termed polar molecules. Figure 2.14

termed polar molecules. Figure 2.14 is a schematic representation of a hydrogen
chloride molecule; a permanent dipole moment arises from net positive and negative
charges that are respectively associated with the hydrogen and chlorine ends
of the HCl molecule.
Polar molecules can also induce dipoles in adjacent nonpolar molecules, and
a bond will form as a result of attractive forces between the two molecules. Furthermore,
the magnitude of this bond will be greater than for fluctuating induced dipoles.
Permanent Dipole Bonds
Van der Waals forces will also exist between adjacent polar molecules.The associated
bonding energies are significantly greater than for bonds involving induced dipoles.
The strongest secondary bonding type, the hydrogen bond, is a special case of polar
molecule bonding. It occurs between molecules in which hydrogen is covalently
bonded to fluorine (as in HF), oxygen (as in ), and nitrogen (as in ). For
each H—F, H—O, or H—N bond, the single hydrogen electron is shared with the
other atom. Thus, the hydrogen end of the bond is essentially a positively charged
bare proton that is unscreened by any electrons. This highly positively charged end
of the molecule is capable of a strong attractive force with the negative end of an
adjacent molecule, as demonstrated in Figure 2.15 for HF. In essence, this single proton
forms a bridge between two negatively charged atoms.The magnitude of the hydrogen
bond is generally greater than that of the other types of secondary bonds
and may be as high as 51 kJ/mol (0.52 eV/molecule), as shown in Table 2.3. Melting
and boiling temperatures for hydrogen fluoride and water are abnormally high in
light of their low molecular weights, as a consequence of hydrogen bonding.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

เรียกว่าขั้วโมเลกุล รูป 2.14 เป็นการแสดงแผนผังของไฮโดรเจนเป็นโมเลกุลคลอไรด์ ช่วงเวลาไดโพลถาวรเกิดจากสุทธิบวก และลบค่าธรรมเนียมที่เกี่ยวข้องตามลำดับปลายไฮโดรเจนและคลอรีนของโมเลกุล HClขั้วโมเลกุลสามารถก่อให้เกิด dipoles ติด nonpolar โมเลกุล และพันธบัตรที่จะฟอร์มเป็นผลมาจากกองทัพน่าระหว่างทั้งสองโมเลกุล นอกจากนี้ขนาดของตราสารหนี้นี้จะมากกว่าสำหรับ dipoles คงเกิดพันธบัตรถาวรไดโพลVan der Waals กองจะยังมีอยู่ระหว่างโมเลกุลขั้วโลกที่อยู่ติดกัน ที่เกี่ยวข้องพลังงานพันธะได้อย่างมีนัยสำคัญมากกว่าสำหรับพันธบัตรที่เกี่ยวข้องกับ dipoles เหนี่ยวนำชนิดพันธะรองที่แข็งแกร่ง พันธะไฮโดรเจน เป็นกรณีพิเศษของขั้วโลกพันธะโมเลกุล มันเกิดขึ้นระหว่างโมเลกุลของไฮโดรเจนซึ่งเป็นด้วยพันธะกับฟลูออรีนเช่น HF), ออกซิเจน (ใน), และไนโตรเจน (ใน) สำหรับH แต่ละ — F, H- O หรือ H — พันธะ N อิเล็กตรอนเดียวไฮโดรเจนร่วมกับการอะตอมอื่น ๆ ไฮโดรเจนสิ้นความผูกพันจึงเป็นหลักที่มีประจุบวกโปรตอนไม่ยอมที่จะส่ง โดยอิเล็กตรอนใด ๆ นี้มีค่าบวกสูงสิ้นสุดของโมเลกุลมีแรงน่าสนใจกับด้านลบของความสามารถในการโมเลกุลอยู่ติดกัน เป็นการแสดงให้เห็นในรูป 2.15 สำหรับ HF ในสาระสำคัญ โปรตอนเดียวนี้รูปแบบสะพานระหว่างทั้งสองอะตอมประจุลบ ขนาดของไฮโดรเจนพันธบัตรคือโดยทั่วไปมากกว่าของรองตราสารหนี้ประเภทอื่น ๆและอาจสูงถึง 51 kJ/mol (0.52 eV/โมเลกุล), ดังที่แสดงในตารางที่ 2.3 จุดหลอมเหลวและอุณหภูมิเดือดสำหรับไฮโดรเจนคลอไรด์และน้ำสูงผิดปกติในแสงของน้ำหนักโมเลกุลต่ำ เป็นผลมาจากพันธะไฮโดรเจน

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ขั้วโมเลกุลที่เรียกว่า รูปที่ 2.14 เป็นตัวแทนแผนผังของไฮโดรเจน
โมเลกุลคลอไรด์; เป็นช่วงเวลาที่ขั้วถาวรเกิดขึ้นจากการบวกและลบสุทธิ
ค่าใช้จ่ายที่เกี่ยวข้องตามลำดับกับไฮโดรเจนและคลอรีนปลาย
ของโมเลกุล HCl.
ขั้วโมเลกุลยังสามารถทำให้เกิดไดโพลในโมเลกุลไม่มีขั้วที่อยู่ติดกันและ
พันธบัตรจะฟอร์มเป็นผลมาจากแรงดึงดูดระหว่าง สองโมเลกุล นอกจากนี้
ขนาดของพันธบัตรนี้จะสูงกว่าสำหรับความผันผวนไดโพลเหนี่ยวนำให้เกิด.
ปลัด Dipole พันธบัตร
แวนเดอร์ Waals กองกำลังนอกจากนี้ยังจะมีอยู่ระหว่างที่อยู่ติดขั้วโลก molecules.The เกี่ยวข้อง
พลังงานพันธะอย่างมีนัยสำคัญมากกว่าพันธบัตรที่เกี่ยวข้องกับการเหนี่ยวนำให้เกิดไดโพล.
ที่แข็งแกร่งชนิดพันธะรอง พันธบัตรไฮโดรเจนเป็นกรณีพิเศษของขั้ว
พันธะโมเลกุล มันเกิดขึ้นระหว่างโมเลกุลที่มีไฮโดรเจนเป็น covalently
ผูกมัดกับฟลูออรีน (ในขณะที่ HF) ออกซิเจน (ใน) และไนโตรเจน (ใน) สำหรับ
แต่ละ H-F, H-O หรือพันธบัตร H-N, อิเล็กตรอนไฮโดรเจนเดียวร่วมกับ
อะตอมอื่น ๆ ดังนั้นปลายไฮโดรเจนของตราสารหนี้เป็นหลักประจุบวก
โปรตอนเปลือยที่มีการสกรีนโดยอิเล็กตรอนใด ๆ ท้ายนี้ขอประจุบวก
ของโมเลกุลที่มีความสามารถของเสน่ห์แรงที่แข็งแกร่งกับปลายเชิงลบของ
โมเลกุลที่อยู่ติดกันที่แสดงให้เห็นในรูปที่ 2.15 สำหรับ HF ในสาระสำคัญนี้โปรตอนเดียว
รูปแบบสะพานเชื่อมระหว่างสองประจุลบขนาดของไฮโดรเจน atoms.The
พันธบัตรโดยทั่วไปมากกว่าที่ประเภทอื่น ๆ ของพันธบัตรรอง
และอาจจะสูงถึง 51 กิโลจูล / โมล (0.52, EV / โมเลกุล) ดังแสดงในตารางที่ 2.3 ละลาย
และอุณหภูมิเดือดฟลูออไรไฮโดรเจนและน้ำสูงผิดปกติใน
แง่ของการมีน้ำหนักโมเลกุลต่ำเป็นผลมาจากพันธะไฮโดรเจน

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

เรียกว่าโมเลกุลที่ขั้วโลก รูปที่ 2.14 เป็นตัวแทนแผนผังของไฮโดรเจนคลอไรด์โมเลกุล ; ขั้วคู่ถาวร ช่วงเวลาที่เกิดจากสุทธิทางบวกและทางลบค่าใช้จ่ายที่ตามเกี่ยวข้องกับไฮโดรเจนและคลอรีน สิ้นสุดของ HCl โมเลกุลโมเลกุลมีขั้วยังสามารถจูงคู่อิเลคตรอนในโมเลกุลไม่มีขั้วที่อยู่ติดกันและพันธบัตรจะฟอร์มเป็นผลของแรงดึงดูดระหว่างโมเลกุล นอกจากนี้ขนาดของพันธบัตรนี้จะสูงกว่าสำหรับการปรับคู่อิเลคตรอน .พันธบัตรขั้วคู่ถาวรแรงแวนเดอร์วาลส์จะอยู่ระหว่างโมเลกุลมีขั้วที่ติดกันเชื่อมพลังจะสูงกว่าสำหรับพันธบัตรที่เกี่ยวข้องกับชักนำคู่อิเลคตรอน .ชนิดของพันธะทุติยภูมิที่แข็งแกร่ง ไฮโดรเจนบอนด์ เป็นกรณีพิเศษของขั้วโลกโมเลกุล เชื่อม มันเกิดขึ้นระหว่างโมเลกุลที่เป็น covalently ไฮโดรเจนผูกมัดกับฟลูออรีน ( HF ) , ออกซิเจน ( ใน ) และไนโตรเจน ( ใน ) สำหรับแต่ละ h-f h-o หรือ h-n , พันธบัตร , อิเล็กตรอนเดี่ยวร่วมกันกับไฮโดรเจนอะตอมอื่น ๆ ดังนั้น การสิ้นสุดของพันธะไฮโดรเจนเป็นหลัก มีประจุบวกเปลือยโปรตอนที่ unscreened โดยอิเล็กตรอน นี้จบสูง มีประจุบวกของโมเลกุลที่สามารถแข็งแรงมีเสน่ห์แรงกับปลายเชิงลบของโมเลกุลที่อยู่ติดกัน ดังที่แสดงในรูปที่ 2.15 HF . ในสาระสำคัญ , โปรตอนเดี่ยวนี้รูปแบบสะพานระหว่างสองประจุลบขนาดของไฮโดรเจนอะตอมพันธบัตรโดยทั่วไปมากขึ้นกว่าที่ของประเภทอื่น ๆของพันธะทุติยภูมิและอาจจะสูงถึง 51 kJ / mol ( 0.52 EV / โมเลกุล ) ดังแสดงใน ตารางที่ 2.3 ละลายและต้มน้ำเป็นไฮโดรเจนฟลูออไรด์และอุณหภูมิสูงผิดปกติในแสงของน้ำหนักของโมเลกุลต่ำเป็นผลมาจากพันธะไฮโดรเจน .