Zinc sulfide crystallizes in two di

Zinc sulfide crystallizes in two different forms: wurtzite and zinc blende.

The ionic radius of the zinc(II) ion is 0.74 Å and that of the sulfide ion is 1.70 Å. The ratio of radii for the cation and anion is thus r+/r- = 0.74/1.70 = 0.44.

With a radius ratio of 0.44, one might expect the zinc(II) ions to occupy octahedral holes; however, the value of 0.44 is only slightly larger than rhole/r = 0.414 for an octahedral hole. There is also some covalent character in the Zn2+-S2- interaction, which tends to shorten the interatomic distance. Experimentally, one finds that the zinc(II) ions occupy tetrahedral holes.

If the sulfide ions originally adopt a hexagonal closest-packed structure, the ZnS crystal is wurtzite. If the sulfide ions originally adopt a cubic closest-packed structure, the ZnS crystal is zinc blende.

The virtual reality displays depict the structure of zinc blende. The yellow spheres represent the sulfide ions and the blue spheres represent the zinc(II) ions.

Examine the images and note how the sulfide ions lie in an expanded cubic closest-packed structure. The zinc(II) ions, which are smaller than the sulfide ions, are inserted into tetrahedral holes and push the sulfide ions apart so that no two sulfide ions are in contact with each other. The resulting structure has (4,4)-coordination. Observe that none of the octahedral holes are occupied.

The dimensions of the zinc blende unit cell are a = b = c = 5.406 Å.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

สังกะสีซัลไฟด์ crystallizes สองแบบที่แตกต่างกัน: blende wurtzite และสังกะสีรัศมีของไอออน zinc(II) ionic เป็น 0.74 Å และซัลไฟด์ไอออนเป็น 1.70 Å อัตราส่วนของรัศมี cation และ anion เป็น r + /mts r - = 0.74/1.70 = 0.44ด้วยอัตราการรัศมีของ 0.44 หนึ่งอาจคาดหวังกัน zinc(II) ครองหลุม octahedral อย่างไรก็ตาม ค่าของ 0.44 เป็นเพียงเล็กน้อยมากกว่า rhole/r = 0.414 สำหรับหลุมเป็น octahedral มีอักขระบาง covalent ใน Zn2 + -S2 - โต้ตอบ ซึ่งมีแนวโน้มที่จะย่นระยะทาง interatomic Experimentally หนึ่งพบว่า ประจุ zinc(II) ครอบครองหลุม tetrahedralถ้าประจุซัลไฟด์เดิมนำโครงสร้างหกเหลี่ยมสุดบรรจุ คริสตัล ZnS เป็น wurtzite ถ้าประจุซัลไฟด์เดิมนำมาใช้มีโครงสร้างใกล้เคียงบรรจุลูกบาศก์ คริสตัล ZnS เป็นสังกะสี blendeแสดงความเป็นจริงเสมือนแสดงโครงสร้างของ blende สังกะสี ทรงกลมสีเหลืองแสดงถึงประจุซัลไฟด์ และทรงกลมสีน้ำเงินแสดงประจุ zinc(II)ภาพการตรวจสอบ และทราบว่า ประจุซัลไฟด์นอนเป็นขยายลูกบาศก์เคียงบรรจุโครงสร้าง กัน zinc(II) ซึ่งมีขนาดเล็กกว่ากันซัลไฟด์ แทรก tetrahedral หลุม และผลักดันประจุซัลไฟด์แยกเพื่อให้ประจุซัลไฟด์สองไม่ติดต่อกัน (4.4) มีโครงสร้างเกิดขึ้น-ประสานงานการ สังเกตว่า ไม่มีหลุม octahedral ครอบครองขนาดของหน่วยเซลล์สังกะสี blende เป็น = b = c = 5.406 Å

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

สังกะสีซัลไฟด์ตกผลึกในสองรูปแบบที่แตกต่างกัน wurtzite และสังกะสีแร่สังกะสี. รัศมีอิออนของสังกะสี (II) ไอออนเป็น 0.74 Åและของซัลไฟด์ไอออนเป็น 1.70 Å อัตราส่วนของรัศมีสำหรับไอออนบวกและประจุลบจึงเป็น R + / r- = 0.74 / 1.70 = 0.44. ด้วยอัตราส่วนรัศมี 0.44 ซึ่งเป็นหนึ่งอาจคาดหวังสังกะสี (II) ไอออนที่จะครอบครองหลุมแปดด้าน; แต่ค่าของ 0.44 เป็นเพียงขนาดใหญ่กว่าเล็กน้อย rhole / r = 0.414 สำหรับหลุมแปดด้าน นอกจากนี้ยังมีบางตัวละครที่โควาเลนต์ใน Zn2 + -S2- ปฏิสัมพันธ์ซึ่งมีแนวโน้มที่จะลดลงระยะห่างระหว่างอะตอม ทดลองพบว่าสังกะสี (II) ไอออนครอบครองหลุม tetrahedral. ถ้าซัลไฟด์ไอออนเดิมนำมาใช้เป็นโครงสร้างหกเหลี่ยมที่ใกล้เคียงที่สุดที่บรรจุผลึก ZnS เป็น wurtzite ถ้าซัลไฟด์ไอออนเดิมนำมาใช้เป็นโครงสร้างลูกบาศก์บรรจุ-สนิทผลึก ZnS เป็นแร่สังกะสีสังกะสี. แสดงความเป็นจริงเสมือนแสดงให้เห็นถึงโครงสร้างของแร่สังกะสีสังกะสี ทรงกลมสีเหลืองเป็นตัวแทนของซัลไฟด์ไอออนและทรงกลมสีฟ้าแทนสังกะสี (II) ไอออน. ตรวจสอบภาพและทราบวิธีการที่ซัลไฟด์ไอออนอยู่ในที่มีการขยายลูกบาศก์โครงสร้างที่ใกล้เคียงที่สุดที่บรรจุ สังกะสี (II) ไอออนซึ่งมีขนาดเล็กกว่าไอโอนิกซัลไฟด์ที่จะแทรกเข้าไปในหลุม tetrahedral และผลักดันซัลไฟด์ไอออนออกจากกันเพื่อให้ไม่มีสองไอออนซัลไฟด์อยู่ในการติดต่อกับแต่ละอื่น ๆ ส่งผลให้โครงสร้างมี (4,4) ประสานงาน สังเกตไม่มีหลุมแปดด้านที่ว่าง. ขนาดของหน่วยเซลล์สังกะสีแร่สังกะสีที่เป็น = b = c = 5.406 Å

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

สังกะสีซัลไฟด์ ตกผลึกใน 2 รูปแบบที่แตกต่างกัน : wurtzite และสังกะสีผสม

รัศมีไอออนของสังกะสี ( II ) และไอออน 0.74 กริพเพนของซัลไฟด์ไอออนเป็น 1.70 • . อัตราส่วนของรัศมีไอออนบวกและไอออนสำหรับจึง r / R = 0.74/1.70 = 0.44 .

มีรัศมีเท่ากับ 0.44 , หนึ่งอาจคาดหวังสังกะสีไอออนเพื่อครอบครองหลุมแปดด้าน อย่างไรก็ตาม ค่าของ 044 ที่เป็นเพียงเล็กน้อยมีขนาดใหญ่กว่า rhole / r = 0.414 สำหรับหลุมแปดด้าน . นอกจากนี้ยังมีบางตัวในการ zn2 - S2 - ปฏิสัมพันธ์ซึ่งมีแนวโน้มที่จะย่นระยะทาง interatomic . ทดลองหนึ่งพบว่าสังกะสีไอออนครอบครอง tetrahedral รู

ถ้าซัลไฟด์ไอออน แต่เดิมใช้หกเหลี่ยมใกล้จัดโครงสร้าง zns คริสตัล wurtzite .ถ้าเป็นซัลไฟด์ไอออนแต่เดิมอุปการะลูกบาศก์ใกล้จัดโครงสร้าง zns คริสตัลเป็นสังกะสีผสม .

เสมือนจริงแสดงถึงโครงสร้างของสังกะสีผสม . ทรงกลมสีเหลืองเป็นตัวแทนของซัลไฟด์ไอออน และทรงกลมสีฟ้าเป็นตัวแทนของสังกะสีไอออน ( II ) .

ตรวจสอบภาพ และสังเกตว่าซัลไฟด์ไอออนอยู่ในการขยายลูกบาศก์ใกล้จัดโครงสร้าง สังกะสี ( II ) ไอออนซึ่งมีขนาดเล็กกว่าซัลไฟด์ไอออน , ใส่ในหลุม และซัลไฟด์ไอออน tetrahedral ดันกันจนไม่มีสองซัลไฟด์ไอออนอยู่ในการติดต่อกับแต่ละอื่น ๆ ส่งผลให้โครงสร้าง ( 4 ) - ประสานงาน สังเกตว่า ไม่มีหลุมแปดด้านครอบครอง

ขนาดของหน่วยเซลล์สังกะสีผสม = b = c = 5.406 • .