ACIDITY OF HYDROGEN HALIDES....All

ACIDITY OF HYDROGEN HALIDES....
All the hydrogen halides are freely soluble in water and react according to the general equation.......
The steps involved are;(a)the breaking of the hydrogen halogen bond,(b)the hydration of the proton and (c)the hydration of the halide ion. When ..........the energy liberated by the combined hydration energies of the proton and halide ion excessds the bond dissociation energy,step(a)and all three are strong acids in water with acid strength increasing from .........
The bond dissociation energy of the hydrogen fluorine bond in HF is so great that the above equilibrium lies to the left and hydrogen fluoride is a weak acid in dilute aqueous solution. In more concentrated solution,however,a second equilibrium reaction becomes important with the fluoride ion forming the complex ion ....The relevant equilibria are............
or more generally.......
.............
The second equilibrium is displaced to the right as the concentration of hydrogen fluoride is increased and it is found that at a concentration of approximately 5-15M,hydrogen fluoride is effectively a strong acid. In this way hydrogen fluoride differs from all the other hydrogen halides. Anhydrous hydrogen fluoride ionises to a small extent and the following equilibria are establishhed:

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

มีของ HALIDES ไฮโดรเจน...Halides ไฮโดรเจนทั้งหมดสามารถละลายในน้ำได้อย่างอิสระ และตอบสนองตามสมการทั่วไป...ขั้นตอนที่เกี่ยวข้อง (ก) การแบ่งของฮาโลเจนไฮโดรเจน พันธบัตร, (ข) ไล่น้ำของโปรตอนและ (c) ไล่น้ำของไอออนเมทัลฮาไลด์ เมื่อ... liberated อะลูมิเนียมม...พลังงาน โดยพลังงานไล่น้ำรวมของโปรตอนและโฟ excessds ไอออนพลังงานพันธะ dissociation ขั้นตอน (a) และทั้งสามเป็นกรดแข็งในน้ำแข็งกรดเพิ่มขึ้นจาก... พลังงาน dissociation พันธะของพันธะฟลูออรีนไฮโดรเจนใน HF เป็นเพื่อที่ดีที่สมดุลข้างอยู่ทางด้านซ้าย และไฮโดรเจนฟลูออไรด์เป็นกรดอ่อนละลาย dilute ในโซลูชันที่เข้มข้นมากขึ้น อย่างไรก็ตาม ปฏิกิริยาแบบสมดุลที่สองกลายเป็นสำคัญ ด้วยไอออนฟลูออไรด์ไอออนซับซ้อนขึ้น... Equilibria เกี่ยวข้องอยู่ หรือมากกว่าโดยทั่วไป................สมดุลที่สองเป็นพลัดถิ่นต้องเพิ่มความเข้มข้นของไฮโดรเจนฟลูออไรด์ และมันจะพบว่า ที่ความเข้มข้นประมาณ 5-15 เมตร ไฮโดรเจนฟลูออไรด์อย่าง กรดแรง วิธีนี้ ไฮโดรเจนฟลูออไรด์แตกต่างจากทั้งหมดอื่น ๆ ไฮโดรเจน halides Ionises ไดไฮโดรเจนฟลูออไรด์ระดับเล็ก และ equilibria ดังต่อไปนี้เป็น establishhed:

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ความเป็นกรดของไลด์ไฮโดรเจน ....
ทั้งหมดไลด์ไฮโดรเจนเป็นอิสระที่ละลายในน้ำและตอบสนองตามสมการทั่วไป .......
ขั้นตอนที่เกี่ยวข้องดังนี้ (ก) การทำลายของพันธบัตรฮาโลเจนไฮโดรเจน (ข) ความชุ่มชื้นของโปรตอนและ (ค) ความชุ่มชื้นของไอออนลิดที่ .......... เมื่อพลังงานที่ปลดปล่อยจากพลังงานความชุ่มชื้นรวมของโปรตอนและ excessds ไอออนลิดพลังงานพันธะขั้นตอน (ก) และทั้งสามเป็นกรดในน้ำที่มีความแข็งแรงเพิ่มขึ้นจากกรด .. .......
พลังงานพันธะพันธะไฮโดรเจนฟลูออรีนใน HF เป็นเพื่อที่ดีที่สมดุลดังกล่าวข้างต้นอยู่ทางด้านซ้ายและฟลูออไรไฮโดรเจนเป็นกรดอ่อนในสารละลายเจือจาง ในการแก้ปัญหาที่มีความเข้มข้นมากขึ้น แต่ปฏิกิริยาสมดุลที่สองกลายเป็นสิ่งสำคัญที่มีไอออนฟลูออไรสร้างไอออนที่ซับซ้อน .... สมดุลเกี่ยวข้อง ............
หรือมากกว่าโดยทั่วไป ...... .
.............
ความสมดุลที่สองคือการย้ายไปทางขวาเป็นความเข้มข้นของฟลูออไรไฮโดรเจนที่มีการเพิ่มขึ้นและพบว่าที่ความเข้มข้นประมาณ 5-15M, ฟลูออไรไฮโดรเจนมีประสิทธิภาพที่แข็งแกร่ง กรด. ฟลูออไรไฮโดรเจนในวิธีนี้แตกต่างจากทุกไลด์ไฮโดรเจนอื่น ๆ ฟลูออไรไฮโดรเจนรัส ionises ในระดับที่มีขนาดเล็กและสมดุลต่อไปนี้จะ establishhed:

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

กรดไฮโดรเจนเฮไลด์ . . . . . . .
เฮไลด์ทั้งหมดไฮโดรเจนละลายได้ในน้ำและตอบสนองตามสมการทั่วไป . . . . . . .
ขั้นตอนดังนี้ ( ก ) แบ่งของไฮโดรเจนพันธะแฮโลเจน ( ข ) ความชุ่มชื้นของโปรตอน ( C ) ความชุ่มชื้นของแฮไลด์ไอออน เมื่อ . . .