Tellurium is a chemical element wit

Tellurium is a chemical element with symbol Te and atomic number 52. It is a brittle, mildly toxic, rare, silver-white metalloid. Tellurium is chemically related to selenium and sulfur. It is occasionally found in native form, as elemental crystals. Tellurium is far more common in the universe as a whole than it is on Earth. Its extreme rarity in the Earth's crust, comparable to that of platinum, is partly due to its high atomic number, but also due to its formation of a volatile hydride which caused the element to be lost to space as a gas during the hot nebular formation of the planet.

Tellurium was discovered in the Habsburg Empire, in 1782 by Franz-Joseph Müller von Reichenstein in a mineral containing tellurium and gold. Martin Heinrich Klaproth named the new element in 1798 after the Latin word for "earth", tellus. Gold telluride minerals are the most notable natural gold compounds. However, they are not a commercially significant source of tellurium itself, which is normally extracted as a by-product of copper and lead production.

Commercially, the primary use of tellurium is in alloys, foremost in steel and copper to improve machinability. Applications in CdTe solar panels and as a semiconductor material also consume a considerable fraction of tellurium production.

Tellurium has no biological function, although fungi can incorporate it in place of sulfur and selenium into amino acids such as tellurocysteine and telluromethionine.[5] In humans, tellurium is partly metabolized into dimethyl telluride, (CH3)2Te, a gas with a garlic-like odor which is exhaled in the breath of victims of tellurium toxicity or exposure.

Contents  [hide] 
1 Characteristics
1.1 Physical properties
1.2 Chemical properties
1.3 Isotopes
1.4 Occurrence
2 History
3 Production
4 Compounds
5 Applications
5.1 Metallurgy
5.2 Semiconductor and electronic industry uses
5.3 Other uses
6 Biological role
7 Precautions
8 See also
9 References
10 External links
Characteristics[edit]
Physical properties[edit]
Tellurium has two allotropes, crystalline and amorphous. When crystalline, tellurium is silvery-white and when it is in pure state it has a metallic luster. It is a brittle and easily pulverized metalloid. Amorphous tellurium is a black-brown powder prepared by precipitating it from a solution of tellurous acid or telluric acid (Te(OH)6).[6] Tellurium is a semiconductor that shows a greater electrical conductivity in certain directions which depends on atomic alignment; the conductivity increases slightly when exposed to light (photoconductivity).[7] When in its molten state, tellurium is corrosive to copper, iron and stainless steel. Of the chalcogens, tellurium has the highest melting and boiling points, at 722.66 K (841.12 °F) and 1,261 K (1,810 °F), respectively.[8]

Chemical properties[edit]
Tellurium adopts a polymeric structure, consisting of zig-zag chains of Te atoms. This gray material resists oxidation by air and is nonvolatile.

Isotopes[edit]
Main article: Isotopes of tellurium
Naturally occurring tellurium has eight isotopes. Five of those isotopes, 122Te, 123Te, 124Te, 125Te and 126Te, are stable. The other three, 120Te, 128Te and 130Te, have been observed to be radioactive.[9][10][11] The stable isotopes make up only 33.2% of the naturally occurring tellurium; this is possibly due to the long half-lives of the unstable isotopes. They are in the range from 1013 to 2.2 × 1024 years (for 128Te). This makes 128Te the isotope with the longest half life among all radionuclides,[12] which is approximately 160 trillion (1012) times the age of the known universe.

There are 38 known nuclear isomers of tellurium with atomic masses that range from 105 to 142. Tellurium is among the lightest elements known to undergo alpha decay, with isotopes 106Te to 110Te being able to undergo this mode of decay.[9] The atomic mass of tellurium (127.60 g·mol−1) exceeds that of the following element iodine (126.90 g·mol−1).[13]

Occurrence[edit]
See also: Telluride mineral

Tellurium on quartz (Moctezuma, Sonora, Mexico)

Native tellurium crystal on sylvanite (Vatukoula, Viti Levu, Fiji). Picture width 2 mm.
With an abundance in the Earth's crust comparable to that of platinum, tellurium is one of the rarest stable solid elements in the Earth's crust. Its abundance is about 1 µg/kg.[14] In comparison, even the rarest of the lanthanides have crustal abundances of 500 µg/kg (see Abundance of the chemical elements).[15]

The extreme rarity of tellurium in the Earth's crust is not a reflection of its cosmic abundance, which is in fact greater than that of rubidium, even though rubidium is ten thousand times more abundant in the Earth's crust. The extraordinarily low abundance of tellurium on Earth is rather thought to be due to conditions in the Earth's formation, when the stable form of certain elements, in the absence of oxygen and water, was controlled by the reductive power of free hydrogen. Under this scenario, certain elements such as tellu

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

เทลลูเรียมเป็นธาตุที่ มีเลขอะตอม 52 และสัญลักษณ์ Te มันเป็นธาตุกึ่งโลหะเปราะ พิษอย่างอ่อนโยน หายาก สีเงินขาว เทลลูเรียมเป็นสารเคมีที่เกี่ยวข้องกับซีลีเนียมและกำมะถัน มันบางครั้งพบในแบบดั้งเดิม เป็นผลึกธาตุ เทลลูเรียมเป็นมากทั่วไปในจักรวาลทั้งหมดมากกว่าบนโลก ของหายากมากในเปลือกโลก เทียบได้กับที่แพลตตินั่ม เป็นส่วนหนึ่งเนื่อง จากเป็นเลขอะตอมสูง แต่ยังเนื่อง จากการก่อตัวของก้อนสารระเหยที่เกิดจากองค์ประกอบจะสูญหายไปยังพื้นที่เป็นก๊าซระหว่างการก่อตัวของดาวเคราะห์ nebular ร้อนเทลลูเรียมถูกค้นพบในอาณาจักรยนต์ พ.ศ. 2325 โดยฟรานซ์โจเซฟ Müller von Reichenstein ในแร่ธาตุเทลลูเรียมและทอง มาร์ติไฮน์ Klaproth ชื่อองค์ประกอบใหม่ใน 1798 รายการหลังจากคำละตินสำหรับ "โลก" tellus แร่ทองเทลูไรด์เป็นสารประกอบทองธรรมชาติโดดเด่น อย่างไรก็ตาม พวกเขาไม่ได้เป็นแหล่งสำคัญทางการค้าของเทลลูเรียมเอง ซึ่งแยกได้ตามปกติเป็นผลพลอยได้ของการผลิตทองแดง และตะกั่วในเชิงพาณิชย์ การใช้หลักของเทลลูเรียมเป็นในโลหะผสม สำคัญที่สุดในเหล็กและทองแดงเพื่อปรับปรุงการแปรรูป โปรแกรมประยุกต์ ใน CdTe อาทิตย์ และ เป็นวัสดุสารกึ่งตัวนำยังใช้เศษส่วนมากผลิตเทลลูเรียมเทลลูเรียมมีฟังก์ชันไม่ชีวภาพ ถึงแม้ว่าเชื้อราสามารถรวมแทนกำมะถันและซีลีเนียมเป็นกรดอะมิโนเช่น tellurocysteine และ telluromethionine [5] ในมนุษย์ เทลลูเรียมถูกเผาผลาญในเทลูไรด์ dimethyl, 2Te (CH3) ก๊าซที่ มีกลิ่นเช่นกระเทียมซึ่งเป็นจามในลมหายใจของความเป็นพิษของเทลลูเรียมหรือแสง บางส่วนเนื้อหา [ซ่อน] ลักษณะที่ 11.1 คุณสมบัติทางกายภาพของ1.2 คุณสมบัติทางเคมี1.3 ไอโซโทป1.4 เกิดประวัติศาสตร์ 2ผลิต 34 สารประกอบการใช้งาน 55.1 โลหะ5.2 สารกึ่งตัวนำและใช้ในอุตสาหกรรมอิเล็กทรอนิกส์5.3 อื่น ๆบทบาททางชีวภาพ 67 ข้อควรระวัง8 ดูอ้างอิงที่ 9แหล่งข้อมูลอื่นลักษณะ [แก้]คุณสมบัติทางกายภาพ [แก้]เทลลูเรียมมีสอง allotropes ผลึก และสัณฐาน เมื่อผลึก เทลลูเรียมเป็นสีเงิน-ขาว และเมื่ออยู่ในสถานะบริสุทธิ์ จะมีโลหะมันวาว มันเป็นธาตุกึ่งโลหะเปราะ และคลุกได้อย่างง่ายดาย เทลลูเรียมไปเป็นผงสีดำ-น้ำตาลโดยหยดจากโซลูชันของ tellurous กรดหรือกรด telluric (Te(OH)6) [6] เทลลูเรียมเป็นกึ่งที่แสดงการนำไฟฟ้ามากขึ้นในทิศทางบางอย่างซึ่งขึ้นกับตำแหน่งอะตอม นำไฟฟ้าเพิ่มขึ้นเล็กน้อยเมื่อโดนแสง (photoconductivity) [7] เมื่ออยู่ในสถานะหลอมเหลว เทลลูเรียมเป็นกัดกร่อนทองแดง เหล็ก และสแตนเลส Chalcogens เทลลูเรียมมีสูงจุดหลอมเหลวและจุดเดือด 722.66 K (841.12 ° F) และ K 1,261 (1,810 ° F), ตามลำดับ [8]คุณสมบัติทางเคมี [แก้]เทลลูเรียมใช้โครงสร้างของเมอร์ แซกโซ่ของ Te อะตอมประกอบด้วย วัสดุนี้สีเทาต่อต้านออกซิเดชัน โดยอากาศ และเป็น nonvolatile[แก้] ไอโซโทปบทความหลัก: ไอโซโทปของเทลลูเรียมไอโซโทปที่แปดเทลลูเรียมที่เกิดขึ้นตามธรรมชาติได้ ห้าของไอโซโทปเหล่า 122Te, 123Te, 124Te, 125Te และ 126Te มีความเสถียร อื่น ๆ ที่สาม 120Te, 128Te และ 130Te ได้รับการปฏิบัติเป็นกัมมันตรังสี [9] [10] [11 ไอโซโทปเสถียร]ทำเพียง 33.2% ของเทลลูเรียมธรรมชาติที่เกิดขึ้น นี่คืออาจเนื่องจากความยาวครึ่งชีวิตของไอโซโทปที่ไม่เสถียร พวกเขาอยู่ในช่วงจาก 1013 2.2 × 1024 ปี (สำหรับ 128Te) ทำ 128Te ไอโซโทป มีครึ่งชีวิตยาวที่สุดในบรรดาทั้งหมดกัมมันตภาพรังสี, [12] ซึ่งมีประมาณ 160 ล้านล้าน (1012) เวลาอายุของจักรวาลที่เรารู้จัก กันมี 38 รู้จักนิวเคลียร์ isomers ของเทลลูเรียมกับมวลอะตอมที่ช่วงจาก 105 142 เทลลูเรียมเป็นหนึ่งในองค์ประกอบที่เบาที่สุดที่รู้จักกันจะได้รับการสลายให้อนุภาคแอลฟา กับไอโซโทป 106Te 110Te จะสามารถผ่านการสลายการ [9]มวลอะตอมของเทลลูเรียม (127.60 g·mol−1) เกินของไอโอดีนองค์ประกอบต่อไปนี้ (126.90 g·mol−1) [13][แก้] ที่เกิดขึ้นดู: แร่ Tellurideเทลลูเรียมในควอตซ์ (Moctezuma, Sonora เม็กซิโก)เทลลูเรียมเจ้าคริสตัลบน sylvanite (Vatukoula วิติเลวู ฟิจิ) ภาพความกว้าง 2 มม.มีความอุดมสมบูรณ์ในเปลือกโลกใกล้เคียงกับแพลทินัม เทลลูเรียมเป็นธาตุไม้คงสารพัดในเปลือกโลกอย่างใดอย่างหนึ่ง ความอุดมสมบูรณ์มีประมาณ 1 µg/kg [14] ในการเปรียบเทียบ แม้การสารพัดของ lanthanides มีร้านเปลือกของ 500 µg/kg (ดูองค์ประกอบทางเคมีมากมาย) [15]หายากมากของเทลลูเรียมในเปลือกโลกไม่ใช่การสะท้อนของจักรวาลความอุดมสมบูรณ์ ซึ่งในความเป็นจริงมากกว่าของรูบิเดียม แม้ว่ารูบิเดียมเป็นสิบพันครั้งมากในเปลือกโลก ความอุดมสมบูรณ์ต่ำมาก ๆ ของเทลลูเรียมในโลกถูกแทนที่จะคิดให้เป็นเนื่องจากเงื่อนไขในการก่อตัวของโลก เมื่อแบบคงขององค์ประกอบบางอย่าง ขาดออกซิเจนและน้ำ ถูกควบคุม โดยพลังของไฮโดรเจนฟรีรูปภาพ ในสถานการณ์นี้ บางองค์ประกอบเช่น tellu

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

เทลลูเรียมเป็นองค์ประกอบทางเคมีที่มีสัญลักษณ์ Te และเลขอะตอม 52 มันเป็นความเปราะพิษอย่างอ่อนโยนหายากกึ่งโลหะสีเงินสีขาว เทลลูเรียมเป็นเคมีที่เกี่ยวข้องซีลีเนียมและกำมะถัน มันเป็นบางครั้งพบในรูปแบบพื้นเมืองเป็นผลึกธาตุ เทลลูเรียมอยู่ไกลกันมากขึ้นในจักรวาลโดยรวมมากกว่าที่เป็นอยู่บนโลก หายากมากในเปลือกของโลกเทียบเท่ากับที่ของแพลทินัมเป็นส่วนหนึ่งเนื่องจากเลขอะตอมสูง แต่ยังเกิดจากการก่อตัวของมันของสาธารณรัฐระเหยซึ่งเกิดจากองค์ประกอบที่จะหายไปในพื้นที่เป็นก๊าซในช่วงการก่อตัว nebular ร้อน ของดาวเคราะห์. เทลลูเรียมถูกค้นพบในจักรวรรดิเบิร์กส์ใน 1782 โดยฟรานซ์โจเซฟMüllerฟอน Reichenstein ในแร่ธาตุที่มีเทลลูเรียมและทอง มาร์ตินเฮ็น Klaproth ชื่อธาตุใหม่ใน 1798 หลังจากที่ภาษาละตินคำว่า "โลก" เทลลัส แร่ธาตุลลูไรด์ทองที่โดดเด่นที่สุดสารประกอบทองธรรมชาติ แต่พวกเขาไม่ได้เป็นแหล่งสำคัญในเชิงพาณิชย์ของเทลลูเรียมตัวเองซึ่งเป็นสารสกัดปกติเป็นผลพลอยได้จากการผลิตทองแดงและตะกั่ว. ในเชิงพาณิชย์, การใช้หลักของเทลลูเรียมอยู่ในโลหะผสมที่สำคัญที่สุดในเหล็กและทองแดงในการปรับปรุงการแปรรูป การใช้งานในแผงเซลล์แสงอาทิตย์ CdTe และเป็นวัสดุเซมิคอนดักเตอร์ยังกินส่วนมากของการผลิตเทลลูเรียม. เทลลูเรียมไม่มีฟังก์ชั่นทางชีวภาพแม้ว่าเชื้อราสามารถรวมไว้ในสถานที่ของกำมะถันและซีลีเนียมเป็นกรดอะมิโนเช่น tellurocysteine ​​และ telluromethionine. [5] ในมนุษย์ เทลลูเรียมถูกเผาผลาญส่วนหนึ่งเข้าไปใน Telluride ไดเมทิล (CH3) 2Te ก๊าซที่มีกลิ่นกระเทียมเหมือนซึ่งเป็นที่หายใจออกในลมหายใจของผู้ที่ตกเป็นเหยื่อของความเป็นพิษเทลลูเรียมหรือการสัมผัสได้. [ซ่อน]  1 ลักษณะ1.1 สมบัติทางกายภาพ1.2 เคมีคุณสมบัติ1.3 ไอโซโทป1.4 การเกิด2 ประวัติ3 การผลิต4 สารประกอบ5 การประยุกต์ใช้งาน5.1 โลหะ5.2 เซมิคอนดักเตอร์และอุตสาหกรรมอิเล็กทรอนิกส์ที่ใช้5.3 ใช้อื่น ๆ6 ชีวภาพบทบาท7 ข้อควรระวัง8 ดูเพิ่มเติม9 อ้างอิง10 ภายนอกเชื่อมโยงลักษณะ [แก้ไข] คุณสมบัติทางกายภาพ [แก้ไข] เทลลูเรียมมีสอง allotropes ผลึกและ ไม่มีรูปร่าง เมื่อผลึกเทลลูเรียมเป็นสีเงินสีขาวและเมื่อมันอยู่ในสถานะที่บริสุทธิ์ก็มีความมันวาวโลหะ มันเป็นกึ่งโลหะเปราะและแหลกลาญได้อย่างง่ายดาย เทลลูเรียมสัณฐานเป็นผงสีดำสีน้ำตาลจัดทำขึ้นโดยทำให้เกิดความวุ่นวายได้จากการแก้ปัญหาของกรด tellurous หรือกรด telluric A (Te (OH) 6). [6] เทลลูเรียมเป็นเซมิคอนดักเตอร์ที่แสดงให้เห็นการนำไฟฟ้ามากขึ้นในทิศทางที่ต้องการซึ่งขึ้นอยู่กับการจัดตำแหน่งอะตอม ; การเพิ่มขึ้นของการนำเล็กน้อยเมื่อสัมผัสกับแสง (photoconductivity). [7] เมื่ออยู่ในสถานะหลอมเหลวของเทลลูเรียมกัดกร่อนทองแดงเหล็กและสแตนเลส ของ chalcogens ที่เทลลูเรียมมีจุดหลอมเหลวและจุดเดือดสูงสุดจุดที่ 722.66 K (841.12 ° F) และ 1,261 K (1,810 ° F) ตามลำดับ. [8] คุณสมบัติทางเคมี [แก้ไข] เทลลูเรียม adopts โครงสร้างโพลิเมอร์ประกอบด้วย zig- โซ่แซกของอะตอม Te วัสดุนี้สีเทาต่อต้านการเกิดออกซิเดชันทางอากาศและเป็น nonvolatile. ไอโซโทป [แก้ไข] บทความหลัก: ไอโซโทปของเทลลูเรียมเกิดขึ้นตามธรรมชาติเทลลูเรียมมีแปดไอโซโทป ประการที่ห้าของไอโซโทปเหล่านั้น 122Te, 123Te, 124Te, 125Te และ 126Te, มีความเสถียร อีกสาม 120TE, เทร 128Te และ 130Te ได้รับการปฏิบัติที่จะเป็นสารกัมมันตรังสี [9] [10] [11] ไอโซโทปทำขึ้นเพียง 33.2% ของเทลลูเรียมธรรมชาติที่เกิดขึ้น. นี้คืออาจจะเป็นเพราะนานครึ่งชีวิตของไอโซโทปที่ไม่เสถียร พวกเขาอยู่ในช่วง 1013-2.2 × 1,024 ปี (สำหรับ 128Te) นี้จะทำให้ 128Te ไอโซโทปที่มีครึ่งชีวิตที่ยาวที่สุดในหมู่กัมมันตรังสีทั้งหมด [12] ซึ่งมีประมาณ 160000000000000 (1012) ครั้งอายุของจักรวาลที่รู้จักกัน. มี 38 ที่รู้จักกันนิวเคลียร์ isomers เทลลูเรียมมีมวลอะตอมที่อยู่ในช่วง 105-142 เป็น . เทลลูเรียมเป็นหนึ่งในองค์ประกอบที่เบาที่สุดที่รู้จักกันที่จะได้รับการสลายตัวของอัลฟามีไอโซโทป 106Te เพื่อ 110Te ความสามารถในการรับโหมดของการสลายตัวนี้. [9] มวลอะตอมของเทลลูเรียม (127.60 กรัม· mol-1) เกินกว่าที่ของไอโอดีนองค์ประกอบดังต่อไปนี้ (126.90 กรัม· mol-1) [13]. เกิด [แก้ไข] ดูเพิ่มเติม: Telluride แร่เทลลูเรียมบนควอทซ์ (ม็อกเตซูโซโนราเม็กซิโก) คริสตัลเทลลูเรียมพื้นเมือง sylvanite (Vatukoula, นาดิ, ฟิจิ) ความกว้างของรูปภาพ 2 มม. ที่มีความอุดมสมบูรณ์ในเปลือกโลกเทียบเท่ากับที่ของแพลทินัมเทลลูเรียมเป็นหนึ่งในองค์ประกอบที่หาได้ยากที่มั่นคงมีเสถียรภาพในเปลือกโลก ความอุดมสมบูรณ์ของมันคือประมาณ 1 ไมโครกรัม / กก. [14] ในการเปรียบเทียบแม้กระทั่งหายากของ lanthanides มีปริมาณเปลือกโลก 500 ไมโครกรัม / กก. (ดูความอุดมสมบูรณ์ขององค์ประกอบทางเคมี). [15] ความประเสริฐสุดของเทลลูเรียมในเปลือกโลก ไม่ได้เป็นภาพสะท้อนของความอุดมสมบูรณ์ของจักรวาลซึ่งในความเป็นจริงมากกว่าที่รูบิเดียมแม้ว่ารูบิเดียมเป็นหมื่นครั้งมากยิ่งขึ้นในเปลือกโลก ความอุดมสมบูรณ์ต่ำพิเศษเทลลูเรียมบนโลกเป็นความคิดที่ค่อนข้างจะเป็นเพราะเงื่อนไขในการก่อตัวของโลกเมื่อรูปแบบที่มีเสถียรภาพขององค์ประกอบบางอย่างในกรณีที่ไม่มีออกซิเจนและน้ำที่ถูกควบคุมโดยอำนาจลดลงของไฮโดรเจนฟรี ภายใต้สถานการณ์เช่นนี้องค์ประกอบบางอย่างเช่น tellu