Water molecules have a simple struc

Water molecules have a simple structure: two hydrogen atoms bonded to one oxygen atom – H2O.

This simple structure is responsible for water’s unique properties.
The bond between each hydrogen atom and the oxygen atom results from a pair of electrons shared between the two atoms.
In water, the electrons in the shared pair are not shared equally between the hydrogen and oxygen atoms. The oxygen atom has a greater affinity for electrons than does the hydrogen atom, and the electrons in the O–H bond are more attracted to oxygen. Because electrons have a negative charge, the unequal sharing in the O–H bond results in oxygen acquiring a partial negative charge
( −) and hydrogen a partial positive charge ( +). The H–O–H bond angle in water is 104.5 ,

which means that
the molecule has a bent shape.
This bent geometry and the accumulation of electrons on the oxygen side of the molecule cause the water molecule to have a negative charge on one side, the oxygen side, and a positive charge on the other side, the hydrogen side. Molecules with negative regions and positive regions are called polar molecules. Water molecules are polar molecules.

Polar molecules are attracted to each other. The attraction results from the negative region of one molecule, the oxygen atom, being drawn to the positive region of another molecule, the hydrogen atom. Opposites attract! The attractions between water molecules are particularly strong. Oxygen atoms have a very great affinity for electrons, and so the hydrogen atoms bonded to an oxygen atom acquire a significant positive charge. These hydrogen atoms are very tiny, so the positive charge is quite concentrated. This concentrated positive charge enhances the attraction of the hydrogen atoms in one molecule for the oxygen atom in another molecule. These attractions are represented by the green lines (highlighted by arrows) in the figure. This attraction is so strong that it has been given a particular name:
hydrogen bonding. The energy associated with hydrogen bonds in water is about 20 kJ•mol–1, which is about 1/10 the strength of a typical shared-electron bond within a molecule.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

โมเลกุลของน้ำมีโครงสร้างเรียบง่าย: พันธะไฮโดรเจนทั้งสองอะตอมกับออกซิเจน 1 อะตอม – H2O โครงสร้างง่ายนี้รับผิดชอบคุณสมบัติเฉพาะของน้ำ พันธะระหว่างอะตอมออกซิเจนและอะตอมไฮโดรเจนแต่ละผลลัพธ์จากคู่ของอิเล็กตรอนที่ใช้ร่วมกันระหว่างอะตอมทั้งสอง ในน้ำ อิเล็กตรอนคู่ใช้ร่วมกันไม่รวมอย่างเท่าเทียมกันระหว่างอะตอมไฮโดรเจนและออกซิเจน อะตอมออกซิเจนมีความสัมพันธ์มากขึ้นสำหรับอิเล็กตรอนมากกว่าอะตอมไฮโดรเจน และอิเล็กตรอนในพันธะ O-H มีให้เติมออกซิเจน เนื่องจากอิเล็กตรอนมีประจุเป็นลบ การร่วมกันไม่เท่ากันในพันธะ O-H ผลออกซิเจนประจุลบบางส่วนได้รับ (−) และไฮโดรเจนบางส่วนค่าบวก (+) มุมพันธะ H – O – H ในน้ำคือ 104.5 ซึ่งหมายความ ว่า โมเลกุลมีรูปร่างโค้ง นี่งอเรขาคณิตและการสะสมของอิเล็กตรอนด้านสาเหตุโมเลกุลออกซิเจนโมเลกุลน้ำ มีประจุลบ อยู่ด้านหนึ่ง ออกซิเจน ประจุบวกอีกด้าน ด้านไฮโดรเจน โมเลกุลที่ มีค่าลบภูมิภาคและภูมิภาคบวกเรียกว่าขั้วโมเลกุล โมเลกุลของน้ำเป็นโมเลกุลที่มีขั้ว ขั้วโมเลกุลจะดึงดูดกัน สถานที่ท่องเที่ยวผลจากแคว้นหนึ่งโมเลกุล อะตอมออกซิเจน ถูกดึงไปยังภูมิภาคอื่นโมเลกุล อะตอมไฮโดรเจนบวกลบ ตรงข้ามดึงดูด สถานที่ท่องเที่ยวระหว่างโมเลกุลของน้ำมีความแข็งแรงโดยเฉพาะอย่างยิ่ง อะตอมออกซิเจนมีความสัมพันธ์ดีมากสำหรับอิเล็กตรอน และดังนั้น อะตอมของไฮโดรเจนที่พันธะกับอะตอมออกซิเจนได้รับประจุบวกอย่างมีนัยสำคัญ อะตอมไฮโดรเจนเหล่านี้มีจิ๋ว จึงค่อนข้างเข้มข้นค่าบวก ธรรมเนียมนี้บวกเข้มข้นช่วยเพิ่มแรงดึงดูดของอะตอมไฮโดรเจนในโมเลกุลหนึ่งสำหรับอะตอมออกซิเจนในโมเลกุลอื่น สถานที่ท่องเที่ยวเหล่านี้จะแสดง โดยเส้นสีเขียว (ไฮไลท์ โดยใช้ลูกศร) ในรูป นี่คุณจะแข็งแรงที่ได้มีการกำหนดชื่อเฉพาะ: พันธะไฮโดรเจน พลังงานที่เกี่ยวข้องกับพันธะไฮโดรเจนในน้ำคือ ประมาณ 20 kJ•mol – 1 ซึ่งเป็นความแข็งแรงของพันธะภายในโมเลกุลอิเล็กตรอนที่ใช้ร่วมกันโดยทั่วไปประมาณ 1 ใน 10

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

โมเลกุลของน้ำมีโครงสร้างที่เรียบง่าย:. สองอะตอมไฮโดรเจนผูกมัดกับออกซิเจนอะตอมหนึ่ง - H2O

โครงสร้างที่เรียบง่ายเป็นผู้รับผิดชอบสำหรับคุณสมบัติที่เป็นเอกลักษณ์ของน้ำ.
พันธบัตรระหว่างแต่ละอะตอมไฮโดรเจนและผลออกซิเจนอะตอมจากคู่ของอิเล็กตรอนร่วมกันระหว่างสองอะตอม
ในน้ำอิเล็กตรอนในคู่ที่ใช้ร่วมกันไม่ได้ร่วมกันระหว่างไฮโดรเจนและออกซิเจนอะตอม อะตอมออกซิเจนมีความสัมพันธ์กันมากขึ้นสำหรับอิเล็กตรอนกว่าอะตอมไฮโดรเจนและอิเล็กตรอนในพันธะ O-H ที่จะดึงดูดมากขึ้นในการออกซิเจน เพราะอิเล็กตรอนมีประจุลบที่ใช้งานร่วมกันไม่เท่ากันในผล O-H พันธบัตรออกซิเจนในการแสวงหาค่าใช้จ่ายบางส่วนที่เป็นลบ
(-) และไฮโดรเจนประจุบวกบางส่วน (+) มุม H-O-H พันธบัตรในน้ำเป็น 104.5,

ซึ่งหมายความว่า
โมเลกุลมีรูปร่างโค้งงอ.
นี้เรขาคณิตงอและการสะสมของอิเล็กตรอนในด้านออกซิเจนของโมเลกุลทำให้เกิดโมเลกุลของน้ำที่จะมีประจุลบในด้านหนึ่ง ด้านออกซิเจนและประจุบวกในด้านอื่น ๆ ด้านไฮโดรเจน โมเลกุลเชิงลบกับภูมิภาคและภูมิภาคในเชิงบวกจะเรียกว่าขั้วโมเลกุล โมเลกุลของน้ำเป็นโมเลกุลขั้วโลก.

ขั้วโมเลกุลจะดึงดูดให้แต่ละอื่น ๆ ผลที่น่าสนใจจากภูมิภาคเชิงลบของหนึ่งโมเลกุลอะตอมออกซิเจนถูกดึงไปยังภูมิภาคในเชิงบวกของโมเลกุลอื่นอะตอมไฮโดรเจน ตรงกันข้ามดึงดูด! สถานที่ท่องเที่ยวระหว่างโมเลกุลของน้ำมีความแข็งแรงโดยเฉพาะอย่างยิ่ง อะตอมออกซิเจนมีความสัมพันธ์ที่ดีมากสำหรับอิเล็กตรอนและอะตอมไฮโดรเจนพันธะกับอะตอมออกซิเจนได้รับประจุบวกอย่างมีนัยสำคัญ เหล่านี้อะตอมไฮโดรเจนมีขนาดเล็กมากดังนั้นประจุบวกค่อนข้างมีความเข้มข้น นี้ประจุบวกที่มีความเข้มข้นช่วยเพิ่มสถานที่ของอะตอมไฮโดรเจนในหนึ่งโมเลกุลสำหรับออกซิเจนอะตอมในโมเลกุลอื่น สถานที่เหล่านี้จะถูกแทนด้วยเส้นสีเขียว (เน้นโดยลูกศร) ในรูป เรื่องนี้น่าสนใจที่มีความแข็งแรงเพื่อที่จะได้รับชื่อเฉพาะ:
พันธะไฮโดรเจน พลังงานที่เกี่ยวข้องกับพันธะไฮโดรเจนในน้ำประมาณ 20 กิโลจูล• mol-1 ซึ่งเป็นเรื่องเกี่ยวกับ 1/10 ความแข็งแรงของพันธบัตรที่ใช้ร่วมกันอิเล็กตรอนทั่วไปภายในโมเลกุล

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

โมเลกุลของน้ำมีโครงสร้างง่าย : ไฮโดรเจน 2 อะตอมพันธะกับออกซิเจนอะตอมหนึ่ง– H2Oโครงสร้างนี้เป็นผู้รับผิดชอบสำหรับคุณสมบัติเฉพาะของน้ำ .พันธะระหว่างอะตอมไฮโดรเจนและออกซิเจนอะตอมผลจากคู่ของอิเล็กตรอนที่ใช้ร่วมกันระหว่างสองอะตอมในน้ำ อิเล็กตรอนในคู่ร่วมไม่ได้ใช้ร่วมกันอย่างเท่าเทียมกันระหว่างไฮโดรเจนและอะตอมออกซิเจน ออกซิเจนอะตอมที่มีอิเล็กตรอนมากกว่าซะอีกมากกว่าไฮโดรเจนอะตอมและอิเล็กตรอนในตราสารหนี้ O ) H จะยิ่งดึงดูดให้ออกซิเจน เพราะอิเล็กตรอนมีประจุลบ และแลกเปลี่ยนไม่เท่ากันใน O ( H พันธบัตรส่งผลให้ออกซิเจนที่มีประจุลบบางส่วน( − ) และไฮโดรเจนบางส่วน บวก ประจุ ( + ) H – O – H พันธบัตรมุม 104.5 ในน้ำ ,ซึ่งหมายความว่าโมเลกุลมีงอรูปร่างนี้งอรูปทรงเรขาคณิตและการสะสมของอิเล็กตรอนบนด้านข้างของโมเลกุลออกซิเจนทำให้โมเลกุลของน้ำมีประจุลบในด้านหนึ่งด้านออกซิเจนและประจุบวกของไฮโดรเจนในด้านอื่น ๆ , ด้าน โมเลกุลกับพื้นที่ด้านบวกและลบพื้นที่เรียกว่าโมเลกุลที่มีขั้ว โมเลกุลของน้ำเป็นโมเลกุลที่ขั้วโลกโมเลกุลมีขั้วจะดึงดูดให้แต่ละอื่น ๆ สถานที่ผลลัพธ์จากพื้นที่เชิงลบของโมเลกุลออกซิเจนอะตอมถูกดึงไปยังภูมิภาคบวกของโมเลกุลอื่น ไฮโดรเจนอะตอม ตรงข้ามดึงดูด ! สถานที่น่าสนใจระหว่างโมเลกุลของน้ำมีความแข็งแรงโดยเฉพาะอย่างยิ่ง อะตอมออกซิเจนมี affinity ที่ดีมากสำหรับอิเล็กตรอน ดังนั้นไฮโดรเจนอะตอมพันธะกับออกซิเจนอะตอมได้รับทางด้านบวกค่าธรรมเนียม อะตอมไฮโดรเจนเหล่านี้มีขนาดเล็กมาก ดังนั้นประจุบวกที่ค่อนข้างเข้มข้น เข้มข้น ช่วยเพิ่มความดึงดูดประจุบวกของไฮโดรเจนอะตอมในหนึ่งโมเลกุลอ๊อกซิเจนอะตอมในโมเลกุลอื่น สถานที่เหล่านี้จะแสดงด้วยเส้นสีเขียว ( เน้นโดยลูกศร ) ในรูป เที่ยวนี้แข็งแรงมาก มันได้รับชื่อที่เฉพาะเจาะจง :พันธะไฮโดรเจน . พลังงานที่เกี่ยวข้องกับพันธบัตรไฮโดรเจนในน้ำประมาณ 20 กิโล - mol – 1 , ซึ่งมีประมาณ 1 / 10 แรงของทั่วไปใช้อิเล็กตรอนพันธะภายในโมเลกุล