To slow the gas molecules, we make

To slow the gas molecules, we make use of an effect similar to that seen when a ball
is thrown into the air: as it rises it slows in response to the gravitational attraction of
the Earth and its kinetic energy is converted into potential energy. We saw in Section
1.3 that molecules in a real gas attract each other (the attraction is not gravitational,
but the effect is the same). It follows that, if we can cause the molecules to move apart
from each other, like a ball rising from a planet, then they should slow. It is very easy
to move molecules apart from each other: we simply allow the gas to expand, which
increases the average separation of the molecules. To cool a gas, therefore, we allow
it to expand without allowing any energy to enter from outside as heat. As the gas
expands, the molecules move apart to fill the available volume, struggling as they do
so against the attraction of their neighbours. Because some kinetic energy must be
converted into potential energy to reach greater separations, the molecules travel
more slowly as their separation increases. This sequence of molecular events explains
the Joule–Thomson effect: the cooling of a real gas by adiabatic expansion. The cooling
effect, which corresponds to μ > 0, is observed under conditions when attractive
interactions are dominant (Z < 1, eqn 1.17), because the molecules have to climb apart
against the attractive force in order for them to travel more slowly. For molecules
under conditions when repulsions are dominant (Z > 1), the Joule–Thomson effect
results in the gas becoming warmer, or μ < 0.

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ที่จะชะลอตัวโมเลกุลของแก๊สที่เราใช้ประโยชน์จากผลที่คล้ายกันกับที่เห็นเมื่อลูกถูกโยนขึ้นไปในอากาศ: ในขณะที่มันเพิ่มขึ้นช้าในการตอบสนองต่อแรงดึงดูดของโลกและพลังงานจลน์ของมันจะถูกแปลงเป็นพลังงานที่มีศักยภาพ ที่เราเห็นในมาตรา1.3 ว่าโมเลกุลในก๊าซจริงดึงดูดกันและกัน (สถานที่ไม่ได้เป็นแรงโน้มถ่วงแต่ผลที่ได้จะเหมือนกัน) มันตามที่ถ้าเราสามารถทำให้เกิดโมเลกุลที่จะย้ายออกจากกันจากแต่ละอื่น ๆ เช่นลูกเพิ่มขึ้นจากดาวเคราะห์แล้วพวกเขาก็ควรจะชะลอตัว มันเป็นเรื่องง่ายมากที่จะย้ายโมเลกุลห่างจากกัน: เราก็ช่วยให้ก๊าซขยายตัวที่เพิ่มขึ้นเฉลี่ยของการแยกโมเลกุล เย็นก๊าซดังนั้นเราจึงช่วยให้มันจะขยายตัวโดยไม่อนุญาตให้พลังงานใด ๆ ที่จะเข้ามาจากด้านนอกเป็นความร้อน ในฐานะที่เป็นก๊าซขยายตัวโมเลกุลย้ายออกจากกันเพื่อเติมปริมาณที่มีอยู่ดิ้นรนที่พวกเขาทำเพื่อป้องกันสถานที่น่าสนใจของประเทศเพื่อนบ้านของพวกเขา เพราะบางพลังงานจลน์จะต้องแปลงเป็นพลังงานที่มีศักยภาพในการเข้าถึงมากขึ้นการแยกโมเลกุลเดินทางช้ากว่าที่เพิ่มขึ้นของพวกเขาแยก ลำดับเหตุการณ์โมเลกุลนี้จะอธิบายถึงจูลทอมสันผล: การระบายความร้อนของก๊าซที่แท้จริงจากการขยายตัวอะเดียแบติก ระบายความร้อนมีผลบังคับใช้ซึ่งสอดคล้องกับไมครอน> 0 เป็นที่สังเกตภายใต้เงื่อนไขที่น่าสนใจเมื่อมีปฏิสัมพันธ์เป็นที่โดดเด่น(Z <1, สม 1.17) เพราะโมเลกุลต้องปีนออกจากกันต่อแรงที่น่าสนใจเพื่อให้พวกเขาที่จะเดินทางช้ากว่า โมเลกุลภายใต้เงื่อนไขเมื่อ repulsions เป็นที่โดดเด่น (Z> 1) ที่จูลทอมสันผลส่งผลให้กลายเป็นก๊าซอุ่นหรือμ <0

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

เพื่อลดก๊าซโมเลกุล เราให้ใช้ผลที่คล้ายกับที่เห็นเมื่อลูกบอลถูกโยนไปในอากาศ
: มันขึ้นมันช้าในการตอบสนองต่อแรงโน้มถ่วงของโลก ดึงดูด
และแปลงเป็นพลังงานจลน์และพลังงานศักย์ เราเห็นในส่วน
1.3 ที่โมเลกุลในแก๊สจริง ดึงดูดให้แต่ละอื่น ๆ ( เที่ยวไม่แรงโน้มถ่วง
แต่ผลก็เหมือนกัน ) มันเป็นไปตามนั้นถ้าเราสามารถทำให้โมเลกุลเคลื่อนที่ห่าง
จากแต่ละอื่น ๆ เช่น ลูกขึ้นจากโลก แล้วเขาจะช้า มันง่ายมาก
ย้ายโมเลกุลแตกต่างจากแต่ละอื่น ๆ : เราก็อนุญาตให้ก๊าซขยายตัว ซึ่ง
เพิ่มแยกเฉลี่ยของโมเลกุล เย็นเป็นก๊าซ ดังนั้นเราจึงอนุญาตให้
มันขยายโดยไม่อนุญาตให้พลังงานใด ๆ ที่จะเข้ามาจากภายนอก เช่น ความร้อน เป็นก๊าซที่
ขยายโมเลกุลย้ายกันเพื่อเติมปริมาณใช้ได้ ทุรนทุรายเหมือนพวกเขาทำ
ดังนั้นกับเที่ยวประเทศเพื่อนบ้านของพวกเขา เพราะมีพลังงานจลน์ต้อง
แปลงเป็นพลังงานที่มีศักยภาพที่จะเข้าถึงการแยกมากขึ้น โมเลกุลท่องเที่ยว
ช้าเป็นเพิ่มการแยกของพวกเขา ลำดับเหตุการณ์ของโมเลกุลอธิบายจูลทอมสัน
–ผล :การระบายความร้อนของก๊าซจริง โดยการขยายตัวสำหรับ . เย็นผลซึ่งสอดคล้องกับμ > 0 พบภายใต้เงื่อนไขเมื่อปฏิสัมพันธ์มีเสน่ห์
จะเด่น ( Z < 1 , eqn 1.17 ) เพราะโมเลกุลต้องปีนกัน
ต่อต้านแรงดึงดูด เพื่อให้เดินทางช้าลง สำหรับโมเลกุล
ภายใต้เงื่อนไขเมื่อ repulsions จะเด่น ( Z > 1 ) , จูลทอมสันผล
จำกัดผลลัพธ์ในก๊าซกลายเป็นอุ่นหรือμ < 0