where ΔG°, ΔS° and ΔH° are standard

where ΔG°, ΔS° and ΔH° are standard free energy change, standard
enthalpy change and standard entropy change, respectively, Kc is the
equilibrium constant, Cs is the equilibrium concentration of HA on oxidized
activated carbons (mg/L), Ce is the equilibrium concentration of
HA in solution (mg/L), R is the ideal gas constant (8.314 J/mol K) and
T is the adsorption temperature on Kelvin scale.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ที่ ΔG ° ΔS ° ΔH °ยังมี และเปลี่ยนแปลงพลังงานอิสระมาตรฐาน มาตรฐานการเปลี่ยนแปลงเอนทาลปีและเอนโทรปีมาตรฐาน เปลี่ยน ตามลำดับ เคซีเป็นค่าคงที่สมดุล Cs คือ ความเข้มข้นสมดุลของ HA ในออกซิไดซ์ใช้ carbons (mg/L), Ce มีความเข้มข้นที่สมดุลของฮา ในการแก้ปัญหา (mg/L), R คือ ค่าคงตัวแก๊สอุดมคติ (8.314 J/mol K) และT คือ ดูดซับอุณหภูมิในสเกลเคลวิน

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ที่ΔG°, ΔS°และΔH°เป็นมาตรฐานการเปลี่ยนแปลงพลังงานมาตรฐาน
การเปลี่ยนแปลงเอนทัลปีและการเปลี่ยนแปลงเอนโทรปีมาตรฐานตามลำดับ Kc เป็น
สมดุลคง Cs คือความเข้มข้นของความสมดุลของไร่บนออกซิไดซ์
ถ่าน (mg / L), CE เป็น ความเข้มข้นของความสมดุลของ
HA ในการแก้ปัญหา (มิลลิกรัม / ลิตร) R คือค่าคงที่ของก๊าซในอุดมคติ (8.314 J / mol K) และ
T คืออุณหภูมิในการดูดซับโยเคลวิน