1 A V s = 1 J. Because 0.798 g of w

1 A V s = 1 J. Because 0.798 g of water is (0.798 g)/(18.02 g mol−1)
= (0.798/18.02) mol H2O, the enthalpy of vaporization per mole of H2O is

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

1 ตัว s V = 1 เจ เนื่องจาก g 0.798 น้ำ (0.798 g) /(18.02 g mol−1)= (0.798/18.02) โมล H2O ความร้อนแฝงของการระเหยต่อโมลของ H2O เป็น

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

1 AV s = 1 เจเพราะ 0.798 กรัมของน้ำ (0.798 กรัม) / (18.02 กรัม mol-1)
= (0.798 / 18.02) mol H2O ที่ความร้อนแฝงของการกลายเป็นไอต่อโมลของ H2O เป็น

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

1 V S = 1 เจ เพราะ 0.798 กรัมของน้ำ ( 0.798 กรัม ) ( กรัมโมลมี− 1 )
= ( 0.798 / มี ) mol H2O , ความร้อนแฝงของการกลายเป็นไอต่อโมลของ H2O คือ