The analysis of the data sets consi

The analysis of the data sets consisted of non-linear data fitting of the rate or equilibrium constants that define the
processes of Figure 1. In all calculations the pH was computed during the processes and all protonation equilibria
were continuously adjusted. The activities of all ionic species were estimated based on an expanded Debye-Hückel
equation. Note that the direct reaction of MEA with dissolved CO2 could not be observed in our data sets as the
concentration of CO2(aq) was too low under our conditions. The forward reaction rate has been determined by
several groups with values in the vincinity of 5000 M-1sec-1, see e.g.19. No information is given about the reverse
reaction.
Table 1 contains all relevant published rate and equilibrium constants, the table includes the reactions of CO2(aq) in
aqueous solution as well as the protonation constants of carbonate, bicarbonate, hydroxide and MEA. These values
were used in our data fitting.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

การวิเคราะห์ชุดข้อมูลที่ประกอบด้วยข้อมูลที่ไม่ใช่เชิงเส้นที่เหมาะสมของค่าคงที่สมดุลหรืออัตราที่กำหนดใน กระบวนการของรูปที่ 1 ในการคำนวณทั้งหมด pH ที่คำนวณในระหว่างกระบวนการและทั้งหมดต่อโปรตอน equilibria ถูกปรับปรุงอย่างต่อเนื่อง กิจกรรมของทุกสายพันธุ์ไอออนถูกประเมินโดยการ Hückel Debye ที่ขยาย สมการ หมายเหตุว่า ไม่ได้ตั้งข้อสังเกตปฏิกิริยาโดยตรงของ MEA กับ CO2 ที่ละลายน้ำในชุดข้อมูลของเราเป็น ความเข้มข้นของ CO2(aq) ต่ำเกินไปภายใต้เงื่อนไขของเราได้ กำหนดอัตราการเกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้าโดย รวมกลุ่มกับค่าในปริมณฑล 5000 เมตร-1 วินาที-1 ดู e.g.19 ให้ข้อมูลย้อนกลับเกี่ยวกับ ปฏิกิริยาตารางที่ 1 ประกอบด้วยอัตราที่เผยแพร่ที่เกี่ยวข้องทั้งหมด และค่าคงที่สมดุล ตารางรวมถึงปฏิกิริยาของ CO2(aq) ใน สารละลายเป็นค่าคงที่ต่อโปรตอนของคาร์บอเนต ไบคาร์บอเนต ไฮดรอกไซด์ และ MEA ค่าเหล่านี้ ใช้ในการติดตั้งข้อมูลของเรา

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

การวิเคราะห์ข้อมูลชุดประกอบด้วยกระชับข้อมูลที่ไม่ใช่เชิงเส้นของอัตราหรือสมดุลคงที่ที่กำหนด
กระบวนการของรูปที่ 1 ในการคำนวณทั้งหมดพีเอชได้รับการคำนวณในระหว่างกระบวนการและทุกสมดุลโปรตอน
มีการปรับอย่างต่อเนื่อง กิจกรรมของสายพันธุ์ไอออนิกทั้งหมดอยู่ที่ประมาณขึ้นอยู่กับการขยายตัวเดอบาย-Hückel
สม โปรดทราบว่าปฏิกิริยาโดยตรงของกฟน. มี CO2 ละลายไม่สามารถสังเกตได้ในชุดข้อมูลของเราเป็น
ความเข้มข้นของ CO2 (AQ) ต่ำเกินไปภายใต้เงื่อนไขของเรา อัตราการเกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้าได้รับการพิจารณาจาก
หลายกลุ่มที่มีค่าใน vincinity 5000 M-1 วินาที-1 ให้ดู eg19 ไม่มีข้อมูลที่จะได้รับเกี่ยวกับการย้อนกลับ
ปฏิกิริยา.
ตารางที่ 1 มีอัตราและสมดุลที่เกี่ยวข้องคงตีพิมพ์ทุกตารางรวมถึงปฏิกิริยาของ CO2 (AQ) ใน
สารละลายเช่นเดียวกับค่าคงที่ของโปรตอนคาร์บอเนตไบคาร์บอเนต, ไฮดรอกไซและการไฟฟ้านครหลวง ค่าเหล่านี้
ถูกนำมาใช้ในการกระชับข้อมูลของเรา