DiscussionA solution freezes at a l

Discussion
A solution freezes at a lower temperature then does the pure solvent. This phenomenon is called freezing point depression. The freezing point depression which is dependent upon the number of dissolved particles in the solution. The higher the solute concentration the greater the freezing point depression of the solution
The freezing point of the pure solvent is at constant temperature but the freezing point of the solution slowly decreases. The decrease caused by the increase in solute concentration as the solvent freezes.
In this experiment, the freezing points of aqueous solution of methanol, a non-electrolyte, and sodium chloride , an electrolyte, will be measured and the molality of each solution will be calculated.
In this experiment have result was invert of the theory because we preparation solution was error it cause to temperature error and the freezing points of solution also error.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

สนทนาแก้ไขปัญหาตอบสนองอุณหภูมิต่ำ แล้วไม่ตัวทำละลายบริสุทธิ์ ปรากฏการณ์นี้เรียกว่าจุดเยือกแข็งโรคซึมเศร้า ซึมเศร้าจุดเยือกแข็งซึ่งจะขึ้นอยู่ตามจำนวนอนุภาคที่ละลายในโซลูชัน ยิ่งตัวความเข้มข้นยิ่งจุดเยือกแข็งภาวะซึมเศร้าของโซลูชันจุดเยือกแข็งของตัวทำละลายบริสุทธิ์ที่อุณหภูมิคง แต่ช้าลดจุดเยือกแข็งของโซลูชัน ลดลงเกิดจากการเพิ่มขึ้นของความเข้มข้นของตัวถูกละลายเป็นตัวทำละลายตอบสนองในการทดลองนี้ น่าแช่ละลายของเมทานอล ไม่ใช่อิเล็กโทร และโซเดียมคลอไรด์ จะวัดการอิเล็กโทร และจะถูกคำนวณ molality ของแต่ละในการทดลองนี้ ได้ผลไม่กลับของทฤษฎีเนื่องจากเราเตรียมแก้ไขปัญหาข้อผิดพลาดจะทำให้ข้อผิดพลาดอุณหภูมิและจุดจุดเยือกแข็งของโซลูชันยังผิดพลาด

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

คำอธิบายวิธีการแก้ปัญหาค้างที่อุณหภูมิต่ำแล้วไม่เป็นตัวทำละลายบริสุทธิ์ ปรากฏการณ์นี้เรียกว่าภาวะซึมเศร้าจุดเยือกแข็ง ภาวะซึมเศร้าจุดเยือกแข็งซึ่งขึ้นอยู่กับจำนวนของอนุภาคที่ละลายในการแก้ปัญหา สูงกว่าความเข้มข้นของตัวถูกละลายที่ภาวะซึมเศร้ามากขึ้นจุดเยือกแข็งของการแก้ปัญหาจุดแช่แข็งของตัวทำละลายบริสุทธิ์ที่อุณหภูมิคงที่ แต่จุดเยือกแข็งของการแก้ปัญหาจะลดลงอย่างช้าๆ
การลดลงที่เกิดจากการเพิ่มขึ้นของความเข้มข้นของตัวถูกละลายเป็นตัวทำละลายค้าง.
ในการทดลองนี้จุดแช่แข็งของสารละลายเมทานอลที่ไม่ใช่อิเล็กโทรและโซเดียมคลอไรด์อิเล็กโทรไลที่จะมีการวัดและ molality ของแต่ละวิธีการแก้ปัญหาจะเป็น คำนวณ.
ในการทดลองนี้มีผลที่ได้กลับของทฤษฎีเพราะเราแก้ปัญหาได้เตรียมข้อผิดพลาดทำให้เกิดข้อผิดพลาดของอุณหภูมิและจุดการแช่แข็งของการแก้ปัญหายังมีข้อผิดพลาด

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

การอภิปราย
โซลูชันค้างที่อุณหภูมิลดลงแล้วตัวทำละลายบริสุทธิ์ ปรากฏการณ์นี้เรียกว่าจุดเยือกแข็ง . ที่จุดเยือกแข็งซึ่งขึ้นอยู่กับจำนวนปริมาณอนุภาคในสารละลาย สูงกว่าสารละลายความเข้มข้นมากขึ้นจุดเยือกแข็งของสารละลาย
จุดเยือกแข็งของตัวทำละลายบริสุทธิ์ที่อุณหภูมิคงที่แต่จุดเยือกแข็งของสารละลายค่อยๆลดลง การลดลงที่เกิดจากการเพิ่มความเข้มข้นของสารละลายเป็นตัวทำละลาย freezes .
ในการทดลองนี้ การแช่แข็งจุดที่สารละลายเมทานอล ไม่ขาด และโซเดียม คลอไรด์เป็นอิเล็กโทรไลต์ , ,จะถูกวัดและโมแลลิตีของการแก้ปัญหาแต่ละครั้งจะถูกคำนวณ .
ในการทดลองนี้ได้ผลก็ผกผันของทฤษฎี เพราะการเตรียมสารละลายเป็นข้อผิดพลาดก็ให้ข้อผิดพลาดอุณหภูมิและแช่แข็งจุดทางออกยังมีข้อผิดพลาด