Fig. 4.7 Forces of attraction and r

Fig. 4.7 Forces of attraction and repulsion during the formation of H2 molecule.


Experimentally it has been found that the magnitude of new attractive force is more than the new repulsive forces. As a result, two atoms approach each other and potential energy decreases. Ultimately a stage is reached where the net force of attraction balances the force of repulsion and system acquires minimum energy. At this stage two hydrogen atoms are said to be bonded together to form a stable molecule having the bond length of 74 pm. Since the energy gets released when the bond is formed between two hydrogen atoms, the hydrogen molecule is more stable than that of isolated hydrogen atoms. The energy so released is called as bond enthalpy, which is corresponding to minimum in the curve depicted in Fig. 4.8. Conversely, 435.8 kJ of energy is required to dissociate one mole of H2 molecule. H2(g) + 435.8 kJ mol–1 → H(g) + H(g)

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

กองกำลัง 4.7 รูปของสถานที่และเขม่นในระหว่างการก่อตัวของโมเลกุล H2ทดลองจะได้รับพบว่า ขนาดของแรงที่น่าสนใจใหม่มีค่ามากกว่าแรงผลักใหม่ เป็นผล สองอะตอมเข้าใกล้กันและพลังงานศักย์ลดลง ในที่สุด ถึงขั้นที่เขม่นแรงสมดุลแรงสุทธิที่น่าสนใจ และระบบจัดหาพลังงานขั้นต่ำ ที่ไฮโดรเจนสองเวทีนี้ อะตอมกำลังจะยึดติดกันฟอร์มโมเลกุลมีความเสถียรมีความยาวพันธะของ 74 pm เนื่องจากพลังงานที่ได้รับออกเมื่อความผูกพันเกิดขึ้นระหว่างไฮโดรเจนทั้งสองอะตอม โมเลกุลไฮโดรเจนมีเสถียรภาพมากขึ้นกว่าของอะตอมไฮโดรเจนที่แยก พลังงานที่นำออกใช้ดังนั้น จะเรียกว่าเป็นบอนด์เอนทาลปี ซึ่งสอดคล้องกับขั้นต่ำในเส้นโค้งในรูป 4.8 ในทางกลับกัน 435.8 kJ พลังงานจำเป็นต้องแยกตัวออกหนึ่งโมลของโมเลกุล H2 H2(g) + 435.8 kJ mol – 1 → H(g) + H(g)

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

มะเดื่อ. 4.7 กองกำลังของสถานที่และการขับไล่ในระหว่างการก่อตัวของ H2 โมเลกุล.


ทดลองจะได้รับพบว่าขนาดของแรงใหม่ที่น่าสนใจมากกว่ากองกำลังใหม่ที่น่ารังเกียจ เป็นผลให้สองอะตอมแต่ละวิธีอื่น ๆ ที่อาจเกิดขึ้นและการลดลงของการใช้พลังงาน ในที่สุดเวทีถึงที่แรงสุทธิของสถานที่สมดุลของแรงขับไล่และระบบแร่พลังงานต่ำสุด ในขั้นตอนนี้สองอะตอมไฮโดรเจนจะกล่าวจะถูกผูกมัดกันในรูปแบบโมเลกุลที่มีเสถียรภาพมีความยาวพันธบัตร 74 PM เนื่องจากพลังงานที่ได้รับการปล่อยออกมาเมื่อพันธบัตรจะเกิดขึ้นระหว่างสองอะตอมไฮโดรเจนโมเลกุลไฮโดรเจนมีเสถียรภาพมากขึ้นกว่าที่ของอะตอมไฮโดรเจนบางแห่ง พลังงานที่ปล่อยออกมาเพื่อจะเรียกว่าเป็นเอนทัลบอนด์ซึ่งจะสอดคล้องกับขั้นต่ำในโค้งที่ปรากฎในรูป 4.8 ตรงกันข้าม 435.8 กิโลจูลของพลังงานที่จะต้องแยกตัวออกหนึ่งโมลของ H2 โมเลกุล H2 (g) + 435.8 kJ mol-1 → H (g) + H (g)

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

รูปที่ 4.7 แรงดึงดูดและแรงผลักระหว่างการก่อตัวของ H2 โมเลกุลจากผลการทดลองพบว่า ขนาดของแรงที่น่าสนใจใหม่ใหม่มากกว่าแรงผลัก . เป็นผลให้สองอะตอมวิธีที่แต่ละอื่น ๆและลดพลังงานที่มีศักยภาพ ในที่สุดเวทีก็มาถึงที่แรงกระทำของดึงดูดยอดบังคับระบบผลักและจัดหาพลังงานต่ำสุด ในขั้นตอนนี้ไฮโดรเจน 2 อะตอมจะถูกผูกมัดเข้าด้วยกันเพื่อสร้างโมเลกุลที่มีเสถียรภาพมีความยาวพันธะของ 74 PM เนื่องจากพลังงานที่ได้รับการปล่อยตัวเมื่อพันธบัตรจะเกิดขึ้นระหว่างไฮโดรเจนสองอะตอมไฮโดรเจนโมเลกุลมีเสถียรภาพมากขึ้นกว่าที่แยกไฮโดรเจนอะตอม พลังงานเพื่อให้ปล่อยตัว เรียกว่าเป็นพันธบัตรเอน ซึ่งสอดคล้องกับต่ำสุดในโค้งที่ปรากฎในรูปที่ 4.8 . ในทางกลับกัน 435.8 KJ ของพลังงานจะต้องแยกหนึ่งโมลของ H2 โมเลกุล H2 ( g ) + 435.8 kJ mol – 1 → keyboard - key - name H ( g ) + H ( g )