The tendency to attain either a hal

The tendency to attain either a half filled or fully filled set of d orbitals at the expense of the outer s orbital
is shown by both chromium and copper and should be noted. This apparent irregularity will be discussed in more
detail in Chapter 13.
Note. The electronic configuration of any element can easily be obtained from the periodic table by adding up
the numbers of electrons in the various quantum levels. We can express these in several ways, for example electronic
configuration of nickel can be written as Is22s22p63s63

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

The tendency to attain either a half filled or fully filled set of d orbitals at the expense of the outer s orbitalis shown by both chromium and copper and should be noted. This apparent irregularity will be discussed in moredetail in Chapter 13.Note. The electronic configuration of any element can easily be obtained from the periodic table by adding upthe numbers of electrons in the various quantum levels. We can express these in several ways, for example electronicconfiguration of nickel can be written as Is22s22p63s63simply as 2. 8. 14. 2.

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

แนวโน้มที่จะบรรลุทั้งครึ่งเต็มหรือเต็มไปชุดของออร์บิทังค่าใช้จ่ายของด้านนอกของวงจะแสดงทั้งโครเมียมและทองแดงและควรจะตั้งข้อสังเกต ความผิดปกติที่เห็นได้ชัดนี้จะมีการหารือในรายละเอียดในบทที่ 13 หมายเหตุ การกำหนดค่าอิเล็กทรอนิกส์ขององค์ประกอบใด ๆ ที่สามารถหาได้จากตารางธาตุโดยการเพิ่มขึ้นตัวเลขของอิเล็กตรอนในระดับควอนตัมต่างๆ เราสามารถแสดงเหล่านี้ในหลายวิธีเช่นอิเล็กทรอนิกส์การกำหนดค่าของนิกเกิลสามารถเขียนเป็น Is22s22p63s63



เป็นเพียง 2 8 2 14

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

แนวโน้มที่จะบรรลุทั้งแบบครึ่งหรือเต็มเต็มชุด D วงโคจรที่ค่าใช้จ่ายของด้านนอกของโคจร
แสดงโดยโครเมียมและทองแดง และควรจดบันทึก ความผิดปกติที่ชัดเจนนี้จะกล่าวถึงในรายละเอียดเพิ่มเติมในบทที่ 13
.
หมายเหตุ โครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์ขององค์ประกอบใด ๆสามารถได้รับจากตารางธาตุโดยเพิ่มขึ้น
ตัวเลขควอนตัมของอิเล็กตรอนในระดับต่าง ๆ เราสามารถแสดงเหล่านี้ในหลายวิธี ตัวอย่างเช่นอิเล็กทรอนิกส์
องค์ประกอบของนิกเกิลสามารถเขียนได้เป็น is22s22p63s63 < i84s2 หรือเพิ่มเติมสั้นๆ ( 'neon หลัก ' ) 3d84s2 หรือมากขึ้น
เพียง 2 8 . 14 . 2 .