Electronic ConfigurationsThe electr

Electronic Configurations
The electron configuration of an atom is the representation of the arrangement of electrons distributed among the orbital shells and subshells. Commonly, the electron configuration is used to describe the orbitals of an atom in its ground state, but it can also be used to represent an atom that has ionized into a cation or anion by compensating with the loss of or gain of electrons in their subsequent orbitals. Many of the physical and chemical properties of elementscan be correlated to their unique electron configurations. The valence electrons, electrons in the outermost shell, are the determining factor for the unique chemistry of the element.
Introduction
Before assigning the electrons of an atom into orbitals, one must become familiar with the basic concepts of electron configurations. Every element on the periodic table consists of atoms, which are composed of protons, neutrons, and electrons. Electrons exhibit a negative charge and are found around the nucleus of the atom in electronic orbitals, defined as the volume of space in which the electron can be found within 95% probability. The four different types of orbitals s,p,d, and f have different shapes, and one orbital can hold a maximum of two electrons. The p, d, and f orbitals have different sublevels thus can hold more electrons.
As stated, the electron configuration of each element is unique to its position on the periodic table. The energy level is determined by the period and number of electrons is given by the atomic number of the element. Orbitals on different energy levels are similar to each other, but they occupy different areas in space. The 1s orbital and 2s orbital both have the characteristics of an s orbital (radial nodes, spherical volume probabilities, can only hold two electrons, etc.) but as they are found in different energy levels they occupy different spaces around the nucleus. Each orbital can be represented by specific blocks on the periodic table. The s-block is the region of the alkali metals including helium (Groups 1 & 2), the d-block is the transition metals (Groups 3 to 12), the p-block are the main group elements from Groups 13 to 18, and the f-block are the lanthanides and actinides series.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

โครงแบบอิเล็กทรอนิกส์การจัดเรียงอิเล็กตรอนของอะตอมเป็นการแสดงการจัดเรียงอิเล็กตรอนที่กระจายระหว่างเปลือกหอยของวงโคจรและ subshells ทั่วไป การจัดเรียงอิเล็กตรอนถูกใช้เพื่ออธิบายการ orbitals อะตอมในสถานะพื้น แต่มันยังสามารถใช้เพื่อแทนอะตอมที่มี ionized cation หรือ anion โดยชดเชยกับการสูญเสียของ หรือรับของอิเล็กตรอน orbitals ต่อมาของพวกเขาใน คุณสมบัติทางกายภาพ และทางเคมีของ elementscan หลายมี correlated เพื่อตั้งค่าคอนฟิกเฉพาะอิเล็กตรอนของพวกเขา เวเลนซ์อิเล็กตรอน อิเล็กตรอนในเชลล์นอกสุด เป็นตัวกำหนดสำหรับเคมีเฉพาะขององค์ประกอบแนะนำก่อนการกำหนดอิเล็กตรอนของอะตอมใน orbitals หนึ่งต้องคุ้นเคยกับแนวคิดพื้นฐานของโครงแบบอิเล็กตรอน ทุกองค์ประกอบบนตารางธาตุประกอบด้วยอะตอม ซึ่งประกอบด้วยโปรตอน neutrons และอิเล็กตรอน อิเล็กตรอนแสดงประจุลบ และอยู่รอบ ๆ นิวเคลียสของอะตอมใน orbitals อิเล็กทรอนิกส์ กำหนดเป็นปริมาตรของพื้นที่ที่สามารถพบอิเล็กตรอนภายในน่าเป็น 95% แตกสี่ orbitals s, p, d และ f มีรูปร่างแตกต่างกัน และออร์บิทัลหนึ่งสามารถเก็บอักขระได้สูงสุด 2 อิเล็กตรอน Orbitals p, d และ f มีแตกต่างกันมีระดับย่อยจึงสามารถรับอิเล็กตรอนเพิ่มมากขึ้นได้ตามที่ระบุไว้ การจัดเรียงอิเล็กตรอนของแต่ละองค์ประกอบมีเฉพาะตำแหน่งในตารางธาตุ ระดับพลังงานเป็นไปตามระยะเวลา และจำนวนอิเล็กตรอนถูกกำหนด โดยจำนวนอะตอมองค์ประกอบ Orbitals ในระดับพลังงานต่าง ๆ จะคล้ายกัน แต่พวกเขาครอบครองพื้นที่ต่าง ๆ ในพื้นที่ 1s ของวงโคจรและโคจร 2s ทั้งมีลักษณะของ s การโคจร (โหนรัศมี ปริมาตรทรงกลมกิจกรรม ดสามารถเก็บได้เฉพาะสองอิเล็กตรอน ฯลฯ) แต่ เป็นพวกเขาอยู่ในระดับพลังงานต่าง ๆ จะครอบครองพื้นที่ต่าง ๆ รอบนิวเคลียสได้ สามารถแสดงแต่ละออร์บิทัล โดยเฉพาะบล็อกในตารางธาตุ S-บล็อกเป็นพื้นที่ของโลหะแอลคาไลได้แก่ฮีเลียม (กลุ่ม 1 และ 2), บล็อก d เป็นโลหะเปลี่ยนแปลง (กลุ่ม 3 ถึง 12), p-บล็อกองค์ประกอบกลุ่มหลักกลุ่ม 13 ถึง 18 และบล็อก f lanthanides และ actinides ชุด

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

การตั้งค่าของอิเล็กทรอนิกส์
อิเล็กตรอนของอะตอมเป็นตัวแทนของการจัดเรียงของอิเล็กตรอนกระจายในวงโคจรและเปลือกหอย subshells โดยทั่วไปการกำหนดค่าอิเล็กตรอนใช้เพื่ออธิบาย orbitals ของอะตอมในสภาพพื้นดินของมัน แต่ก็ยังสามารถนำมาใช้เพื่อเป็นตัวแทนของอะตอมที่มีการแตกตัวเป็นไอออนเป็นไอออนบวกหรือไอออนโดยชดเชยกับการสูญเสียหรือได้รับของอิเล็กตรอนในของพวกเขาในภายหลัง ออร์บิทั หลายของคุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมีของ elementscan จะสัมพันธ์กับการกำหนดค่าของอิเล็กตรอนที่ไม่ซ้ำกันของพวกเขา เลนซ์อิเล็กตรอนอิเล็กตรอนในเปลือกนอกสุดมีการพิจารณาปัจจัยทางเคมีที่ไม่ซ้ำกันขององค์ประกอบ.
บทนำ
ก่อนกำหนดอิเล็กตรอนของอะตอมเป็นออร์บิทัหนึ่งต้องทำความคุ้นเคยกับแนวคิดพื้นฐานของการกำหนดค่าอิเล็กตรอน องค์ประกอบในตารางธาตุทุกประกอบด้วยอะตอมซึ่งจะประกอบด้วยโปรตอนนิวตรอนและอิเล็กตรอน แสดงอิเล็กตรอนประจุลบและพบว่ารอบ ๆ นิวเคลียสของอะตอมในออร์บิทัอิเล็กทรอนิกส์หมายถึงปริมาณของพื้นที่ในการที่อิเล็กตรอนสามารถพบได้ในความน่าจะเป็น 95% สี่ประเภทที่แตกต่างกันของออร์บิทัวินาที, p, D และ F มีรูปร่างที่แตกต่างกันและหนึ่งโคจรสามารถถือสูงสุดของอิเล็กตรอนสอง p, D และ F มีออร์บิทั sublevels ที่แตกต่างกันจึงสามารถถืออิเล็กตรอนมากขึ้น.
ตามที่ระบุไว้, การกำหนดค่าอิเล็กตรอนของแต่ละองค์ประกอบเป็นเอกลักษณ์ของตำแหน่งในตารางธาตุ ระดับพลังงานจะถูกกำหนดโดยระยะเวลาและจำนวนของอิเล็กตรอนจะได้รับจากเลขอะตอมของธาตุ orbitals ในระดับพลังงานที่แตกต่างกันมีความคล้ายคลึงกับแต่ละอื่น ๆ แต่พวกเขาครอบครองพื้นที่ที่แตกต่างกันในพื้นที่ 1s 2s โคจรและโคจรทั้งสองมีลักษณะของการโคจร s (โหนดรัศมีความน่าจะเป็นปริมาณทรงกลมเท่านั้นที่สามารถถือสองอิเล็กตรอน ฯลฯ ) แต่ขณะที่พวกเขาจะพบในระดับพลังงานที่แตกต่างกันพวกเขาครอบครองพื้นที่ที่แตกต่างกันรอบ ๆ นิวเคลียส แต่ละวงโคจรสามารถแสดงโดยบล็อกที่เฉพาะเจาะจงในตารางธาตุ บล็อก -s เป็นพื้นที่ของโลหะอัลคาไลรวมทั้งฮีเลียม (กลุ่มที่ 1 และ 2), D-บล็อกเป็นโลหะทรานซิชัน (กลุ่ม 3-12), บล็อก -p เป็นองค์ประกอบหลักจากกลุ่มกลุ่ม 13-18, และ F-บล็อกเป็น lanthanides และ actinides ชุด

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

อุปกรณ์อิเล็กทรอนิกส์
อิเล็กตรอนของอะตอมคือการเป็นตัวแทนของการจัดเรียงตัวของอิเล็กตรอนกระจายในหมู่หอยโคจรและ subshells . ทั่วไป อิเล็กตรอนจะใช้ในการอธิบายวงโคจรของอะตอมในสถานะพื้นของแต่มันยังสามารถใช้เป็นตัวแทนของอะตอมที่มีประจุเป็นบวกหรือประจุลบโดยชดเชยกับการสูญเสียหรือได้รับอิเล็กตรอนในออร์บิทัลเชิงตามมา . จำนวนมากของคุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมีของ elementscan มีการจัดเรียงอิเล็กตรอนที่เป็นเอกลักษณ์ของตนเอง ที่อิเล็กตรอน อิเล็กตรอนในเชลล์นอก ,เป็นปัจจัยชี้ขาดในเคมีที่ไม่ซ้ำกันขององค์ประกอบ
แนะนำ
ก่อนกำหนดอิเล็กตรอนของอะตอมสู่วงโคจร ต้องคุ้นเคยกับแนวคิดพื้นฐานของการจัดเรียงอิเล็กตรอน . ทุกธาตุในตารางธาตุประกอบด้วยอะตอมซึ่งประกอบด้วยโปรตอน นิวตรอน และอิเล็กตรอนอิเล็กตรอนมีประจุลบ และจะพบอยู่รอบ ๆนิวเคลียสของอะตอมในออร์บิทัลเชิงอิเล็กทรอนิกส์ หมายถึง ปริมาณของพื้นที่ที่อิเล็กตรอนสามารถพบได้ในความน่าจะเป็น 95% สี่ประเภทที่แตกต่างกันของวงโคจร s , p , d และ F มีรูปร่างที่แตกต่างกันและหนึ่งโคจรสามารถถือได้สูงสุดสองอิเล็กตรอน P , D ,และ F วงโคจรได้ sublevels แตกต่างกันจึงสามารถจับอิเล็กตรอนมากขึ้น
ตามที่ระบุไว้ , อิเล็กตรอนของแต่ละองค์ประกอบที่เป็นเอกลักษณ์ของตำแหน่งในตารางธาตุ ระดับพลังงานโดยกำหนดระยะเวลาและจำนวนของอิเล็กตรอนจะได้รับโดยจำนวนอะตอมของธาตุ วงโคจรในระดับพลังงานต่าง ๆคล้ายคลึงกัน แต่พวกเขาครอบครองพื้นที่ต่างๆในพื้นที่ส่วน 1s 2s โคจรโคจรและทั้งสองมีลักษณะของ s ออร์บิทัล ( โหน รัศมีทรงกลมปริมาตรอาจทำได้แค่ถือสองอิเล็กตรอน ฯลฯ ) แต่เมื่อพวกเขาถูกพบในระดับพลังงานที่แตกต่างกันที่พวกเขาใช้ช่องว่างที่แตกต่างกันรอบ ๆนิวเคลียส แต่ละวงจะแสดงบล็อกเฉพาะบนตารางธาตุการสแปม เป็นเขตของโลหะแอลคาไลรวมถึงฮีเลียม ( กลุ่มที่ 1 & 2 ) , รถโคชเป็นโลหะทรานซิชัน ( กลุ่ม 3 ถึง 12 ) , พะแนงเป็นหลักกลุ่มองค์ประกอบจากกลุ่มอายุ 13 - 18 ปี และยุโรปเป็น actinides
และ lanthanides ชุด