อนของอะลูมิเนียมยังขึ้นอยู่กับพารามิเตอร์อื่น ๆของการแก้ปัญหา เช่นความเข้มข้นของ anions ซัลเฟต anionsมี passivating แทน และลดการผลิตดังนั้นโลหะเป็นของหายาก [24] คลอไรด์ ในทางกลับกัน ก่อให้เกิดการแบ่งของชั้นแฝง จึงกัดกร่อน pitting สาเหตุ[23,25] เป็นที่รู้จักกันว่า passivation และก่อตัวของเงินฝากในหุงตเพิ่มแรงดันไฟฟ้าของระบบ electrocoagulation เมื่อปัจจุบันความหนาแน่นอยู่คง และลดประสิทธิภาพการใช้พลังงานดังนั้น[1] . อย่างไรก็ตาม นี้ถูกไม่สังเกตในชุดสั้น ๆ เหล่านี้การศึกษาการยุบของเซลล์ A ดังนี้ทฤษฎีค่าคำนวณตามกฎหมายของฟาราเดย์ของ electrolysis (Eq. (7))