The hydration energies (strictly, h

The hydration energies (strictly, hydration enthalpies) fall, as expected, as we descend either Group, and are larger for Group II than for Group I ions. The solubilities of the salts of Groups I and II are determined by a balance between lattice energy, hydration
energy and the entropy change in going from solid to solution, and only a few generalisations are possible. Thus high charge and low ionic radii tend to produce insolubility (for example salts of lithium, beryllium and magnesium, especially those with doubly charged anions such as carbonate CO32-). At the other end of the scale, low charge and large radii also produce low solubility (for example salts of potassium, rubidium and caesium containing large anions such as the tetraphenylborate anion (p. 136). In between, solubility is the rule for all Group I salts, and for most Group II salts containing singly-charged negative ions; for many Group II salts with doublyor triply-charged anions (for example CO32-, SO42-, PO43- ) insolubility is often observed.
The alkali metals of Group I are found chiefly as the chlorides (in the earth's crust and in sea water), and also as sulphates and carbonates. Lithium occurs as the aluminatesilicate minerals, spodumene and lepidolite. Of the Group II metals (beryllium tobarium) beryllium, the rarest, occurs as the aluminatesilicate, beryl ; magnesium is found as the carbonate and (with calcium) as the double carbonate dolomite', calcium, strontium and barium all occur as carbonates, calcium carbonate being very plentiful as limestone.
The general characteristics of all these elements generally preclude their extraction by any method involving aqueous solution. For the lighter, less volatile metals (Li, Na, Be, Mg, Ca) electrolysis of a fused salt (usually the chloride), or of a mixture of salts, is used.
The heavier, more volatile metals in each group can all be similarly obtained by electrolysis, but it is usually more convenient to take advantage of their volatility and obtain them from their oxides or chlorides by displacement, i.e. by general reactions such as

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

การไล่น้ำพลังงาน (อย่างเคร่งครัด ให้ความชุ่มชื่น enthalpies) ตก ตามที่คาดไว้ เราลงกลุ่มใด และมีขนาดใหญ่สำหรับกลุ่ม II มากกว่ากลุ่มไอออนสำหรับ Solubilities ของเกลือของกลุ่มที่ I และ II ถูกกำหนด โดยความสมดุลระหว่างพลังงานแลตทิซ ความชุ่มชื้นพลังงานและการเปลี่ยนแปลงเอนโทรปีไปจากของแข็ง และการแก้ไขปัญหาเฉพาะกี่ generalisations เป็นไป ดังนั้น ค่าสูงและรัศมีไอออนต่ำมักจะ ผลิต insolubility (ตัวอย่างเช่นเกลือของลิเธียม เบริลเลียม และ แมกนีเซียม โดยเฉพาะอย่างยิ่งกับชาร์จ doubly นไอออนเช่นคาร์บอเนต CO32-) อีกด้านของเครื่องชั่ง ค่าต่ำสุดและรัศมีใหญ่ยังผลิตละลายต่ำ (ตัวอย่างเช่นเกลือ ของโพแทสเซียม รูบิเดียมซีเซียมที่ประกอบด้วยขนาดใหญ่นไอออนเช่นไอออน tetraphenylborate (p. 136) ในระหว่าง ละลายเป็นกฎสำหรับกลุ่มทั้งหมดผมเกลือ และสำหรับส่วนใหญ่กลุ่ม II เกลือที่ประกอบด้วยค่าเดี่ยวประจุลบ สำหรับหลายกลุ่ม II เกลือกับ doublyor มีค่า triply นไอออน (ตัวอย่างเช่น CO32- SO42- PO43-) มักมีปฏิบัติ insolubilityโลหะแอลคาไลของกลุ่มที่พบส่วนใหญ่ เป็นคลอไรด์ (เปลือกโลก และ ในน้ำทะเล), และยัง เป็นคาร์บอเนตและซัลเฟต ลิเธียมเกิดเป็นแร่ aluminatesilicate, spodumene และเลพิโดไลต์ ของเบริลเลียม (เบริลเลียม tobarium) โลหะกลุ่ม II สารพัด เกิดเป็น aluminatesilicate แร่จำพวกหนึ่ง แมกนีเซียมที่พบ เป็นของคาร์บอเนต และ (แคลเซียม) เป็นโดโลไมต์คาร์บอเนตคู่ ', แคลเซียม สตรอนเชียม และทั้งหมดที่เกิดขึ้นเป็นคาร์บอเนตแบเรียม แคลเซียมคาร์บอเนตเป็นอยู่อุดมสมบูรณ์มากเป็นหินปูนลักษณะทั่วไปขององค์ประกอบเหล่านี้โดยทั่วไปห้ามการสกัด โดยวิธีใด ๆ ที่เกี่ยวข้องกับสารละลาย สำหรับ น้อยระเหยโลหะ (Li, Na, Mg, Ca จะ) ใช้กระแสไฟฟ้า ของเกลือหลอม (มักคลอไรด์), หรือส่วนผสมของเกลือโลหะหนัก สารระเหยมากขึ้นในแต่ละกลุ่มทั้งหมดในทำนองเดียวกันได้ ด้วยกระแสไฟฟ้า แต่ก็มักจะสะดวกในการใช้ประโยชน์จากความผันผวนของพวกเขา และได้รับพวกเขาจากออกไซด์หรือคลอไรด์ โดยแทนที่ เช่น โดยทั่วไปปฏิกิริยาเช่น

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

พลังงานความชุ่มชื้น (อย่างเคร่งครัด enthalpies ชุ่มชื้น) ลดลงเป็นไปตามคาดขณะที่เราลงมาทั้งกลุ่มและมีขนาดใหญ่สำหรับกลุ่มที่สองกว่ากลุ่มไอออน ละลายของเกลือของกลุ่ม I และ II จะถูกกำหนดโดยความสมดุลระหว่างพลังงานตาข่ายชุ่มชื้น
พลังงานและการเปลี่ยนแปลงเอนโทรปีในการไปจากของแข็งเป็นวิธีการแก้ปัญหาและมีเพียงไม่กี่ภาพรวมที่เป็นไปได้ ดังนั้นค่าใช้จ่ายสูงและรัศมีไอออนิกต่ำมักจะผลิตแก้ไม่ตก (เช่นเกลือของลิเธียมและแมกนีเซียมเบริลเลียมโดยเฉพาะอย่างยิ่งผู้ที่มีแอนไอออนเรียกเก็บทวีคูณเช่น CO32- คาร์บอเนต) ที่ปลายอีกด้านของขนาด, ค่าใช้จ่ายต่ำและรัศมีขนาดใหญ่ยังผลิตสามารถในการละลายต่ำ (เช่นเกลือของโพแทสเซียมรูบิเดียมซีเซียมและมีแอนไอออนขนาดใหญ่เช่นไอออน tetraphenylborate (P. 136). ในระหว่างการละลายคือกฎทั้งหมด กลุ่มเกลือและสำหรับกลุ่มมากที่สุดเกลือครั้งที่สองที่มีลำพังชาร์จประจุลบ. สำหรับกลุ่มหลายเกลือครั้งที่สองกับแอนไอออน doublyor triply ชาร์จ (ตัวอย่างเช่น CO32-, SO42-, PO43-) แก้ไม่ตกมักจะเป็นที่สังเกต
โลหะด่างของกลุ่ม บริษัท ฉันจะพบว่าส่วนใหญ่เป็นคลอไรด์ (ในเปลือกโลกและในน้ำทะเล) และยังเป็นซัลเฟตและคาร์บอเนต. ลิเธียมเกิดขึ้นเป็นแร่ธาตุ aluminatesilicate, ต่างๆเช่นสปอดูมีนและ lepidolite. ของกลุ่มที่สองโลหะ (เบริลเลียม tobarium) เบริลเลียมหายาก, เกิดขึ้นเป็น aluminatesilicate แวววับ; แมกนีเซียมพบเป็นคาร์บอเนตและ (แคลเซียม) ในฐานะคาร์บอเนตโดโลไมต์คู่ 'แคลเซียมธาตุโลหะชนิดหนึ่งและแบเรียมทั้งหมดเกิดขึ้นเป็นคาร์บอเนต, แคลเซียมคาร์บอเนตเป็นที่อุดมสมบูรณ์มากเป็นหินปูน.
ลักษณะโดยทั่วไปขององค์ประกอบเหล่านี้ทั้งหมด โดยทั่วไปดักคอสกัดของพวกเขาโดยวิธีการใด ๆ ที่เกี่ยวข้องกับการแก้ปัญหาน้ำ สำหรับน้ำหนักเบา, โลหะผันผวนน้อย (Li, Na, Be, Mg, Ca) กระแสไฟฟ้าของเกลือผสม (ปกติคลอไรด์) หรือส่วนผสมของเกลือจะถูกใช้.
หนักโลหะผันผวนมากขึ้นในแต่ละกลุ่มทุกคนสามารถ จะได้รับเช่นกันโดยกระแสไฟฟ้า แต่ก็มักจะมีความสะดวกมากขึ้นในการใช้ประโยชน์จากความผันผวนของพวกเขาและได้รับพวกเขาจากออกไซด์หรือคลอไรด์ของพวกเขาโดยการเคลื่อนที่เช่นโดยปฏิกิริยาทั่วไปเช่น

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

การใช้พลังงาน ( อย่างเคร่งครัด ) enthalpies ) ตกตามคาด ขณะที่เราลงทั้งกลุ่ม และมีขนาดใหญ่ สำหรับกลุ่มที่ 2 สูงกว่ากลุ่มผมไอออน ส่วนภาวะของเกลือของกลุ่มที่ 1 และ 2 จะถูกกำหนดโดยความสมดุลระหว่างพลังงานแลตทิซ hydrationพลังงานและเอนโทรปีเปลี่ยนแปลงไปจากของแข็ง เพื่อแก้ปัญหา และเพียงไม่กี่รวมที่เป็นไปได้ ค่าใช้จ่ายสูง ดังนั้น และ รัศมีไอออนต่ำมีแนวโน้มที่จะผลิตกรดเมตา ( สำหรับตัวอย่างของเกลือลิเทียมเบริลเลียมแมกนีเซียม โดยเฉพาะอย่างยิ่งผู้ที่มีค่า เช่น co32 ทวีคูณอนุมูลคาร์บอเนต - ) ที่จบอื่น ๆของเครื่องชั่งที่ค่าใช้จ่ายต่ำและรัศมีขนาดใหญ่ผลิตการละลายต่ำ ( สำหรับตัวอย่างของเกลือโพแทสเซียม และ ซีเซียม - ที่มีขนาดใหญ่ เช่น การ tetraphenylborate แอนไอออน ( หน้า 136 ) ระหว่างการละลายเป็นกฎสำหรับทุกกลุ่ม เกลือ และส่วนใหญ่กลุ่มเกลือที่มีประจุลบไอออนเดี่ยว ; สำหรับกลุ่มหลาย II ยาดมกับ doublyor ชาร์จสามเท่าแอนไอออน ( ตัวอย่างเช่น co32 - , so42 - , po43 - ) กรดเมตามักจะสังเกตการใช้จ่ายของกลุ่มผมที่พบส่วนใหญ่เป็นคลอไรด์ ( ในเปลือกโลก และในน้ำทะเล ) และยังเป็นซัลเฟต และคาร์บอเนต . ลิเธียมเกิดขึ้นเป็น aluminatesilicate แร่ธาตุ สปอดูมีน และเลปิโดไลต์ . ของกลุ่มโลหะ ( เบริลเลียมเบริลเลียม tobarium ) , หายาก , เกิดขึ้นเป็น aluminatesilicate , Beryl ; แมกนีเซียม พบเป็นคาร์บอเนตและ ( แคลเซียม ) เป็นคู่คาร์บอเนตโดโลไมท์ , แคลเซียมสตรอนเชียมแบเรียมคาร์บอเนตและทั้งหมดเกิดขึ้นเช่นแคลเซียมคาร์บอเนตถูกมากมากมาย เช่น หินปูนลักษณะทั่วไปขององค์ประกอบทั้งหมดเหล่านี้โดยทั่วไปดักคอแยกของตนเอง โดยวิธีใด ๆที่เกี่ยวข้องกับสารละลาย . สำหรับเบา ระเหยน้อยกว่าโลหะ ( หลี่ นา , , Mg , Ca ) การผสมของเกลือ ( มักจะมีคลอไรด์ หรือส่วนผสมของเกลือ , ใช้หนัก , โลหะมากขึ้นระเหยในแต่ละกลุ่มสามารถกันได้โดยธาตุ แต่มันมักจะสะดวกกว่าที่จะใช้ประโยชน์จากความผันผวนของพวกเขาและได้รับพวกเขาจากคลอไรด์ออกไซด์ หรือ โดยการเคลื่อนตัว เช่น ด้วยปฏิกิริยาทั่วไป เช่น