3.11 The Unusual Structures of Some

3.11 The Unusual Structures of Some Group 13 Compounds
An unusual feature of the Lewis structure of the colorless gas boron trifluoride,
BF3 (29), is that the boron atom has an incomplete octet: its valence shell consists
of only six electrons. We might expect the boron atom to complete its octet by
sharing more electrons with fluorine, as depicted in (30), but fluorine has such a
high ionization energy that it is unlikely to exist with a positive formal charge.
Experimental evidence, such as the short B—F bond lengths, suggests that the true
structure of BF3 is a resonance hybrid of both types of Lewis structures, with the
singly bonded structure making the major contribution.
The boron atom in BF3 can complete its octet if an additional atom or ion with
a lone pair of electrons forms a bond by providing both electrons. A bond in which
both electrons come from one of the atoms is called a coordinate covalent bond.
For example, the tetrafluoroborate anion, BF4
 (31), forms when boron trifluoride
is passed over a metal fluoride. In this anion, the formation of a coordinate covalent

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

3.11 การโครงสร้างที่ผิดปกติของกลุ่มสาร 13ลักษณะการผิดปกติของโครงสร้างลูอิส trifluoride โบรอนก๊าซไม่มีสีBF3 (29), อะตอมโบรอนมีออกเตตสมบูรณ์: เวเลนซ์เชลล์ของประกอบด้วยของอิเล็กตรอน 6 เราอาจคาดว่าอะตอมโบรอนของออกเตตโดยสมบูรณ์ร่วมกันเพิ่มเติมอิเล็กตรอนกับฟลูออรีน เป็นแสดงใน (30), แต่มีฟลูออรีนเช่นการพลังงานสูง ionization ที่ไม่น่าจะมีประจุเป็นบวกทดลองการใช้หลักฐาน เช่น B สั้น — ความยาวพันธะ F แนะนำที่แท้จริงโครงสร้างของ BF3 จะผสมการสั่นพ้องของทั้งสองชนิดของโครงสร้างของลูอิส มีการส่วนใหญ่จะทำให้โครงสร้างเดี่ยวผูกสามารถทำของออกเตตอะตอมโบรอนใน BF3 ถ้าเติมอะตอมหรือไอออนมีการอิเล็กตรอนคู่โลนรูปแบบพันธบัตร โดยให้อิเล็กตรอนทั้งสอง ตราสารหนี้ที่ทั้งสองอิเล็กตรอนมาจากอะตอมหนึ่งเรียกว่าพันธะโคเวเลนต์พิกัดตัวอย่าง tetrafluoroborate anion, BF4(31), ฟอร์มเมื่อ trifluoride โบรอนจะส่งผ่านฟลูออไรด์โลหะ ในนี้ anion การก่อตัวของพิกัดที่ covalent

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

3.11 โครงสร้างที่ผิดปกติของบางกลุ่ม 13
สารประกอบลักษณะที่ผิดปกติของโครงสร้างลูอิสของโบรอนก๊าซไม่มีสีtrifluoride,
BF3 (29) เป็นที่อะตอมโบรอนมี octet ที่สมบูรณ์:
เปลือกจุประกอบด้วยหกอิเล็กตรอน เราอาจคาดหวังอะตอมโบรอนให้เสร็จสมบูรณ์ octet
โดยการร่วมกันอิเล็กตรอนมากขึ้นด้วยฟลูออรีนเป็นที่ปรากฎใน(30)
แต่ฟลูออรีนได้เช่นพลังงานไอออไนซ์สูงที่มันไม่น่าจะมีชีวิตอยู่กับค่าใช้จ่ายอย่างเป็นทางการในเชิงบวก.
หลักฐานการทดลองเช่น สั้น B-F
ยาวพันธบัตรแสดงให้เห็นว่าจริงโครงสร้างของBF3
เป็นไฮบริดเสียงสะท้อนของทั้งสองประเภทของโครงสร้างลูอิสกับโครงสร้างผูกมัดโดยลำพังการทำผลงานที่สำคัญ.
อะตอมโบรอนใน BF3 สามารถดำเนินการ octet ถ้าอะตอมหรือไอออน
มีคู่เดียวของอิเล็กตรอนในรูปแบบพันธบัตรโดยการให้ทั้งอิเล็กตรอน
พันธบัตรในการที่อิเล็กตรอนทั้งสองมาจากหนึ่งในอะตอมที่เรียกว่าพิกัดพันธะโควาเลน.
ยกตัวอย่างเช่นไอออน tetrafluoroborate,
BF4? (31) รูปแบบเมื่อ trifluoride
โบรอนจะผ่านไปฟลูออไรโลหะ ในไอออนนี้การก่อตัวของพิกัดโควาเลนต์

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

3.11 การผิดปกติของโครงสร้างสารประกอบบางกลุ่มที่ 13
คุณลักษณะผิดปกติของลูอิสโครงสร้างของโบรอนไตรฟลูออไรด์ก๊าซไม่มีสี ,
BF3 ( 29 ) คือโบรอนอะตอมมีเปลือกออกเท็ตสมบูรณ์ : ความจุของมันประกอบด้วย
เพียง 6 อิเล็กตรอน เราอาจคาดหวังโบรอนอะตอมจะสมบูรณ์ออกเตตโดย
แบ่งปันอิเล็กตรอนมากขึ้นกับฟลูออรีน เหมือนในภาพ ( 30 ) แต่ได้เช่น
ฟลูออรีนสูงพลังงานไอออไนเซชัน ว่า มันยากที่จะอยู่กับบวกค่าธรรมเนียมทางการ .
หลักฐานการทดลอง เช่น b-f บอนด์สั้นความยาว แสดงให้เห็นว่าโครงสร้างจริง
ของ BF3 เป็นเรโซแนนซ์ไฮบริดของทั้งสองประเภทของลูอิสโครงสร้าง กับ
เดี่ยวผูกโครงสร้างทำผลงานที่สำคัญ
โบรอนอะตอมใน BF3 ได้ สมบูรณ์ของอะตอมหรือไอออนคเตทถ้าเพิ่มเติมกับ
คู่โดดเดี่ยวของอิเล็กตรอนในรูปแบบพันธบัตร โดยให้ทั้งอิเล็กตรอน พันธบัตรที่
ทั้งอิเล็กตรอนมาจากหนึ่งของอะตอมเรียกว่ากะชัง .
ตัวอย่างเช่น tetrafluoroborate anion bf4
 ( 31 ) , รูปแบบเมื่อโบรอนไตรฟลูออไรด์
คือผ่านฟลูออไรด์ที่ทำด้วยโลหะ ในไอออน , การก่อตัวของการประสานงาน