Theoretical oxygen demand (ThOD) is

Theoretical oxygen demand (ThOD) is the calculated amount of oxygen required to oxidize a compound to its final oxidation products.[1] However, there are some differences between standard methods that can influence the results obtained: for example, some calculations assume that nitrogen released from organic compounds is generated as ammonia, whereas others allow for ammonia oxidation to nitrate. Therefore in expressing results, the calculation assumptions should always be stated.

In order to determine the ThOD for glycine (CH2(NH2)COOH) using the following assumptions:

In the first step, the organic carbon and nitrogen are converted to carbon dioxide (CO2) and ammonia (NH3), respectively.
In the second and third steps, the ammonia is oxidized sequentially to nitrite and nitrate.
The ThOD is the sum of the oxygen required for all three steps.

We can calculate by following steps:

Write balanced reaction for the carbonaceous oxygen demand.
CH2(NH2)COOH + 1.5O2 → NH3 + 2CO2 + H2O
Write balanced reactions for the nitrogenous oxygen demand.
NH3 + 1.5O2 → HNO2 + H2O
HNO2 + 0.5O2 → HNO3
NH3 + 2O2 → HNO3 + H2O
Determine the ThOD.
ThOD = (1.5 + 2) mol O2/mol glycine
= 3.5 mol O2/mol glycine × 32 g/mol O2 / 75 g/mol glycine
= 1.49 g O2/g glycine

The theoretical oxygen demand represents the worse case scenario. The actual oxygen demand of any compound depends on the biodegradability of the compound and the specific organism metabolizing the compound. The actual oxygen demand can be measured experimentally and is called the biochemical oxygen demand (BOD).

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ทฤษฎีความต้องการออกซิเจน (ThOD) จะคำนวณปริมาณออกซิเจนที่จำเป็นในการออกซิไดซ์สารประกอบผลิตภัณฑ์ออกซิเดชันขั้นสุดท้ายของ [1] อย่างไรก็ตาม มีความแตกต่างระหว่างวิธีการมาตรฐานที่มีอิทธิพลต่อผลลัพธ์ที่ได้: ตัวอย่าง การคำนวณบางอย่างสมมติที่สร้างออกจากสารประกอบอินทรีย์ไนโตรเจนเป็นแอมโมเนีย ในขณะที่ผู้อื่นอนุญาตให้สำหรับการออกซิเดชันของแอมโมเนียกับไนเตรท ดังนั้น ในการแสดงผล สมมติฐานการคำนวณควรจะระบุเสมอเพื่อกำหนด ThOD สำหรับ glycine (CH2(NH2)COOH) ใช้สมมติฐานดังต่อไปนี้: ในขั้นตอนแรก อินทรีย์คาร์บอนและไนโตรเจนจะถูกแปลงเป็นก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ (CO2) และแอมโมเนีย (NH3), ตามลำดับ ในขั้นตอนที่สอง และสาม แอมโมเนียถูกออกซิไดซ์ตามลำดับไนไตรท์และไนเตรท ThOD เป็นผลจากออกซิเจนที่จำเป็นสำหรับขั้นตอนที่สามทั้งหมดเราสามารถคำนวณตามขั้นตอนต่อไปนี้: เขียนปฏิกิริยาสมดุลสำหรับความต้องการออกซิเจน carbonaceous CH2 (NH2) COOH + 1.5O2 → NH3 + 2CO2 + H2O เขียนปฏิกิริยาสมดุลสำหรับความต้องการออกซิเจนไนโตรเจน 1.5O2 → HNO2 + H2O, NH3 HNO2 + 0.5O2 → HNO3 NH3 + H2O, 2O2 → HNO3 ตรวจสอบการ ThOD ThOD glycine O2/โมล mol (1.5 + 2) = = 3.5 โมล O2/โมล glycine × 32 กรัม/โมล O2 / 75 glycine กรัม/โมล = glycine 1.49 g O2/gความต้องการออกซิเจนตามทฤษฎีแทนสถานการณ์กรณีเลวร้าย ความต้องการออกซิเจนจริงของสารประกอบใด ๆ ขึ้นอยู่กับย่อยสลายทางชีวภาพของสิ่งมีชีวิตเฉพาะเมแทบสารประกอบและสารประกอบ ความต้องการออกซิเจนที่เกิดขึ้นจริงสามารถวัดทดลอง และเรียกว่าความต้องการออกซิเจน biochemical (BOD)

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ความต้องการออกซิเจนทางทฤษฎี (ThOD) เป็นจำนวนเงินที่คำนวณได้ออกซิเจนที่จำเป็นในการออกซิไดซ์สารประกอบกับผลิตภัณฑ์ออกซิเดชันสุดท้าย [1] แต่มีความแตกต่างบางอย่างระหว่างวิธีมาตรฐานที่สามารถมีอิทธิพลต่อผลที่ได้รับ:. เช่นคำนวณบางอย่างสมมติว่าไนโตรเจน ปล่อยออกมาจากสารอินทรีย์จะถูกสร้างเป็นแอมโมเนียขณะที่คนอื่นอนุญาตให้มีการออกซิเดชั่แอมโมเนียไนเตรต ดังนั้นในการแสดงผลสมมติฐานการคำนวณควรจะระบุไว้. เพื่อที่จะตรวจสอบ ThOD สำหรับ glycine (CH2 (NH2) COOH) โดยใช้สมมติฐานดังต่อไปนี้: ในขั้นตอนแรกที่อินทรีย์คาร์บอนและไนโตรเจนจะถูกแปลงเป็นก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ (CO2 .) และแอมโมเนีย (NH3) ตามลำดับ. ในขั้นตอนที่สองและสามแอมโมเนียจะถูกออกซิไดซ์ตามลำดับเป็นไนไตรท์และไนเตรทThOD คือผลรวมของออกซิเจนที่จำเป็นสำหรับทั้งสามขั้นตอน. เราสามารถคำนวณได้โดยทำตามขั้นตอนเขียนปฏิกิริยาสมดุล สำหรับความต้องการออกซิเจนคาร์บอน. CH2 (NH2) COOH + 1.5O2 → NH3 + 2CO2 + H2O เขียนปฏิกิริยาสมดุลสำหรับความต้องการออกซิเจนไนโตรเจน. NH3 + 1.5O2 → HNO2 + H2O HNO2 + 0.5O2 → HNO3 NH3 + 2O2 → HNO3 + H2O ตรวจสอบ ThOD. ThOD = (1.5 + 2) mol O2 / mol glycine = 3.5 mol O2 / mol glycine × 32 g / mol O2 / 75 g / mol glycine = 1.49 กรัม O2 glycine / g ความต้องการออกซิเจนทางทฤษฎีหมายถึงกรณีที่เลวร้ายยิ่ง สถานการณ์ ความต้องการออกซิเจนที่เกิดขึ้นจริงของสารประกอบใดขึ้นอยู่กับการย่อยสลายทางชีวภาพของสารประกอบและสิ่งมีชีวิตที่เฉพาะเจาะจงเมแทบสารประกอบ ความต้องการออกซิเจนที่เกิดขึ้นจริงสามารถวัดได้ทดลองและเป็นที่เรียกว่าความต้องการออกซิเจนทางชีวเคมี (BOD)

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ความต้องการออกซิเจนทางทฤษฎี ( สุ ) คือค่าปริมาณออกซิเจนที่ใช้ในการออกซิไดซ์สารประกอบผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาสุดท้าย [ 1 ] อย่างไรก็ตาม มีความแตกต่างระหว่างวิธีมาตรฐานที่สามารถมีอิทธิพลต่อผลลัพธ์ที่ได้ : ตัวอย่างเช่น การคำนวณบางคนสันนิษฐานว่า อัตราการปลดปล่อยไนโตรเจนจากวัสดุอินทรีย์จะถูกสร้างขึ้น เช่น แอมโมเนีย แอมโมเนีย ในขณะที่คนอื่น ๆให้ ออกซิเดชันของไนเตรต . ดังนั้น ในการแสดงผลการคำนวณเบื้องต้น ควรระบุเพื่อตรวจสอบถอดสำหรับไกลซีน ( C ( nh2 ) โดยใช้เทคนิค ) โดยใช้สมมติฐานดังต่อไปนี้ในขั้นตอนแรก , อินทรีย์คาร์บอนและไนโตรเจนจะถูกแปลงเป็นก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ ( CO2 ) และแอมโมเนีย ( nh3 ) ตามลำดับในขั้นตอนที่สองและสาม , ออกซิไดซ์แอมโมเนียเป็นไนไตรต์และไนเตรตตามลำดับเพื่อ .การถอดคือผลรวมของออกซิเจนที่จำเป็นสำหรับทั้งสามขั้นตอนเราสามารถคำนวณได้โดยขั้นตอนดังต่อไปนี้เขียนปฏิกิริยาสมดุลกับความต้องการออกซิเจนที่ประกอบด้วยคาร์บอน .C ( nh2 ) โดยใช้เทคนิค + 1.5o2 nh3 + 2co2 + H2O → keyboard - key - nameเขียนปฏิกิริยาสมดุลกับความต้องการออกซิเจนไนโตรเจน .nh3 + 1.5o2 hno2 + H2O → keyboard - key - namehno2 + 0.5o2 → keyboard - key - name แอซิดnh3 + + H2O → keyboard - key - name 2o2 แอซิดตรวจสอบที่สุ .ทด = ( 1.5 + 2 ) โมล / โมล ไกลซีน ออกซิเจน= 3.5 โมล / โมล ไกลซีน× 32 O2 O2 g / mol / 75 g / mol ไกลซีนO2 = 1.49 กรัม / กรัมไกลซีนความต้องการออกซิเจนทางทฤษฎีเป็นสถานการณ์สมมติกรณีเลวลง . แท้จริง ความต้องการออกซิเจนของสารประกอบขึ้นอยู่กับย่อยสลายทางชีวภาพของสารประกอบและเฉพาะระบบเผาผลาญสารประกอบ ความต้องการออกซิเจนที่เกิดขึ้นจริงสามารถวัดนี้และเรียกว่าความต้องการออกซิเจนทางชีวเคมี ( บีโอดี )