Polar molecules are attracted to ea

Polar molecules are attracted to each other. The attraction results from the negative region of one molecule, the oxygen atom, being drawn to the positive region of another molecule, the hydrogen atom. Opposites attract! The attractions between water molecules are particularly strong. Oxygen atoms have a very great affinity for electrons, and so the hydrogen atoms bonded to an oxygen atom acquire a significant positive charge. These hydrogen atoms are very tiny, so the positive charge is quite concentrated. This concentrated positive charge enhances the attraction of the hydrogen atoms in one molecule for the oxygen atom in another molecule. These attractions are represented by the green lines (highlighted by arrows) in the figure. This attraction is so strong that it has been given a particular name:

hydrogen bonding. The energy associated with hydrogen bonds in water is about 20 kJ•mol–1, which is about 1/10 the strength of a typical shared-electron bond within a molecule.

Hydrogen bonding between water molecules gives water 100 its unique properties. For example, hydrogen bonding is responsible for the lower density of ice, solid water, than of liquid water. Any one water molecule can form four hydrogen bonds with four neighboring molecules. Extension of this hydrogen bonding in three dimensions produces interconnected cages of water molecules in ice, with empty space inside the cages. When the solid melts, many of the hydrogen bonds are broken and the structure collapses, so liquid water is denser than the solid. Hydrogen bonding is also responsible for the six-fold symmetry of snowflakes
(http://www.its.caltech.edu/~atomic/snowcrystals/), for im- 0 20 40 60 80 100 120 140 portant interactions with biological molecules in living organisms, and for the unusually high boiling point, melting point, surface tension, and specific heat of water. Hydrogen bonding and the polarity of water also explain its solvent properties.

Water has a remarkably high boiling point for a substance with such small molecules. In order for a substance to boil, the molecules of the liquid must have enough energy to overcome the forces of attraction between them. Generally, boiling points of related compounds increase with molar mass. When the boiling points of the hydrogen compounds (hydrides) of Group VI elements, H2O, H2S, H2Se, and H2Te are plotted versus molar mass, water is far out of line with the heavier compounds. If water followed the trend for the two heaviest hydrides, its boiling point would be about −90 C. The boiling point of water is 100 C, which is 190 C above the extrapolated value. It requires a high temperature to give water molecules enough kinetic energy to overcome the extensive hydrogenbonded network among them. For similar reasons, water also has a higher melting point than would be expected for its low molar mass. The H2S molecule is only slightly polar, but enough to make its boiling point a bit higher than predicted by the extrapolation from the non-polar heaviest hydrides.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ขั้วโมเลกุลจะดึงดูดกัน สถานที่ท่องเที่ยวผลจากแคว้นหนึ่งโมเลกุล อะตอมออกซิเจน ถูกดึงไปยังภูมิภาคอื่นโมเลกุล อะตอมไฮโดรเจนบวกลบ ตรงข้ามดึงดูด สถานที่ท่องเที่ยวระหว่างโมเลกุลของน้ำมีความแข็งแรงโดยเฉพาะอย่างยิ่ง อะตอมออกซิเจนมีความสัมพันธ์ดีมากสำหรับอิเล็กตรอน และดังนั้น อะตอมของไฮโดรเจนที่พันธะกับอะตอมออกซิเจนได้รับประจุบวกอย่างมีนัยสำคัญ อะตอมไฮโดรเจนเหล่านี้มีจิ๋ว จึงค่อนข้างเข้มข้นค่าบวก ธรรมเนียมนี้บวกเข้มข้นช่วยเพิ่มแรงดึงดูดของอะตอมไฮโดรเจนในโมเลกุลหนึ่งสำหรับอะตอมออกซิเจนในโมเลกุลอื่น สถานที่ท่องเที่ยวเหล่านี้จะแสดง โดยเส้นสีเขียว (ไฮไลท์ โดยใช้ลูกศร) ในรูป นี่คุณจะแข็งแรงที่ได้มีการกำหนดชื่อเฉพาะ: พันธะไฮโดรเจน พลังงานที่เกี่ยวข้องกับพันธะไฮโดรเจนในน้ำคือ ประมาณ 20 kJ•mol – 1 ซึ่งเป็นความแข็งแรงของพันธะภายในโมเลกุลอิเล็กตรอนที่ใช้ร่วมกันโดยทั่วไปประมาณ 1 ใน 10 ไฮโดรเจนที่ยึดระหว่างโมเลกุลของน้ำให้น้ำ 100 คุณสมบัติที่เป็นเอกลักษณ์ เช่น ไฮโดรเจนพันธะรับผิดชอบสำหรับความหนาแน่นต่ำของน้ำแข็ง น้ำแข็ง กว่าน้ำของเหลว โมเลกุลน้ำใด ๆ หนึ่งสามารถสร้างพันธะกับโมเลกุลข้างเคียงสี่สี่ ส่วนขยายของไฮโดรเจนนี้พันธะสามมิติสร้างกรงที่เชื่อมต่อกันของโมเลกุลของน้ำในน้ำแข็ง มีพื้นที่ว่างภายในกรง เมื่อของแข็งละลาย พันธะมีแตก และ ยุบโครงสร้าง ดังนั้นน้ำเป็น denser กว่าของแข็ง พันธะไฮโดรเจนนอกจากนี้ยังรับผิดชอบข่าวสมมาตรของเกล็ดหิมะ (http://www.its.caltech.edu/~atomic/snowcrystals/), im-0 20 40 60 80 100 120 140 ติดต่อข้อมูลกับโมเลกุลชีวภาพในสิ่งมีชีวิต และสูงผิดปกติจุดเดือด จุดหลอมเหลว ความตึงผิว และความร้อนเฉพาะของน้ำ ขั้วของน้ำและพันธะไฮโดรเจนยังอธิบายคุณสมบัติของตัวทำละลาย น้ำมีจุดเดือดสูงอย่างน่าทึ่งสำหรับสารที่มีโมเลกุลขนาดเล็กเช่น เพื่อเป็นสารให้เดือด โมเลกุลของของเหลวต้องมีพลังงานมากพอที่เอาชนะกองกำลังของแหล่งท่องเที่ยวระหว่างกัน โดยทั่วไป จุดเดือดของสารประกอบที่เกี่ยวข้องมากขึ้นกับมวลโมเลกุล จุดเดือดของสารประกอบไฮโดรเจน (hydrides) ขององค์ประกอบกลุ่ม VI, H2O, H2S, H2Se และ H2Te เป็นจุดเมื่อเทียบกับมวลโมเลกุล น้ำอยู่ไกลจากบรรทัดกับสารหนัก ถ้าน้ำตามแนวโน้มของการ hydrides หนักสอง จุดเดือดจะเกี่ยวกับ −90 C. จุดเดือดของน้ำเป็น 100 C ซึ่งเป็น 190 C ข้างต้นค่า extrapolated มันต้องใช้อุณหภูมิสูงเพื่อให้โมเลกุลของน้ำพลังงานจลน์มากพอที่เอาชนะเครือข่าย hydrogenbonded ที่กว้างขวางในหมู่พวกเขา เหตุผลที่คล้าย น้ำมีจุดหลอมเหลวสูงกว่าที่คาดว่าจะใช้สำหรับการมวลโมเลกุลต่ำ โมเลกุล H2S เป็นเพียงเล็กน้อยที่ขั้วโลก แต่เพียงพอที่จะทำให้จุดเดือดของบิตสูงกว่าคาดการณ์ โดยประมาณค่านอกช่วงจาก hydrides หนักที่สุดไม่ใช่ขั้วโลก

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ขั้วโมเลกุลจะดึงดูดให้แต่ละอื่น ๆ ผลที่น่าสนใจจากภูมิภาคเชิงลบของหนึ่งโมเลกุลอะตอมออกซิเจนถูกดึงไปยังภูมิภาคในเชิงบวกของโมเลกุลอื่นอะตอมไฮโดรเจน ตรงกันข้ามดึงดูด! สถานที่ท่องเที่ยวระหว่างโมเลกุลของน้ำมีความแข็งแรงโดยเฉพาะอย่างยิ่ง อะตอมออกซิเจนมีความสัมพันธ์ที่ดีมากสำหรับอิเล็กตรอนและอะตอมไฮโดรเจนพันธะกับอะตอมออกซิเจนได้รับประจุบวกอย่างมีนัยสำคัญ เหล่านี้อะตอมไฮโดรเจนมีขนาดเล็กมากดังนั้นประจุบวกค่อนข้างมีความเข้มข้น นี้ประจุบวกที่มีความเข้มข้นช่วยเพิ่มสถานที่ของอะตอมไฮโดรเจนในหนึ่งโมเลกุลสำหรับออกซิเจนอะตอมในโมเลกุลอื่น สถานที่เหล่านี้จะถูกแทนด้วยเส้นสีเขียว (เน้นโดยลูกศร) ในรูป เรื่องนี้น่าสนใจที่มีความแข็งแรงเพื่อที่จะได้รับชื่อเฉพาะ:

พันธะไฮโดรเจน พลังงานที่เกี่ยวข้องกับพันธะไฮโดรเจนในน้ำประมาณ 20 กิโลจูล• mol-1 ซึ่งเป็นเรื่องเกี่ยวกับ 1/10 ความแข็งแรงของพันธบัตรที่ใช้ร่วมกันอิเล็กตรอนทั่วไปภายในโมเลกุล. the

พันธะไฮโดรเจนระหว่างโมเลกุลของน้ำให้น้ำ 100 คุณสมบัติที่เป็นเอกลักษณ์ ยกตัวอย่างเช่นพันธะไฮโดรเจนเป็นผู้รับผิดชอบต่อความหนาแน่นต่ำของไอน้ำที่มั่นคงกว่าของน้ำในสถานะของเหลว ใด ๆ โมเลกุลของน้ำหนึ่งสามารถสร้างสี่พันธะไฮโดรเจนกับสี่โมเลกุลใกล้เคียง การขยายตัวของไฮโดรเจนนี้ในสามมิติผลิตกรงที่เชื่อมต่อกันของโมเลกุลของน้ำในน้ำแข็งที่มีพื้นที่ว่างภายในกรง เมื่อละลายของแข็งหลายพันธะไฮโดรเจนจะแตกและโครงสร้างยุบเพื่อให้น้ำเป็นของเหลวหนาแน่นกว่าของแข็ง พันธะไฮโดรเจนยังเป็นผู้รับผิดชอบสมมาตรหกเท่าของเกล็ดหิมะ
(http://www.its.caltech.edu/~atomic/snowcrystals/) สำหรับญ 20 40 0 60 80 100 120 140 ปฏิสัมพันธ์ portant กับโมเลกุลชีวภาพใน สิ่งมีชีวิตและสำหรับจุดเดือดสูงผิดปกติชี้แรงตึงผิวและความร้อนที่เฉพาะเจาะจงของน้ำละลาย พันธะไฮโดรเจนและขั้วของน้ำยังอธิบายคุณสมบัติของตัวทำละลาย.

น้ำมีจุดเดือดสูงอย่างน่าทึ่งสำหรับสารที่มีโมเลกุลขนาดเล็กดังกล่าว เพื่อให้สารไปต้มให้โมเลกุลของของเหลวจะต้องมีพลังงานพอที่จะเอาชนะกองกำลังของสถานที่ระหว่างพวกเขา โดยทั่วไปจุดเดือดของสารประกอบที่เกี่ยวข้องเพิ่มขึ้นกับมวลโมเลกุล เมื่อจุดเดือดของสารไฮโดรเจน (ไฮไดรด์) ขององค์ประกอบกลุ่ม VI, H2O, H2S, H2Se และ H2Te มาลงจุดเมื่อเทียบกับมวลโมเลกุลน้ำที่อยู่ไกลออกไปจากแนวเดียวกับสารประกอบหนัก ถ้าน้ำตามแนวโน้มสำหรับสองไฮไดรด์หนักจุดเดือดจะประมาณ -90 องศาเซลเซียสจุดเดือดของน้ำ 100 ซีซึ่งเป็น 190 C กว่ามูลค่าประเมิน มันต้องมีอุณหภูมิสูงเพื่อให้โมเลกุลของน้ำพลังงานจลน์พอที่จะเอาชนะเครือข่าย hydrogenbonded กว้างขวางในหมู่พวกเขา สำหรับเหตุผลที่คล้ายกันน้ำนอกจากนี้ยังมีจุดหลอมละลายที่สูงเกินกว่าจะคาดว่ามวลโมเลกุลต่ำ โมเลกุล H2S เป็นเพียงเล็กน้อยขั้วโลก แต่พอที่จะทำให้จุดเดือดบิตที่สูงขึ้นกว่าที่คาดการณ์โดยการคาดการณ์จากที่ไม่มีขั้วไฮไดรด์ที่หนักที่สุด

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

โมเลกุลมีขั้วจะดึงดูดให้แต่ละอื่น ๆ สถานที่ผลลัพธ์จากพื้นที่เชิงลบของโมเลกุลออกซิเจนอะตอมถูกดึงไปยังภูมิภาคบวกของโมเลกุลอื่น ไฮโดรเจนอะตอม ตรงข้ามดึงดูด ! สถานที่น่าสนใจระหว่างโมเลกุลของน้ำมีความแข็งแรงโดยเฉพาะอย่างยิ่ง อะตอมออกซิเจนมี affinity ที่ดีมากสำหรับอิเล็กตรอน ดังนั้นไฮโดรเจนอะตอมพันธะกับออกซิเจนอะตอมได้รับทางด้านบวกค่าธรรมเนียม อะตอมไฮโดรเจนเหล่านี้มีขนาดเล็กมาก ดังนั้นประจุบวกที่ค่อนข้างเข้มข้น เข้มข้น ช่วยเพิ่มความดึงดูดประจุบวกของไฮโดรเจนอะตอมในหนึ่งโมเลกุลอ๊อกซิเจนอะตอมในโมเลกุลอื่น สถานที่เหล่านี้จะแสดงด้วยเส้นสีเขียว ( เน้นโดยลูกศร ) ในรูป เที่ยวนี้แข็งแรงมาก มันได้รับชื่อที่เฉพาะเจาะจง :พันธะไฮโดรเจน . พลังงานที่เกี่ยวข้องกับพันธบัตรไฮโดรเจนในน้ำประมาณ 20 กิโล - mol – 1 , ซึ่งมีประมาณ 1 / 10 แรงของทั่วไปใช้อิเล็กตรอนพันธะภายในโมเลกุลพันธะระหว่างโมเลกุลของน้ำ ทำให้น้ำไฮโดรเจน 100 เฉพาะคุณสมบัติ เช่น พันธะไฮโดรเจน มีหน้าที่ในการลดความหนาแน่นของน้ำแข็ง แข็งกว่าของของเหลว โมเลกุลของน้ำใด ๆสามารถสร้างพันธะไฮโดรเจนกับโมเลกุลข้างเคียงสี่สี่ . ส่วนขยายของพันธะไฮโดรเจน 3 มิติ สร้างกรงที่เชื่อมโยงของโมเลกุลของน้ำ น้ำแข็ง กับพื้นที่ว่างภายในกรง เมื่อของแข็งละลาย หลายของพันธะไฮโดรเจนจะแตกและโครงสร้างทรุด ของเหลว ดังนั้นน้ำหนาแน่นกว่าแข็ง พันธะไฮโดรเจนเป็นผู้รับผิดชอบสำหรับหกพับสมมาตรของเกล็ดหิมะ( http : / / www.its . คาลเทค . edu / ~ อะตอม / snowcrystals / ) , อิม - 0 20 40 60 80 100 120 140 ปฏิสัมพันธ์ portant กับโมเลกุลทางชีวภาพในสิ่งมีชีวิต และสูงผิดปกติจุดเดือด จุดหลอมเหลว แรงตึงผิว และความร้อนจำเพาะของน้ำ การเชื่อมไฮโดรเจนและขั้วของตัวทำละลายน้ำยังอธิบายถึงคุณสมบัติน้ำมีจุดเดือดสูงอย่างน่าทึ่ง เป็นสารที่มีโมเลกุลขนาดเล็กเช่น เพื่อให้สารเดือด โมเลกุลของของเหลวจะต้องมีพลังงานมากพอที่จะเอาชนะแรงของแรงดึงดูดระหว่างพวกเขา โดยทั่วไปแล้ว จุดเดือดของสารประกอบที่เกี่ยวข้องกับเพิ่มกับมวลกราม เมื่อจุดเดือดของสารประกอบไฮโดรเจน ( โฮเมอร์ ) กลุ่มที่ 6 องค์ประกอบ h2s h2se H2O , และ h2te จะวางแผนเมื่อเทียบกับมวลต่อโมล น้ำห่างจากบรรทัด ด้วยสารประกอบที่หนักกว่า ถ้าน้ำตามแนวโน้มสำหรับสองที่โฮเมอร์ , จุดเดือดจะเกี่ยวกับ− 90 องศาเซลเซียส จุดเดือดของน้ำคือ 100 C ซึ่งเป็น 190 C เหนือคาดมูลค่า มันต้องใช้อุณหภูมิสูงเพื่อให้โมเลกุลของน้ำพลังงานจลน์เพียงพอที่จะเอาชนะ hydrogenbonded เครือข่ายที่กว้างขวางของพวกเขา สำหรับเหตุผลที่คล้ายกัน น้ำมีจุดหลอมเหลวที่สูงกว่าควรจะเป็นสำหรับมวลต่อโมลของน้อย การ h2s โมเลกุลมีขั้วเล็กน้อย แต่เพียงพอที่จะทำให้มีจุดเดือดสูงขึ้นกว่าที่คาดการณ์ โดยการคาดเดาจากจากที่ไม่มีขั้วโฮเมอร์ .