Cyclic voltammograms were performed

Cyclic voltammograms were performed to study the reaction mechanism of SnO2@C and SnO2@C/Cu electrodes. The cyclic voltammetry (CV) curves of SnO2@C and SnO2@C/Cu electrodes at first 5 cycles between 0.05 and 3 V at the rate of 0.5 mV s-1 are shown in Fig. 5a and b. Fig. S6a shows the initial six CVs of bare SnO2 electrode for comparison. In the first cathodic scan, the sharp reduction peak at 0.75 V corresponds to the formation of solid electrolyte interface (SEI) layer and the reduction of SnO2 to metallic Sn, as described in equations (1) and (2). The other broad peak extending to 0.05 V is ascribed to the formation of a series of Li-Sn alloy. After forming stable SEI layer at the first cycle, the following reduced reactions corresponding to equations (1) and (2) provided peaks at around 1.1 V. This result is similar to the related reports . On the contrary, the oxidation peak at 0.62 V in the anodic scan indicates the highly reversible de-alloying of LixSn as pointed out by equation (3). The following peak at 1.25 V is ascribed to the partially reversible reaction in equation (2). Compared with the bare SnO2 electrode, both of CVs for SnO2@C and SnO2@C/Cu electrodes shown in Fig. 5a and b presented that the peaks extending from 1.0 V to 0.05 V are obvious broaden than that of SnO2 electrode, indicating the Li+ insertion into carbon shell. The related redox mechanism for other peaks presented in CVs is consistent with that of SnO2 electrode as above-mentioned. However, both of CVs for SnO2@C and SnO2@C/Cu electrodes display a different electrochemical behavior compared to the bare SnO2 electrode. The redox peaks of the following cycles are very close to the 1st one, which exhibits good reproducibility and similar shapes, revealing better electrochemical stability for SnO2@C and SnO2@C/Cu anodes. This phenomenon can relieve the aggregation and pulverization of SnO2 nanoparticles during the discharge/ charge process, suggesting only little capacity loss in the following cycles.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

Voltammograms ทุกรอบได้ทำการศึกษากลไกปฏิกิริยาของหุงต SnO2@C และ SnO2@C/Cu แสดงเส้นโค้ง voltammetry ทุกรอบ (CV) ของ SnO2@C และ SnO2@C/Cu หุงตที่แรก 5 รอบระหว่าง 0.05 และ 3 V ในอัตรา 0.5 mV s-1 ใน Fig. ของ 5a และ b ฟิก S6a แสดง CVs หกเริ่มต้นของอิเล็กโทรด SnO2 เปลือยสำหรับการเปรียบเทียบ ในการสแกนแรก cathodic สูงสุดลดความคมชัดที่ 0.75 V สอดคล้องกับการก่อตัวของอิเล็กโทรทึบชั้นอินเทอร์เฟซ (อีไอ) และการลดลงของ SnO2 เพื่อ Sn โลหะ ในสมการ (1) และ (2) อื่นสูงสุดกว้างขยายไป 0.05 V ascribed จะก่อเป็นชุดหลี่ Sn โลหะผสม หลังจากขึ้นรูปชั้นอีไอคงที่รอบแรก ต่อไปนี้ลดปฏิกิริยาที่สอดคล้องกับสมการ (1) ก (2) ให้ยอดที่ประมาณ 1.1 V ผลลัพธ์นี้จะคล้ายกับรายงานที่เกี่ยวข้อง การ์ตูน คออกซิเดชันที่ 0.62 V ในการสแกน anodic บ่งชี้ที่สูงกลับยกเลิกลเท่านั้นของ LixSn ที่ชี้ออกจากสมการ (3) สูงสุดต่อไปนี้ที่ 1.25 V เป็น ascribed กับปฏิกิริยาที่ผันกลับได้บางส่วนในสมการ (2) เมื่อเทียบกับอิเล็กโทรด SnO2 เปลือย CVs สำหรับหุงต SnO2@C และ SnO2@C/Cu แสดงใน Fig. ของ 5a และ b แสดงขยายจาก 1.0 V กับ 0.05 V แห่งชัดเจนทั้งสองขยายกว่าของอิเล็กโทรดของ SnO2 แสดงแทรก Li + เข้าเปลือกคาร์บอน กลไกการ redox ที่เกี่ยวข้องสำหรับยอดเขาอื่น ๆ ใน CVs จะสอดคล้องกับของ SnO2 อิเล็กโทรดเป็นกล อย่างไรก็ตาม CVs สำหรับหุงต SnO2@C และ SnO2@C/Cu ทั้งสองแสดงพฤติกรรมทางเคมีไฟฟ้าที่แตกต่างเมื่อเทียบกับอิเล็กโทรด SnO2 เปลือย พีคส์ redox ของวงจรต่อไปนี้จะสะดวกอย่างแรก ซึ่งจัดแสดง reproducibility ดีและรูปร่างคล้าย เปิดเผยดีกว่าไฟฟ้าเสถียรภาพสำหรับ anodes SnO2@C และ SnO2@C/Cu ปรากฏการณ์นี้สามารถบรรเทารวมและ pulverization ของ SnO2 เก็บกักระหว่างจำหน่าย / ค่ากระบวนการ การแนะนำเพียงเล็กน้อยกำลังสูญเสียในวงจรต่อไปนี้

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

voltammograms Cyclic ได้ดำเนินการเพื่อศึกษากลไกการเกิดปฏิกิริยาของ SnO2 @ ซีและ SnO2 @ C / ลูกบาศ์กขั้วไฟฟ้า ศักย์วงจร (CV) เส้นโค้งของ SnO2 @ ซีและ SnO2 @ C / ลูกบาศ์กอิเล็กโทรดที่ 5 รอบแรกระหว่าง 0.05 และ 3 V ในอัตรา 0.5 mV s-1 จะแสดงในรูป 5a และ B มะเดื่อ. S6a แสดงให้เห็นถึงการเริ่มต้นหกประวัติของอิเล็กโทรด SnO2 เปล่าสำหรับการเปรียบเทียบ ในการสแกน cathodic แรกยอดลดความคมชัดที่ 0.75 V สอดคล้องกับการก่อตัวของอินเตอร์เฟซอิเล็กโทรไลของแข็ง (SEI) ชั้นและการลดลงของ SnO2 เพื่อโลหะ Sn ที่อธิบายไว้ในสมการ (1) และ (2) ยอดเขาอื่น ๆ ขยายวงกว้าง 0.05 V มีการกำหนดรูปแบบของชุดของโลหะผสม Li-Sn ที่ หลังจากสร้างชั้น SEI คงที่รอบแรกต่อไปนี้ปฏิกิริยาลดลงสอดคล้องกับสมการ (1) และ (2) ให้ยอดที่ประมาณ 1.1 โวลต์ผลที่ได้นี้จะคล้ายกับรายงานที่เกี่ยวข้อง ในทางตรงกันข้ามการเกิดออกซิเดชันสูงสุดที่ 0.62 V ในการสแกนขั้วบวกที่แสดงถึงการย้อนกลับสูง de-ผสมของ LixSn เป็นแหลมออกจากสมการ (3) ยอดต่อไปนี้ที่ 1.25 V คือกำหนดปฏิกิริยาย้อนกลับได้บางส่วนในสมการ (2) เมื่อเทียบกับขั้ว SnO2 เปลือยทั้งประวัติส่วนตัวสำหรับ SnO2 @ ซีและ SnO2 @ C / ลูกบาศ์กขั้วไฟฟ้าที่แสดงในรูป 5a และขนำเสนอที่ยอดเขายื่นออกมาจาก 1.0 V 0.05 V ขยายเป็นที่เห็นได้ชัดกว่าของอิเล็กโทรด SnO2 แสดงให้เห็นการแทรกลี่ + เข้าไปในเปลือกคาร์บอน กลไกการรีดอกซ์ที่เกี่ยวข้องกับยอดเขาอื่น ๆ ที่นำเสนอในประวัติมีความสอดคล้องกับที่ของอิเล็กโทรด SnO2 เป็นดังกล่าวข้างต้น อย่างไรก็ตามทั้งสองประวัติสำหรับ SnO2 @ ซีและ SnO2 @ C / ขั้ว Cu แสดงพฤติกรรมที่แตกต่างกันไฟฟ้าเมื่อเทียบกับขั้ว SnO2 เปลือย ยอดอกซ์รอบต่อไปนี้มีความใกล้เคียงกับ 1 อย่างใดอย่างหนึ่งที่แสดงการทำสำเนาที่ดีและรูปร่างที่คล้ายกันเผยให้เห็นความมีเสถียรภาพทางเคมีไฟฟ้าที่ดีกว่าสำหรับ SnO2 @ ซีและ SnO2 @ C / ลูกบาศ์ก anodes ปรากฏการณ์นี้สามารถบรรเทาการรวมตัวและบดของอนุภาคนาโน SnO2 ในระหว่างขั้นตอนการปล่อย / ค่าใช้จ่ายที่สูญเสียความสามารถแนะนำเล็ก ๆ น้อย ๆ เพียง แต่ในรอบต่อไป

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

เป็น voltammograms การวิจัยเพื่อศึกษากลไกการเกิดปฏิกิริยาของ SnO2 @ C และ SnO2 @ C / ลบขั้วไฟฟ้า แสงยูวี ( CV ) และแบบโค้งของ SnO2 @ C และ SnO2 @ C / ลบขั้วไฟฟ้า 5 รอบแรกระหว่าง 2 และ 3 ในอัตรา 0.5 MV ที่สุดจะแสดงในรูปที่ 43 และ รูปที่ s6a แสดงเริ่มต้นหก CVS ของขั้วไฟฟ้า SnO2 เปลือยสำหรับการเปรียบเทียบ ในตอนแรก Cathodic สแกนความคมลดสูงสุดที่ 075 V ที่สอดคล้องกับการพัฒนาของอินเตอร์เฟซอิเล็กโทรไลต์แข็ง ( SEI ) ชั้นและการลดลงของ SnO2 โลหะดีบุก , ตามที่อธิบายไว้ในสมการที่ ( 1 ) และ ( 2 ) อื่น ๆที่จะขยายกว้างสูงสุด 0.05 V เป็น ascribed เพื่อการสร้างชุดของโลหะผสมดีบุก ลี หลังจากสร้างเลเยอร์ในที่มั่นคงในรอบแรกลดปฏิกิริยาที่สอดคล้องกับสมการต่อไปนี้ ( 1 ) และ ( 2 ) ให้ตั้งยอดประมาณ 1.1 โวลต์ผลนี้คล้ายคลึงกับรายงานที่เกี่ยวข้อง ในทางตรงกันข้าม ออกซิเดชันสูงสุดที่ 1 V ในการสแกนระบุสูงกลับ de อัลลอยของ lixsn เป็นแหลมออกโดยสมการที่ ( 3 ) ต่อไปนี้สูงสุด 1.25 v ascribed ไปปฏิกิริยาผันกลับได้บางส่วนในสมการ ( 2 )เมื่อเทียบกับขั้ว SnO2 เปลือยทั้ง CVS SnO2 @ C และ SnO2 @ C / ลบขั้วไฟฟ้าที่แสดงในรูปที่ 43 และ B ายอดขยายจาก 1.0 V ถึง 0.05 V ชัดเจนขยายกว่าของ SnO2 ขั้วไฟฟ้าคาร์บอนแสดง li การแทรกลงในเปลือก กลไกอื่น ๆที่เกี่ยวข้อง 1 ยอดที่นำเสนอใน CVS สอดคล้องกับที่ของ SnO2 ขั้วเป็นดังกล่าวข้างต้น อย่างไรก็ตามทั้ง CVS SnO2 @ C และ SnO2 @ C / ลบขั้วไฟฟ้าแสดงพฤติกรรมที่แตกต่างกันเมื่อเทียบกับขั้วไฟฟ้า SnO2 เปลือย ไฟฟ้าพีคของรอบต่อไปมีความใกล้ชิดกับ 1 เดียว ซึ่งการตรวจสอบที่ดีและรูปร่างที่คล้ายกันเปิดเผยดีกว่าไฟฟ้าเคมีเสถียรภาพสำหรับ SnO2 @ C และ SnO2 @ C / ลบไม่ .ปรากฏการณ์นี้สามารถบรรเทาการรวมและ pulverization ของอนุภาคนาโน SnO2 ในระหว่างขั้นตอนการ / ค่าแนะนำเพียงเล็กน้อยความจุขาดทุนในรอบต่อไป