Ndx is the number of molecules with

Ndx is the number of molecules with velocities between x and x+dx,N is the total number of molecules in the system ,is the most probable velocity , and x is the velocity of a given molecule . the two curves in figure4 represent the velocity distribution for systems wherein the most probable velocities (the maximum in the curves) are4 and5 units, respectively.
It is to be noted that the agreement between the observed and the calculated values is good .As the temperature (amplitude of vibration) is increased the distribution curve broadens and the number of molecules with the most probable velocity decreases . It is predicted that a larger number of beads would give better agreement because of the statistical nature of the theory upon which the Maxwell law is established.
A comparison of the distribution curve obtained from several different temperatures (amplitudes of vibration) point toward a verification of the Arrhenius equation for the energy of activation .A modified from of this equation is where N” is the number of
(สมการค่ะ...)
Activated molecules, N the total number of molecules, E the activation energy, and T the temperature. Since it was not possible to quantitatively observe the temperature(amplitude of vibration ). Except to note the most probable velocity which was based upon arbitrary units, the verification of the Arrhenius equation could be made only qualitatively. In the following table the ratios N”/N are compared to the most probable velocity.
(ตาราง)...................................................(รูปที่3)
For four of the systems observed. An arbitrary value of E=11.5 on figure4 was selected as the activation energy. The fundamental concept that a 10” rise in temperature doubles the reaction rate. The reaction rate begin primarily dependent upon the number of activated molecules, is substantiated. This model not only provides for the lower-level courses a simple and direct demonstration of some of the fundamentals of gas structure but it is readily adaptable to upper levels of instruction in the topic of (รูปที่4)
Kinetic theory. It is suggested that in these latter courses photographs of this mode, such as figure3, would provide the necessary information with which to validate the velocity distribution and energy relationships. This would supply an exercise in which the student could mathematically interpret data which he himself has collected with respect to the kinetic concept of gases.

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

Ndx เป็นจำนวนของโมเลกุลที่มีความเร็วระหว่าง x และ x + DX, N คือจำนวนของโมเลกุลในระบบเป็นความเร็วที่น่าจะเป็นมากที่สุดและ x คือความเร็วของโมเลกุลที่กำหนด ทั้งสองเส้นโค้งในรูปที่ 4 เป็นตัวแทนของการกระจายความเร็วสำหรับระบบนั้นความเร็วน่าจะเป็นที่สุด (สูงสุดโค้ง) are4 หน่วย and5 ตามลำดับ.
มันเป็นที่น่าสังเกตว่าข้อตกลงระหว่างสังเกตและคำนวณค่าเป็นสิ่งที่ดีในฐานะอุณหภูมิ (ความกว้างของการสั่นสะเทือน) จะเพิ่มขึ้นเส้นโค้งการกระจายขยายและจำนวนของโมเลกุลที่มีความเร็วมากที่สุดน่าจะลดลง เป็นที่คาดการณ์ว่าจำนวนมากของลูกปัดจะให้ข้อตกลงที่ดีกว่าเพราะธรรมชาติของทฤษฎีทางสถิติตามที่กฎหมายแมกซ์เวลที่จะจัดตั้งขึ้น.
การเปรียบเทียบการกระจายของเส้นโค้งที่ได้จากอุณหภูมิที่แตกต่างกัน (ช่วงกว้างของคลื่นของการสั่นสะเทือน) ชี้ไปสู่การตรวจสอบของ สม Arrhenius พลังงานการเปิดใช้งานในขณะนี้ A ดัดแปลงมาจากของสมการนี้เป็นที่ที่ไม่มี "คือจำนวน
(สมการค่ะ ... )
โมเลกุลที่เปิดใช้งาน, N จำนวนโมเลกุล E พลังงานกระตุ้น, และ T อุณหภูมิ . เพราะมันเป็นไปไม่ได้ที่จะสังเกตปริมาณอุณหภูมิ (ความกว้างของการสั่นสะเทือน) ยกเว้นที่จะต้องทราบความเร็วน่าจะเป็นที่สุดซึ่งก็ขึ้นอยู่กับหน่วยโดยพลการตรวจสอบของสม Arrhenius อาจจะทำเพียงในเชิงคุณภาพ ในตารางต่อไปนี้อัตราส่วน N "/ N เมื่อเทียบกับน่าจะเป็นที่สุด สี่ของระบบการสังเกต มูลค่าโดยพลการของ E = 11.5 ในรูปที่ 4 ได้รับเลือกเป็นพลังงานกระตุ้น แนวคิดพื้นฐานที่ 10 "การเพิ่มขึ้นของอุณหภูมิคู่อัตราการเกิดปฏิกิริยา อัตราการเกิดปฏิกิริยาเริ่มต้นขึ้นอยู่กับจำนวนหลักของโมเลกุลเปิดใช้งานจะพิสูจน์ รุ่นนี้ไม่เพียง แต่ให้สำหรับหลักสูตรในระดับต่ำกว่าการสาธิตง่ายและตรงของบางส่วนของโครงสร้างพื้นฐานของก๊าซ แต่มันก็พร้อมปรับตัวให้อยู่ในระดับบนของการเรียนการสอนในหัวข้อ (รูปที่ 4) ทฤษฎีเกี่ยวกับการเคลื่อนไหว จะชี้ให้เห็นว่าในหลักสูตรเหล่านี้หลังรูปถ่ายของโหมดนี้เช่น figure3 จะให้ข้อมูลที่จำเป็นที่จะตรวจสอบการกระจายความเร็วและความสัมพันธ์พลังงาน นี้จะจัดหาการออกกำลังกายที่นักเรียนสามารถทางคณิตศาสตร์ตีความข้อมูลที่ตัวเขาเองได้รวบรวมเกี่ยวกับแนวคิดการเคลื่อนไหวของก๊าซ

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ndx คือจำนวนของโมเลกุลที่มีความเร็วระหว่าง x และ x dx , n คือจำนวนของโมเลกุลในระบบ คือ ความเร็ว น่าจะเป็นมากที่สุด และให้ x ความเร็วของโมเลกุล สองเส้นโค้งใน figure4 เป็นตัวแทนจำหน่ายระบบความเร็ว ความเร็วนั้นน่าจะเป็นที่สุด ( สูงสุดในโค้ง ) และ are4
หน่วย ตามลำดับเป็นที่น่าสังเกตว่า ข้อตกลงระหว่างสังเกตและคำนวณค่าดี ขณะที่อุณหภูมิ ( แอมพลิจูดการสั่นสะเทือน ) เพิ่มขึ้นเป็นเส้นโค้งการกระจายแผ่กว้าง และจำนวนโมเลกุลที่มีความเร็วที่น่าจะเป็นไปได้มากที่สุด ลดลงมีการคาดการณ์ว่าตัวเลขขนาดใหญ่ของลูกปัดจะดีขึ้น ข้อตกลง เพราะลักษณะทางสถิติของทฤษฎีซึ่งเมื่อกฎหมายแมกซ์เวลก่อตั้ง .
การเปรียบเทียบเส้นโค้งการกระจายอุณหภูมิที่แตกต่างกัน ( แรงบิดที่ได้จากหลายจุดของการสั่นสะเทือน ) ต่อการตรวจสอบของสมการ Arrhenius เพื่อพลังงานของการกระตุ้นชนิดของสมการนี้คือที่ n "
( สมการค่ะจำนวน . . . . . . . )
กระตุ้นโมเลกุล N จำนวนของโมเลกุล และการพลังงาน และอุณหภูมิ เพราะมันเป็นไปไม่ได้ที่จะใช้สังเกตอุณหภูมิ ( แอมพลิจูดการสั่นสะเทือน ) นอกจากจะทราบน่าจะเป็นความเร็วที่ได้ขึ้นอยู่กับหน่วยตามอำเภอใจการตรวจสอบของสมการของอาร์เรเนียสได้แต่คุณภาพ ตามตารางอัตราส่วน " / N เมื่อเทียบกับส่วนใหญ่น่าจะเป็นความเร็ว .
( ตาราง ) ................................................... ( รูปที่ 3 )
4 ของระบบ ) การแก้ปัญหาค่า E = 11.5 ใน figure4 ได้รับเลือกเป็นกระตุ้นพลังงานแนวคิดที่ 10 " อุณหภูมิสูงขึ้นเป็นสองเท่าของอัตราการเกิดปฏิกิริยา . อัตราการเกิดปฏิกิริยาเริ่มต้นเป็นหลักขึ้นอยู่กับจำนวนการใช้งานของโมเลกุล เป็นแก่นสารรุ่นนี้ไม่เพียง แต่ให้ระดับล่างมักจะง่ายและสาธิตโดยตรงของพื้นฐานโครงสร้างก๊าซ แต่ก็พร้อมปรับตัวให้ระดับสูงของการจัดการเรียนการสอนในหัวข้อ ( รูปที่ 4 )
ทฤษฎีจลน์ มันชี้ให้เห็นว่า ในหลักสูตรเหล่านี้หลังรูปถ่ายของโหมดนี้ เช่น figure3 ,จะให้ข้อมูลที่จำเป็นที่ต้องตรวจสอบความสัมพันธ์การกระจายความเร็วและพลังงาน นี้จะจัดหาแบบฝึกหัดที่นักเรียนสามารถตีความข้อมูลทางคณิตศาสตร์ที่เขาได้รวบรวมข้อมูลเกี่ยวกับแนวคิดพลังงานจลน์ของก๊าซ