Because enthalpy is a state functio

Because enthalpy is a state function, a change in enthalpy is independent of the path
between the two states. This feature is of great importance in thermochemistry, for it
implies that the same value of ΔH7 will be obtained however the change is brought
about between the same initial and final states. For example, we can picture the conversion
of a solid to a vapour either as occurring by sublimation (the direct conversion
from solid to vapour)

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

เนื่องจากความร้อนแฝงคือ ฟังก์ชันสถานะ การเปลี่ยนแปลงความร้อนแฝงเป็นอิสระของเส้นทางระหว่างสองสถานะ คุณลักษณะนี้มีความสำคัญอย่างยิ่งในอุณหเคมี เรื่องหมายถึงว่า ค่าของ ΔH7 เดียวกันจะได้รับอย่างไรก็ตาม นำการเปลี่ยนแปลงเกี่ยวกับระหว่างสถานะเริ่มต้น และสุดท้ายเหมือนกัน ตัวอย่าง เรามีภาพของการแปลงของแข็งไปเป็นไอ เป็นอย่างใดอย่างหนึ่งเกิดขึ้น โดยการระเหิด (ตรงแปลงจากของแข็งไป vapour)

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

เพราะเอนทัลปีเป็นหน้าที่ของรัฐมีการเปลี่ยนแปลงในเอนทัลมีความเป็นอิสระของเส้นทางระหว่างทั้งสองประเทศ
คุณลักษณะนี้จะมีความสำคัญมากในอุณหเพราะมันแสดงให้เห็นว่าค่าเดียวกันของΔH7จะได้รับแต่การเปลี่ยนแปลงที่จะมาถึงระหว่างเดียวกันรัฐครั้งแรกและครั้งสุดท้าย ตัวอย่างเช่นเราสามารถถ่ายภาพการแปลงของของแข็งที่จะไอไม่ว่าจะเป็นเกิดขึ้นโดยการระเหิด(การแปลงโดยตรงจากของแข็งเป็นไอ)

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

เพราะความร้อนที่เป็นสภาพการทำงาน การเปลี่ยนแปลงในพลังงานที่เป็นอิสระของเส้นทาง
ระหว่างสองรัฐ คุณลักษณะนี้มีความสำคัญในอุณหเคมี มันหมายถึงว่าค่าเดียวกัน
Δ ) จะได้รับแต่เปลี่ยนเป็นเอา
เรื่องระหว่างกันครั้งแรก และสุดท้าย รัฐ ตัวอย่างเช่นเราสามารถภาพการแปลง
ของของแข็งกลายเป็นไอเป็นเกิดขึ้นโดยการระเหิด ( การแปลงโดยตรง
จากของแข็งไปไอ )ความร้อนแฝงของการกลายเป็นไอΔ vaph7 , คือตัวอย่างหนึ่ง คืออีกหนึ่งมาตรฐาน enthalpy
ของฟิวชั่น , Δ fush7 มาตรฐาน enthalpy เปลี่ยนกับการแปลงของ
ของแข็งกลายเป็นของเหลว เช่น