AgNP-ALG and 109AgNP-ALG behaved ac

AgNP-ALG and 109AgNP-ALG behaved according to the DLVO aggregation
theory. Fig. 1 shows the characteristic fast and slow aggregation
kinetic regimes obtained by UV-Visible spectrophotometry.
At pH 8 the main acid groups present in alginate (−COOH) are
deprotonated (Rey-Castro et al., 2004) providing the AgNP with a net
negative charge (see ζ-potential values in Table 1). In this case, the alginate
coating stabilizes the AgNP suspension by electro-steric repulsion,
and consequently in low ionic strength solutions aggregation is
prevented. Nevertheless, at enhanced NaCl concentrations a plot of
1/A vs t (Eq. (2)) yielded straight lineswith high regression coefficients,
confirming the aggregation process (Video S2).
The area under the SPRB curve in the frequency spectrumis proportional
to the quantity of surface electrons in the AgNPs and consequently
to the concentration of silver atoms in the solution (each silver atom
donates one electron to the metal). Therefore, the increase in peak area
confirmed the formation of new small NPs from Ag+ reduction in the
presence of low amounts of Cl− ions and/or silver-chloride species.
The SPRB evolution over time at different NaCl concentrations is
shown in Videos S1–S2. For NaCl concentrations ≤ 42 mM there was
an increase in A between 5–25 s and finally a constant value was
achieved (inset Fig. 1a). Small varying trendswere also observed at longer
times for the lowest salt concentrations tested. Nevertheless, at
[NaCl] N 61 mM a rather continuous reduction of A was observed
(Figs. 1b, S5a–b).
The percentage increase in A that occurred during the first 25 s is
presented in Table S2. At NaCl concentrations higher than 58 mM for
AgNP-ALG and 50 mM for 109AgNP-ALG, there was no observable
increase in A, so contributions from the formation of new AgNPs from
the silver ions are not expected. Usually, the time required for the
collection of a full spectrum using a standard bench-top laboratory
spectrophotometer is ≥25 s, and therefore important information,
such as the possible formation of new NPs from the silver ions present
in solution, is missed. In this study, we obtained a full spectrum from
the first second of a NP aggregation process, which facilitated our interpretation
of AgNP behaviour at the early stages of aggregation.
The CCC values obtained for AgNP-ALG and 109AgNP-ALG, following
the evolution of A in the RCA and DCA regimes,were 80±9.3 and 82±
4.2 mM (Fig. 2).

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

AgNP-ALG และ 109AgNP-ALG ประพฤติตาม DLVO
การรวมทฤษฎี รูป 1
แสดงลักษณะการรวมเร็วและช้าระบอบการปกครองที่เกี่ยวกับการเคลื่อนไหวที่ได้จากการspectrophotometry UV-Visible.
ที่ pH 8 กลุ่มกรดหลักอยู่ในอัลจิเนต (-COOH) จะ
deprotonated (เรย์คาสโตร et al., 2004) ให้ AgNP
กับสุทธิเชิงลบค่าใช้จ่าย (ดูค่าζศักยภาพในตารางที่ 1) ในกรณีนี้อัลจิเนตเคลือบรักษาระงับ AgNP โดยเขม่นไฟฟ้า steric, และดังนั้นในความแข็งแรงรวมโซลูชั่นไอออนิกต่ำป้องกันได้ แต่ที่เพิ่มโซเดียมคลอไรด์ความเข้มข้นของพล็อตของ1 / A เทียบกับตัน (สม. (2)) ให้ผลสูงตรง lineswith ค่าสัมประสิทธิ์การถดถอยยืนยันกระบวนการการรวม (วิดีโอ S2). พื้นที่ใต้เส้นโค้ง SPRB ความถี่ spectrumis สัดส่วนที่ไปปริมาณของอิเล็กตรอนพื้นผิวใน AgNPs และส่งผลกับความเข้มข้นของอะตอมเงินในการแก้ปัญหา(แต่ละอะตอมเงินบริจาคอิเล็กตรอนกับโลหะ) ดังนั้นการเพิ่มขึ้นในพื้นที่ยอดเขาได้รับการยืนยันการก่อตัวของ NPS ใหม่ขนาดเล็กจากการลด Ag + ในการปรากฏตัวของจำนวนเงินที่ต่ำของไอออนCl- และ / หรือสายพันธุ์สีเงินคลอไรด์. วิวัฒนาการ SPRB ในช่วงเวลาที่ความเข้มข้นโซเดียมคลอไรด์ที่แตกต่างกันมีการแสดงในวิดีโอS1- S2 สำหรับความเข้มข้นของโซเดียมคลอไรด์≤ 42 มิลลิมีการเพิ่มขึ้นในระหว่าง5-25 และในที่สุดค่าคงได้รับการประสบความสำเร็จ(ภาพประกอบรูป. 1a) ที่แตกต่างกันขนาดเล็ก trendswere ยังสังเกตเห็นอีกต่อไปเวลาต่ำสุดที่ระดับความเข้มข้นของเกลือที่ผ่านการทดสอบ อย่างไรก็ตามที่[โซเดียมคลอไรด์] ไม่มีข้อความ 61 มิลลิลดลงอย่างต่อเนื่องค่อนข้างถูกตั้งข้อสังเกต(มะเดื่อ. 1 ข S5A-B). เพิ่มขึ้นร้อยละใน บริษัท A ที่เกิดขึ้นในช่วงแรก 25 วินาทีจะแสดงในตารางที่S2 โซเดียมคลอไรด์ที่ความเข้มข้นสูงกว่า 58 มิลลิสำหรับAgNP-ALG และ 50 มิลลิสำหรับ 109AgNP-ALG ไม่มีที่สังเกตได้เพิ่มขึ้นเพื่อให้ผลงานจากการก่อตัวของAgNPs ใหม่จากไอออนเงินจะไม่ได้คาดหวัง โดยปกติแล้วเวลาที่จำเป็นสำหรับการที่คอลเลกชันของคลื่นเต็มรูปแบบโดยใช้ห้องปฏิบัติการม้านั่งบนมาตรฐานspectrophotometer เป็น≥25 s และดังนั้นข้อมูลที่สำคัญเช่นการก่อตัวเป็นไปได้ของNPS ใหม่จากไอออนเงินที่มีอยู่ในการแก้ปัญหาคือการพลาด ในการศึกษานี้เราได้รับเต็มสเปกตรัมจากวินาทีแรกของกระบวนการการรวม NP ซึ่งอำนวยความสะดวกในการตีความของเราของพฤติกรรมAgNP ในช่วงแรกของการรวม. ค่า CCC ได้รับสำหรับ AgNP-ALG และ 109AgNP-ALG ตามวิวัฒนาการของในระบอบการปกครองอาร์ซีเอและ DCA, 80 ± 9.3 และ 82 ± 4.2 มิลลิ (รูปที่. 2)

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

agnp ALG 109agnp ALG และประพฤติตามการรวมทฤษฎี DLVO
. รูปที่ 1 แสดงลักษณะเร็วและช้า ทางระบบได้โดยวิธีการ

มองเห็นแสงยูวี ที่ pH 8 หลัก ปัจจุบันในกลุ่มกรดอัลจิเนต ( −โดยใช้เทคนิค )
deprotonated ( เรย์ คาสโตร et al . , 2004 ) ให้ agnp กับสุทธิ
ประจุลบ ( ดูζ - ค่าศักยภาพในตารางที่ 1 ) . ในกรณีนี้ที่แอล
เคลือบคง agnp ระงับโรงเอ โดยการขับไล่
และจากนั้นในการต่ำ ความแรงไอออนโซลูชั่น
ป้องกัน แต่ที่เพิ่มความเข้มข้นของเกลือโซเดียมคลอไรด์ แปลง
1 / VS T ( อีคิว ( 2 ) ให้ผลตรง lineswith การถดถอยสูง
ยืนยันกระบวนการการรวมกัน ( S2
วีดีโอ )พื้นที่ใต้เส้นโค้ง sprb ในความถี่ spectrumis สัดส่วน
กับปริมาณของอิเล็กตรอนบนพื้นผิวใน agnps และจากนั้น
เพื่อความเข้มข้นของอะตอมเงินในการแก้ปัญหา ( แต่ละอะตอม
บริจาคเงินหนึ่งอิเล็กตรอนกับโลหะ ) ดังนั้น การเพิ่มพื้นที่พีค
ยืนยันการพัฒนาของเชื้อเพลิงขนาดเล็กใหม่จาก AG ลด
ที่มีปริมาณต่ำของ Cl −ไอออนและ / หรือชนิดซิลเวอร์คลอไรด์
sprb วิวัฒนาการในช่วงเวลาที่แตกต่างกัน คือ ความเข้มข้นของโซเดียมคลอไรด์
แสดงในวิดีโอ S1 และ S2 . สำหรับ NaCl ความเข้มข้น≤ 42 มม. มี
เพิ่มขึ้นในระหว่าง 5 – 25 และสุดท้ายคงที่มีค่าเท่ากับ
ได้ ( ใส่รูปที่ 1A ) ขนาดเล็กที่ trendswere พบเวลานาน
สำหรับค่าความเข้มข้นของเกลือที่ทดสอบแต่ที่
[ เกลือ ] N 61 มม. ค่อนข้างต่อเนื่อง ลดเป็น 2
( Figs s5a 1B ( B )
เพิ่มขึ้นร้อยละในที่เกิดขึ้นในช่วงก่อน 25 S
นำเสนอตาราง S2 . เกลือโซเดียมคลอไรด์ที่ความเข้มข้นสูงกว่า 58 มม. และ 50 มม. สำหรับ
ALG agnp สำหรับ 109agnp ALG ไม่มีสังเกต
เพิ่มใน ดังนั้น ผลงานจากการก่อตัวของ agnps ใหม่จาก
ไอออนเงินไม่คาด