In this experiment, the freezing po

In this experiment, the freezing points of aqueous solution of methanol, a non-electrolyte, and sodium chloride , an electrolyte, will be measured and the molality of each solution will be calculated. wecan not know the freezing point certainly has of the solution aforementioned because of , in that experiment is the error between solution preparation.
from the principle , A solution freezes at a lower temperature then does the pure solvent. This phenomenon is called freezing point depression. The freezing point depression which is dependent upon the number of dissolved particles in the solution. The higher the solute concentration the greater the freezing point depression of the solution
The freezing point of the pure solvent is at constant temperature but the freezing point of the solution slowly decreases. The decrease caused by the increase in solute concentration as the solvent freezes.,

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ในการทดลองนี้ น่าแช่ละลายของเมทานอล ไม่ใช่อิเล็กโทร และโซเดียมคลอไรด์ จะวัดการอิเล็กโทร และจะถูกคำนวณ molality ของแต่ละ wecan ไม่ทราบแน่นอนมีจุดเยือกแข็งของการแก้ปัญหาดังกล่าวเนื่องจากของ ที่ทดลองมีข้อผิดพลาดระหว่างการเตรียมการแก้ปัญหาจากหลักการ แก้ไขปัญหาตอบสนองอุณหภูมิต่ำ แล้วไม่ตัวทำละลายบริสุทธิ์ ปรากฏการณ์นี้เรียกว่าจุดเยือกแข็งโรคซึมเศร้า ซึมเศร้าจุดเยือกแข็งซึ่งจะขึ้นอยู่ตามจำนวนอนุภาคที่ละลายในโซลูชัน ยิ่งตัวความเข้มข้นยิ่งจุดเยือกแข็งภาวะซึมเศร้าของโซลูชันจุดเยือกแข็งของตัวทำละลายบริสุทธิ์ที่อุณหภูมิคง แต่ช้าลดจุดเยือกแข็งของโซลูชัน ลดลงเกิดจากการเพิ่มขึ้นของความเข้มข้นของตัวถูกละลายกับตัวทำละลายตอบสนอง

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ในการทดลองนี้จุดแช่แข็งของสารละลายเมทานอลที่ไม่แสวงหาอิเล็กโทรและโซเดียมคลอไรด์อิเล็กโทรไลที่จะมีการวัดและ molality ของแต่ละวิธีการแก้ปัญหาจะได้รับการคำนวณ Wecan ไม่ทราบจุดเยือกแข็งแน่นอนมีวิธีการแก้ปัญหาดังกล่าวเพราะในการทดลองที่เป็นข้อผิดพลาดระหว่างการเตรียมการแก้ปัญหา.
จากหลักการวิธีการแก้ปัญหาค้างที่อุณหภูมิต่ำแล้วไม่เป็นตัวทำละลายบริสุทธิ์ ปรากฏการณ์นี้เรียกว่าภาวะซึมเศร้าจุดเยือกแข็ง ภาวะซึมเศร้าจุดเยือกแข็งซึ่งขึ้นอยู่กับจำนวนของอนุภาคที่ละลายในการแก้ปัญหา สูงกว่าความเข้มข้นของตัวถูกละลายที่ภาวะซึมเศร้ามากขึ้นจุดเยือกแข็งของการแก้ปัญหาจุดแช่แข็งของตัวทำละลายบริสุทธิ์ที่อุณหภูมิคงที่ แต่จุดเยือกแข็งของการแก้ปัญหาจะลดลงอย่างช้าๆ
ลดลงที่เกิดจากการเพิ่มขึ้นของความเข้มข้นของตัวถูกละลายเป็นตัวทำละลายค้าง.

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ในการทดลองนี้ การแช่แข็งจุดที่สารละลายเมทานอล ไม่ขาด และโซเดียม คลอไรด์เป็นอิเล็กโทรไลต์จะถูกวัดและโมแลลิตีของการแก้ปัญหาแต่ละครั้งจะถูกคำนวณ . เราสามารถรู้จุดเยือกแข็งของสารละลายดังกล่าวอย่างแน่นอน เนื่องจาก ในการทดลองนี้เป็นข้อผิดพลาดระหว่างการเตรียมสารละลาย .
จากหลักการแก้ปัญหาแข็งตัวที่อุณหภูมิต่ำกว่าแล้วตัวทำละลายบริสุทธิ์ ปรากฏการณ์นี้เรียกว่าจุดเยือกแข็ง . ที่จุดเยือกแข็งซึ่งขึ้นอยู่กับจำนวนปริมาณอนุภาคในสารละลาย สูงกว่าสารละลายความเข้มข้นมากขึ้นจุดเยือกแข็งของสารละลาย
จุดเยือกแข็งของตัวทำละลายบริสุทธิ์ที่อุณหภูมิคงที่แต่จุดเยือกแข็งของสารละลายค่อยๆลดลง การลดลงที่เกิดจากการเพิ่มความเข้มข้นของสารละลายเป็นตัวทำละลาย freezes .