kinetics could be best described by

kinetics could be best described by this model. This finding
supported the assumption of the pseudo-second order
model that the sorption process was due to chemisorption
(Ho, 2003). In this case, chemical sorption could have
occurred by the interaction between polar functional
groups on the sorbent surface and dyes. Similar phenomena
have been observed in the biosorption of Remazol
Black B on biomass (Aksu and Tezer, 2000), the sorption
of Congo Red on activated carbon (Namasivayam and
Kavitha, 2002) and Methylene Blue on perlite (Dog˘an
et al., 2004). In order to understand the sorption mechanism,
the functional groups on the algal surface were
specified using FTIR technique. Table 1 displays possible
functional groups on the algal surface, including hydroxyl,
carbonyl, amine, sulfonyl, carbonyl, and alkyl groups.
These functional groups can act as chemical binding
agents. Carboxyl, hydroxyl, and sulfonyl groups can dissociate
and become negative charge. That means these functional
groups could attract the positive charge functional
groups on dye structures such as quaternary ammonium
ion ðNRþ
4 Þ and nitronium ion ðNOþ
2 Þ, and this is called
‘‘Negative sorption’’ which is the sorption of the positive
species by negative sorption sites (Volesky, 1990). The second
order rate constants for the sorption of methylene blue
onto C. lentillifera took the value of 0.21 gmg1min1.
This was relatively high with respect to the rate constants
for other biosorbents, e.g. k2 = 0.087 gmg1min1 for the
sorption of methylene blue on perlite (Acemiog˘lu, 2005),
or = 0.0137 gmg1min1 for the sorption of methylene
blue on rice husk (Vadivelan and Vasanth Kumar, 2005).
High k2 suggested that the basic dyes could be rapidly
uptaken by the algal functional groups, resulting in the
system quickly reaching equilibrium as reported earlier.
It is interesting to note that the second order rate
constants for the sorption of methylene blue for the two
sorbents were in the same range. Conventionally, this
implies that the two sorbents could be regarded as equally
effective in the sorption of dyes. However, activated carbon
gave a higher second order rate constant for the sorption
of AB than C. lentillifera, whilst C. lentillifera exhibited a

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

จลนพลศาสตร์อาจจะอธิบาย โดยรุ่นนี้ดีที่สุด ค้นหานี้สนับสนุนสมมติฐานของใบสองหลอกรุ่นที่กระบวนการดูดซับเนื่องจาก chemisorption(โฮจิมินห์ 2003) ในกรณีนี้ อาจมีการดูดซับทางเคมีเกิดขึ้นจากการโต้ตอบระหว่างขั้วทำงานกลุ่มบนพื้นผิวที่ดูดซับสีย้อม ปรากฏการณ์ที่คล้ายคลึงกันมีการตรวจสอบการ biosorption ของ Remazolสีดำ B ชีวมวล (อัคสุและ Tezer, 2000), การดูดซับของคองโกแดงบนคาร์บอน (Namasivayam และชั่นเนล 2002) และลีสีน้ำเงินบน perlite (Dog˘anet al. 2004) เพื่อให้เข้าใจกลไกการดูดซับกลุ่มงานที่อยู่บนพื้นผิวสาหร่ายระบุโดยใช้เทคนิค FTIR ตารางที่ 1 แสดงได้หมู่บนผิวสาหร่าย รวมไฮดรอกกลุ่ม carbonyl มีน sulfonyl, carbonyl และ alkylกลุ่มงานเหล่านี้สามารถทำหน้าที่เป็นสารเคมีรวมตัวแทน Carboxyl ไฮดรอก และ sulfonyl กลุ่มสามารถแยกตัวออกและกลายเป็นประจุลบ นั่นหมายความว่า งานเหล่านี้กลุ่มสามารถดึงดูดประจุบวกที่ทำงานกลุ่มโครงสร้างของสีย้อมเช่นแอมโมเนีย quaternaryðNRþ ไอออน4 Þและ nitronium ไอออน ðNOþ2 Þ และนี้เรียกว่า''ค่าลบดูดซับ '' ซึ่งเป็นการดูดซับของขั้วบวกพันธุ์โดยไฮดรอกซิลบ (Volesky, 1990) ครั้งที่สองสั่งอัตราค่าคงที่สำหรับดูดซับสีฟ้าลีลง C. lentillifera เอาค่าของแอมฟิ 0.21 1 นาที 1นี้เป็นค่อนข้างสูงเกี่ยวกับค่าคงที่อัตราสำหรับ biosorbents อื่น ๆ เช่น k2 = 0.087 gmg 1 นาที 1 สำหรับการดูดซับสีฟ้าลีบน perlite (Acemiog˘lu, 2005),หรือ =แอมฟิ 0.0137 1 นาที 1 สำหรับการดูดซับของลีสีฟ้าบนแกลบ (Vadivelan และ Vasanth Kumar, 2005)K2 สูงแนะนำว่า อาจเป็นสีพื้นฐานอย่างรวดเร็วuptaken กลุ่มงานสาหร่าย เป็นผลในการระบบที่รวดเร็วถึงสมดุลตามที่รายงานก่อนหน้านี้เป็นที่น่าสนใจทราบว่า อัตราลำดับสองค่าคงที่สำหรับดูดซับสีฟ้าลีที่สองsorbents อยู่ในช่วงเดียวกัน ตามอัตภาพ นี้หมายถึงว่า sorbents สองถือเป็นแพ้มีประสิทธิภาพในการดูดซับของสีย้อม อย่างไรก็ตาม งานคาร์บอนให้สูงคงอัตราลำดับสองดูดซับของ AB มากกว่า C. lentillifera ในขณะที่ C. lentillifera แสดงเป็น

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

จลนพลศาสตร์สามารถอธิบายได้ดีที่สุดโดยรุ่นนี้ การค้นพบนี้
ได้รับการสนับสนุนสมมติฐานของการสั่งซื้อหลอกสอง
รูปแบบที่กระบวนการดูดซับเป็นเพราะเคมี
(โฮ, 2003) ในกรณีนี้การดูดซับสารเคมีที่จะได้
เกิดขึ้นจากการทำงานร่วมกันระหว่างขั้ว
กลุ่มบนพื้นผิวดูดซับและสีย้อม ปรากฏการณ์ที่คล้ายกัน
ได้รับการปฏิบัติในการดูดซับ Remazol
ดำ B บนชีวมวล (Aksu และ Tezer, 2000), การดูดซับ
คองโกสีแดงบนถ่าน (Namasivayam และ
Kavitha, 2002) และเมทิลีนบลูได้ที่ perlite (Dogan
et al., 2004) เพื่อให้เข้าใจถึงกลไกการดูดซับ,
กลุ่มการทำงานบนพื้นผิวสาหร่ายถูก
ระบุโดยใช้เทคนิค FTIR ตารางที่ 1 แสดงเป็นไปได้ที่
กลุ่มทำงานบนพื้นผิวสาหร่ายรวมทั้งไฮดรอก,
คาร์บอนิลเอมีน sulfonyl, คาร์บอนิลและกลุ่มอัลคิล.
การทำงานเป็นกลุ่มเหล่านี้สามารถทำหน้าที่เป็นสารเคมีที่มีผลผูกพัน
ตัวแทน carboxyl, มักซ์พลังค์และ sulfonyl กลุ่มสามารถแยกตัวออก
และกลายเป็นประจุลบ นั่นหมายความว่าการทำงานเหล่านี้
กลุ่มสามารถดึงดูดประจุบวกการทำงาน
กลุ่มบนโครงสร้างย้อมเช่นแอมโมเนียมสี่
ðNRþไอออน
4 และ nitronium ไอออนðNOþ
2 ​​TH, และนี่คือที่เรียกว่า
'' ดูดซับเชิงลบ '' ซึ่งเป็นการดูดซับของบวก
สายพันธุ์จากเชิงลบ เว็บไซต์การดูดซับ (Volesky, 1990) ที่สอง
คงที่อัตราการสั่งซื้อสำหรับการดูดซับของเมทิลีนสีฟ้า
บน C. lentillifera เอาค่า 0.21 GMG? 1min? 1.
นี้เป็นที่ค่อนข้างสูงเกี่ยวกับการคงอัตรา
สำหรับ biosorbents อื่น ๆ เช่น K2 = 0.087 GMG? 1min? 1 สำหรับ
การดูดซับของเมทิลีนสีฟ้าบน perlite (Acemiog˘lu, 2005)
หรือ = 0.0137 GMG? 1min? 1 สำหรับการดูดซับของเมทิลีน
สีฟ้าบนแกลบ (Vadivelan และ Vasanth Kumar, 2005).
K2 สูงแนะนำว่าสีย้อมพื้นฐานอาจจะ อย่างรวดเร็ว
uptaken โดยการทำงานเป็นกลุ่มสาหร่ายผลใน
ระบบได้อย่างรวดเร็วถึงความสมดุลตามที่รายงานก่อนหน้านี้.
เป็นที่น่าสนใจที่จะทราบว่าอัตราลำดับที่สอง
คงที่สำหรับการดูดซับสีฟ้าเมทิลีนสำหรับทั้งสอง
ตัวดูดซับอยู่ในช่วงเดียวกัน อัตภาพนี้
แสดงให้เห็นว่าทั้งสองตัวดูดซับอาจจะถือได้ว่าเป็นอย่างเท่าเทียมกัน
มีประสิทธิภาพในการดูดซับสีย้อม อย่างไรก็ตามถ่าน
ให้คงที่อัตราลำดับที่สองที่สูงขึ้นสำหรับการดูดซับ
ของ AB กว่า C. lentillifera ขณะ C. lentillifera แสดง

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

จลนพลศาสตร์สามารถอธิบายที่ดีที่สุดโดยรูปแบบนี้ นี้ค้นหาสนับสนุนสมมติฐานของคำสั่งเทียมแบบ ว่า เนื่องจากกระบวนการดูดซับทางเคมี( โฮ , 2003 ) ในกรณีนี้ , การดูดซับทางเคมีสามารถมีที่เกิดจากปฏิสัมพันธ์ระหว่างขั้วทํางานกลุ่มบนผิวและดูดซับสีย้อม ปรากฏการณ์คล้ายคลึงกันได้รับการตรวจสอบในการดูดซับของรีสีดำในชีวมวล ( aksu และ tezer , 2000 ) , การดูดซับคองโกสีแดงบนถ่านกัมมันต์ ( namasivayam และkavitha , 2002 ) และเมทิลีนบลูในเพอร์ไลต์ ( ˘เป็นสุนัขet al . , 2004 ) เพื่อให้เข้าใจกลไกการดูดซับหมู่ฟังก์ชันบนพื้นผิวที่ใช้คือระบุโดยใช้เทคนิค FTIR . ตารางที่ 1 แสดงที่สุดหมู่ฟังก์ชันบนพื้นผิว สาหร่าย รวมทั้งไฮดรอกซิลคาร์บอนิลละลาย sulfonyl คาร์บอนิล , และกลุ่มอัล .หมู่ฟังก์ชันเหล่านี้สามารถทำหน้าที่เป็นสารเคมี ผูกพันตัวแทน คาร์บอกซิล ( , , และกลุ่ม sulfonyl สามารถแยกและกลายเป็นประจุลบ นั่นหมายความว่าการทำงานเหล่านี้กลุ่มสามารถดึงดูดประจุบวกการทำงานกลุ่มสีโครงสร้างเช่น quaternary แอมโมเนียรายละเอียดðþยางธรรมชาติ4 Þ nitronium ðไม่þและไอออน2 Þและนี้เรียกว่า' ' ' ซึ่งเป็น 'negative การดูดซับของบวกชนิดโดยเว็บไซต์การเชิงลบ ( volesky , 2533 ) สองค่าคงที่อัตราการสั่งซื้อสำหรับการดูดซับเมทิลีนบลูสาหร่ายบน C เอามูลค่า 0.21 gmg1min1 .นี้ค่อนข้างสูงเกี่ยวกับค่าคงที่สำหรับ biosorbents อื่นๆ เช่น K2 = 0.087 gmg1min1 สำหรับการดูดซับเมทิลีนบลูในเพอร์ไลต์ ( acemiog ˘ Lu , 2005 )หรือ = 0.0137 gmg1min1 สำหรับการดูดซับเมทิลีนสีฟ้าบนแกลบ ( vadivelan และ vasanth Kumar , 2005 )K2 สูงแนะนำว่าสีพื้นฐานสามารถอย่างรวดเร็วuptaken โดยสาหร่ายหมู่ฟังก์ชันที่เกิดในระบบได้อย่างรวดเร็วเข้าสู่สมดุล ตามที่รายงานก่อนหน้านี้เป็นที่น่าสนใจที่จะทราบว่าอัตราการสั่งซื้อที่สองค่าคงที่สำหรับการดูดซับเมทิลีนบลูสำหรับสองในการทดลองในช่วงเดียวกัน โดยทั่วไปนี้นัยที่ 2 ด้วย จึงถือได้ว่าเท่าเทียมกันประสิทธิภาพในการดูดซับสีย้อม อย่างไรก็ตาม คาร์บอนให้อันดับสูงกว่าค่าคงที่อัตราการดูดซับของ AB กว่า C . สาหร่ายสาหร่ายมีในขณะที่ C