- ข้อความ
- ประวัติศาสตร์
photoassisted Fenton catalyst for d
photoassisted Fenton catalyst for degradation azo dye at neutral
pH 7.0 in our previous study [20]. The properties of the FeAA
are summarized in Table 1.
In this work, the tests and uses of FeAA as adsorbent for
the removal of Pb2+ from water are carried out. Furthermore,
we will investigate the thermodynamic and kinetic of the Pb2+
absorption onto FeAA, in order to obtain the thermodynamic
parameters, to establish the adsorption rate equation and to
assess the FeAA as adsorbent to treatment of heavy metals from
wastewater.
2. Material and methods
2.1. Adsorbent (FeAA) and solutions preparation
A novel and low cost adsorbent, iron oxide on an activated
alumina support, was developed in the the FBR-Fenton reaction
[21]. Deionized and doubly distilled water were used throughout
this investigation. By dissolving lead nitrate in deionized water,
we obtained the lead containing stock solution (1000 mg dm−3),
which was further diluted to the required concentrations before
being used.
2.2. Characterization of FeAA
Physico-chemical characteristics of the FeAA were determined
using standard procedures. Some properties of the FeAA
are shown in Table 1. Furthermore, X-ray diffraction (XRD),
Fourier transform infrared spectroscope (FTIR) and scanning
electron microscope (SEM) analyses of FeAA were carried out
in this study. XRD powder diffraction measurement of FeAA
was performed on a powder diffractometer (Rigaku RX III)
equipped with a Cu K radiation. The accelerating voltage and
current were 40 kV and 20 mA. A small portion of FeAA was
finely ground and then pressed (in vacumm) in the form of a disc
using spectroscopically pure dry KBr. The FTIR spectrum was
recorded at room temperature using a Bio-Rad FTS-40A. The
morphology of the activated alumina grain support and FeAA
were described using Hitachi S-4100 and Philips XL-40FEG
SEM. The Brunauer–Emmett–Teller (BET) surface area and
porosity of the iron oxide were obtained from the data of the
isotherms. The surface area of the iron oxide was calculated
using the BET equation.
2.3. Batch experimental programme
To evaluate the thermodynamic properties, we first prepared
various solutions with initial Pb2+ concentration ranging from
0.1 to 0.8 mM (100 ml, pH 5), and then added 0.2 g FeAA to
each solution. These samples were then mounted on a shaker and
shaken continuously for 48 h at 288, 308 and 318 K, respectively.
The suspensions were filtered using a 0.25 mm membrane, and
the filtrates were immediately measured using an atomic adsorption
spectroscopy (Hitachi Z-6100). The differences between the
initial and the equilibrium Pb2+ concentrations determine the
amount that Pb2+ adsorbed by FeAA.
The Adsorption kinetics experiments were performed on Jar
Test at a constant speed of 150 revolutions per minute (rpm). The
samples were prepared by adding 5.0 g of FeAA into 1000 ml
solution (pH 5.0), and the Pb2+ concentrations were 0.1, 0.2, 0.4
and 0.8 mM, separately, at 300 ± 1 K. Samples were withdrawn
and filtered using a 0.25 mm membrane and then analyzed by
an atomic adsorption spectroscopy. The amount of sorbed metal
per gram of adsorbent qt at time t was calculated as follows[22]:
qt = C0 − Ct
mads
, (1)
where C0 and Ct are the Pb2+ concentration in liquid phase at
the initial and any time t (mmol dm−3), respectively, and mads is
the adsorbent amount in the solution (g dm−3).
3. Results and discussion
3.1. Characterization of the FeAA adsorbent
Fig. 1 depicts the XRD patterns of the activated alumina
grain support and FeAA. The XRD data were analyzed with
pH 7.0 in our previous study [20]. The properties of the FeAA
are summarized in Table 1.
In this work, the tests and uses of FeAA as adsorbent for
the removal of Pb2+ from water are carried out. Furthermore,
we will investigate the thermodynamic and kinetic of the Pb2+
absorption onto FeAA, in order to obtain the thermodynamic
parameters, to establish the adsorption rate equation and to
assess the FeAA as adsorbent to treatment of heavy metals from
wastewater.
2. Material and methods
2.1. Adsorbent (FeAA) and solutions preparation
A novel and low cost adsorbent, iron oxide on an activated
alumina support, was developed in the the FBR-Fenton reaction
[21]. Deionized and doubly distilled water were used throughout
this investigation. By dissolving lead nitrate in deionized water,
we obtained the lead containing stock solution (1000 mg dm−3),
which was further diluted to the required concentrations before
being used.
2.2. Characterization of FeAA
Physico-chemical characteristics of the FeAA were determined
using standard procedures. Some properties of the FeAA
are shown in Table 1. Furthermore, X-ray diffraction (XRD),
Fourier transform infrared spectroscope (FTIR) and scanning
electron microscope (SEM) analyses of FeAA were carried out
in this study. XRD powder diffraction measurement of FeAA
was performed on a powder diffractometer (Rigaku RX III)
equipped with a Cu K radiation. The accelerating voltage and
current were 40 kV and 20 mA. A small portion of FeAA was
finely ground and then pressed (in vacumm) in the form of a disc
using spectroscopically pure dry KBr. The FTIR spectrum was
recorded at room temperature using a Bio-Rad FTS-40A. The
morphology of the activated alumina grain support and FeAA
were described using Hitachi S-4100 and Philips XL-40FEG
SEM. The Brunauer–Emmett–Teller (BET) surface area and
porosity of the iron oxide were obtained from the data of the
isotherms. The surface area of the iron oxide was calculated
using the BET equation.
2.3. Batch experimental programme
To evaluate the thermodynamic properties, we first prepared
various solutions with initial Pb2+ concentration ranging from
0.1 to 0.8 mM (100 ml, pH 5), and then added 0.2 g FeAA to
each solution. These samples were then mounted on a shaker and
shaken continuously for 48 h at 288, 308 and 318 K, respectively.
The suspensions were filtered using a 0.25 mm membrane, and
the filtrates were immediately measured using an atomic adsorption
spectroscopy (Hitachi Z-6100). The differences between the
initial and the equilibrium Pb2+ concentrations determine the
amount that Pb2+ adsorbed by FeAA.
The Adsorption kinetics experiments were performed on Jar
Test at a constant speed of 150 revolutions per minute (rpm). The
samples were prepared by adding 5.0 g of FeAA into 1000 ml
solution (pH 5.0), and the Pb2+ concentrations were 0.1, 0.2, 0.4
and 0.8 mM, separately, at 300 ± 1 K. Samples were withdrawn
and filtered using a 0.25 mm membrane and then analyzed by
an atomic adsorption spectroscopy. The amount of sorbed metal
per gram of adsorbent qt at time t was calculated as follows[22]:
qt = C0 − Ct
mads
, (1)
where C0 and Ct are the Pb2+ concentration in liquid phase at
the initial and any time t (mmol dm−3), respectively, and mads is
the adsorbent amount in the solution (g dm−3).
3. Results and discussion
3.1. Characterization of the FeAA adsorbent
Fig. 1 depicts the XRD patterns of the activated alumina
grain support and FeAA. The XRD data were analyzed with
0/5000
photoassisted Fenton catalyst for degradation azo dye at neutralpH 7.0 in our previous study [20]. The properties of the FeAAare summarized in Table 1.In this work, the tests and uses of FeAA as adsorbent forthe removal of Pb2+ from water are carried out. Furthermore,we will investigate the thermodynamic and kinetic of the Pb2+absorption onto FeAA, in order to obtain the thermodynamicparameters, to establish the adsorption rate equation and toassess the FeAA as adsorbent to treatment of heavy metals fromwastewater.2. Material and methods2.1. Adsorbent (FeAA) and solutions preparationA novel and low cost adsorbent, iron oxide on an activatedalumina support, was developed in the the FBR-Fenton reaction[21]. Deionized and doubly distilled water were used throughoutthis investigation. By dissolving lead nitrate in deionized water,we obtained the lead containing stock solution (1000 mg dm−3),which was further diluted to the required concentrations beforebeing used.2.2. Characterization of FeAAPhysico-chemical characteristics of the FeAA were determinedusing standard procedures. Some properties of the FeAAare shown in Table 1. Furthermore, X-ray diffraction (XRD),Fourier transform infrared spectroscope (FTIR) and scanningelectron microscope (SEM) analyses of FeAA were carried outin this study. XRD powder diffraction measurement of FeAAwas performed on a powder diffractometer (Rigaku RX III)equipped with a Cu K radiation. The accelerating voltage andcurrent were 40 kV and 20 mA. A small portion of FeAA wasfinely ground and then pressed (in vacumm) in the form of a discusing spectroscopically pure dry KBr. The FTIR spectrum wasrecorded at room temperature using a Bio-Rad FTS-40A. Themorphology of the activated alumina grain support and FeAAwere described using Hitachi S-4100 and Philips XL-40FEGSEM. The Brunauer–Emmett–Teller (BET) surface area andporosity of the iron oxide were obtained from the data of theisotherms. The surface area of the iron oxide was calculatedusing the BET equation.2.3. Batch experimental programmeTo evaluate the thermodynamic properties, we first preparedvarious solutions with initial Pb2+ concentration ranging from0.1 to 0.8 mM (100 ml, pH 5), and then added 0.2 g FeAA toeach solution. These samples were then mounted on a shaker andshaken continuously for 48 h at 288, 308 and 318 K, respectively.The suspensions were filtered using a 0.25 mm membrane, andthe filtrates were immediately measured using an atomic adsorptionspectroscopy (Hitachi Z-6100). The differences between theinitial and the equilibrium Pb2+ concentrations determine theamount that Pb2+ adsorbed by FeAA.The Adsorption kinetics experiments were performed on JarTest at a constant speed of 150 revolutions per minute (rpm). Thesamples were prepared by adding 5.0 g of FeAA into 1000 mlsolution (pH 5.0), and the Pb2+ concentrations were 0.1, 0.2, 0.4and 0.8 mM, separately, at 300 ± 1 K. Samples were withdrawnand filtered using a 0.25 mm membrane and then analyzed byan atomic adsorption spectroscopy. The amount of sorbed metalper gram of adsorbent qt at time t was calculated as follows[22]:qt = C0 − Ctmads, (1)where C0 and Ct are the Pb2+ concentration in liquid phase atthe initial and any time t (mmol dm−3), respectively, and mads isthe adsorbent amount in the solution (g dm−3).3. Results and discussion3.1. Characterization of the FeAA adsorbentFig. 1 depicts the XRD patterns of the activated aluminagrain support and FeAA. The XRD data were analyzed with
การแปล กรุณารอสักครู่..
ตัวเร่งปฏิกิริยา photoassisted เฟนตันสำหรับการย่อยสลายสีย้อม azo ที่เป็นกลาง
pH 7.0 ในการศึกษาก่อนหน้านี้ [20] คุณสมบัติของ FeAA
ได้สรุปไว้ในตารางที่ 1
ในงานนี้การทดสอบและการใช้ FeAA
เป็นตัวดูดซับสำหรับการกำจัดของPb2 + จากน้ำจะดำเนินการ นอกจากนี้เราจะตรวจสอบความร้อนและการเคลื่อนไหวของ Pb2 + การดูดซึมเข้าสู่ FeAA ในการสั่งซื้อที่จะได้รับอุณหพลศาสตร์พารามิเตอร์เพื่อสร้างสมการอัตราการดูดซับและประเมินFeAA เป็นตัวดูดซับการรักษาของโลหะหนักจากน้ำเสีย. 2 วัสดุและวิธีการ2.1 ดูดซับ (FeAA) และการแก้ปัญหาการจัดทำนวนิยายและตัวดูดซับต้นทุนต่ำเหล็กออกไซด์ในการเปิดใช้งานอะลูมินาได้รับการพัฒนาในปฏิกิริยาFBR-เฟนตัน[21] ปราศจากไอออนและน้ำกลั่นทวีคูณถูกนำมาใช้ตลอดการสืบสวนคดีนี้ โดยการละลายตะกั่วไนเตรทในน้ำปราศจากไอออน, เราได้รับนำวิธีการแก้ปัญหาที่มีสต็อก (1000 มก. DM-3) ซึ่งได้รับการปรับลดต่อไปความเข้มข้นที่จำเป็นก่อนที่จะถูกนำมาใช้. 2.2 ลักษณะของ FeAA ลักษณะทางกายภาพและทางเคมีของ FeAA ถูกกำหนดโดยใช้วิธีการมาตรฐาน คุณสมบัติบางส่วนของ FeAA จะแสดงในตารางที่ 1 นอกจากนี้ X-ray diffraction (XRD) ฟูเรียร์อินฟราเรดสเปกโตรสโคป (FTIR) และการสแกนกล้องจุลทรรศน์อิเล็กตรอน(SEM) วิเคราะห์ FeAA ได้ดำเนินการในการศึกษานี้ XRD วัดเลนส์ผง FeAA กำลังดำเนินการ diffractometer ผง (RX Rigaku III) พร้อมกับ Cu K รังสี แรงดันและเร่งปัจจุบัน 40 กิโลโวลต์และ 20 มิลลิแอมป์ ส่วนเล็ก ๆ ของ FeAA เป็นบดละเอียดแล้วกด(ใน vacumm) ในรูปแบบของแผ่นดิสก์ที่ใช้spectroscopically บริสุทธิ์ KBr แห้ง สเปกตรัม FTIR ถูกบันทึกไว้ที่อุณหภูมิห้องโดยใช้Bio-Rad FTS-40A สัณฐานวิทยาของการสนับสนุนเม็ดอลูมินาเปิดใช้งานและ FeAA ถูกอธิบายโดยใช้ฮิตาชิ S-4100 และฟิลิปส์ XL-40FEG SEM Brunauer-Emmett-Teller (BET) พื้นที่ผิวและความพรุนของเหล็กออกไซด์ที่ได้รับจากข้อมูลของisotherms พื้นที่ผิวของเหล็กออกไซด์ที่คำนวณโดยใช้สมการพนัน. 2.3 ทดลองโปรแกรม Batch เพื่อประเมินคุณสมบัติทางอุณหพลศาสตร์ที่แรกที่เราเตรียมการแก้ปัญหาต่างๆที่มี Pb2 + เริ่มต้นความเข้มข้นตั้งแต่ 0.1 ไป 0.8 มิลลิเมตร (100 มล. พีเอช 5) แล้วเพิ่ม 0.2 กรัม FeAA การแก้ปัญหาแต่ละ ตัวอย่างเหล่านี้ถูกติดตั้งอยู่แล้วในเครื่องปั่นและเขย่าอย่างต่อเนื่องเป็นเวลา 48 ชั่วโมงที่ 288, 308 และ 318 K ตามลำดับ. แขวนลอยถูกกรองโดยใช้เยื่อมม 0.25 และfiltrates วัดทันทีโดยใช้การดูดซับอะตอมสเปกโทรสโก(ฮิตาชิ Z-6100 ) ความแตกต่างระหว่างเริ่มต้นและ Pb2 + สมดุลความเข้มข้นตรวจสอบจำนวนเงินที่Pb2 + ดูดซับโดย FeAA. จลนพลศาสตร์การดูดซับทดลองดำเนินการในโถทดสอบที่ความเร็วคงที่ 150 รอบต่อนาที (รอบต่อนาที) ตัวอย่างที่ถูกจัดทำขึ้นโดยการเพิ่ม 5.0 กรัม FeAA เป็น 1000 มล. วิธีการแก้ปัญหา (pH 5.0) และ Pb2 + ความเข้มข้น 0.1, 0.2, 0.4 และ 0.8 มิลลิแยกที่ 300 ± 1 เคตัวอย่างถูกถอนออกและกรองโดยใช้0.25 มม เมมเบรนและวิเคราะห์แล้วโดยสเปกโทรสโกดูดซับอะตอม ปริมาณของโลหะดูดซับต่อกรัมของ QT ตัวดูดซับที่เวลา t ที่คำนวณได้ดังต่อไปนี้ [22]: QT = C0 - กะรัตMads (1) ที่ C0 และกะรัตเป็น Pb2 + ความเข้มข้นในของเหลวที่เริ่มต้นและเวลาt ใด ๆ ( มิลลิโมล DM-3) ตามลำดับและ Mads เป็นจำนวนเงินที่ดูดซับในการแก้ปัญหา(ช DM-3). 3 และการอภิปรายผล3.1 ลักษณะของตัวดูดซับ FeAA รูป 1 แสดงให้เห็นถึงรูปแบบ XRD ของอลูมินาเปิดใช้งานการสนับสนุนเมล็ดพืชและFeAA ข้อมูล XRD วิเคราะห์ด้วย
pH 7.0 ในการศึกษาก่อนหน้านี้ [20] คุณสมบัติของ FeAA
ได้สรุปไว้ในตารางที่ 1
ในงานนี้การทดสอบและการใช้ FeAA
เป็นตัวดูดซับสำหรับการกำจัดของPb2 + จากน้ำจะดำเนินการ นอกจากนี้เราจะตรวจสอบความร้อนและการเคลื่อนไหวของ Pb2 + การดูดซึมเข้าสู่ FeAA ในการสั่งซื้อที่จะได้รับอุณหพลศาสตร์พารามิเตอร์เพื่อสร้างสมการอัตราการดูดซับและประเมินFeAA เป็นตัวดูดซับการรักษาของโลหะหนักจากน้ำเสีย. 2 วัสดุและวิธีการ2.1 ดูดซับ (FeAA) และการแก้ปัญหาการจัดทำนวนิยายและตัวดูดซับต้นทุนต่ำเหล็กออกไซด์ในการเปิดใช้งานอะลูมินาได้รับการพัฒนาในปฏิกิริยาFBR-เฟนตัน[21] ปราศจากไอออนและน้ำกลั่นทวีคูณถูกนำมาใช้ตลอดการสืบสวนคดีนี้ โดยการละลายตะกั่วไนเตรทในน้ำปราศจากไอออน, เราได้รับนำวิธีการแก้ปัญหาที่มีสต็อก (1000 มก. DM-3) ซึ่งได้รับการปรับลดต่อไปความเข้มข้นที่จำเป็นก่อนที่จะถูกนำมาใช้. 2.2 ลักษณะของ FeAA ลักษณะทางกายภาพและทางเคมีของ FeAA ถูกกำหนดโดยใช้วิธีการมาตรฐาน คุณสมบัติบางส่วนของ FeAA จะแสดงในตารางที่ 1 นอกจากนี้ X-ray diffraction (XRD) ฟูเรียร์อินฟราเรดสเปกโตรสโคป (FTIR) และการสแกนกล้องจุลทรรศน์อิเล็กตรอน(SEM) วิเคราะห์ FeAA ได้ดำเนินการในการศึกษานี้ XRD วัดเลนส์ผง FeAA กำลังดำเนินการ diffractometer ผง (RX Rigaku III) พร้อมกับ Cu K รังสี แรงดันและเร่งปัจจุบัน 40 กิโลโวลต์และ 20 มิลลิแอมป์ ส่วนเล็ก ๆ ของ FeAA เป็นบดละเอียดแล้วกด(ใน vacumm) ในรูปแบบของแผ่นดิสก์ที่ใช้spectroscopically บริสุทธิ์ KBr แห้ง สเปกตรัม FTIR ถูกบันทึกไว้ที่อุณหภูมิห้องโดยใช้Bio-Rad FTS-40A สัณฐานวิทยาของการสนับสนุนเม็ดอลูมินาเปิดใช้งานและ FeAA ถูกอธิบายโดยใช้ฮิตาชิ S-4100 และฟิลิปส์ XL-40FEG SEM Brunauer-Emmett-Teller (BET) พื้นที่ผิวและความพรุนของเหล็กออกไซด์ที่ได้รับจากข้อมูลของisotherms พื้นที่ผิวของเหล็กออกไซด์ที่คำนวณโดยใช้สมการพนัน. 2.3 ทดลองโปรแกรม Batch เพื่อประเมินคุณสมบัติทางอุณหพลศาสตร์ที่แรกที่เราเตรียมการแก้ปัญหาต่างๆที่มี Pb2 + เริ่มต้นความเข้มข้นตั้งแต่ 0.1 ไป 0.8 มิลลิเมตร (100 มล. พีเอช 5) แล้วเพิ่ม 0.2 กรัม FeAA การแก้ปัญหาแต่ละ ตัวอย่างเหล่านี้ถูกติดตั้งอยู่แล้วในเครื่องปั่นและเขย่าอย่างต่อเนื่องเป็นเวลา 48 ชั่วโมงที่ 288, 308 และ 318 K ตามลำดับ. แขวนลอยถูกกรองโดยใช้เยื่อมม 0.25 และfiltrates วัดทันทีโดยใช้การดูดซับอะตอมสเปกโทรสโก(ฮิตาชิ Z-6100 ) ความแตกต่างระหว่างเริ่มต้นและ Pb2 + สมดุลความเข้มข้นตรวจสอบจำนวนเงินที่Pb2 + ดูดซับโดย FeAA. จลนพลศาสตร์การดูดซับทดลองดำเนินการในโถทดสอบที่ความเร็วคงที่ 150 รอบต่อนาที (รอบต่อนาที) ตัวอย่างที่ถูกจัดทำขึ้นโดยการเพิ่ม 5.0 กรัม FeAA เป็น 1000 มล. วิธีการแก้ปัญหา (pH 5.0) และ Pb2 + ความเข้มข้น 0.1, 0.2, 0.4 และ 0.8 มิลลิแยกที่ 300 ± 1 เคตัวอย่างถูกถอนออกและกรองโดยใช้0.25 มม เมมเบรนและวิเคราะห์แล้วโดยสเปกโทรสโกดูดซับอะตอม ปริมาณของโลหะดูดซับต่อกรัมของ QT ตัวดูดซับที่เวลา t ที่คำนวณได้ดังต่อไปนี้ [22]: QT = C0 - กะรัตMads (1) ที่ C0 และกะรัตเป็น Pb2 + ความเข้มข้นในของเหลวที่เริ่มต้นและเวลาt ใด ๆ ( มิลลิโมล DM-3) ตามลำดับและ Mads เป็นจำนวนเงินที่ดูดซับในการแก้ปัญหา(ช DM-3). 3 และการอภิปรายผล3.1 ลักษณะของตัวดูดซับ FeAA รูป 1 แสดงให้เห็นถึงรูปแบบ XRD ของอลูมินาเปิดใช้งานการสนับสนุนเมล็ดพืชและFeAA ข้อมูล XRD วิเคราะห์ด้วย
การแปล กรุณารอสักครู่..
photoassisted เฟนตันตัวเร่งปฏิกิริยาการย่อยสลายอะโซย้อมที่เป็นกลาง
pH 7.0 ในการศึกษาก่อนหน้า [ 20 ] คุณสมบัติของ feaa
สรุปได้ในตารางที่ 1 .
ในงานนี้ , การทดสอบและการใช้ feaa เป็นตัวดูดซับสำหรับการกำจัดของ
แบบเคลื่อนที่จากน้ำจะดําเนินการ นอกจากนี้
เราจะศึกษาอุณหพลศาสตร์และจลนศาสตร์ของการดูดซับบน feaa
แบบเคลื่อนที่ เพื่อรับความร้อน
พารามิเตอร์ในการสร้างสมการอัตราการดูดซับและ
ประเมิน feaa เป็นตัวดูดซับเพื่อบำบัดโลหะหนักจากน้ำเสีย
.
2 วัสดุและวิธีการ
2.1 . ตัวดูดซับ ( feaa ) และโซลูชั่นการเตรียมตัว
นิยายและสารดูดซับราคาถูก , เหล็กออกไซด์บนถ่านกัมมันต์
สนับสนุนอะลูมินา ได้รับการพัฒนาในทาง FBR ปฏิกิริยาเฟนตัน
[ 21 ] คล้ายเนื้อเยื่อประสาน และทวีคูณน้ำกลั่นที่ใช้ตลอด
การสอบสวนนี้ โดยละลายตะกั่วไนเตรทในคล้ายเนื้อเยื่อประสานน้ำ
เราได้รับตะกั่วที่มีโซลูชั่นหุ้น ( 1000 mg dm − 3 )
ซึ่งถูกเพิ่มเติมเพื่อลดปริมาณการใช้ที่จำเป็นก่อน
.
2.2 . คุณสมบัติของ feaa
physico เคมีลักษณะของ feaa ตัดสินใจ
ใช้กระบวนการมาตรฐาน คุณสมบัติบางอย่างของ feaa
แสดงในตารางที่ 1 นอกจากนี้
pH 7.0 ในการศึกษาก่อนหน้า [ 20 ] คุณสมบัติของ feaa
สรุปได้ในตารางที่ 1 .
ในงานนี้ , การทดสอบและการใช้ feaa เป็นตัวดูดซับสำหรับการกำจัดของ
แบบเคลื่อนที่จากน้ำจะดําเนินการ นอกจากนี้
เราจะศึกษาอุณหพลศาสตร์และจลนศาสตร์ของการดูดซับบน feaa
แบบเคลื่อนที่ เพื่อรับความร้อน
พารามิเตอร์ในการสร้างสมการอัตราการดูดซับและ
ประเมิน feaa เป็นตัวดูดซับเพื่อบำบัดโลหะหนักจากน้ำเสีย
.
2 วัสดุและวิธีการ
2.1 . ตัวดูดซับ ( feaa ) และโซลูชั่นการเตรียมตัว
นิยายและสารดูดซับราคาถูก , เหล็กออกไซด์บนถ่านกัมมันต์
สนับสนุนอะลูมินา ได้รับการพัฒนาในทาง FBR ปฏิกิริยาเฟนตัน
[ 21 ] คล้ายเนื้อเยื่อประสาน และทวีคูณน้ำกลั่นที่ใช้ตลอด
การสอบสวนนี้ โดยละลายตะกั่วไนเตรทในคล้ายเนื้อเยื่อประสานน้ำ
เราได้รับตะกั่วที่มีโซลูชั่นหุ้น ( 1000 mg dm − 3 )
ซึ่งถูกเพิ่มเติมเพื่อลดปริมาณการใช้ที่จำเป็นก่อน
.
2.2 . คุณสมบัติของ feaa
physico เคมีลักษณะของ feaa ตัดสินใจ
ใช้กระบวนการมาตรฐาน คุณสมบัติบางอย่างของ feaa
แสดงในตารางที่ 1 นอกจากนี้
การแปล กรุณารอสักครู่..
ภาษาอื่น ๆ
การสนับสนุนเครื่องมือแปลภาษา: กรีก, กันนาดา, กาลิเชียน, คลิงออน, คอร์สิกา, คาซัค, คาตาลัน, คินยารวันดา, คีร์กิซ, คุชราต, จอร์เจีย, จีน, จีนดั้งเดิม, ชวา, ชิเชวา, ซามัว, ซีบัวโน, ซุนดา, ซูลู, ญี่ปุ่น, ดัตช์, ตรวจหาภาษา, ตุรกี, ทมิฬ, ทาจิก, ทาทาร์, นอร์เวย์, บอสเนีย, บัลแกเรีย, บาสก์, ปัญจาป, ฝรั่งเศส, พาชตู, ฟริเชียน, ฟินแลนด์, ฟิลิปปินส์, ภาษาอินโดนีเซี, มองโกเลีย, มัลทีส, มาซีโดเนีย, มาราฐี, มาลากาซี, มาลายาลัม, มาเลย์, ม้ง, ยิดดิช, ยูเครน, รัสเซีย, ละติน, ลักเซมเบิร์ก, ลัตเวีย, ลาว, ลิทัวเนีย, สวาฮิลี, สวีเดน, สิงหล, สินธี, สเปน, สโลวัก, สโลวีเนีย, อังกฤษ, อัมฮาริก, อาร์เซอร์ไบจัน, อาร์เมเนีย, อาหรับ, อิกโบ, อิตาลี, อุยกูร์, อุสเบกิสถาน, อูรดู, ฮังการี, ฮัวซา, ฮาวาย, ฮินดี, ฮีบรู, เกลิกสกอต, เกาหลี, เขมร, เคิร์ด, เช็ก, เซอร์เบียน, เซโซโท, เดนมาร์ก, เตลูกู, เติร์กเมน, เนปาล, เบงกอล, เบลารุส, เปอร์เซีย, เมารี, เมียนมา (พม่า), เยอรมัน, เวลส์, เวียดนาม, เอสเปอแรนโต, เอสโทเนีย, เฮติครีโอล, แอฟริกา, แอลเบเนีย, โคซา, โครเอเชีย, โชนา, โซมาลี, โปรตุเกส, โปแลนด์, โยรูบา, โรมาเนีย, โอเดีย (โอริยา), ไทย, ไอซ์แลนด์, ไอร์แลนด์, การแปลภาษา.
- แล้วทำไมคุณถึงเลือกที่จะมาเที่ยวที่ประเท
- ฉันชอบสีขาว
- The elders finally understood why Nie Ha
- IntroductionRestriction Fragment Length
- There are no virtue and integrity
- increase
- กองอำนวยการรักษาความมั่นคงภายในราชอาณาจั
- This is called resonance to signifythat
- A 200 km line is connected on a 1 kV, 60
- to joy his birthday with her girlfrind
- เขาเล่าเรื่องคุณให้ฉันฟัง
- IntroductionRestriction Fragment Length
- The first and the highest 4 – storeyed t
- . No patienttook steroids, nonsteroidal
- In an effort to bind the native speaker,
- Recordings
- This is called resonance to signifythat
- 5. Areas of Greater Irbid Municipality
- Section 10: Declaration for Graduating s
- MAY:สวัสดีค่ะ ฉันชื่อจุไรรัตน์ วันที่ 21
- ตู้แขวนผนัง
- The Central American Integration System
- Mon Jam located in Mong Nong Hoi Village
- MAY:สวัสดีค่ะ ฉันชื่อจุไรรัตน์ วันที่ 21
