Titanium dioxide has received consi

Titanium dioxide has received considerable attention because
of its excellent optical, electrical, mechanical, and catalytic properties,
which makes it technologically useful. Its superior properties
are due to chemical and biological inertness, non-toxicity, strong
oxidizing/reducing power, cost-effectiveness and long-term stability
against photocorrosion and chemical corrosion [1]. Further
the research in TiO2 was intensified after Fujishima and Honda
discovered its photocatalytic activity in splitting of water [2].
TiO2 is a n-type semiconductor [1], has been extensively investigated
in various disciplines such as solar energy conversion [3,4],
photocatalysis [5,6], selective oxidation reactions [7,8], reduction
reactions [7], etc. The band gap of titania is about 3.2 eV. The
band gap further increase with decreasing the particle size and
hence the utilization typically confined within the UV-radiation of
electromagnetic spectrum. Various strategies, namely, addition of
electron donors (hole scavengers) [9], addition of carbonate salts
[10], noble metal loading [11,12], sensitization using dye moleculemetal ion-implantation or doping with elements [13,14], etc.,
are being explored to tune the band gap and hence to enhance its
potential in visible region. It has been suggested that the addition
of transition metal ions (M) to titania during formation of
nanoparticles is most viable and suitable route to tune the band
gap as well as to increase surface area. The addition of M to TiO2
nanoparticles increases the rate of photocatalytic activity due to
the scavenging of electron/hole by the metal ions at the surface
of the semiconductor [1]. The application of such semiconductors
in photochemical transformations of various compounds, such as
alkanes, alcohols, phenols, aromatic carboxylic acids, dyes, simple
aromatics, halogenated alkanes and alkenes, surfactants, and
pesticides has been successfully demonstrated [15]. The different
species such as radicals, cations, anions, radical ions are involved
in these photocatalysis processes [16].
In recent years various number of methods such as templates
[17], structural directing reagents [18], polymers [19], hydrothermal/
solvothermal [20–22] and sol–gel methods [23–26] have been
developed to synthesize undoped/doped TiO2 nanostructures. The
use of templates and structural directing reagents usually complicates
the preparation process; which also increases the production
cost. The conventional hydrothermal/solvothermal processes are
often time and energy consuming. Therefore, controlled synthesis of TiO2 nanostructures with well-defined morphology, and particle
size by a rapid, reproducible, and simple method remained as
a significant challenge. Among these methods, TiO2 based materials
have been commonly synthesized with the sol–gel method due
to its overriding advantages over others. Sugimoto et al. [27] prepared
TiO2 nanoparticles with different sizes and shapes by altering
the reaction conditions using sol–gel method. Several attempts
have been exerted by Znaidi et al. [28] to achieve highly crystalline
with well dispersed TiO2 nanoparticles using the modified sol–gel
methods. The different strategies, such as semi-continuous reaction
method, two stage mixed method and continuous reaction method
for synthesis of TiO2 have been reported by Kim et al. [29,30].
The photocatalytic activities of TiO2 nanoparticles doped with 21-
transition metal elements have been investigated for oxidation of
CHCl3 and the reduction of CCl4 [30]. The doping of Os3+, Re5+, V4+,
Fe3+,Mo5+, Ru3+, and Rh3+ with the composition of 0.1–0.5 atomic%
significantly increased the photoreactivity, while Co3+ and Al3+
doping decreased the photoreactivity of titania. From this study it
has been concluded that the photocatalytic activity is related to the
electron configuration of the dopant ion and the ions with closed
electron shells have little or no effect on the activity [30]. Thus
major interest remained in the transition metal ions with partially
filled d-orbital’s Reid et al. [23] reported the formation of Fe-doped
TiO2 nanoparticles using sol–gel method with 1:1 water/ethanol
in acidic solution (pH 3.00) [23]. Experimental [31] and theoretical
[32] studies revealed that substitution of Fe3+ modifies the band
structure of TiO2 by inserting new band just above the top of the
valence band, which effectively tunes the electronic properties of
the material and makes it susceptible to visible-light absorption.
Herein, we report the successful synthesis of iron-doped TiO2
nanoparticles at room temperature through a simple and effective
sol–gel method. The obtained materials have been characterized
by XRD, UV–vis spectroscopy, N2 adsorption for surface
area, TEM, EDAX, FT-IR, TGA, Raman, Photoluminescence, Mössbauer
spectroscopy and magnetic susceptibility measurements.
The properties and activity of these catalysts in relation to the photochemical
transformations have been extensively investigated.
The effects of various reaction parameters on photochemical conversions
have also been studied. The details of the results are
discussed in this manuscript.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ไทเทเนียมไดออกไซด์ได้รับความสนใจมากเนื่องจากของออปติคอล ไฟฟ้า เครื่องกล และตัวเร่งปฏิกิริยาคุณสมบัติซึ่งทำให้มีประโยชน์เทคโนโลยี คุณสมบัติที่เหนือกว่าได้เนื่องจากสารเคมี และชีวภาพ inertness ไม่มีความเป็นพิษ แข็งแรงรับอิเล็กตรอน/ลดพลังงาน ประหยัดค่าใช้จ่าย และความมั่นคงระยะยาวกับ photocorrosion และสารเคมีกัดกร่อน [1] เพิ่มเติมการวิจัยใน TiO2 มี intensified Fujishima และฮอนด้าพบกิจกรรมของกระในแบ่งน้ำ [2]TiO2 เป็นแบบ n-ชนิดสารกึ่งตัวนำ [1] ได้ตรวจสอบได้อย่างกว้างขวางในสาขาวิชาต่าง ๆ เช่นการแปลงพลังงานแสงอาทิตย์ [3, 4],photocatalysis [5,6] ลด ปฏิกิริยาออกซิเดชันแบบเลือก [7,8]ปฏิกิริยา [7] เป็นต้น ช่องว่างวงของซซีเป็นประมาณ 3.2 eV ที่วงเพิ่มเติมช่องว่าง ด้วยการลดขนาดอนุภาค และดังนั้น ใช้ขังภายในรังสี UV ของโดยทั่วไปสเปกตรัมแม่เหล็กไฟฟ้า กลยุทธ์ต่าง ๆ ได้แก่ เพิ่มผู้บริจาคอิเล็กตรอน (หลุม scavengers) [9], เพิ่มเกลือคาร์บอเนต[10], โลหะโหลด [11,12] การใช้สีย้อม moleculemetal ไอออนฤทธิ์ sensitization หรือโดปปิงค์กับองค์ประกอบ [13,14], ฯลฯ .,มีการสำรวจการปรับแต่งช่องว่างของวง และดังนั้นเพื่อเพิ่มประสิทธิภาพของมีศักยภาพในภูมิภาคที่สามารถมองเห็นได้ การแนะนำที่เพิ่มของโลหะเปลี่ยนแปลงประจุ (M) เพื่อกรองน้ำแร่ในระหว่างการก่อตัวของเก็บกักเป็นกระบวนการทำงานได้ และเหมาะสมมากที่สุดฟังวงช่องว่างเช่นเพื่อเพิ่มพื้นที่ผิว เพิ่ม M เพื่อ TiO2เก็บกักเพิ่มอัตราของกิจกรรมกระเนื่องscavenging ของอิเล็กตรอน/หลุม โดยประจุโลหะที่พื้นผิวของแบบสารกึ่งตัวนำ [1] การประยุกต์อิเล็กทรอนิกส์ดังกล่าวในแปลง photochemical ของสารประกอบต่าง ๆ เช่นalkanes, alcohols, phenols กรด carboxylic หอม สี เรียบง่ายอะโรเมติกส์ ฮาโลเจน alkanes และ alkenes, surfactants และสารกำจัดศัตรูพืชได้สำเร็จสาธิต [15] ที่แตกต่างกันเกี่ยวข้องกับพันธุ์อนุมูล เป็นของหายาก anions กันรุนแรงในกระบวนเหล่านี้ photocatalysis [16]ในปีที่ผ่านมาจำนวนหลายวิธีเช่นแบบ[17], โครงสร้างผู้กำกับ reagents [18], โพลิเมอร์ [19], hydrothermal /solvothermal [20-22] และวิธีการโซลเจ [23-26]พัฒนาสังเคราะห์ undoped/doped nanostructures TiO2 ที่ใช้แม่แบบและโครงสร้างที่ผู้กำกับ reagents มัก complicatesการเตรียม ซึ่งนอกจากนี้ยังเพิ่มการผลิตต้นทุนการ มีกระบวนการ hydrothermal/solvothermal ธรรมดาบ่อยครั้งและใช้พลังงาน ดังนั้น ควบคุมการสังเคราะห์ของ TiO2 nanostructures สัณฐานวิทยาโดย และอนุภาคขนาดอย่างรวดเร็ว จำลอง และวิธีที่ง่ายวิธียังคงเป็นความท้าทายที่สำคัญ ในวิธีการเหล่านี้ TiO2 ตามวัสดุได้รับการสังเคราะห์ทั่วไป ด้วยวิธีโซลเจลครบกำหนดจะเป็นข้อดีที่ต้องเอาชนะเหนือผู้อื่น Sugimoto et al. [27] เตรียมเก็บกัก TiO2 มีขนาดและรูปร่าง โดยดัดแปลงเงื่อนไขของปฏิกิริยาที่ใช้วิธีโซลเจล ความพยายามหลายครั้งได้นั่นเองโดย Znaidi et al. [28] เพื่อให้ความเป็นผลึกสูงพร้อมทั้งกระจายเก็บกัก TiO2 ใช้โซลเจลปรับเปลี่ยนวิธี กลยุทธ์แตกต่างกัน เช่นปฏิกิริยากึ่งต่อเนื่องวิธีการ ขั้นตอนที่สองผสมวิธีและวิธีปฏิกิริยาอย่างต่อเนื่องการสังเคราะห์ของ TiO2 ถูกรายงานโดย Kim et al. [29,30]กิจกรรมกระของ TiO2 เก็บกัก doped กับ 21-องค์ประกอบของโลหะทรานซิชันมีการสอบสวนการเกิดออกซิเดชันของCHCl3 และการลดของ CCl4 [30] โดปปิงค์ Os3 + Re5 + V4 +Fe3 + Mo5 + Ru3 + และ Rh3 + มีส่วนประกอบของ 0.1 – 0.5% ของอะตอมเพิ่ม photoreactivity, Co3 + และ Al3 +โดปปิงค์ลด photoreactivity ของซซี จากนี้เรียนมีการสรุปว่า กระกิจกรรมเกี่ยวข้องกับการการจัดเรียงอิเล็กตรอนของไอออน dopant และประจุกับปิดอิเล็กตรอนเชลล์มีผลน้อย หรือไม่มีกิจกรรม [30] ดังนั้นสนใจหลักยังคงอยู่ในประจุโลหะทรานซิชันด้วยบางส่วนเติม d-ออร์บิทัลของ Reid et al. [23] รายงานการก่อตัวของ Fe dopedเก็บกัก TiO2 ด้วยวิธีโซลเจล 1:1 น้ำ/เอทานอลในโซลูชันที่เปรี้ยว (pH 3.00) [23] ทดลอง [31] และทฤษฎี[32] การศึกษาเปิดเผยว่า แทนของ Fe3 + ปรับเปลี่ยนวงการโครงสร้างของ TiO2 ใส่วงใหม่เหนือด้านบนสุดของการวงเวเลนซ์ ที่มีประสิทธิภาพปรับคุณสมบัติทางอิเล็กทรอนิกส์ของวัสดุ และทำให้ไวต่อการดูดซึมแสงมองเห็นนี้ เรารายงานสังเคราะห์ความสำเร็จของ TiO2 doped เหล็กเก็บกักอุณหภูมิห้องพักเรียบง่ายและมีประสิทธิภาพวิธีโซลเจล ได้รับวัตถุดิบได้ถูกลักษณะโดย XRD ก UV – vis ดูดซับ N2 สำหรับผิวที่ตั้ง ยการ EDAX, FT IR, TGA รามัน Photoluminescence, Mössbauerกและวัดภูมิไวรับแม่เหล็กคุณสมบัติและกิจกรรมของสิ่งเหล่านี้ที่ส่งเสริมเกี่ยวกับการ photochemicalแปลงได้ถูกสืบสวนอย่างกว้างขวางผลของพารามิเตอร์ต่าง ๆ ปฏิกิริยา photochemical แปลงมียังการศึกษา มีรายละเอียดของผลการกล่าวถึงในฉบับนี้

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ไทเทเนียมไดออกไซด์ได้รับความสนใจมากเพราะ
ของที่ยอดเยี่ยมแสงไฟฟ้าเครื่องกลและคุณสมบัติปัจจัย
ที่ทำให้มันมีประโยชน์เทคโนโลยี คุณสมบัติที่โดดเด่น
เป็นเพราะสารเคมีและชีวภาพเฉื่อยชา, ความเป็นพิษที่ไม่แข็งแรง
ออกซิไดซ์ / ลดการใช้พลังงานคุ้มค่าและมั่นคงในระยะยาว
กับ photocorrosion และการกัดกร่อนของสารเคมี [1] นอกจากนี้
การวิจัยใน TiO2 ถูกรุนแรงหลังจากที่ฟูจิและฮอนด้า
พบกิจกรรมออกไซด์ในการแยกน้ำ [2].
TiO2 เป็นสารกึ่งตัวนำชนิดเอ็น [1] ได้รับการตรวจสอบอย่างกว้างขวาง
ในสาขาวิชาต่าง ๆ เช่นการแปลงพลังงานแสงอาทิตย์ [3,4 ]
โฟโต [5,6] ปฏิกิริยาออกซิเดชันเลือก [7,8] ลด
ปฏิกิริยา [7] ฯลฯ ช่องว่างของวงไททาเนียมเป็นเรื่องเกี่ยวกับ 3.2 eV
ช่องว่างแถบเพิ่มสูงขึ้นอีกด้วยการลดขนาดอนุภาคและ
ด้วยเหตุนี้การใช้คุมขังปกติภายในรังสียูวีของ
สเปกตรัมแม่เหล็กไฟฟ้า กลยุทธ์ต่างๆ ได้แก่ การเพิ่มขึ้นของ
ผู้บริจาคอิเล็กตรอน (ขยะหลุม) [9] นอกจากนี้เกลือคาร์บอเนต
[10], โหลดโลหะขุนนาง [11,12] อาการแพ้โดยใช้สีย้อม moleculemetal ไอออนปลูกถ่ายหรือยาสลบกับองค์ประกอบ [13,14] ฯลฯ
มีการสำรวจการปรับแต่งช่องว่างแถบและด้วยเหตุนี้เพื่อเพิ่ม
ที่มีศักยภาพในภูมิภาคที่มองเห็นได้ มันได้รับการแนะนำว่านอกจาก
ของไอออนโลหะทรานซิ (M) เพื่อไททาเนียมในระหว่างการก่อตัวของ
อนุภาคนาโนเป็นส่วนใหญ่ทำงานได้และเส้นทางที่เหมาะสมในการปรับแต่งวง
ช่องว่างเช่นเดียวกับการเพิ่มพื้นที่ผิว นอกเหนือจาก M เพื่อ TiO2
อนุภาคนาโนเพิ่มอัตราของกิจกรรมออกไซด์เนื่องจากการ
ขับของอิเล็กตรอน / หลุมโดยไอออนโลหะที่พื้นผิว
ของสารกึ่งตัวนำ [1] การประยุกต์ใช้สารกึ่งตัวนำเช่น
ในการเปลี่ยนแปลงของสารเคมีต่างๆเช่น
อัลเคน, แอลกอฮอล์ฟีนอลกรดคาร์บอกซิหอม, สีที่เรียบง่าย
อะโรเมติก, อัลเคนฮาโลเจนและแอลคีน, ลดแรงตึงผิวและ
สารกำจัดศัตรูพืชได้รับการแสดงให้เห็นถึงการประสบความสำเร็จ [15] ที่แตกต่างกัน
สายพันธุ์เช่นอนุมูลไพเพอร์, แอนไอออนไอออนรุนแรงมีส่วนร่วม
ในกระบวนการเหล่านี้โฟโต [16].
ในปีที่ผ่านมาตัวเลขต่าง ๆ ของวิธีการดังกล่าวเป็นแม่แบบ
[17], น้ำยากำกับโครงสร้าง [18], โพลีเมอ [19], hydrothermal /
solvothermal [20-22] และวิธีโซลเจล [23-26] ได้รับการ
พัฒนาขึ้นเพื่อสังเคราะห์โคบอลต์ / เจือโครงสร้างนาโน TiO2
การใช้แม่แบบและน้ำยากำกับโครงสร้างมักจะมีความซับซ้อนมาก
ขั้นตอนการเตรียม; ซึ่งนอกจากนี้ยังเพิ่มการผลิต
ค่าใช้จ่าย ธรรมดา hydrothermal / กระบวนการ solvothermal มี
มักจะเวลาและพลังงานสิ้นเปลือง ดังนั้นการสังเคราะห์ควบคุมโครงสร้างนาโน TiO2 ที่มีลักษณะทางสัณฐานวิทยาที่ดีที่กำหนดและอนุภาค
ขนาดโดยอย่างรวดเร็วสามารถทำซ้ำและวิธีการที่ง่ายยังคงเป็น
ความท้าทายที่สำคัญ ในบรรดาวิธีการเหล่านี้ TiO2 วัสดุตาม
ที่ได้รับการสังเคราะห์ทั่วไปด้วยวิธีโซลเจลเนื่องจาก
ข้อได้เปรียบที่สำคัญของมันมากกว่าคนอื่น ๆ Sugimoto และคณะ [27] เตรียม
อนุภาคนาโน TiO2 ที่มีขนาดแตกต่างกันและรูปทรงโดยการเปลี่ยนแปลง
เงื่อนไขการเกิดปฏิกิริยาโดยใช้วิธีโซลเจล พยายามหลายครั้งที่
ได้รับการกระทำโดย Znaidi และคณะ [28] เพื่อให้บรรลุผลึกสูง
ที่มีการกระจายตัวที่ดีโดยใช้อนุภาคนาโน TiO2 โซลเจลปรับเปลี่ยน
วิธีการ กลยุทธ์ที่แตกต่างกันเช่นปฏิกิริยาแบบกึ่งต่อเนื่อง
วิธีการสองขั้นตอนวิธีการผสมและวิธีการเกิดปฏิกิริยาต่อเนื่อง
สำหรับการสังเคราะห์ TiO2 ได้รับรายงานจากคิมและคณะ [29,30].
กิจกรรมปฏิกิริยาของอนุภาคนาโน TiO2 เจือด้วย 21-
องค์ประกอบโลหะทรานได้รับการตรวจสอบสำหรับการเกิดออกซิเดชันของ
CHCl3 และการลดลงของ CCl4 [30] ยาสลบของ OS3 + RE5 + V4 +
Fe3 + Mo5 + RU3 + และ RH3 + กับองค์ประกอบของ 0.1-0.5% อะตอม
ที่เพิ่มขึ้นอย่างมีนัยสำคัญ photoreactivity ขณะ Co3 + และ Al3 +
ยาสลบลดลง photoreactivity ของไททาเนียม จากการศึกษาครั้งนี้จะ
ได้รับการสรุปว่ากิจกรรมออกไซด์ที่เกี่ยวข้องกับ
การกำหนดค่าของอิเล็กตรอนของไอออนเจือปนและไอออนที่มีปิด
เปลือกหอยอิเล็กตรอนมีผลเพียงเล็กน้อยหรือไม่มีเลยกับกิจกรรม [30] ดังนั้น
ความสนใจที่สำคัญยังคงอยู่ในไอออนของโลหะทรานซิชันที่มีบางส่วน
ที่เต็มไปด้วย D-โคจรของเรดและคณะ [23] รายงานการก่อตัวของเฟเจือ
อนุภาคนาโน TiO2 โดยใช้วิธีโซลเจล 1: 1 น้ำ / เอทานอล
ในการแก้ปัญหาที่เป็นกรด (pH 3.00) [23] การทดลอง [31] และทฤษฎี
[32] การศึกษาแสดงให้เห็นว่าแทนที่ของ Fe3 + ปรับเปลี่ยนวง
โครงสร้างของ TiO2 โดยการใส่วงใหม่เหนือด้านบนของ
วงความจุที่มีประสิทธิภาพเพลงสมบัติทางอิเล็กทรอนิกส์ของ
วัสดุและทำให้มันไวต่อการ visible- ดูดกลืนแสง.
ที่นี้เรารายงานการสังเคราะห์ที่ประสบความสำเร็จของ TiO2 เหล็กเจือ
อนุภาคนาโนที่อุณหภูมิห้องผ่านง่ายและมีประสิทธิภาพ
วิธีโซลเจล วัสดุที่ได้รับมีลักษณะ
โดย XRD, สเปกโทรสโก UV-Vis ดูดซับ N2 สำหรับพื้นผิว
พื้นที่ TEM, EDAX, FT-IR, TGA, รามัน, เรืองแสง, Mössbauer
สเปกโทรสโกและการวัดความไวต่อแม่เหล็ก.
คุณสมบัติและการทำงานของตัวเร่งปฏิกิริยาเหล่านี้ในความสัมพันธ์ เพื่อเคมี
แปลงได้รับการตรวจสอบอย่างกว้างขวาง.
ผลของตัวแปรต่างๆในปฏิกิริยาเคมีแปลง
ได้รับการศึกษายัง รายละเอียดของผลที่จะ
กล่าวถึงในต้นฉบับนี้

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ไทเทเนียมไดออกไซด์ได้รับความสนใจเป็นอย่างมากเนื่องจาก
ของยอดเยี่ยม แสง ไฟฟ้า เครื่องกล และสมบัติในการเร่งปฏิกิริยา
, ซึ่งทำให้มันมีประโยชน์เทคโนโลยี .
คุณสมบัติที่เหนือกว่าของ เนื่องจากสารเคมี และ inertness , ชีวภาพปลอดพิษ แข็งแรง
ออกซิไดซ์ / การลดใช้พลังงานคุ้มค่าและมั่นคงในระยะยาวต่อ
photocorrosion และการกัดกร่อนทางเคมี [ 1 ]
เพิ่มเติมการวิจัยใน TiO2 เป็นอย่างเข้มข้นหลังจาก Fujishima และฮอนด้า
ค้นพบของความว่องไวในการแยกน้ำ [ 2 ] .
TiO2 เป็นสารทั่วไป [ 1 ] ได้ถูกใช้อย่างกว้างขวางในสาขาต่างๆเช่น
การแปลงพลังงานแสงอาทิตย์ [ 3 , 4 ] ,
photocatalysis [ 5 , 6 ] , การเลือกปฏิกิริยาออกซิเดชัน [ 7 , 8 ] ลด
ปฏิกิริยา [ 7 ] , ฯลฯ ช่องว่างแถบของไททาเนียประมาณ 3.2 EV
ช่องว่างแถบเพิ่มต่อกับลดขนาดอนุภาคและดังนั้นการใช้โดยทั่วไปคับ

ในรังสี UV ของสเปกตรัมคลื่นแม่เหล็กไฟฟ้า กลยุทธ์ต่าง ๆ ได้แก่ นอกเหนือจาก
ผู้บริจาคอิเล็กตรอน ( รู scavengers ) [ 9 ] นอกจากเกลือคาร์บอเนต
[ 10 ] โลหะมีตระกูลโหลด [ 11,12 ] พบใช้สีย้อม moleculemetal ฝังไอออนหรือการเติมธาตุ 13,14
[ ] , ฯลฯมีการสํารวจเพื่อปรับแต่งแถบช่องว่างและดังนั้นเพื่อเพิ่มศักยภาพในการมองเห็นของ
) จะได้รับการชี้ให้เห็นว่า นอกจาก
ของไอออนโลหะเปลี่ยน ( M ) ในรูปแบบของอนุภาคนาโนไททาเนีย
านมากที่สุด และเหมาะสมเส้นทาง แต่งวง
ช่องว่าง รวมทั้งเพิ่มพื้นที่ผิว นอกเหนือจาก M )
นาโนเพิ่มอัตราของความว่องไว

เนื่องจากไล่ของอิเล็กตรอน / หลุม โดยไอออนโลหะที่ผิวของสารกึ่งตัวนำ
[ 1 ] การประยุกต์ใช้ในการแปลง 2
เซมิคอนดักเตอร์สารประกอบต่าง ๆ เช่น
แอลเคน แอลกอฮอล์ ฟีนอล หอมกรดคาร์บอกซิลิก , สี , อะโรเมติกง่ายๆ
, ปรากฎการณ์แอลเคนแอลคีนและโดยและ
ยาฆ่าแมลงได้รับเรียบร้อยแล้ว ) [ 15 ]
ต่าง ๆชนิด เช่น สารชนิดแอนไอออน , การมีส่วนร่วมในกระบวนการเหล่านี้ photocatalysis
[ 16 ] .
ในปีที่ผ่านมาจำนวนของวิธีการต่าง ๆเช่น แม่แบบ
[ 17 ] โครงสร้างกำกับสารเคมี [ 18 ] , และ [ 19 ] /
โซลโวเทอร์มอลด้วย [ 20 – 22 ] และโซล - เจลวิธี [ 23 – 26 ] ได้
การพัฒนาสังเคราะห์เคมีไฟฟ้า / TiO2 ด้วยนาโน .
ใช้แม่แบบและโครงสร้างกำกับสารเคมีมักจะมีความซับซ้อน
ขั้นตอนการเตรียม ซึ่งต้นทุนการผลิตเพิ่มด้วย

วิธีโซลโวเทอร์มอลด้วยกระบวนการ /
บ่อยๆเวลาและพลังงานที่ใช้ ดังนั้น การควบคุมการสังเคราะห์นาโน TiO2 ที่มีต่อสัณฐานวิทยาและขนาดอนุภาค
โดยอย่างรวดเร็ว ) และยังคงเป็น
วิธีง่าย ๆความท้าทายที่สำคัญ ระหว่างวิธีการเหล่านี้ใช้วัสดุ TiO2
มีบ่อยขึ้นและวิธีโซลเจลเนื่องจาก
ของเอาชนะข้อดีเหนือคนอื่น ซึงิโมโตะ และคณะ [ 27 ] เตรียม
นาโน TiO2 ที่มีรูปร่างและขนาดแตกต่างกัน โดยการดัดแปลง
ปฏิกิริยาเงื่อนไขใช้วิธีเจล–โซล พยายามหลายครั้ง
ได้นั่นเอง โดย znaidi et al . [ 28 ] เพื่อให้บรรลุสูงผลึก
ด้วยอนุภาคที่กระจายตัวดี ) การแก้ไขและวิธีโซลเจล
. กลยุทธ์ที่แตกต่างกันเช่นกึ่งต่อเนื่องปฏิกิริยา
วิธีสองขั้นตอน วิธีการผสมและ
ปฏิกิริยาต่อเนื่องสำหรับการสังเคราะห์ ) ได้รับการรายงานโดย Kim et al . [ ตกแต่งอย่างดี ] .
กิจกรรมของอนุภาคนาโน TiO2 รีเจือด้วย 21 -
เปลี่ยนธาตุโลหะได้รับการตรวจสอบสำหรับออกซิเดชันของ
chcl3 และการลดลงของ ccl4 [ 30 ] เติมของ os3 RE5 , v4
fe3 mo5 , , , , ru3 และ rh3 กับองค์ประกอบของ 0.1 และ 0.5 %
( photoreactivity อะตอมเพิ่มขึ้น ในขณะที่ co3 al3
ลดลงและการ photoreactivity ของไทเทเนีย . จากการศึกษาสรุปได้ว่า
มีความว่องไวสัมพันธ์
อิเล็กตรอนของไอออนโคบอลต์และไอออนด้วยเปลือกหอยปิด
อิเล็กตรอนจะมีผลเพียงเล็กน้อยหรือไม่มีเลยในกิจกรรม [ 30 ] ดังนั้น หลักในการเปลี่ยนความสนใจจาก

เต็ม d-orbital ไอออนโลหะกับบางส่วนของ Reid et al . [ 23 ] รายงานการก่อตัวของเหล็กที่มีอนุภาคนาโน TiO2
ใช้วิธีเจล–โซลกับ 1 : 1 น้ำเอทานอลในสารละลายที่เป็นกรด ( pH 7
) [ 23 ]ทดลองและทางทฤษฎี [ 31 ]
[ 32 ] ได้ศึกษาพบว่า การใช้ fe3 ปรับเปลี่ยนวงดนตรี
โครงสร้างของ TiO2 โดยการแทรกใหม่วงเหนือด้านบนของ
2 วงซึ่งมีประสิทธิภาพเพลงคุณสมบัติอิเล็กทรอนิกส์
วัสดุและทำให้เสี่ยงต่อการดูดกลืนแสงที่มองเห็น
ในที่นี้ เรารายงานการสังเคราะห์ที่ประสบความสำเร็จ เหล็กเจือ TiO2
อนุภาคนาโนที่อุณหภูมิห้องผ่านง่ายและมีประสิทธิภาพ
วิธีโซลเจล– . นำวัสดุมีลักษณะ
โดย XRD , UV - vis spectroscopy , N2 การดูดซับพื้นผิว
Area , ประทับ , edax , FT-IR , TGA , รามัน , แบบ , M ö ssbauer
สเปกโทรสโกปีและการวัดโดยใช้แม่เหล็ก
กิจกรรมคุณสมบัติและตัวเร่งปฏิกิริยาเหล่านี้ในความสัมพันธ์กับ 2
การแปลงได้ทำการศึกษาอย่างกว้างขวาง ผลของพารามิเตอร์ต่าง ๆ

มีปฏิกิริยาต่อแสงแปลง นอกจากนั้นยังได้ศึกษา รายละเอียดของผลลัพธ์
กล่าวถึงในต้นฉบับนี้