electrostatic valence rule EditFor

electrostatic valence rule Edit

For a given cation, Pauling defined[2] the electrostatic bond strength to each coordinated anion as , where z is the cation charge and ν is the cation coordination number. A stable ionic structure is arranged to preserve local electroneutrality, so that the sum of the strengths of the electrostatic bonds to an anion equals the charge on that anion.


where is the anion charge and the summation is over the adjacent cations. For simple solids, the are equal for all cations coordinated to a given anion, so that the anion coordination number is the anion charge divided by each electrostatic bond strength. Some examples are given in the table.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

แก้ไขกฎงานเวเลนซ์Cation ที่กำหนด Pauling กำหนด [2] ความแข็งแรงพันธะสถิตกับ anion ประสานแต่ละเป็น ที่ z เป็นค่า cation และνเป็น cation ประสานงานจำนวน โครงสร้างมีเสถียรภาพ ionic เรียงรักษา electroneutrality ท้องถิ่น anion ที่ค่าเท่ากับผลรวมของจุดแข็งของพันธบัตรสถิตเพื่อเป็น anion ที่ค่า anion และรวมที่อยู่เหนือเป็นของหายากติด สำหรับของแข็งง่าย มีเท่ากันสำหรับเป็นของหายากทั้งหมดประสานงานในการ anion กำหนด ที่หมายประสานงาน anion ประจุ anion หารพื้นแต่ละงาน ตัวอย่างแสดงไว้ในตาราง

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

กฎที่ 2 ไฟฟ้าสถิตแก้ไข

ให้ไอออนบวกพอลิง , กำหนด [ 2 ] ความแข็งแรงพันธะไฟฟ้าสถิตประจุลบแต่ละประสานงานในฐานะที่เป็นประจุบวกและประจุν Z เป็นบวกเลขโคออร์ดิเนชัน โครงสร้างมั่นคง อิออนได้รักษา electroneutrality ท้องถิ่น ดังนั้นผลรวมของจุดแข็งของพันธบัตรไฟฟ้าสถิตประจุลบเท่ากับการชาร์จประจุลบในนั้น

.ซึ่งมีประจุเป็นลบ และบวกมีมากกว่า ทำให้ติดกัน ของแข็งง่ายๆ คือทุกคนเท่าเทียมกัน ทำให้การประสานงานเพื่อให้ประจุลบเพื่อให้ประจุลบเลขโคออร์ดิเนชันเป็นประจุเป็นลบสำหรับแต่ละไฟฟ้าสถิตแรงยึดเหนี่ยว . ตัวอย่างบางส่วน จะได้รับ ในโต๊ะ