but it can be obtained pure as a da

but it can be obtained pure as a dark-red liquid by fractional distillation in presence of some PCl5, which stabilizes SCI2.
Sulfur chlorides are solvents for sulfur, giving dichlorosulfanes up to about S100Cl2, Which are used in the vulcanization of rubber. They are also used as mild chlorinating agents.
Thionyl chloride, SOCl2, is obtained by the reaction
It is colorless fuming liquid (bp 80o) readily hydrolyzed by water
Because of this reaction in which the volatile products are easily removed. SOCI2 can often be used to prepare anhydrous chlorides. Examples are:
Thionyl chloride has a pyramidal structure with sulfur using a set of roughly sp3 hybrid orbitals , one of which holds the lone pair. SOCl2 can hence act as a weak Lewis base.
Sulfuryl chloride, SO2Cl2, is obtained by the reaction
in presence of a catalyst such as FeCl3,. It is a colorless liquid fuming in moist air and is used for chlorinating organic compounds. It is readily hydrolyzed by water.
19-5 Oxides and Oxo Acids
The dioxides are obtained by burning the elements in air. Sulfur dioxide is produced when many sulfides are heated in air. Selenium and tellurium dioxides are also obtained by treating the metals with hot nitric acid to form H2SeO3 and 2TeO2∙HNO3, respectively, and then heating these to drive off water or nitric acid
Sulfur dioxide is a gas with a pungent smell. The molecule is angular. Liquid SO2 dissolves many organic and inorganic substances and is used as a solvent for nmr studies as well as in preparative reactions. The liquid does not undergo self- ionization and Its conductivity is mainly a reflection of the purity.
Sulfur dioxide has lone pars and can act as a Lewis base. However, it also acts as a Lewis acid giving complexes, for example, with amines as in Me3NSO2 and with electron-rich transition metal complexes. In the crystalline compound SbF5 ∙SO3, which is of interest because of the use of SO2 as a solvent for superacid systems (page 177), the SO2 is bound as in (19-III). The bonding in

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

แต่มันได้บริสุทธิ์เป็นน้ำยาสีแดงเข้ม โดย fractional กลั่นในของ PCl5 บาง ซึ่งแรง SCI2.
ซัลเฟอร์คลอไรด์หรือสารทำละลายสำหรับกำมะถัน ให้ dichlorosulfanes ถึงเกี่ยวกับ S100Cl2 ซึ่งใช้ใน vulcanization ของยางมีการ นอกจากนี้พวกเขายังจะใช้เป็นตัวแทน chlorinating อ่อน
Thionyl คลอไรด์ SOCl2 ได้รับ โดยปฏิกิริยา
จึงไม่มีสีบริษัทฟูมิ่งของเหลว (bp 80o) พร้อม hydrolyzed โดยน้ำ
เนื่องจากปฏิกิริยานี้ซึ่งผลิตภัณฑ์ระเหยจะได้ถูกเอาออก มักจะใช้ SOCI2 เพื่อเตรียมไดคลอไรด์ ตัวอย่าง:
Thionyl คลอไรด์มีโครงสร้างแบบ pyramidal กับซัลเฟอร์ที่ใช้ชุดของหยาบ ๆ sp3 ไฮบริ orbitals หนึ่งซึ่งมีคู่คนเดียว SOCl2 สามารถจึงทำหน้าที่เป็นฐานลูอิสอ่อนแอ
คลอไรด์ sulfuryl, SO2Cl2 ได้รับ โดยปฏิกิริยา
ในของเศษเช่น FeCl3, มันจะมีสีซีดสภาพคล่องบริษัทฟูมิ่งในอากาศชุ่มชื่น และใช้สำหรับการ chlorinating สารอินทรีย์ พร้อมได้ hydrolyzed โดยน้ำ
19-5 ออกไซด์และกรด Oxo
dioxides จะได้รับ โดยการเขียนองค์ประกอบในอากาศ ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ผลิตเมื่อ sulfides จำนวนมากจะถูกความร้อนในอากาศ ยังจะได้รับเกลือและเทลลูเรียม dioxides โดยรักษาโลหะกับกรดไนตริกร้อนแบบ H2SeO3 และ 2TeO2∙HNO3 ตามลำดับ แล้ว ความร้อนนี้ไปปิดน้ำหรือกรดไนตริก
ซัลเฟอร์ไดออกไซด์เป็นก๊าซที่ มีกลิ่นหอมฉุน โมเลกุลเป็นแองกูลาร์ SO2 เหลวละลายสารอินทรีย์ และอนินทรีย์มากมาย และใช้เป็นตัวทำละลาย nmr ศึกษาเช่นในปฏิกิริยา preparative ของเหลวรับเอง ionization และตัวนำเป็นส่วนใหญ่สะท้อนให้เห็นถึงความบริสุทธิ์
ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ได้พารอินเตเกาะโหลน และสามารถทำหน้าที่เป็นฐานลูอิส อย่างไรก็ตาม ก็ยังทำหน้าที่เป็นกรดลูอิสที่ให้สิ่งอำนวยความสะดวก เช่น กับ amines เป็น Me3NSO2 และ มีอิเล็กตรอนเปลี่ยนคอมเพล็กซ์โลหะ ใน SbF5 ผสมผลึก ∙SO3 ซึ่งเป็นที่สนใจเนื่องจาก มีการใช้ SO2 เป็นตัวทำละลายมีระบบ superacid (หน้า 177), SO2 ถูกผูกไว้ใน (19-III) ติดยึดใน

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

แต่ก็สามารถที่จะได้รับบริสุทธิ์เป็นของเหลวสีแดงเข้มโดยการกลั่นลำดับส่วนในการปรากฏตัวของ PCL5 บางอย่างที่รักษา SCI2
คลอไรด์ซัลเฟอร์เป็นตัวทำละลายสำหรับกำมะถันให้ dichlorosulfanes ถึงประมาณ S100Cl2 ซึ่งจะใช้ในการหลอมโลหะยาง พวกเขายังใช้เป็นสารคลอรีนอ่อน
Thionyl คลอไรด์ SOCl2, จะได้รับจากปฏิกิริยา
มันเป็นสีควันเหลว (bp 80o) ไฮโดรไลซ์ได้อย่างง่ายดายโดยน้ำ
เพราะจะเกิดปฏิกิริยาที่ผลิตภัณฑ์ระเหยจะถูกลบออกได้อย่างง่ายดายนี้ SOCI2 มักจะสามารถใช้ในการเตรียมปราศจากคลอไรด์ ตัวอย่าง:
Thionyl คลอไรด์มีโครงสร้างเสี้ยมกับกำมะถันโดยใช้ชุดของออร์บิทัไฮบริด sp3 ประมาณหนึ่งซึ่งถือเป็นคู่เดียว SOCl2 จึงสามารถทำหน้าที่เป็นฐานลูอิสอ่อนแอ
sulfuryl คลอไรด์ SO2Cl2, จะได้รับจากปฏิกิริยา
ในการปรากฏตัวของตัวเร่งปฏิกิริยาเช่น FeCl3 ,. มันเป็นของเหลวไม่มีสีควันในอากาศชื้นและใช้สำหรับคลอรีนสารอินทรีย์ มันเป็นไฮโดรไลซ์ได้อย่างง่ายดายโดยน้ำ
19-5 ออกไซด์และกรด Oxo
ก๊าซจะได้รับจากการเผาไหม้องค์ประกอบในอากาศ ก๊าซซัลเฟอร์ไดออกไซด์ที่ผลิตเมื่อซัลไฟด์จำนวนมากถูกความร้อนในอากาศ ซีลีเนียมและเทลลูเรียมก๊าซยังจะได้รับการรักษาโดยโลหะที่มีกรดไนตริกร้อนในรูปแบบ H2SeO3 และ 2TeO2 ∙ HNO3 ตามลำดับและจากนั้นความร้อนเหล่านี้จะขับรถออกน้ำหรือกรดไนตริก
ซัลเฟอร์ไดออกไซด์เป็นก๊าซที่มีกลิ่นฉุน โมเลกุลเป็นเชิงมุม SO2 ของเหลวละลายสารอินทรีย์และอนินทรีมากและถูกนำมาใช้เป็นตัวทำละลายสำหรับการศึกษา NMR เช่นเดียวกับปฏิกิริยาเตรียม ของเหลวไม่ได้รับการไอออไนซ์ด้วยตนเองและการนำของมันคือส่วนใหญ่เป็นภาพสะท้อนของความบริสุทธิ์
ซัลเฟอร์ไดออกไซด์มีปาร์คนเดียวและสามารถทำหน้าที่เป็นฐานลูอิส แต่ก็ยังทำหน้าที่เป็นกรดลิวอิสให้คอมเพล็กซ์เช่นกับเอมีนใน Me3NSO2 และมีอิเล็กตรอนที่อุดมไปด้วยสารประกอบเชิงซ้อนโลหะทรานซิ ในบริเวณผลึก SbF5 ∙ SO3 ซึ่งเป็นที่น่าสนใจเพราะการใช้ SO2 เป็นตัวทำละลายสำหรับระบบ superacid (หน้า 177), SO2 ถูกผูกไว้ใน (19-III) พันธะใน

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

แต่มันได้บริสุทธิ์เป็นของเหลวสีแดงเข้มโดยเศษส่วนในการกลั่นที่มีบางส่วน pcl5 ซึ่งคง sci2 .
ซัลเฟอร์คลอไรด์เป็นตัวทำละลายสำหรับซัลเฟอร์ ให้ dichlorosulfanes ถึงประมาณ s100cl2 ที่ใช้ในการหลอมโลหะ ยาง พวกเขายังใช้เป็นอ่อน chlorinating ตัวแทน
Thionyl chloride socl2 ได้จากปฏิกิริยา
,มันคือไอของเหลวไม่มีสี ( BP 80o ) พร้อมไฮโดรไลซ์ด้วยน้ำ
เพราะนี้ปฏิกิริยาซึ่งในผลิตภัณฑ์สารระเหยจะเอาออกได้อย่างง่ายดาย soci2 มักจะสามารถใช้เตรียมรัสคลอไรด์ ตัวอย่าง :
ไทโอนิลคลอไรด์มีโครงสร้างเสี้ยมด้วยกำมะถันโดยใช้ชุดของ SP3 ไฮบริดออร์บิทัลเชิงประมาณ หนึ่งซึ่งถือคู่โดดเดี่ยว socl2 สามารถจึงทำตัวเป็นคนอ่อนแอ ลูอิส ฐาน
ซัลเฟอริลคลอไรด์ so2cl2 , ที่ได้จากปฏิกิริยา
ต่อหน้าตัวเร่งปฏิกิริยาเช่น FeCl3 , . มันคือของเหลวไม่มีสี ไอในอากาศชื้นและใช้สำหรับ chlorinating สารประกอบอินทรีย์ มันพร้อมไฮโดรไลซ์ด้วยน้ำ 19-5 ออกไซด์และกรด Oxo

ไดอ ไซด์ที่ได้จากการเผาไหม้องค์ประกอบในอากาศ ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ผลิตเมื่อหลายซัลไฟด์ถูกให้ความร้อนในอากาศซีลีเนียมไดออกไซด์ยังได้รับเทลลูเรียมโลหะด้วยความร้อนโดยการรักษารูปแบบและกรดไนตริกกรดดินประสิว h2seo3 2teo2 ∙ตามลำดับและจากนั้นความร้อนเหล่านี้เพื่อขับรถออกจากน้ำหรือกรดไนตริก
ก๊าซซัลเฟอร์ไดออกไซด์ เป็นก๊าซมีกลิ่นฉุน โมเลกุลที่เป็นเชิงมุม .ซัลเฟอร์ไดออกไซด์เหลวละลายสารอินทรีย์และสารอนินทรีย์หลายและใช้เป็นตัวทำละลายสำหรับ NMR ศึกษาเช่นเดียวกับในปฏิกิริยาเบื้องต้น . ของเหลวไม่เจอด้วยตนเอง - ไอออไนเซชันและการนำส่วนใหญ่สะท้อนให้เห็นถึงความบริสุทธิ์
ก๊าซซัลเฟอร์ไดออกไซด์มีประเภทเดียว และสามารถทำหน้าที่เป็นเบสลิวอิส . อย่างไรก็ตาม มันยังทำหน้าที่เป็นกรดลิวอิสให้เชิงซ้อน เช่นกับเอมีนใน me3nso2 และอิเล็กตรอนที่อุดมไปด้วยการเปลี่ยนโลหะ คอมเพล็กซ์ ในผลึกผสม sbf5 ∙ดังนั้น 3 ซึ่งเป็นที่สนใจ เพราะการใช้ SO2 เป็นตัวทำละลายสำหรับระบบซูเปอร์แอซิด ( หน้า 177 ) , ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ที่ถูกผูกไว้ใน ( 19-iii ) เชื่อมใน